知识点挑题 - 初中化学 - 优优班--学霸训练营

1．碳酸氢钠（NaHCO₃）俗称    ，是一种白色固体，易溶于水，水溶液湿碱性，它受热易分解（而Na₂CO₃受热不分解），化学方程式为2NaHCO₃
  △
.

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．阅读上文之后，与你熟悉的碳酸钠的知识进行对比，回答下列问题：
（1）碳酸氢钠的水溶液呈碱性，其pH    7（填“＞”“=”或“＜”），如何通过实验证明这一点？    ．
（2）Na₂CO₃和NaHCO₃有许多相似之处．按要求各举一例．
物理性质    ；化学性质    ．

难度：较难

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2．

（2013•宜宾模拟）探究小组同学发现家中烧开水的铝壶和盛放开水的暖瓶，长时间使用会有白色固体附着，很难洗掉．
【查阅资料】这种白色固体称为水垢，这是因为硬水中含有较多的可溶性的钙、镁化合物，其中碳酸氢钙 Ca（HCO₃）₂受热易分解，生成难溶性的化合物、气体等物质．
【提出问题】碳酸氢钙受热分解后产物的成分是什么？
【提出猜想】从组成物质元素的角度分析：
猜想1．生成的难溶性化合物可能是．
猜想2．放出的气体可能是O₂、H₂、CO₂．
【实验探究】该组同学设计如图所示实验，先探究产生气体的成分．
操作1．加热A装置，一段时间后，B装置中的澄清石灰水变浑浊．
操作2．在a处用燃着的木条检验，无明显现象．
【方案设计】请你在上述实验的基础上设计实验，帮助该组同学再确定难溶物的成分．

实验步骤	实验现象与结论
在上述实验的试管中，加入后，再将产生的气体通入澄清石灰水中	若有气泡产生且澄清石灰水变浑浊，则难溶物是（或猜想1成立）

【实验结论】
结论1．碳酸氢钙分解产生的气体一定有；一定没有．
结论2．碳酸氢钙受热分解的化学方程式为Ca（HCO₃）₂

△

CaCO₃↓+CO₂↑
【实验交流】
交流1．B装置中的澄清石灰水变浑浊的反应方程式为．
交流2．从安全的角度考虑，操作2中存在的实验不足是．
交流3．小组内某同学对上述结论提出异议：

该同学的观点	请说出你的观点并阐述理由
①该实验装置中C装置可以不要
②“结论2”不正确

【拓展延伸】水垢很难用水洗净，有同学发现在厨房中也可以找到物品除去水垢，你认为该物品可能是
．

难度：较难

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3．工业上可以用食盐和石灰石为原料制取纯碱（Na₂CO₃），生产的关键是在沉淀池中让 NaCl、NH₃、CO₂和H₂O尽可能多地转化成NaHCO₃（固体沉淀物）和NH₄Cl（溶液）．主要生产流程如下：

（1）NaHCO₃俗称    ，该物质受热分解成碳酸钠和两种氧化物，写出反应的化学方程式    ，还可以用来治疗胃酸过多，反应方程式是    ．
（2）若在化学实验室里分离“设备（I）”中的混合物，用到的操作名称是    ．
（3）写出设备（ II）中发生的复分解反应的方程式    ．
（4）对“设备（Ⅱ）”中的母液处理后，除水以外可在本流程中再利用的物质有    （填写化学式）．
（5）某兴趣小组取80克石灰石样品进行煅烧实验（所含杂质在煅烧过程中不分解），测得反应后剩余固体的质量与时间的关系如下：

反应时间 T₀ T₁ T₂ T₃ T₄ T₅ T₆

反应后固体的质量 80 75 70 66 62 58 58
请回答下列问题：
①石灰石完全反应后生成二氧化碳的质量为    克．
②该石灰石样品中碳酸钙的质量分数，写出计算过程．

