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            • 1． （2016•泉州模拟）某化学实验小组对“影响石灰石与盐酸反应速率的因素-盐酸的浓度和石灰石的颗粒大小等”进行了如下实验探究，请你参与：
              【进行实验】常温下，选用20ml不同溶质质量分数的盐酸（4%和6%）分别与1g颗粒状或块状的石灰石进行实验（固定夹持仪器略去）．
              （1）石灰石与盐酸反应的化学方程式为    ．
              （2）按如图装置进行实验，在装药品前应检查该装置的气密性，具体的做法是    ，开始实验时，应将20ml稀盐酸    （选填“快速”或“缓慢”）推入锥形瓶中，以保证盐酸能全部推入锥形瓶中．
              【处理数据】
              （3）实验小组进行实验后，获得的相关实验数据如下表所示：
              实验编号盐酸溶质质量分数（均取20ml）石灰石固体性质（均取1g）二氧化碳体积（ml）（均收集前30s的气体）
              a4%颗粒64.0
              b4%块状40.4
              c6%颗粒98.2
              d6%块状65.3
              ①要比较不同溶质质量分数的盐酸对反应速率的影响，可选择的实验编号是    （写一组），由此可得到的结论是    ．
              ②从上述实验中得出石灰石的颗粒大小对反应速率影响的结论是    ．
              【拓展延伸】
              （4）下表是实验时记录生成的二氧化碳气体体积和对应的时间的一组实验数据（每间隔4s读数一次）：
              时间/s481216202428323640
              气体体积/ml16.022.229.439.350.457.662.064.766.066.0
              从上表数据可以分析得出，到20s后反应速率逐渐变    ，其主要原因是    ．
              （5）你认为影响石灰石与盐酸反应速率的因素还有    ，请设计实验方案验证你的猜想．
              难度：中等
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            • 2． （2016•安庆一模）某研究性学习小组在探究“锌与硫酸反应快慢的影响因素”时，发现一个意外现象，硫酸中混有硫酸铜溶液时，产生氢气的速率更快．
              【提出问题】是什么离子导致产生氢气的速率加快？
              【猜想假设】他们分别对这种意外现象作如下猜想：
              甲同学：可能与铜离子有关；
              乙同学：可能与硫酸根离子有关；
              丙同学认为乙的猜想不科学，理由是    ．
              【实验证明】用A、B两组仪器进行实验：
              步骤一：检查装置气密性．检查图A所示装置气密性，你采用的方法是    ．
              步骤二：量取2份质量分数为20%的稀硫酸各20ml，第一份加入质量分数为10%的稀硫酸铜溶液1ml，第二份加入质量分数为10%的硫酸锌溶液1ml，称取2份形状相同锌粒各1g，分别与以上溶液反应，反应装置如图A所示，用此装置实验时，长颈漏斗下端要插入液面以下，目的是    ．
              实验三：用B收集气体，分别记录收集一瓶气体（集气瓶规格均为125ml）所需的时间（如表），什么时间开始收集气体？    ．
              编号20%的硫酸各20ml锌粒收集1瓶氢气所需的时间
              ①加入质量分数为10%的硫酸铜溶液1ml1g2分10秒
              ②加入质量分数为10%的硫酸锌溶液1ml1g3分01秒
              锌与硫酸反应的化学方程式是    ．
              【得出结论】硫酸中混有硫酸铜溶液时，产生氢气的速率加快与    有关，实验②中加入质量分数为10%的硫酸锌溶液1ml的作用是    ．
              【反思质疑】丁同学认为：锌与混有硫酸铜的硫酸溶液反应时，产生氢气的速率较快可能与铜单质有关，他质疑的理由是    ．
              【继续探究】请你设计一个实验方案验证丁同学的观点是否正确．
              编号实验步骤实验现象比较实验结论
              ①取1g锌粒于锥形瓶中，加入20ml20%的稀硫酸    产生氢气的速率较快与铜单质有关
              ②    
              难度：中等
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            • 3． 已知氯酸钾（KClO3）固体在二氧化锰作催化剂，在加热的条件下也可制得氧气，同时生成氯化钾（KCl）固体．写出该反应的化学方程式：    ，该反应的基本类型是    ．
              小芳发现，氯酸钾与氧化铜混合加热，也能较快产生氧气，于是进行如下探究：
              【提出猜想】除MnO2、CuO外，Fe2O3也可以作KClO3分解的催化剂．
              【进行实验】按如表进行实验，并测定分解温度（分解温度越低，催化效果越好）．
              实验编号实验药品分解温度（℃）
              ①    KClO3      580
              ②      KClO3、MnO2（质量比1：1）     350
              ③ KClO3、CuO（质量比1：1）
              ④   KClO3、Fe2O3（质量比1：1）     390
              【分析数据、得出结论】
              （1）由实验    与实验④对比，证明猜想合理；
