知识点挑题 - 初中化学 - 优优班--学霸训练营

1．如图1是“△△牌发酵粉”的部分信息，课外化学兴趣小组的同学对其进行了如下探究（请你完成相应填空）：

【查阅资料】
（1）酒石酸是一种易溶解于水的固体有机酸；
（2）发酵粉能够使面团松软、发泡是因为发酵粉产生了CO₂所致；
（3）Na₂CO₃受热不分解．
【提出问题】NaHCO₃在发酵粉加水或加热时如何产生CO₂？
【猜想】
甲．…
乙．酒石酸与NaHCO₃在溶液中反应产生CO₂
丙．NaHCO₃加热产生CO₂
【实验探究】
（1）小明同学取少量NaHCO₃粉末于试管中，加入适量水，无气体产生，从而否定  了猜想甲，则猜想甲是    ．小明又将酒石酸溶液和NaHCO₃溶液混合，产生了CO₂，从而验证了猜想乙，说明了NaHCO₃具有的性质之一是    ．
（2）小英同学为探究猜想丙设计了图2所示的实验装置：
小英另取适量NaHCO₃粉末加入a试管中，加热，观察到a试管口有水生成，b试管中澄清石灰水变浑浊．b试管中反应的化学方程式为    ．持续加热直至两支试管均不再发生变化时，发现a试管中仍残留有较多白色固体粉末，向该粉末中滴加稀盐酸，有CO₂产生，说明该粉末是    ．
【小结】
NaHCO₃在发酵粉中产生CO₂的条件是    ；NaHCO₃受热发生变化的化学方程式为    ．

难度：较难

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2．二氧化硫气体是造成酸雨的主要物质．为了探究二氧化硫能与水反应生成具有酸性的物质，四位同学设计了如下一组实验：取几朵用石蕊试液染成紫色的干燥的纸花，按下图进行实验，观察纸花颜色的变化．下列有关的说法，你认为正确的是（　　）

A．小雨同学认为：实验Ⅰ中喷稀醋酸紫色小花变红，是为了证明酸性物质使紫色石蕊试液变红色

B．小军同学认为：实验Ⅱ喷水是多余的

C．小涛同学认为，若实验Ⅲ中的紫色小花变红，则证明假设成立

D．小芳同学对实验方案提出了质疑，她认为还需补充一个实验才能使探究活动获得成功

难度：较难

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3．小明学习了中国化学家侯德榜发明的候氏制碱法的反应原理，发现最终产物是Na₂CO₃．他对制“碱法”的名称产生了疑问，带着疑问去查找资料发现：Na₂CO₃属于类（填酸、碱、盐），俗名，是一种重要的化工原料，水溶液显碱性．他又对Na₂CO₃水溶液显碱性的原因产生了兴趣．
【提出问题】Na₂CO₃溶液显碱性的原因是什么？
【查阅资料】①NaCl、CaCl₂溶液显中性，Cl^-对溶液的酸碱性没有影响．
②Na₂CO₃在水中全部电离生成Na⁺和CO₃^2-．
【提出猜想】猜想一：Na⁺与水作用，使溶液显碱性．
猜想二：水分子单独起作用，使溶液显碱性．
猜想三：．
【实验探究】

实验操作	实验现象	结论
将一定量的NaCl溶于水，滴入2滴酚酞	溶液不显红色	猜想一不成立
向一定量的蒸馏水中滴入2滴酚酞	溶液不显红色	猜想二不成立
将一定量的Na₂CO₃溶于水，滴入2滴酚酞，再向溶液中加入适量的CaCl₂	溶液先显红色，加入CaCl₂后红色消失，出现	猜想三成立

【讨论与交流】小明与老师和同学们进行交流，大家肯定了他的结论：Na₂CO₃溶液显碱性是因为在溶液中生成了新的微粒．请你写出可能产生的微粒（至少填两种）．他们在交流中还发现强碱与强酸反应生成的盐溶液显中性，强酸与弱碱反应生成的盐溶液显酸性，强碱与弱弱酸反应生成的盐溶液显碱性．Na₂CO₃溶液可以看成是强碱与弱弱酸反应生成的盐溶液，所以显碱笥．由此可推出NH₄Cl溶液显性，KNO₃溶液显性．