难度：较难

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4．（2013•泰兴市校级一模）做菜用的一种嫩肉粉，其主要成分是碳酸氢钠．小明发现将拌了嫩肉粉的肉类放到锅中并加入食醋等调料烧煮时产生了大量气泡．他对此颇感兴趣，决定对其进行探究．
（1）小明对气体的成分进行了猜测：气体中除了醋酸气体之外，还可能含有其它气体，他设法收集气体样品并除去醋酸气体后，分别通过盛有浓硫酸的A瓶和澄清石灰水的B瓶，发现A瓶中质量增加，B瓶中有白色浑浊物产生．实验结论：该气体中一定含有    ．
（2）小明对该气体的来源做出了两种猜测：
猜测 ①可能是由碳酸氢钠受热分解产生的；
猜测 ②    ．
查阅资料：在百度网页中输入碳酸氢钠的化学性质，可以获知碳酸氢钠受热易分解，产物中有碳酸钠生成．根据实验1写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式：    ．
（3）小明到学校实验室找到了一包碳酸氢钠样品，经检验其中含有氯化钠杂质，小明想通过实验测定该样品中碳酸氢钠的质量分数：他采用气体法来测定，具体实验操作步骤：
①按如图所示连接好实验装置，并检查装置的气密闭性
②从前端导管鼓入足量空气后称量装置D的质量为20g
③向装置B中加入20g样品，慢慢加入足量稀硫酸
④再从前端导管慢慢鼓入空气，最终称装置D的质量为24.4g
实验探究：
（1）加入稀硫酸已经足量的实验现象是    ；加入稀硫酸发生反应的化学方程式    ；
（2）装置A中氢氧化钠溶液的作用是    ；装置E的作用是    ；
（3）如果没有装置C，会使测定结果    （填“不变”“偏大”“偏小”）；
（4）实验步骤③中加入的稀硫酸    （填“能”“不能”）改为稀盐酸．
（5）根据实验数据，试计算这包样品中碳酸氢钠的质量分数？

难度：较难

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5．

（2013•淮阳县校级模拟）碳酸氢钠常用于食品和医药工业，某化学兴趣小组对碳酸氢钠进行探究．
【查阅资料】Ⅰ．碳酸氢钠受热容易分解，生成水、二氧化碳气体和一种常见的固体物质．
Ⅱ．碳酸钠溶液呈碱性．
【进行实验】为了验证碳酸氢钠受热时会分解，兴趣
小组的同学取一定质量的碳酸氢钠到铜
片上加热，如图所示．
（1）加热一段时间后，观察到烧杯内壁有    ．
（2）充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，倒入适量的
澄清石灰水，振荡，观察到石灰水变浑浊．写出
该反应的化学方程式：    ．
（3）兴趣小组的同学认为：充分加热后的固体产物可能是NaOH或Na₂CO₃．
①他们的依据是    ．
②兴趣小组为了确定反应后的固体产物成分进行以下实验，请填写表：

实验	实验现象	结论
实验一：取少量反应后的固体产物溶于水，滴入几滴酚酞试液	溶液变成红色	固体产物是NaOH，而不是Na₂CO₃
实验二：取少量反应后的固体产物溶于水，加入氯化钙溶液		固体产物是Na₂CO₃，而不是NaOH
实验三：	产生大量气泡	固体产物是Na₂CO₃，而不是NaOH

【讨论与评价】实验一的结论与实验二、实验三的结论相反，在讨论时兴趣小组的同学认为方案一的结论不正确，他们的理由是．
【总结】请写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式．
（4）某碱厂的主要产品之一是小苏打（碳酸氢钠），为了测定产品中碳酸氢钠的质量分数（假设该样品中只含氯化钠一种杂质），取样品10.0g逐滴加入稀盐酸，所得气体的质量为4.4g．求：样品中碳酸氢钠的质量分数．