              （2）实验所用的三种金属氧化物比较，氧化铜催化效果仅次于二氧化锰，请你推出其分解温度（用t表示）的取值范围：    ；
              【交流反思】
              （3）若要证明Fe2O3是该反应的催化剂，还要验证它在化学反应前后的    和    不变；
              （4）影响氯酸钾分解快慢除催化剂种类外，你认为还可能有的影响因素是    （写出一种即可）．
              难度：中等
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            • 4． “化学反应条件的控制是实验的灵魂”．某探究小组发现若反应过快，产生的气体不易及时收集，为探究影响过氧化氢溶液分解快慢的因素，于是进行了如下探究：
              【提出问题】过氧化氢溶液分解快慢与哪些因素有关呢？
              【猜想与假设】猜想一：可能与过氧化氢的质量分数有关；
              猜想二：可能与    有关；
              猜想三：可能与是否用催化剂有关．
              【设计并实验】该探究小组用不同质量分数的过氧化氢溶液在不同温度时进行四次实验．记录所生成的氧气体积和反应所需时间，记录数据如表．
              实验
              序号              		过氧化氢的
              质量分数              		过氧化氢溶液
              体积（mL）              		温度二氧化锰
              的用量/g              		收集氧气
              的体积/ml              		反应所需
              的时间/s
              ①5%1200.1416.75
              ②15%1200.146.04
              ③30%535 249.21
              ④30%555 210.76
              【收集证据】要比较不同质量分数的过氧化氢溶液对反应快慢的影响，应选择的实验编号组合是    
              （选填“实验序号”）．由实验③和④对比可知，化学反应速率与温度的关系是：    ．
              【解释与结论】
              （1）通过探究，了解控制过氧化氢分解快慢的方法．请写出过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下生成氧气的化学方程式为：    ．
              （2）用一定量15%的过氧化氢溶液制氧气，为了减缓反应速率，可加适量的水稀释，所产生氧气的总质量    ．（填“减小”、“增大”或“不变”）
              难度：中等
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            • 5． 在一次实验课上，各小组同学用在不同地点找来的小石块与稀盐酸反应制取二氧化碳，此反应的方程式为    ．小明发现，相邻小组气体产生的速率比自己小组的快．小明将这一情况报告老师，老师鼓励他们对此问题共同探究．
               提出问题：
              影响二氧化碳气体产生速率的因素是什么？
              作出猜想：
              ①不同地点石块中碳酸钙的含量不同②所用盐酸的溶质质量分数不同③还可能是    
              设计实验：
               （1）验证猜想①是否成立，要设计的实验：分别取大小相同、质量相同、    的石块，加入质量相同、    的稀硫酸进行实验．
              （2）验证猜想②是否成立，对盐酸的要求是    
              交流讨论：
              实验中可以通过观察气泡产生的剧烈程度，粗略地比较反应速率，若要做到精确地比较，应该测量的实验数据是    
              拓展延伸：
              上述实验中，小明采用了控制变量的研究方法，用此方法探究“催化剂对用过氧化氢溶液制取氧气的反应速率的影响”，苏澳控制不变的因素是（答出两点即可    等．
              难度：中等
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            • 6． （2016春•固镇县校级月考）研究性学习小组选择“H2O2生成O2的快慢与什么因素有关”的课题进行探究．
              【假设】H2O2生成O2的快慢与催化剂种类有关．
              【实验方案】常温下，在两瓶相同体积的H2O2溶液中分别加入相同质量MnO2和红砖粉，测量各生成一瓶（相同体积）O2所需要的时间．
              【进行实验】如图是他们进行实验的装置图，气体发生装置中A仪器名称是    ，此实验中B处宜采用的气体收集方法是：    ．
              【实验记录】
              实验编号12
              反应物6%H2O26%H2O2
              催化剂1g红砖粉1gMnO2
              时间152秒35秒
              【结论】该探究过程得出的结论是    ．
              【反思】H2O2生成O2的快慢还与哪些因素有关？请你帮助他们继续探究．
              【假设】    ．
              【实验方案】    ．
              你若还能提出新的合理的假设和实验方案，本题奖励4分（化学试卷总分布超过60分）
              【假设】    ．
              【实验方案】    ．
              难度：中等
