知识点挑题 - 初中化学 - 优优班--学霸训练营

（2）通过实验及分析，确定该粉末为C、CuO的混合物．为了进一步探究C、CuO的性质，他又利用这种混合物补充做了下面两个实验：
实验1：将此粉末在空气中灼烧完全，待冷却到室温后，取剩余固体于烧杯中，再加入过量稀硫酸，反应完全后，静置．烧杯中 ______ （填“有”或“无”）不溶物，溶液呈 ______ 色．
实验2：将此粉末隔绝空气加热（若碳完全反应），静置，再加入过量稀硫酸．请回答：
①烧杯中 ______ （填“有”或“无”）不溶物；
②若静置后溶液呈无色，则该溶液中的溶质是 ______ （写出化学式）．

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2．在初中化学实验中，多采用浓氨水和酚酞试液探究微粒的运动性．
【回忆课本】课本上采用图A装置，进行实验．

（1）实验中观察到的现象是： ______ ．
（2）该实验不仅说明微粒的运动性，还说明氨分子运动的速率比酚酞分子的运动速率 ______ ．
【发现问题】虽然课本上这个实验的现象明显，但也存在一些不足，如：氨水的用量大、实验装置无法固定、有很多氨气逸出大烧杯等．
【查阅资料】①在相同条件下，气体的相对分子质量越大，其密度越大．
②空气的相对分子质量约为29．
③T形三通管属于微型化学仪器．
【实验改进】在老师指导下，同学们改用图B装置探究微粒的运动性．

（1）在T形三通管的粗玻璃管里，固定一根湿润的酚酞纱布条．
（2）用 ______ （填写仪器名称）吸取少许浓氨水，将其滴入T形三通管的细弯管处，然后用橡皮帽封闭管口．
（3）一会儿，观察到 ______ 段纱布条变成红色．
（4）微热细弯管处的浓氨水，纱布条变红的速率会加快．
【实验结论】改进实验说明，氨气密度比空气 ______ ；氨分子在空气中主要向 ______ 运动，且温度升高其运动速率 ______ ．
【实验反思】改进实验与课本实验相比较，有不少的优点，请你写出其中的一条： ______ ．
【实验拓展】同学们在老师的启发下，还利用T形三通管设计了探究二氧化碳性质的图C实验．在通入二氧化碳气体后，观察到的实验现象是： ______ ，有关的化学方程式是： ______ ．

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3．同学们在学习金属与盐溶液的反应时，老师强调：“金属K、Ca、Na必须除外．”化学兴趣小组的同学们对此产生了兴趣，并在老师的指导下，进行如下探究：
【提出问题】将金属钠投入到硫酸铜溶液中，结果会怎样？
【查找资料】（1）少量钠通常保存在煤油中；
（2）钠是银白色的软金属，可用小刀切割，熔点97.81℃，沸点882.9℃，密度为0.97g/cm³
（3）钠是一种很活泼的金属，遇水发生剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气．
【做出猜想】猜想Ⅰ：放出气体，生成蓝色沉淀，能置换出铜；
猜想Ⅱ：放出气体，生成蓝色沉淀，不能置换出铜．
【实验探究】

实验操作	实验现象
①取10ml一定溶质质量分数的硫酸铜溶液，倒入50ml的烧杯里 ②取一块钠，用滤纸吸干表面煤油，再切取绿豆大小的一块，投入溶液中	钠浮在液面上，熔化成闪亮小球，钠球游动，发出“嘶嘶”的声响，析出蓝色沉淀

【现象分析】（1）钠熔成小球是因为 ______ ．
（2）钠球游动，发出“嘶嘶”声响说明有气体产生．
（3）析出蓝色沉淀是因为 ______ （用化学方程式表示）
【继续探究】有部分同学认为置换出的铜可能被蓝色沉淀掩盖，于是他们进一步探究：

实验操作	实验现象	结论
取烧杯中少许沉淀于试管中，再向其中加入过量的稀硫酸	沉淀全部溶解，溶液变蓝色	______

【实验结论】在金属活动性顺序里，位于前面的金属（K、Ca、Na必须除外）能把位于后面的金属从它们盐的溶液里置换出来．K、Ca、Na必须除外是因为 ______ ．

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4．（1）提出问题：盐酸溶液中哪一种粒子（H₂O、H⁺、Cl^-）能使紫色石蕊试液变红．
（2）实验步骤：
①在第一支试管中加入约 2mL 蒸馏水，滴入几滴紫色石蕊试液，观察现象；
②在第二支试管中加入约 2mL NaCl（pH=7）溶液，滴入几滴紫色石蕊试液，观察现象；
③在第三支试管中加入约 2mL 稀 HCl 溶液，滴入几滴紫色石蕊试液，观察现象．
（3）现象及结论：
通过实验①得出的结论是 ______ ；通过实验②得出的结论是 ______ ；通过实验③得出的结论是 ______ ．

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5．我们知道二氧化碳与水反应生成碳酸，那么二氧化硫与水是否也能反应生成一种酸呢？
某实验小组对此进行探究，设计的探究过程如下．请你回答其中的有关问题：
（1）做出假设；
（2）设计方案，实验装置和药品如图：