难度：较难

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4．（2015秋•西宁期末）在学习了单质碳的化学性质后，我们知道反应物的用量不同，生成物可能不同，于是同学们联想到木炭与氧化铜发生的反应可能有：
请你喝它们一起进行探究来验证上述想法．
【查阅资料】CO能使湿润的黄色氯化钯试纸变成蓝色，二氧化碳不反应．
【猜想与假设】木炭与氧化铜反应生成的产物有三种可能：
（1）产物是：铜和一氧化碳；
（2）产物是：铜和二氧化碳；
（3）产物是：    ．
【设计方案】
（1）检验CO₂的方法是    （用化学方程式表示）；
（2）检验产物中是否存在CO，同学们设计了如下实验（装置如图），请填写实验报告．
实  验  现  象实  验  结  论
①装置A的试管中固体由黑色变为红色；
②B中黄色试纸变蓝
③C中     ①有铜生成
②有    生成
③有二氧化碳生成
【反思与评价】
①实验结束时，为防止Cu被氧化，必须先停止加热，待铜冷却后再将试管口的胶塞取下，因此，若没有B安全瓶，可能导致的后果是    ．
②根据实验结论，从环保角度考虑，上述装置C后应添加的装置是    ．

难度：较难

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5．（2015秋•河北期末）碳酸氢钠（NaHCO₃）俗称小苏打，常用于食品和医药工业．某化学兴趣小组的同学对碳酸氢钠的性质进行探究．
实验一：探究碳酸氢钠溶液的酸碱性
用pH试纸测得碳酸氢钠溶液的pH为10，由此可知碳酸氢钠溶液呈    性．
实验二：探究碳酸氢钠的热稳定性
【查阅资料】碳酸氢钠受热容易分解，生成水、二氧化碳气体和一种常见的固体物质．
【进行实验】为验证碳酸氢钠受热时会分解，兴趣小组的同学取一定质量的碳酸氢钠到铜片上加热，如图所示．
（1）加热一段时间后，观察到烧杯内壁有    ．
（2）充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，倒入适量的澄清石灰水，振荡，观察到石灰水变浑浊．写出该反应的化学方程式：    ．
（3）兴趣小组的同学认为充分加热后的固体产物可能是NaOH或Na₂CO₃．
①他们猜想的依据是    ．
②请设计实验检验反应后的固体产物是NaOH还是Na₂CO₃，并填入下表（只要求填写其中一行．若两行都写，按第一行计分）：
实　　验　　操　　作预期现象结　　　　论
          固体产物是Na₂CO₃，而不是NaOH
          固体产物是NaOH，而不是Na₂CO₃
（4）【拓展应用】碳酸氢钠、碳酸钙、氢氧化镁等常用于制作抗酸药，用来治疗胃酸过多．但对于患有胃溃疡（胃黏膜溃烂）的病人在胃酸过多时，却不宜服用碳酸氢钠、碳酸钙等碳酸盐，其原因是    ．

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6．小华在家里的厨房中发现了一瓶小苏打，小华知道它的化学式为NaHCO₃，但小华同学不满足于课本中简单的介绍，决定深入探究NaHCO₃的性质与用途．
【查阅资料】（1）NaHCO₃是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一；
（2）NaHCO₃、Ca（HCO₃）₂能溶于水，能与盐酸反应生成无色气体；
（3）NaHCO₃也能与澄清石灰水反应，生成白色沉淀．
【分析资料】（1）NaHCO₃常用做食用碱，说明其水溶液的PH    7（填“＞”、“＜”或“=”），NaHCO₃的阴离子对应的酸是    （填化学式）．
（2）如果往NaHCO₃溶液中加入酚酞，溶液显    色．
【产生疑问】NaHCO₃与澄清石灰水发生反应的生成物中，白色沉淀是什么？生成的含钠化合物可能是什么？
【猜想假设】根据NaHCO₃与澄清石灰水两种反应物的元素组成，小华猜想反应生成的含钠化合物是：（1）只生成NaOH   （2）只生成Na₂CO₃    （3）你的猜想是    ．
【实验验证】（1）小华将少量澄清石灰水滴加到NaHCO₃溶液中，产生白色沉淀，将沉淀过滤后，往沉淀中加入稀盐酸能产生无色无味气体，证明该白色沉淀是    ，往滤液中加入足量的CaCl₂溶液（呈中性），观察到再次生成白色沉淀，由此证明生成的含钠化合物中一定含Na₂CO₃，此次澄清石灰水与NaHCO₃溶液反应的化学方程式为    ．
（2）小华又将少量NaHCO₃溶液滴加到澄清石灰水中，也产生白色沉淀．将沉淀经过滤后，往滤液中加入足量的CaCl₂溶液，却未观察到明显变化，而反应过程中始终测得溶液显碱性，由此推测此次NaHCO₃溶液与澄清石灰水反应的化学方程式为    ．
【实验结论】小华经过上述探究知道，部分化学反应中，虽然反应物都一样，但反应的现象及其化学方程式却不相同，说明化学反应的发生与反应物本身及其性质有关，还与    有关．

