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            • 1． 小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度．于是他对反应后所得溶液的酸碱性进行探究．
              【探究目的】探究反应后所得溶液的酸碱性
              【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈    性，还可能呈    性．
              【实验】
              实验操作                                                实验现象                   结论
                 用试管取该溶液1～2mL，滴入1～2滴无色酚酞试液，振荡．     无色酚酞试液变    
                   溶液呈碱性       无色酚酞试液不变色    溶液呈    或    
              【分析与思考】
              （1）如想知道中和反应进行程度可将酚酞换成    ，更容易区分溶液的酸碱性
              （2）若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是    （填写微粒符号）．
              注意：以下题将奖励4分，但化学试卷总分不超过60分．
              若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液呈酸性、还是中性，在不选用酸碱指示剂的情况下，请你用化学方法提出两种不同的方案（不同方案可从不同的物质类别中选，如单质、氧化物、酸、碱、盐等）：
              方案一：    
              方案二    ．
              难度：较难
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            • 2． 小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度，于是他对所得的溶液的酸碱性进行了探究．
              【探究目的】探究所得溶液的酸碱性
              【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈    性，还可能呈    性．
              【实验验证】
              实 验 操 作实 验 现 象结　论
              用试管取该溶液1mL～2mL，
              滴入1滴～2滴无色酚酞试液，
              振荡              		无色酚酞试液变    溶液呈碱性
              无色酚酞试液不变色溶液呈    
              【分析与思考】
              （1）若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是    （填写微粒符号），为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入    溶液，反应方程式    ．
              （2）若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出以下方案：
              取样，加入    溶液，若观察到溶液为    色，则溶液呈酸性，溶液中的溶质有    ；若溶液为    色，则呈中性，溶液中的溶质为    ．
              难度：较难
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            • 3． 以下是甲、乙两同学对有关镁与盐酸反应的系列研究
              研究一：镁与盐酸反应过程中的能量变化以及反应速率的变化：
              （1）反应中试管外壁发烫，说明镁与稀盐酸反应是    反应（填“吸热”或“放热”）．
              （2）实验测得镁片产生气体的速率（v）与时间（t）的关系如图1所示，则t1～t2时间内反应速率逐渐加快的主要原因是    ．
              研究二：反应后所得溶液的酸碱性探究：
              【发现问题】
              （1）反应后甲同学用pH试纸测定试管中溶液的酸碱性，发现pH小于7，说明甲同学所得溶液呈    性（选填“酸”“碱”或“中”）．
              （2）反应后乙同学的试管中镁条有剩余，向试液中滴入两滴酚酞溶液，振荡显红色，说明乙同学所得溶液呈碱性．对此现象，乙同学重复如上实验，得到同样结果．
              【提出猜想】
              甲同学：猜想Ⅰ：稀盐酸过量，使溶液pH小于7；猜想Ⅱ：氯化镁溶液pH小于7．
