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            • 1． 某同学将一小包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液，并对滤液的组成进行探究．
              （1）锌和硝酸银溶液反应的化学方程式是    ．
              （2）同学们对滤液中所含的溶质做出多种猜想，其中有两种猜想可能成立，这两种猜想是：
              ①溶质为    ；②溶质为    ．
              （3）请你设计两种实验方案来验证以上猜想．
              方案 实验操作 实验现象 结 论
              方案一      如果     猜想    成立
              方案二      如果     猜想    成立
              难度：较难
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            • 2． （2011•陕西模拟）小华同学在化学实验室发现一瓶盛有无色溶液的试剂瓶，其标签严重破损（如右图所示）．老师告诉他，这瓶试剂可能是硫酸、硫酸钠、硫酸镁溶液中的一种．小华同学通过查阅资料得知，常温下这三种物质的溶解度如下表：
              物质 H2SO4 Na2SO4 MgSO4
              溶解度/g 与水任意比互溶 19.0 39.0
              小华同学根据上述信息，分析认为此溶液一定不是    溶液，原因是    ．
              为确定其成分，该同学对此溶液进行如下实验探究：
              [提出假设]
              假设1：该溶液可能是    ．
              假设2：该溶液可能是H2SO4溶液．
              [设计实验方案]基于假设2设计实验方案
              [实验过程]
              实 验 步 骤 实 验 现 象 实 验 结 论
                            
              难度：较难
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            • 3． （2011•吴中区模拟）某研究性学习小组探究CuSO4溶液与NaOH溶液的反应产物．
              （1）将两溶液混合生成蓝色沉淀，沉淀放置一段时间后，完全变为黑色沉淀，猜想是CuO．
              为验证猜想，将沉淀过滤、洗涤、烘干后，然后    （写出具体方法），实验现象为    ．
              （2）CuSO4溶液与NaOH溶液反应有时也会生成浅绿色沉淀[化学式为CuSO4•3Cu（OH）2]和Na2SO4，则反应方程式为    ．
              （3）为探究新制Cu（OH）2的分解温度，设计水浴加热装置（如图）18℃时，将溶质质量分数均为10%的CuSO4溶液与NaOH溶液混合后，测得混合液温度为22℃，说明该反应    （填“放热”
              或“吸热”）．当水浴温度分别为30℃、60℃、90℃时，黑色沉淀出现的时间为：2分钟、6秒、1秒，则说明温度越高，Cu（OH）2分解速率越    （填“快”或“慢”）．该实验说明，Cu（OH）2分解温度    （填“无确定数值”或“有确定数值”）．
              难度：较难
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            • 4． （2011•房山区一模）某化学小组发现一袋包装破损的漂白粉，同学们对漂白粉其漂白作用是否失效产生了疑问．
              查阅资料：
              （1）漂白粉的主要成分是Ca（ClO）2、CaCl2和Ca（OH）2，其有效成分是  Ca（ClO）2．
              （2）Ca（ClO）2可溶于水，漂白原理是：它在空气中发生反应Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO，HClO能使有色物质如品红溶液  褪色．
              （3）HClO不稳定，易分解生成HCl和一种常见的无色无味气体．
              （4）CaCl2的水溶液呈中性，HClO的水溶液呈酸性．
              交流讨论：该小组同学经过分析得出：HClO分解时除生成HCl外，生成的另一种常见气体是    ．
              实验探究：
              实验步骤实验现象实验结论
              把少量漂白粉样品加入水中，通入足量的CO2气体，    ．
                  ．              		漂白粉的漂白作用已失效．
              继续探究：同学们对失效后的漂白粉的成分很感兴趣，并作进一步探究．在老师的帮助下，同学们对失效后的漂白粉成分进行猜想：
              猜想一：CaCl2和CaCO3；
              猜想二：    ；
              小明同学认为猜想中的成分CaCO3，除漂白粉的有效成分在空气中发生反应生成外，还有其它来源，请你用化学方程式表示    ．
              小聪同学进行实验证明猜想一成立，小聪同学的实验方案：    ．
              难度：较难
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            • 5． 某同学根据土法制烧碱的原理，在100mL水中徐徐加入一定量的纯碱和熟石灰，充分搅拌后过滤．
              ①该同学对滤液中溶质的组成作出了两种合理的假设．
              假设①：溶质为NaOH
              假设②：溶质为NaOH、Ca（OH）2
              请你再补充一种合理的假设．
              假设③：溶质为    ．
              ②如果假设③成立，请你根据下表要求，设计一个实验方案进行验证．

              实验步骤及操作方法 实验现象 结     论
                        假设③成立
              ③比较三种假设，能说明该同学作出假设①的理由是    ．
              难度：较难
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            • 6． 一同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤如图．

