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          共50条信息

            • 1． （1）实验室中，我们通常使用下面三种方法来制取氧气：
              2H2O2
               MnO2 
              .
               
              2H2O+O2↑
              2KClO3
              MnO2
              .
              △
              2KCl+3O2↑
              2KMnO4
                △  
              .
               
              K2MnO4+MnO2+O2↑
              如图是制备时的常用装置如图1：根据你对上述内容的理解，回答下列问题；

              ①装置C的名称是    ；
              ②一般采用双氧水制取氧气的理由是    ；
              ③采用高锰酸钾制取氧气选用的发生装置是    ；
              ④采用氯酸钾制得的氧气有刺激性气味，是因为氯酸钾分解时会产生少量的氯气．可利用    （填序号）装置，并向其中加入    溶液除去；
              ⑤三种制氧方法中都出现二氧化锰，他们的作用有何不同？    ．
              信息提供：氯气有毒，会对上呼吸道黏膜造成伤害，症状严重时会致人死亡，少量氯气通过碱溶液除去．
              （2）苏打水是碳酸氢钠的水溶液，有弱碱性．医学上外用可消毒杀菌，饮用可改变酸性体质，保持人体内的酸碱平衡．如图是某品牌苏打水的图片如图2和配料表，读图完成下面问题：
              ①根据配料表可以发现：苏打水成分中的无机物有    ，有机物有    （每空至少填两种物质）
              ②请你设计实验证明该品牌苏打水含有碳酸氢钠．
               实验步骤 实验现象 实验结论及化学反应方程式
               
                                		 
                                		 
                  
              难度：难
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            • 2． 某面包膨松剂由碳酸氢钠和碳酸氢铵两种物质组成．化学小组为验证该膨松剂的成分，查阅资料，设计如图所示实验（实验开始前弹簧夹都处于关闭状态）．
              资料：①膨松剂在面包制作过程中发生化学反应；2NaHCO3
                △  
              .
               
              Na2CO3+H2O+CO2↑； NH4HCO3
                △  
              .
               
               NH3↑+H2O+CO2↑；
              ②通常状况下，1体积水溶解700体积氨气，氨气溶于水所得溶液为氨水．

              （1）是否需要将装置B中的水换成澄清石灰水，说明理由．
              （2）如果没有装置C，可能会对实验造成的影响是什么？
              （3）利用上述装置验证膨松剂的成分，简述实验操作及判断依据．
              难度：难
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            • 3． （2012•徐州模拟）某化学兴趣小组的同学发现：发酵粉能够使面团松软、发泡是因为发酵粉产生了CO2所致．发酵粉的主要成分中有碳酸氢钠（NaHCO3），俗称小苏打，他们对碳酸氢钠的性质进行了探究．
              实验一：探究碳酸氢钠溶液的酸碱性
              用pH试纸测得碳酸氢钠溶液的pH为10，由此可知碳酸氢钠溶液呈    性．
              实验二：探究碳酸氢钠的热稳定性
              【查阅资料】碳酸氢钠受热容易分解，生成水、二氧化碳气体和一种常见的固体物质．
              【进行实验】为验证碳酸氢钠受热时会分解，兴趣小组的同学取一定质量的碳酸氢钠放到铜片上加热，如图所示．
              （1）加热一段时间后，观察到烧杯内壁有    ．
              （2）充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，倒入适量的澄清石灰水，振荡，观察到石灰水变浑浊．写出该反应的化学方程式：    ．
              （3）兴趣小组的同学认为充分加热后的固体产物可能是NaOH或Na2CO3．
              ①他们猜想的依据是    ．
              ②请设计实验检验反应后的固体产物是NaOH还是Na2CO3，并填入下表：
              实  验  操  作预期实验现象结    论
              固体产物是Na2CO3，而不是NaOH．
              【小结】
              NaHCO3受热发生变化的化学方程式为    ．
              难度：难
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            • 4． 小丽来到实验室，看到实验桌上有一瓶敞口放置的氢氧化钠固体，于是对其是否变质产生了兴趣．她和同学们准备对这瓶固体进行探究．
              查阅资料：a．碳酸钠溶液显碱性，氯化钙溶液呈中性．
              b．碳酸钠溶液与氯化钙溶液可以发生反应：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl．
              作出猜想：
              猜想1．固体没有变质
              猜想2．固体部分变质
              猜想3．    
              设计方案：
              实验操作实验现象实验结论
              方案一取少量固体放入试管中，滴加几滴稀盐酸无明显现象猜想1正确
              方案二取少量固体放入试管中加水溶解，滴加足量澄清石灰水产生白色沉淀猜想2正确
              取上层清液放入另一只试管中，滴加酚酞溶液溶液变为红色
              同学们经过讨论，认为两个方案都不合理．方案一不合理的原因是    ；
              方案二不合理的原因是    ．同学们重新设计了方案并进行了实验．
              实验探究：
              实验操作实验现象实验结论
              取少量固体放入试管中加水溶解，滴加足量    产生白色沉淀猜想2正确
              取上层清液放入另一只试管中，滴加酚酞溶液
                  