难度：较难

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6．碳酸氢钠（NaHCO₃）俗称“小苏打”，在生活中用途广泛．某化学实验小组的同学对碳酸氢钠的性质进行探究．
【探究实验1】碳酸氢钠溶液的酸碱性
用试管取适量碳酸氢钠溶液，滴加酚酞试液，振荡，溶液变浅红色．结论：    ．
【探究实验2】能与酸反应
取适量碳酸氢钠加入试管中，滴加稀盐酸，再把燃着的木条迅速伸入试管，木条熄灭，碳酸氢钠和盐酸的化学反应方程式：    ．
【探究实验3】能与碱反应
查阅资料：NaHCO₃+NaOH═Na₂CO₃+H₂O；氢氧化钙微溶于水．用试管取适量碳酸氢钠溶液，滴加氢氧化钠溶液，无明显现象．（提示：可以选择CaCl₂溶液做试剂，通过证明有Na₂CO₃生成，从而证明二者发生了反应）如图，两位同学分别进行了甲、乙两个实验．回答下列问题：
比较甲、乙两个实验的目的性区别是    ；
有同学提出两个实验都不足以证明有Na₂CO₃生成，其理由是    ；要证明有Na₂CO₃生成，还需要进行的操作是    ．

难度：较难

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7．请仔细阅读下列某种加钙食盐包装袋上的部分文字，并填空回答问题．

配料表：氯化钠、使用碳酸钙、碘酸钾
净含量：500g
成分表：氯化钠≥88%
钙（以Ca计）（0.5～1.3）%
碘（以I₂计）（20～50）㎎/㎏
（1）若检验此食盐中是否含碳酸钙，在家庭厨房中可选用进行检验．
（2）取10g这种盐溶于水，加入足量的盐酸，生成0.132g二氧化碳（假设无损失），请问：此加钙食盐中钙含量是否符合标签要求？

难度：较难

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8．向盛有10mL稀盐酸的烧杯中逐渐加入碳酸钠溶液，表中列出了所加碳酸钠溶液体积与溶液PH变化关系．

加入碳酸钠溶液的体积/mL 0 4 10 11 14

烧杯中溶液的pH 1.1 4.3 7.0 8.4 12.2
（1）碳酸钠是重要的化工原料之一，它广泛应用于玻璃、洗涤剂的生产等，碳酸钠
属于物质类别中的    （选填“酸”、“碱”或“盐”）．
（2）烧杯中发生反应的化学方程式：
（3）根据上表数据分析，当烧杯中溶液的PH等于4.3时，溶液中的溶质有
（填化学式），当加入碳酸钠溶液的体积为    mL时，稀盐酸和碳酸钠溶液恰好完全反应．

难度：较难

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9．碳酸氢钠（NaHCO₃）俗称小苏打，医疗上常用其治疗胃酸过多症．它是一种白色固体，易溶于水，水溶液显碱性，它受热易分解（Na₂CO₃受热不分解），化学方程式为2NaHCO₃
  △
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Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．认真阅读上文，与你熟悉的碳酸钠的知识进行对比，回答下列问题：
（1）碳酸氢钠的水溶液呈碱性，其pH    7（填“＞”“=”或“＜”），如何通过实验证明这一点？    ．
（2）Na₂CO₃和NaHCO₃有许多相似之处．按要求各举一例．物理性质    ；化学性质    ．
（3）今有一包由Na₂CO₃和NaHCO₃组成的混合物，你如何通过实验将NaHCO₃除去？    ．

难度：较难

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10．小红和小娟到某工厂社会实践，师傅告诉她们：碱面（主要成份是Na₂CO₃）中常含一定量的杂质，本厂的产品要求是“Na₂CO₃含量≥96%”．为了检测该批产品是否合格，师傅让小红和小娟各取10克该碱面样品完成检验过程的设计（假定杂质都是NaCl）．
（1）说明检测的原理是什么？（用化学方程式表示）
（2）需要测量数据是
（3）通过计算回答，当被测量的数据是多少时，“Na₂CO₃含量≥96%”产品是否合格的．

难度：较难

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反应时间	T₀	T₁	T₂	T₃	T₄	T₅	T₆
反应后固体的质量	80	75	70	66	62	58	58

加入碳酸钠溶液的体积/mL	0	4	10	11	14
烧杯中溶液的pH	1.1	4.3	7.0	8.4	12.2