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7．某化学实验小组对铁的燃烧和锈蚀进行如下探究：
探究一：铁丝燃烧
如图1所示，取3根粗细、长度均相同的光亮细铁丝，将其中两根分别盘成螺旋状，在每根铁丝一端系上粗铜丝，另一端系一根火柴，点燃火柴待快燃尽时，分别插入充满氧气的集气瓶中，观察到：Ⅰ、Ⅱ中铁丝都剧烈燃烧，且Ⅱ中铁丝燃烧比I中的更剧烈；Ⅲ中铁丝没有燃烧．

（1）集气瓶中加入少量水的作用：    ．
（2）Ⅲ中铁丝不能燃烧的原因是    ．
（3）分析Ⅱ中铁丝燃烧比Ⅰ中更剧烈的原因    （填字母序号）．
A．Ⅱ中铁丝绕成螺旋状，与氧气接触面积增大，反应更充分
B．Ⅱ中铁丝绕成螺旋状，能积聚热量，提高温度，对未然部分进行预热
C．Ⅱ中铁丝绕成螺旋状，提高了铁丝的着火点
探究二：铁粉腐蚀的条件
如图2所示，将包有样品的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上，迅速塞紧，观察到量筒内水沿着细导管慢慢进广口瓶（容积为146mL）．当温度恢复至室温，且量筒内水面高度不变时读数．记录起始和最终量筒的读数以及所需时间如下表
实验样   品量筒起始读数/mL 量筒最终读数/mL 所需时间/min
① 1g铁粉、0.2g碳和10滴水 100 72 约120
② lg铁粉、0.2g碳、10滴水和少量NaCl 100 72 约70
③

（1）实验①和②对比说明NaCl可以    （填“加快”或“减慢”）铁粉锈蚀的速率．
（2）实验开始后，广口瓶内温度有所上升，说明铁粉的锈蚀过程是    （填“放”或“吸”）热过程．
（3）实验①和③是探究碳对铁粉锈蚀速率的影响，请在表格空白处填写实验③的样品组成
（4）该装置还可用于测量空气中氧气的含量，根据上述数据计算氧气的体积含量是    %（精确到0.1%），该实验结果出现误差的原因    （选填字母序号）
A．滤纸包占有一定体积    B．量筒中的水蒸发了一部分     C．样品中药品少，没把瓶中的氧气耗完．

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8．科学探究是奇妙的过程．在一次实验中，小明不小心把硫酸铜溶液滴加到了盛有5%H₂O₂的溶液的试管中，立即有大量的气泡产生．硫酸铜溶液中含有三种粒子（H₂O、SO₄^2-、Cu²⁺），小明想知道硫酸铜溶液中的哪种粒子能使双氧水分解的速率加快．请你和小明一起通过下图所示的三个实验完成这次探究活动，并填写空白．

（1）你认为最不可能的是哪一种粒子，理由是    ．
（2）要证明另外两种粒子能否加快双氧水分解的速率，还需要进行实验②和③：
在实验②中加入稀硫酸后，无明显变化，证明    不起催化作用；
在实验③中加入氯化铜后，会观察到大量的气泡，证明起催化作用的是    ．

