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            • 1． 根据下列实验装置图，回答问题：

              （1）写出仪器名称①    ，④    ．
              （2）实验室若用加热高锰酸钾的方法制取氧气，反应的符号表达式为    ，选用的发生装置是    （填装置代号），检查该装置气密性的方法是    ，收集较纯净的氧气可以选用的装置是    （填装置代号），选用这种收集方法的原因是    ；
              （3）实验室若用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，反应的符号表达式可以表示为    ，该反应的反应类型属于    ，二氧化锰在反应中所起的作用是    ，选用的发生装置是    （填装置代号）．
              （4）某同学在收集完一瓶气体后，想证明该瓶气体是氧气的方法是    ．
              （5）氨气（NH3）在通常状况下是一种无色有强烈刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，其水溶液为氨水．实验室可用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物的方法制取氨气．实验室制取氨气应选用的发生装置是    （填字母），用的收集装置是    （填字母）．
              （6）某同学设计如图实验装置探究“分子的性质实验”

              图I是按课本进行的一个化学实验，大烧杯中的实验现象是    ，此实验说明分子    ．但是在实验时同学们闻到了一股难闻的刺激性气味，于是小明对原实验装置进行了改进，装置如图Ⅱ，并进行如下操作：
              a．向B、C、E三支试管中分别加入5mL的蒸馏水，各滴入1～2滴无色酚酞溶液，振荡，观察溶液颜色．
              b．在A、D试管中分别加入2mL浓氨水，立即用带橡皮塞的导管按实验图Ⅱ连接好，并将D试管放置在盛有热水的烧杯中，观察几分钟．
              【分析讨论】
              （1）E试管放有酚酞溶液的目的是    ．
              （2）改进后观察到的实验现象    ；
              （3）由此又可以得到的实验结论是：    ．
              难度：较难
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            • 2． 化学实验和科学探究都离不开实验装置．根据下列装置，回答问题：

              （1）写出图中带标号仪器的名称：①    ，②    ．
              （2）装置A可用于以高锰酸钾为试剂制取氧气，制取时需要在管口放一团棉花，它的作用是    ，写出该反应的化学方程式    ．
              （3）已知氨气（NH3）是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水．实验室中常用加热氯化铵（NH4Cl）和熟石灰[Ca （OH）2]两种固体混合物的方法制取氨气，同时生成氯化钙和水．则实验室制取二氧化碳气体的发生装置    （填“能”或“不能”）用来制氨气，收集氨气可用    （填字母）装置．
              （4）科学探究
              【查阅资料】小玲同学查阅资料发现：过氧化钙（CaO2）能分别与水、二氧化碳反应．
              【猜想】①过氧化钙与水反应生成氢氧化钙和氧气．
              ②过氧化钙在空气中久置生成的物质可能是碳酸钙或氢氧化钙或二者的混合物．
              【实验探究】
              实验一：选用上述实验装置B进行过氧化钙与水反应的实验，收集一试管气体，将带火星的木条伸入试管中，木条复燃；取反应后的溶液置于试管中，充分振荡后再滴入    （填写一种试剂的名称）试液，发现溶液变成红色，说明猜想①是正确的，反应的化学方程式是    ．
              实验二：为探究猜想②是否正确，小玲设计了如下实验，请你帮助她填写表格中的空白内容：
              实验步骤实验现象结论
              a．取在空气中久置的少量固体于试管中，加足量水未见固体明显溶解
              b．向试管中滴加几滴紫色石蕊试液未见明显的颜色变化不存在氢氧化钙
              c．        固体成分是碳酸钙
              实验步骤c中发生反应的化学方程式是    ．
              难度：较难
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            • 3． 化学兴趣课上，同学们对过氧化钠（Na2O2）可以做供氧剂产生了浓厚兴趣，于是在老师的指导下展开了以下探究活动．
              【提供资料】①二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气和另一种物质．
              ②碳酸钠（Na2CO3）、碳酸氢钠（NaHCO3）与盐酸反应均能生成CO2．
              ③2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．
              （1）证明二氧化碳与过氧化钠反应产生氧气并收集一瓶氧气．
              同学们在老师的指导下设计了如下图所示的装置．