              乙同学：猜想Ⅰ：氯化镁溶液使酚酞变红色； 猜想Ⅱ：镁与热水反应使酚酞变红色．
              【实验与思考】
              为验证猜想，甲、乙两同学均需测定    溶液的酸碱性，实验表明该溶液显弱酸性．
              乙同学为完成猜想Ⅱ，在滴有两滴酚酞的热水中放入一段打磨过的镁条，观察到溶液很快变为红色，同时还观察到镁条表面有气体生成，收集并点燃该气体，发现能燃烧，请根据实验现象写出镁与水反应的化学反应方程式    
              【结论】
              镁与稀盐酸反应，镁反应完全后所得溶液显酸性；
              镁与稀盐酸反应，镁过量时所得溶液显碱性．
              【拓展与延伸】
              （1）金属氯化物的水溶液可能显中性或弱酸性，与金属的活动性顺序有关，如氯化钠溶液显中性，氯化镁溶液显弱酸性，氯化钾溶液显    性．
              （2）活泼金属能与水在一定条件下反应．实验发现钠与冷水剧烈反应，产生大量的气体．由此可见金属与水反应与金属的活动性顺序    （填“有关”或“无关”）．
              研究三：金属活动性强弱与原子结构的关系：
              图2为镁原子、钙原子和钡原子结构示意图，据此推测，这三种金属的活动性最强的是    ．

              研究四：确定镁条的成分：
              称取3.2g表面被氧化的镁条，放入100g稀盐酸中恰好完全反应，生成气体0.2g．求：（写出计算过程）
              ①此镁条中金属镁的质量．
              ②反应后所得溶液中溶质的质量分数．（提示：镁条表面的氧化物是氧化镁，也会与稀盐酸反应生成氯化镁．计算结果保留一位小数）
              难度：较难
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            • 4． 阅读下面科普短文．
              洁厕剂的主要成分一般是酸、表面活性剂、香精、缓蚀剂等，其中酸是最重要的原料．其中主要应用的酸为无机酸，有机酸则很少使用．无机酸盐中多采用盐酸、磷酸、甲酸、氨基磺酸及其它低分子有机酸．而多数洁厕灵以盐酸为其主要原料．
              盐酸主要成分为HCl，相对分子质量36.46．盐酸为不同浓度的氯化氢水溶液，呈透明无色，有刺激性气味和强腐蚀性．易溶于水、乙醇、乙醚和油等．盐酸能与硝酸银溶液反应，生成不溶于稀硝酸（HNO3）的氯化银．氯化银难溶于水，产生白色的凝乳状沉淀．
              洁厕剂不能与其他洗涤用品同时使用，尤其不能与84消毒液混用．因为洁厕灵是酸性洗涤剂，主要成分是盐酸（HCl）；84消毒液是碱性洗涤剂，主要成分是次氯酸钠（NaClO）；二者结合会产生有毒的氯气，损害身体健康．
              使用洁厕灵时应尽量避免接触皮肤．洁厕灵不宜用于非瓷表面，如水泥地面、大理石及铝制品，也不能与其他碱性洗涤用品（如厨房清洁剂、肥皂等）同时使用，否则将失效．
              依据文章内容，回答下列问题：
              （1）氯化氢水溶液的物理性质    ．
              （2）为什么洁厕灵与84消毒液的用途不同？    ．
              （3）写出盐酸与硝酸银溶液反应生成稀硝酸和氯化银的化学方程式    ．
              （4）84消毒液是碱性洗涤剂，请再举出一种试剂显碱性    ．
              （5）根据洁厕灵的特点，推测将洁厕剂洒到了皮肤上应该采取什么措施    ．
              难度：较难
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            • 5． （2014•本溪）某学习小组在探究碳酸钠的化学性质时，做了下图所示的三个实验．
              （1）实验一：探究碳酸钠溶液的酸碱性．观察到试管中溶液变为红色，可得出的结论是    ．
              实验二：探究碳酸钠与稀盐酸的反应．试管中产生大量气泡，该反应的化学方程式为    ．
              实验三：探究碳酸钠与氢氧化钙溶液的反应．试管中产生白色沉淀，该白色沉淀为    ．
              （2）小组同学将实验三试管内液体进行过滤，对滤液中溶质的成分展开了探究．请你一起参与．
              【提出猜想】
              猜想一：滤液中溶质是氢氧化钠；
              猜想二：滤液中溶质是氢氧化钠、氢氧化钙和碳酸钠；
              猜想三：滤液中溶质是氢氧化钠、氢氧化钙；
              猜想四：滤液中溶质是    ．
              通过讨论，大家一致认为猜想二不成立，理由是    ．
              【实验验证】
              小组同学通过以下实验验证了猜想三成立，请你完成实验报告．
              实验步骤实验现象实验结论
              取实验三少量滤液于试管