              若猜想3正确，该实验的现象应该是    ．
              继续探究：同学们继续探究该氢氧化钠固体样品中碳酸钠的质量分数．利用以下装置进行了实验．
              你认为她们需要测的数据是    （填字母序号）．
              a．固体样品的质量             b．碱石灰实验前后的质量
              c．浓硫酸实验前后的质量       d．氢氧化钠溶液实验前后的质量
              e．所用稀硫酸的质量
              实验反思：根据所得数据进行计算发现结果比实际偏小，原因可能是    ．
              难度：难
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            • 5． 某化学兴趣小组的同学对一瓶久置的熟石灰粉末的组成进行实验探究，请你一起参与他们的探究活动．
              [提出问题]这瓶熟石灰粉末是否已经变质生成了CaCO3？
              [进行猜想]猜想一：熟石灰全部变成了CaCO3．     猜想二：熟石灰部分变成了CaCO3．
              猜想三：熟石灰没有变质．
              [设计实验]该小组同学对猜想一设计了下列探究方案，请你帮助他们完成下表中相关实验内容．
              实验步骤 实验现象 实验结论
              ①取样，加适量水，搅拌，过滤
              ②取少量滤液于试管中，滴入酚酞试液
              ③取少量滤渣于试管中，加入盐酸
              ②    ．
              ③    ．
              猜想一成立
              [反思与应用]（1）要证明猜想二成立，可参照上述实验方案进行探究，在步骤②中产生的实验现象是    ．
              （2）小明想测定熟石灰样品中Ca（OH）2的质量分数，称取上述1.0g熟石灰样品，加适量水使之充分溶解，搅拌过滤后，在实验室用pH试纸和配制好的10%盐酸溶液进行实验，实验数据记录见下表．
              加入盐酸溶液的质量/g 0 4 7.3 12
              样品的pH 12 9 7 4
              ①当pH=4时，溶液中所含的溶质是    （写化学式）
              ②请计算熟石灰样品中Ca（OH）2的质量分数．
              难度：难
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            • 6． 某化工厂为综合利用生产过程中的副产品CaSO4，与相邻的化肥厂联合设计了制备（NH4）2SO4的工艺流程．
              【工艺流程及原理】

              沉淀池中发生的主要化学反应为：CO2+2NH3+CaSO4+H2O=CaCO3↓+（NH4）2SO4
              【讨论交流】
              （1）操作a的名称是    ，若在实验室进行此操作，用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还需要    ．
              （2）经操作a后得到的固体物质在煅烧炉中高温分解生成X和Y两种物质，该工艺中，Y被作为原料之一循环利用．Y的化学式为    ．
              （3）沉淀池中也可能生成少量NH4HCO3，该反应的化学方程式为    ．
              【硫酸铵化肥等级测定】
              （1）判断（NH4）2SO4化肥中有无NH4HCO3：
              取少量试样溶于水，滴加足量的    ，无气泡产生，则可判断该化肥中不存在NH4HCO3．
              （2）化肥中氮元素含量的测定（已确定该化肥中不存在NH4HCO3杂质）：
              【查阅资料】
              ①已知：（NH4）2SO4+2NaOH
                △  
              .
               
              Na2SO4+2NH3↑+2H2O
              氨气极易溶于水，其水溶液为氨水．氨水呈碱性，不稳定，易挥发．
              ②工业判断硫酸铵化肥等级指标如下：
              指标
              项目              		优等品合格品
              氮（N）含量≥21.0%≥20.5%
              【实验设计】
              按右图所示装置进行实验．
              （1）实验过程中，往烧瓶中加入足量浓氢氧化钠溶液，并加热使硫酸铵充分反应完全转化为NH3．
              （2）烧杯中的试剂是为了吸收产生的氨气，下列最适宜的试剂是    （填序号）；
              ①水；②浓HCl；③稀H2SO4；④NaOH溶液
              烧杯中干燥管的作用是    ．
              【交流讨论】
              实验小组的同学认为，用上述实验装置测得的结果可能会出现下列情况．
              （1）甲同学认为：应在实验装置A、B之间增加一个装有    （填“浓硫酸“或“碱石灰”）的干燥装置，否则实验测得的硫酸铵化肥含氮量可能偏高．
              （2）乙同学认为：在实验装置A、B之间增加正确的干燥装置后进行实验，测得的硫酸铵化肥含氮量可能偏低，理由是    ．
              【实验测定】
              经讨论后，他们改进了实验装置，排除了可能产生误差的因素，重新进行实验．
              取硫酸铵化肥样品13.5 g进行实验，测得B装置增重与反应时间的关系如右图所示．请通过计算判断该化肥的等级．
              计算过程：
              该化肥的等级为    品．
              难度：难
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