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            • 7． 如图1是初中化学常用的实验装置，请根据实验要求选择适当的装置并完成相关问题．

              （1）分别用物质名称和化学符号写出实验室用氯酸钾制取氧气的化学反应表达式：    、    ，应选择的收集装置是    （填字母代号，下同），如果选用如装置G收集氧气，气体应从    （填“a”或“b”）端导入．
              （2）某化学小组同学用20%的过氧化氢溶液和二氧化锰，并选用B装置来制取氧气，实验中，同学们发现不能得到平稳的氧气流，小明提出可将发生装置由B改为C，其理由是    ．
              （3）探究小组用装置H做“细铁丝在氧气中燃烧”的实验，但未看到“剧烈燃烧，火星四射”现象，你认为可能的原因是    （答出一条即可），分别用物质名称和化学符号写出该反应的表达式：    ．
              （4）实验室常用加热无水醋酸钠与碱石灰固体混合物来制取甲烷气体．实验室制取甲烷应选用的发生装置是    ．
              （5）为探究“二氧化锰的质量对过氧化氢分解反应的影响”，小明又进行了如下实验，Ⅰ按如图甲组装实验仪器并进行密性检查；Ⅱ取10毫升溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液和0.03克二氧化锰充分混合，用压强测量仪测量容器内的气压；Ⅲ倾斜装置，使过氧化氢溶液和二氧化锰充分混合，用压强测量仪测量容器内的气压；Ⅳ分别用0.06克、0.09克和0.12克相同的二氧化锰重复上述实验，整理相关数据如图丙．

              ①写出步骤Ⅰ中检查装置气密性的具体操作及气密性良好的判断依据：    ．
              ②实验中，小明用    来反映产生氧气的多少．
              ③本实验除了研究“二氧化锰的质量对过氧化氢分解产生氧气质量的Ⅰ影响”外，还可以研究的问题是    ．
              ④该探究过程得出的结论是    ．
              难度：中等
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            • 8． 小强和小明两位同学在实验室用下列装置制取几种气体．

              （1）写出图中有标号仪器的名称：a是    ，b是    ．
              （2）小强想用高锰酸钾制取一瓶氧气应选用的发生装置是    （填装置序号），而小明认为该装置有一个小问题，请你帮助他：    ；实验室用该方法制取氧气的化学方程式是    ．
              （3）在装入药品前，应先进行的一项操作是    ．
              （4）小明要制取少量CO2，其反应原理是    （用化学方程式表示），他收集该气体的装置是（填装置序号）    ，选用该装置的理由是．
              （5）为了防止生成的气体从C装置仪器a逸出，必须使a仪器    ．
              （6）小强和小明还对过氧化氢分解时影响反应速率的部分因素作出探究，并测得相关实验数据．如下表：
              实验序号H2O2溶液浓度%H2O2溶液体积/mL温度/℃MnO2的用量/g收集氧气的体积/mL（排水法）反应所需时间/s
              ①51200.1216.75
              ②151200.1212.63
              ③205250.2410.70
              ④205350.248.06
              从实验③和④对比可知，化学反应速率与    有关．通过实验①与②对比可知，化学反应速率与反应物的有关．若用一定量15%的过氧化氢溶液制氧气，为了减小反应速率，加适量水稀释，产生氧气的总质量    ．（选填“减小”或“不变”或“增大”）．
              难度：中等
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            • 9． 学校兴趣小组的同学用不同地点找来的小石块与稀盐酸反应制取二氧化碳，小明发现，相邻小组气体产生的速率比自己小组的快，他对此问题进行了探究：
              【提出问题】影响二氧化碳气体产生速率的因素是什么？
              【作出猜想】①所用石块大小不同；②不同地点石块中碳酸钙含量不同；③还可能是    ．
              【设计实验】
              （1）实验中，可用    溶液来检验二氧化碳．
              （2）验证猜想②是否成立，变量是    ．
              【讨论交流】实验中可以通过观察    的现象，粗略地比较反应速率，若要准确地比较反应速率，应该测量的实验数据是    ．
              难度：中等
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            • 10． （2012•越城区模拟）小明将一片土豆放入过氧化氢溶液中，发现过氧化氢溶液的分解速率加快．查阅资料后知道土豆中含有一种生物催化剂--过氧化氢酶，于是他设计了如下实验：常温下将几片土豆放入甲试管，分别往甲、乙试管内注入相同体积与溶质质量分数的过氧化氢溶液（如图所示），观察试管内气泡产生的速率．
              （1）小明设计的乙装置起    作用．
              （2）过了一会，小明把甲试管再放在0℃的环境中，发现产生气体的速率比原来减小，小明得出结论说明过氧化氢酶的催化效率与温度有关，你觉得小明的结论是否合理并简述你的理由    ．
              （3）小明在课堂上学到人体唾液中也含有酶，他用唾液替代土豆片重复上述实验，发现没有气泡产生，说明酶的催化具有    性．
              难度：中等
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