              ①证明氧气已经收集满的方法是    ．
              ②氢氧化钠溶液的作用是除去未反应的二氧化碳，澄清石灰水的作用是    ．
              （2）探究二氧化碳与过氧化钠反应生成的另一种物质．
              【猜想与假设】下面是同学们提出的3种猜想．
              猜想1：是氢氧化钠     猜想2：是碳酸氢钠      猜想3：是碳酸钠
              通过对反应物中有关元素的组成分析，你认为猜想    是不正确的，
              理由是    ．
              【进行实验】同学们通过以下实验验证了另一种物质，请完成下述实验报告．
              实验操作实验现象实验结论
              取少量CO2与Na2O2反应后的固体于
              试管中，加入适量的    ，
              并将生成的气体导入澄清石灰水中              		有大量气泡产生，澄清石灰水变浑浊．猜想    是
              正确的．
              【反思与评价】若将人呼出的气体通过上图装置，也可以证明二氧化碳与过氧化钠反应生成了氧气，你是否同意这种做法，请说明你的观点并阐述理由    ．
              难度：较难
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            • 4． 小丽对家中的家用制氧机（图1）产生浓厚的兴趣．她通过阅读说明书了解到家用制氧机的工作原理如下：加压时，装填在制氧机内部的分子筛吸附空气中的氮气，制取氧气；减压时，分子筛将所吸附的氮气排放．整个过程中，分子筛并不消耗．
              实验I：小丽验证制氧机中产生的氧气是否为纯净的氧气（完成实验报告）：
              实验步骤实验现象实验结论
              取一只250mL的集气瓶，用排水法收集一瓶气体，然后将带火星的木条入集气瓶中该气体是纯净的氧气
              【实验质疑】老师指出上述实验并不能证明制氧机产生的氧气是纯净的氧气．
              实验Ⅱ：测定家用制氧机中所得氧气的体积含量（图中氧气袋中盛有制氧机所产生的气体），同学们在老师的指导下设计了如图2所示装置进行实验：

              实验过程：（1）检查装置的气密性后，加入药品，将装置连接固定；
              （2）打开止水夹a和b，向A中缓慢鼓入一定量的气体，A中的水进入B中，当B中水的体积为200mL时，关闭止水夹a和b；
              （3）用凸透镜聚光引燃白磷，反应的符号表达式：    ；
              （4）待燃烧停止后并冷却到室温，打开止水夹b．B中部分水被倒吸入A中，最终B中还剩余40mL水．
              实验结论：制氧机所得气体中氧气的体积分数为    %．
              【实验反思】
              （1）这台家用制氧机制氧气过程发生的变化属于    变化（填“物理”或“化学”）；
              （2）若本次实验所得氧气的体积分数明显偏小，其原因可能是    ．
              难度：较难
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            • 5． 图是实验室常用的实验仪器与装置．依据题目要求回答下列问题：

              ①写出标号仪器的名称 ①    ；
              ②写出用A装置制取氧气的文字表达式    ，收集装置可选用    （填标号）；选择装置A以合适的药品为原料制取氧气时，甲同学还在该装置试管内的导管口处添加了一团棉花，其目的是：    ；甲同学做完实验后，发现试管炸裂了，可能的原因有    （请写出其中的一条）用E装置收集，是因为    ，当出现    的现象时，说明氧气集满；用D装置收集，是因为    ，检验是否集满的方法是    
              ③实验室制取氧气还常采用分解过氧化氢溶液的方法，该方法制氧气有许多优点，如：    （填序号）．
              A．产物无污染   B．不需加热   C．需加热   D．生成物只有氧气
              ④检查C装置气密性时，用止水夹夹紧右边的导气管，向分液漏斗内倒入水，打开活塞，若观察到    ，说明气密性好．实验结束，应先撤离C装置中的导管，再熄灭酒精灯，若不按此操作，将会出现的现象是    ．工业上大量制取氧气用    法．
              难度：较难
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            • 6． 小明对竹节内的气体产生了浓厚的兴趣，请你与他一起探究：
              a．请你告诉他获取竹节中气体的方法：    
              b．他猜想获得的气体中可能有二氧化碳，你认为他该如何验证（说出实验操作、现象、结论）
                  