              请回答：
              （1）步骤①和②的操作名称是    ．
              （2）步骤③判断加入盐酸“适量”的方法是    ；步骤④加热蒸发时要用玻棒不断搅拌，这是为了防止    ，当蒸发皿中有较多量固体出现时，应    ，用余热使水分蒸干．
              （3）猜想和验证：
              猜    想验   证   的  方  法现   象结   论
              猜想Ⅰ：固体A中含CaCO3、MgCO3．取少量固体A于试管中，滴加稀盐酸，并用涂有澄清石灰水的小烧杯罩于试管口．    猜想Ⅰ成立
              猜想Ⅱ：固体A中含BaCO3．取少量固体A于试管中，先滴入    ，再滴入Na2SO4溶液有气泡放出，无白色沉淀    
              猜想Ⅲ：最后制得的NaCl晶体中还含有Na2SO4．取少量NaCl晶体溶于试管中的蒸馏水，
                  ，              		    猜想Ⅲ成立
              难度：较难
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            • 7． 某探究小组在实验室里探究实验室制取二氧化碳的原理，（仪器有石灰石、稀盐酸、稀硫酸、水、碳酸钠、碳酸钙粉末等）他们将两块石灰石分别放入稀盐酸和稀硫酸中发现了一个现象，稀盐酸与石灰石反应速率快，而稀硫酸与石灰石反应速率却很慢，这是为什么呢？小组成员查阅资料发现：化学反应速率和温度、反应物的接触面积、催化剂、反应物浓度四大因素有关．于是小组提出如下四大猜想，请你完成下列有关问题：
              猜想：1、温度太低．
                    2、稀硫酸中的石灰石与稀硫酸接触面积太小．
                    3、水和石灰石能反应，HCl对反应有催化作用．
                    4、    ．
              小组进行实验探究如下：
              首先排除猜想1，原因是    ；
              对于猜想2我们可以采取的验证实验是    ；
              若你还能对猜想3和4提出合理的验证实验，每写对一个加两分，最多奖励4分．（化学试卷总分不超过60分）．
              对于猜想3我们可以采取的验证实验是    ；
              对于猜想4我们可以采取的验证实验是    ．
              难度：较难
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            • 8． 小林和小明在实验室用右图装置做CaCO3受热分解的实验．加热一段时间后，两人对试管内剩余固体的成分进行探究．请你参与探究．
              【提出问题】加热CaCO3后残留的固体成分是什么？
              【作出猜想】
              猜想1：CaCO3完全分解，固体成分为    ；
              猜想2：CaCO3未完全分解，固体成分为CaO、CaCO3；
              猜想3：CaCO3未分解，固体成分为CaCO3．
              【实验与事实】
              （1）小林取少量残留固体于试管中，加适量水振荡后静置，再滴几滴无色酚酞试液，溶液变红．
              （2）小明取少量残留固体于试管中，先加适量水振荡后静置，再滴几滴无色酚酞试液，溶液变红．接着加过量稀盐酸，有气泡生成，该反应的化学方程式是    ．
              反应过程中固体逐渐消失，你认为还应该看到的现象是    ．
              【结论与交流】小林认为猜想1成立，他的结论是    （填“合理”或“不合理”）的．你认为猜想    成立．
              【拓展与迁移】若给上图实验装置增加下列仪器中的    （填序号），就可以直接根据实验判断CaCO3是否分解．
              难度：较难
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            • 9． （2008秋•招远市期末）小东家有一件久置的铜器件，其表面有大量“铜绿“．小东找来同伴一起探究它的成分，他们向一支试管中加入少量刮下的“铜绿”粉末，格下图所示实验装置来探究它的成分，回答下列问题．
              查阅资料知：无水CuSO4是白色粉末，遇水会变成蓝色；碳粉是黑色粉末，通常情况下不与酸、碱反应．
              （1）固定放有“铜绿“的试管时试管口应    ．
              （2）将铜绿分解的产物依次通过无水硫酸铜、澄清石灰水时，他们看到无水硫酸铜粉末变为蓝色，说明“铜绿”中含    元素；澄清石灰水变浑浊，说明“铜绿”中含    元素．
              （3）待完全反应后，发现试管中剩下部分黑色粉末．针对黑色粉末，他们提出了如下猜想：
              ①黑色粉末是氧化铜
              ②你把他们提出的另一种猜想写出来    ．
              请你设计简单的实验，证明他们的猜想可能是正确的．
              猜想 简要实验方案 现象 结论
              ①               
              ②               
              （4）根据“铜绿”的分解产物，请你推测，铜发生锈蚀的原因可能是铜和空气中的（填化学式）    反应生成．
              难度：较难
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            • 10． 某课外化学学习兴趣小组发现向盛有澄清石灰水的试管中，不断吹入CO2先生成白色沉淀，再不断吹入CO2沉淀溶解，将变澄清的溶液用酒精灯加热又出现白色沉淀．沉淀溶解生成物是什么？具有什么化学性质？请你提出假设并设计实验加以验证．（老师提供给学生的信息为：生活中蒸馒头所用的小苏打（NaHCO3）是由纯碱、水和CO2反应制得的）．可供使用的试剂和仪器为：CaCl2溶液、NaHCO3溶液、澄清石灰水、稀HCl、酒精灯、试管、烧杯、导管、玻璃棒．
              对新物质化学式、化学性质的假设 验证假设的实验方案和实验现象
                       
              难度：较难
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