（3）查阅资料：该实验小组查阅到：
①二氧化硫易溶于水，②酸能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，③SO₂ 不与浓硫酸反应，④二氧化硫有毒，能与氢氧化钠溶液反应．
（4）实验：①实验过程中装置 C内石蕊试纸的颜色始终没有变化，这说明 ______ ．②在二氧化硫气体生成之前，装置 D 中胶头滴管中的蒸馏水滴到蓝色石蕊试纸上，未见试纸颜色发生变化，此现象说明 ______ ，当有二氧化硫气体通过时发现湿润的蓝色石蕊试纸变红．此现象说明 ______ ．
（5）结论．

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6．（1）某同学用红色的石蕊试纸放在浓氢氧化钠溶液与浓硫酸铵溶液反应的试管口，结果试纸没有变蓝，你帮这位同学分析产生这种现象的原因可能是什么
（2）已知明矾[化学式为KAl（SO₄）₂•12H₂O]可以用来净水．它在水中能全部电离成自由移动的K⁺、Al³⁺和SO₄^2-．
小明等同学为了探究明矾净水原理，做了如下实验，请你与他们合作完成实验报告：

实验步骤	实验现象	结论
①在蒸馏水中加少量明矾，搅拌静置	明矾全部溶解
②在浑浊的天然水中加少量明矾，搅拌静置	天然水变澄清
③在浑浊的天然水中加少量硫酸铝，搅拌静置	天然水变澄清
④在浑浊的天然水中加少量硫酸钾，搅拌静置	天然水仍浑浊
⑤在浑浊的天然水中加少量氯化铝，搅拌静置	天然水变澄清
由以上实验可知：明矾的净水作用与（填离子符号）有很大关系

（3）明矾可以用来净水是因为它能与水反应，生成的Al（OH）₃能够吸附水中的悬浮物和其他杂质形成沉淀，达到净水的目的，反应原理为：
Al₂（SO₄）₃+6H₂O═2Al（OH）₃+3H₂SO₄，但用明矾作净水剂容易使人摄入过量的铝元素，对人体健康不利，长期或大量摄入铝元素，对人体的大脑和神经系统将造成损害．FeCl₃是一种很好的净水剂，其净水原理和明矾类似，试写出FeCl₃与水反应的化学方程式．
（4）日常生活中除了尽量少用明矾外，根据你的生活经验，我们还应该注意什么，以免导致人体过量摄入铝元素：（至少回答一个）．

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7．在验证“二氧化碳与水反应”的实验中，设计了四个小实验，对它们的认识不正确的是（　　）

A．实验Ⅰ只说明了石蕊遇酸变红色，与本实验没有任何关系

B．实验Ⅱ为对照实验，说明水不使石蕊变色

C．实验Ⅲ为对照实验，说明二氧化碳不使石蕊变色

D．实验Ⅳ为验证实验，说明二氧化碳与水发生了反应，而且生成了酸

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8．（1）为了验证烧碱样品中是否含有氯化钠，正确的操作步骤是；
①    ；②    ；③    ．
（2）如图，为了研究空气中所含氧气的体积，用一个50mL量筒倒扣在水中，量筒内外液面均位于40mL处．量筒内浮着一个铜制的小船，船中放有少量白磷．现把氢氧化钠缓缓投入水中并搅拌，这样做的原因是    ．放白磷的小船用铜做的原因是    ．一会儿，白磷发生自燃，观察到    ，最终，液面大约位于量筒刻度    处．
（3）金属镁可与热水反应生成氢氧化镁，所得溶液呈碱性，可使酚酞溶液显红色．某同学将镁条放在水中煮沸，趁热取出部分溶液，滴加酚酞溶液，变为红色，放置在空气中一段时间后，发现溶液的红色褪去了．
据你推测，导致溶液碱性变化的原因是：
①    ；
②    ．
请设计一个实验来验证你的一种推测，简要说明操作、现象及结论．    ．

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9．下图是某同学对铝性质的探究实验．该同学分别用铝分别与H⁺浓度相同的稀硫酸和稀盐酸反应时，实验现象明显不同，在铝与硫酸的反应中，产生的气泡很少．从反应本质看，两者的实验现象应该相同．在不考虑实验条件，操作和药品纯度的情况下，请你对上述实验现象提出假设，并设计一简单的实验来验证你的假设．
假设1：
验证你的假设实验操作及现象是    ．
假设2：
验证你的假设实验操作及现象是    ．

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10．化学就在我们身边，下列是日常生活中的一些常见物质：①尼龙  ②活性炭 ③木材   ④钢精锅  ⑤哈密瓜    ⑥钢筋混凝土．请用序号填空：
（1）属于金属材料的是：    ．
（2）属于有机合成材料的是：    ．
（3）含有人体需要的营养素的是：    ．
（4）维生素C俗称抗坏血酸，常用于防治坏血病造成的血管破裂出血．为了解维生素C的化学性质，我们将6片维生素C压碎，溶于10毫升的水，然后过滤，取几毫升滤液，做了下列实验：①将滤液滴到蓝色石蕊试纸上，试纸呈红色；再用PH试纸测得维生素C溶液的PH在1至2之间．说明维生素C具有    性．②在硫酸铜溶液中加入滤液并加热煮沸，发现有红色的铜单质析出．从氧化还原的角度说明维生素C具有    性．③把滤液加热煮沸5秒-10秒，再重复做上述的两个实验．发现维生素C性质与未加热时的性质一样，即在100℃以下不发生分解．这说明维生素C的性质在常温下比较    ．

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