              c．他猜想获得的气体中有氧气但含量比空气中少，你认为他该怎样验证他的猜想（说出实验操作、现象、结论）
              难度：较难
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            • 7． 小明参观某养鱼池时，好奇的发现农民向养鱼池中撒一种叫做过氧化钙的淡黄色固体，用来增加鱼池中的含氧量．小明刚学完氧气的实验室制法，于是他想可否用
              【提出问题】过氧化钙可否用于制取氧气？
              【查阅资料】部分内容如下：过氧化钙（CaO2）室温下稳定，在300℃时分解成氧气，可做增氧剂、杀菌剂等．
              【猜想与论证】
              （1）小明依据    ，提出猜想Ⅰ．
              猜想Ⅰ：加热过氧化钙可制取氧气．

              实验装置实验主要过程
              ①检验装置气密性．操作如下：想将导管伸入液面下，用手紧握试管，观察到    ，松开后，有液体进入导管．
              ②加入过氧化钙，加热，导管口有大量气泡冒出．
              ③收集一瓶气体．
              ④停止加热．熄灭酒精灯前，应    ．
              ⑤检验气体．方法是    ．
              实验结论：加热过氧化钙可制取氧气．
              （2）小明联想到农民用过氧化钙增加鱼池中的含氧量，提出猜想Ⅱ．
              猜想Ⅱ：过氧化钙与水反应可制取氧气．
              实验装置实验主要过程
              ①检验装置气密性．
              ②加入过氧化钙和水后，有少量细小气泡缓慢放出，在导管口几乎看不到气体．该装置放置到第二天，集气瓶中只收集到极少量气体，震荡试管后仍有少量细小气泡缓慢放出．
              实验结论：不能用过氧化钙与水反应制取氧气．
              分析与反思：
              ①虽然没有快速收集到大量氧气，但由此实验现象，小明认为农民可用过氧化钙做增氧剂的主要原因是    ．
              ②小明希望对此实验进行改进，使该反应加快，你能帮他提出建议吗？
              你的合理建议：    ．
              以上建议是否可行，还需进一步通过实验验证．
              难度：较难
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            • 8． 化学小组在老师的指导下，完成了一个兴趣实验．向包有Na2O2的脱脂棉中吹气，发现脱脂棉剧烈燃烧起来．于是他们决定探究脱脂棉燃烧的原因．请你参与他们的探究．
              【提出问题】脱脂棉为什么会燃烧？
              【查阅资料】（1）Na2O2是一种淡黄色固体，常温下能与CO2、H2O、HCl气体等物质发生反应，不能与N2发生反应．
              （2）人呼出的气体的主要成分及含量：N2：74%；O2：16%；水蒸气：6%；CO2：4%
              （3）CO2既不与NaHCO3反应，也不溶于饱和的NaHCO3溶液．
              【猜想与假设】
              （1）可能是CO2与Na2O2反应产生了O2，释放出热量．
              （2）可能是H2O与Na2O2反应产生了O2，释放出热量．
              （3）可能是    与Na2O2反应产生了O2，释放出热量．
              【实验验证】
              实验I：验证CO2与Na2O2反应产生了O2，释放出热量．
              甲小组同学用图1所示装置（部分夹持装置略去）制取并收集了一瓶CO2气体，将包有Na2O2的脱脂棉放在燃烧匙中，伸入集气瓶，观察到脱脂棉剧烈燃烧．得出结论，猜想1成立．乙小组同学认为上述实验不足以证明CO2与Na2O2反应产生了O2，理由是    ．