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9．化学小组在老师的指导下，完成了一个兴趣实验．向包有Na₂O₂的脱脂棉中吹气，发现脱脂棉剧烈燃烧起来．于是他们决定探究脱脂棉燃烧的原因．请你参与他们的探究．
【提出问题】脱脂棉为什么会燃烧？
【查阅资料】（1）Na₂O₂是一种淡黄色固体，常温下能与CO₂、H₂O、HCl气体等物质发生反应，不能与N₂发生反应．
（2）人呼出的气体的主要成分及含量：N₂：74%；O₂：16%；水蒸气：6%；CO₂：4%
（3）CO₂既不与NaHCO₃反应，也不溶于饱和的NaHCO₃溶液．
【猜想与假设】
（1）可能是CO₂与Na₂O₂反应产生了O₂，释放出热量．
（2）可能是H₂O与Na₂O₂反应产生了O₂，释放出热量．
（3）可能是    与Na₂O₂反应产生了O₂，释放出热量．
【实验验证】
实验I：验证CO₂与Na₂O₂反应产生了O₂，释放出热量．
甲小组同学用图1所示装置（部分夹持装置略去）制取并收集了一瓶CO₂气体，将包有Na₂O₂的脱脂棉放在燃烧匙中，伸入集气瓶，观察到脱脂棉剧烈燃烧．得出结论，猜想1成立．乙小组同学认为上述实验不足以证明CO₂与Na₂O₂反应产生了O₂，理由是    ．

连接→氮气袋包有Na2O2的脱脂棉KA大理石BCDE 碱石灰（CaO和NaOH的混合物）
同学们经过讨论，对上述实验方案进行了改进，用图2所示的装置（部分夹持装置略去）进行实验验证猜想1成立．打开止水夹K，鼓入纯净、干燥的氮气一段时间后，关闭止水夹K．注入稀盐酸，观察到脱脂棉剧烈燃烧．【解释与结论】（1）装置A中发生反应的化学方程式为    ．
（2）装置B的作用是    ．
（3）装置C中盛放的药品是    ，作用是    ．
实验II：验证H₂O与Na₂O₂反应产生了O₂，释放出热量．
请你设计一个实验方案，验证H₂O与Na₂O₂反应产生了O₂，释放出热量（写出实验步骤、现象及结论    ．

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10．在学校的元旦联欢会上，某同学表演了“水能生火”的魔术．他向包有过氧化钠（Na₂O₂）粉末的脱脂棉上滴水，脱脂棉燃烧起来．小明很感兴趣，于是，他和同学们进行探究．
【提出问题】：过氧化钠与水反应生成了什么物质？为什么脱脂棉会燃烧？
【猜想】：①可能有一种气体和另一种物质生成；
②反应过程中可能有能量变化．
【设计装置】：如图所示
【实验探究】
实验一：探究反应后生成的气体是什么？
（1）小利猜想生成的气体可能是氢气，也可能是氧气．小利猜想的依据是    ．
（2）小宁打开装置中分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，观察到试管内有气泡产生，用带火星的木条靠近P处，木条复燃．说明生成的气体是    ．
（3）实验过程中，还观察到U型管A端红墨水液面    （填“上升”或“下降”），说明本反应是放热反应．
查阅资料：①氢氧化钠与稀盐酸有反应但无明显现象，②碳酸钠与稀盐酸反应有气体生成．
实验二：继续探究反应后生成的另一种是什么？
（1）小明认为反应生成了碳酸钠，小军认为不可能，应生成氢氧化钠，你认为这两位同学，谁的猜想是正确的    ．
（2）为了验证上述同学的想法是否正确，可以取出少量样品于试管中，然后加入    根据是否有    生成来判断．
（3）根据以上实验结论，写出过氧化钠和水反应的化学方程式：    ．

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实验现象	实验结论
①装置A的试管中固体由黑色变为红色； ②B中黄色试纸变蓝 ③C中	①有铜生成 ②有生成 ③有二氧化碳生成

实　　验　　操　　作	预期现象	结　　　　论
		固体产物是Na₂CO₃，而不是NaOH
		固体产物是NaOH，而不是Na₂CO₃

实验	样品	量筒起始读数/mL	量筒最终读数/mL	所需时间/min
①	1g铁粉、0.2g碳和10滴水	100	72	约120
②	lg铁粉、0.2g碳、10滴水和少量NaCl	100	72	约70
③