              中，通入二氧化碳气体              		    猜想三成立
              （3）实验结束，小组同学对废液进行处理．将实验一、实验二的溶液倒入同一洁净的烧杯时，得到无
              色溶液，则实验二试管中溶液含有的溶质为    ．
              难度：较难
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            • 6． 维生素C又名抗坏血酸，易溶于水，易被氧化，能与碘反应．人体缺乏维生素C可能引发多种疾病．某研究性学习小组对它研究如下：
              （1）猜想：维生素C可能具有酸性？
              （2）实验方案：
              提供试剂：维生素C片、蒸馏水、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、氢氧化钠溶液、pH试纸．（实验仪器自选）
              根据以上试剂，请你帮助他们设计出两种实验方案，并写出试验现象：
              实验内容实验现象
              方案一：        
              方案二：        
              （3）某同学联想到西红柿等蔬菜、水果中含有丰富的维生素C，放置时间长短是否对维生素C的含量产生影响．他设计了如下实验方案：
              Ⅰ把新鲜西红柿和放置一周的西红柿分别捣碎，用纱布将汁液挤入两个烧杯中；
              Ⅱ取两只盛有2mL蓝色碘淀粉溶液的试管，分别滴加上述两种汁液，边加边振荡，直到蓝色刚好消失，记录滴数如下：
              汁液新鲜西红柿的汁液放置一周的西红柿的汁液
              滴数1220
              请回答下列问题：
              ①你认为哪种西红柿中维生素C含量较高的是    （填“新鲜”或“放置一周”）．
              ②你从中得到的启示是    ．
              难度：较难
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            • 7． 小红帮妈妈做菜时，发现妈妈将拌了嫩肉粉的肉类加入食醋腌制时产生大量气泡，引发了探究的兴趣．
              【查阅资料】嫩肉粉可破坏肉质纤维结构，使肉质松软，其成分中含有碳酸氢钠（NaHCO3）．小红联想已学过的碳酸钠与碳酸氢钠比较，组成元素只相差一种氢元素，决定与化学兴趣小组的同学一起，对碳酸钠和碳酸氢钠的性质的异同点进行初步探究．请你参与她们的探究活动．
              【提出问题】碳酸钠和碳酸氢钠的性质有哪些相同点和不同点？
              【猜想一】碳酸氢钠溶液呈碱性．
              【探究实验一】
              实验操作实验现象实验结论
              取少量碳酸氢钠于试管中，加适量水溶解，
              再滴入几滴无色酚酞试液              		    猜想一正确
              【猜想二】碳酸氢钠能与盐酸反应
              【探究实验二】将气球中的碳酸氢钠粉末、碳酸钠粉末分别加入试管中，如图1所示，气球迅速胀大，说明碳酸氢钠能与盐酸发生化学反应．请写出碳酸氢钠与盐酸反应的化学反应方程式    ．

              【交流与讨论一】通过上述两个实验结果，小红同学得出结论：碳酸氢钠与碳酸钠的化学性质相似．其他同学对小红的结论提出质疑，认为两者组成不完全相同，化学性质应有区别．于是，兴趣小组的同学在老师的指导下，按如图2所示装置用碳酸钠和碳酸氢钠做了对比实验．
              【探究实验三】碳酸钠和碳酸氢钠热稳定性．
              充分加热后，现象：大试管内固体物明显变化，小试管内壁有水珠生成，试管中留下白色固体．甲烧杯中石灰水无明显现象，乙烧杯中石灰水出现白色浑浊．试回答：①在实验结束时，操作上要注意的问题是    ．
              ②由实验可以得出的结论是    ．
              【探究实验四】到底加热后小试管中留下的这种白色固体是什么？化学兴趣小组的同学作出如下猜想①Na2CO3 ②NaOH ③Na2CO3和NaOH的混合物．为了验证她们的猜想，她们对反应后的白色固体成分进行以下实验，填写表空格．
              实验操作实验现象实验结论
              实验一：取少量反应后的白色固体溶于水，
              滴几滴无色酚酞试液              		溶液变成红色白色固体一定是NaOH
              实验二：取少量反应后的白色固体溶于水，
              加入过量氯化钙溶液              		    白色固体含有Na2CO3
              实验三：取实验二所得的上层清液于试管中，
              滴加                  		    白色固体是Na2CO3，而不是NaOH