              连接→氮气袋包有Na2O2的脱脂棉KA大理石BCDE 碱石灰（CaO和NaOH的混合物）
              同学们经过讨论，对上述实验方案进行了改进，用图2所示的装置（部分夹持装置略去）进行实验验证猜想1成立．打开止水夹K，鼓入纯净、干燥的氮气一段时间后，关闭止水夹K．注入稀盐酸，观察到脱脂棉剧烈燃烧．【解释与结论】（1）装置A中发生反应的化学方程式为    ．
              （2）装置B的作用是    ．
              （3）装置C中盛放的药品是    ，作用是    ．
              实验II：验证H2O与Na2O2反应产生了O2，释放出热量．
              请你设计一个实验方案，验证H2O与Na2O2反应产生了O2，释放出热量（写出实验步骤、现象及结论    ．
              难度：较难
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            • 9． 在学校的元旦联欢会上，某同学表演了“水能生火”的魔术．他向包有过氧化钠（Na2O2）粉末的脱脂棉上滴水，脱脂棉燃烧起来．小明很感兴趣，于是，他和同学们进行探究．
              【提出问题】：过氧化钠与水反应生成了什么物质？为什么脱脂棉会燃烧？
              【猜想】：①可能有一种气体和另一种物质生成；
              ②反应过程中可能有能量变化．
              【设计装置】：如图所示
              【实验探究】
              实验一：探究反应后生成的气体是什么？
              （1）小利猜想生成的气体可能是氢气，也可能是氧气．小利猜想的依据是    ．
              （2）小宁打开装置中分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，观察到试管内有气泡产生，用带火星的木条靠近P处，木条复燃．说明生成的气体是    ．
              （3）实验过程中，还观察到U型管A端红墨水液面    （填“上升”或“下降”），说明本反应是放热反应．
              查阅资料：①氢氧化钠与稀盐酸有反应但无明显现象，②碳酸钠与稀盐酸反应有气体生成．
              实验二：继续探究反应后生成的另一种是什么？
              （1）小明认为反应生成了碳酸钠，小军认为不可能，应生成氢氧化钠，你认为这两位同学，谁的猜想是正确的    ．
              （2）为了验证上述同学的想法是否正确，可以取出少量样品于试管中，然后加入    根据是否有    生成来判断．
              （3）根据以上实验结论，写出过氧化钠和水反应的化学方程式：    ．
              难度：较难
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            • 10． 某校化学兴趣小组的同学根据实验室提供的仪器和药品，在老师的指导下从下图中选择装置进行了氧气的制备实验．

              （1）写出装置图中标号仪器的名称：a    ；b    ．
              （2）甲同学用氯酸钾、二氧化锰等试剂，从图中选择A、D装置的组合制取氧气．
              ①反应的化学方程式为    ；
              ②在用橡胶管连接装置A和D中的玻璃导管时，应先把玻璃管口    ，然后稍稍用力把玻璃管插入橡胶管．
              ③收集气体前，应将集气瓶    ，并倒扣在水中．当    时，将导气管伸入到集气瓶口开始收集．判断气体已集满的方法是    ．
              ④收集氧气还可选用的装置是    （选填字母）．
              （3）甲同学用氯酸钾等试剂制取氧气反应结束后冷却，对制取氧气后的固体残渣（已完全反应）作如下回收处理：
              ①通过以下四步实验操作可回收不溶物二氧化锰．正确操作的先后顺序是：B、    （填写序号）．
              A．烘干          B．溶解        C．过滤        D．洗涤
              ②过滤时需用到的实验仪器有：铁架台（带铁圈）、漏斗（带滤纸）、烧杯、    ．
              ③过滤时需要将圆形滤纸折叠处理．下列滤纸折叠过程图示中，正确的是    （选填“甲”或“乙”）．
              甲：A→B→C   乙：A→B→D

              （4）乙同学选A装置用KMnO4固体制氧气，需要对A装置进行的改变是    ．乙同学称取一定质量的KMnO4固体放入A中大试管里，将温度控制在250℃加热制取O2．实验结束时，乙同学发现用排水法收集到的O2量大于理论产量，针对这一现象，同学们进行了如下探究：
              【提出猜想】猜想Ⅰ：反应生成的MnO2分解放出O2；猜想Ⅱ：反应生成的K2MnO4分解放出O2；
              猜想Ⅲ：反应生成的K2MnO4和MnO2都分解放出O2．
              【实验验证】同学们分成两组，分别进行下列实验：第一组同学取一定质量的MnO2，在250℃条件下加热一段时间，冷却后测得MnO2的质量不变，则猜测    错误；第二组同学取K2MnO4加入试管中，在250℃条件下加热，没有用测定质量的方法得出了猜想Ⅱ正确的结论，该组同学选择的实验方法是    ．
              【拓展延伸】实验发现，KClO3固体加热到400℃时，生成O2的速率还是很慢，但如果将KMnO4固体与KClO3固体混合加热，则KClO3的分解速率大大加快．请说明KMnO4在KClO3的分解反应中并不是作催化剂的理由    ．
              难度：较难
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