              【交流与讨论二】①实验一的结论与实验二的结论相反，在讨论时，小宇同学认为方案一的结论不正确，他的理由是    ．
              ②设计实验二的目的是    ．
              【探究实验五】测定嫩肉粉样品中碳酸氢钠的质量分数．兴趣小组的同学在老师的初步指导下，设计了如下实验，其主要实验步骤如下：（碱石灰为CaO和NaOH的混合物，忽略样品其他成分与盐酸的反应，装置气密性良好）
              ①准确称量25.0g样品放入B瓶中；②将B瓶分别与A和C相连，打开开关K，从a处缓缓鼓入空气几分钟；③将开关K关闭，再将已称量过的干燥管D与瓶C连接；④将租来稀盐酸缓缓注入B瓶中，待反应完全后，再次打开开关K缓缓鼓入空气几分钟；⑤称量干燥管D，增重11.0g．
              回答：（1）A瓶的作用是    ．
              （2）由此可测出样品中碳酸氢钠的质量分数是    ．
              （3）实验测得的结果比实际偏大，可能的原因是    ．（答一种即可）
              难度：较难
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            • 8． 不少同学都被蚊虫叮咬过，感觉又痛又痒．同学们从化学课上知道：蚊虫叮咬时能在人的皮肤内分泌出蚁酸刺激皮肤．课外兴趣小组同学决定对蚁酸进行探究．

              【提出问题】蚁酸的成分是什么？它有什么性质？
              【查阅资料】蚁酸是一种有机酸，化学名称叫做甲酸，化学式为HCOOH；蚁酸在一定条件下会分解生成两种氧化物．
              【实验探究一】探究蚁酸的酸性．
              （1）向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊试液，观察到溶液颜色变成    色，说明蚁酸溶液显酸性；
              （2）将锌粒放入盛有蚁酸溶液的试管中，有气泡产生，该气体是    ．
              【实验探究二】探究蚁酸分解的两种产物．
              （1）小芳同学根据蚁酸中含有    元素，推测出生成物中含有水；
              （2）另一种生成物是气体，小敏提出两种猜想：
              猜想①：该气体是CO2    猜想②：该气体是    
              他们将蚁酸分解产生的气体通过如图装置（铁架台已略去），观察现象．
              I．实验时装置A中无明显变化，则猜想①    （填“成立”或“不成立”）；
              Ⅱ．装置B中的现象是    ，装置C中发生反应的化学方程式为    ．
              【讨论交流】从环保角度看，该装置的缺陷是    ，处理的方法是    ．
              【拓展延伸】
              （1）当你被蚊虫叮咬后，在叮咬处涂抹一些物质可减轻痛痒．下列物质中，你不会选择的物质是    ．
              A．氨水             B．食醋             C．肥皂水          D．苏打水
              （2）向某溶液中加入蚁酸有气泡产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则该溶液中溶质的化学式可能是    （只写一种）．
              难度：较难
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            • 9． 氮是动植物和原生生物的重要组成元素，也是维持高等动植物生命活动的必须元素，如图是氮元素在自然界中的循环示意图，氮循环中，氨气发挥重要作用．

              （1）循环图中“转化1”为自然转化，尿素及动植物遗体在微生物作用下转化为氨气的过程，氨气溶于水形成氨水，氨水的化学式为    ；氨水是一种弱碱，写出检验氨水呈碱性的方法：    ；
              （2）氨分子可以中和酸性土壤，转化为铵根离子，被作物吸收，写出氨水与硫酸反应的化学方程式：    ；
              （3）循环图中“转化2”为人工转化，其工艺流程如图2：
              ①工业转化所需氮气来自空气，分离空气得到的氮气属于    （填“物理”或“化学”）变化；
              ②写出工艺流程中反应①的化学方程式：    ；
              ③工艺流程中反应②为氨气与氧气反应，生成一氧化氮和一种最常见的溶剂，该反应的化学方程式为    ．
              难度：较难
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            • 10． 常用    检测溶液的酸碱性；用    检测溶液的酸碱度此方法也可以用来检测溶液的酸碱性．
              难度：较难
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