某些铜制品在空气中久置，表面生成绿色的铜锈\(\rm{(}\)又称铜绿\(\rm{)}\)。某化学实验小组设计并进行实验，探究铜锈的组成和铜生锈的条件。

【进行实验】小组同学从铜器上取下适量的干燥铜锈，按右图所示装置实验\(\rm{(}\)部分夹持装置已略去\(\rm{)}\)。观察到\(\rm{B}\)中白色粉末变为蓝色，\(\rm{C}\)中澄清石灰水变浑浊。 

【解释与结论】

 \(\rm{(1)C}\)中反应的化学方程式是______。

 \(\rm{(2)}\)依据以上现象分析，铜锈中一定含有的元素：\(\rm{Cu}\)和______。

\(\rm{II.}\)探究铜生锈的条件

【提出猜想】根据铜锈的组成推测，铜生锈可能与\(\rm{CO_{2}}\)、\(\rm{H_{2}O}\)和\(\rm{O_{2}}\)有关。

【进行实验】实验小组同学取直径、长度均相同的铜丝，并打磨光亮。设计了如下图所示的\(\rm{5}\)个实验并持续观察。

【解释与结论】

 \(\rm{(3)}\)实验中使用“经煮沸迅速冷却的蒸馏水”，其目的是______。

 \(\rm{(4)}\)得出“铜生锈一定与\(\rm{CO_{2}}\)有关”的结论，依据的两个实验是______\(\rm{(}\)填编号\(\rm{)}\)。

 \(\rm{(5)}\)对比实验\(\rm{②}\)和\(\rm{③}\)，得出的结论是______。

 \(\rm{(6)}\)为验证猜想，请在图中将实验\(\rm{⑤}\)补充完整。

 \(\rm{(7)}\)由上述实验可推知，铜生锈的条件是______。

【反思与应用】

 \(\rm{(8)}\)结合上述实验，你对保存铜制品的建议是______。

某化学兴趣小组的同学，为了比较金属\(\rm{R}\)与铁、铜的金属活动性强弱，进行如下探究活动：

  【查阅资料】铁的活动性比铜强。

【进行猜想】对三种金属的活动性顺序做出如下猜想：

猜想一：\(\rm{R > Fe > Cu}\)；    猜想二：_____________ ；    猜想三：\(\rm{Fe > Cu > R}\)

【收集证据】为了验证哪一种猜想成立，甲、乙、丙三位同学分别展开实验探究。

【交流反思】三位同学交流讨论后认为，比较金属活动性强弱的方法有多种。

【归纳总结】他们总结得出比较金属活动性强弱的常见方法有：

\(\rm{(1)}\)金属与氧气反应的难易和剧烈程度；

\(\rm{(2)}\)金属与酸溶液是否反应或反应的剧烈程度；

\(\rm{(3)}\)金属与            \(\rm{\_}\)是否反应。

手机常用的电池是锂电池。小华同学对锂\(\rm{(Li)}\)元素产生了兴趣，他查看了元素周期表，发现锂元素位于第二周期，原子序数为\(\rm{3}\)，锂是金属单质，原子结构示意图是           。想了解如果把锂排到金属活动顺序表中应该在什么位置，他去请教老师，老师让他去比较锂与镁和钠的活泼性。于是他针对锂、镁、钠的活泼性提出猜想。

【提出猜想】猜想一：锂、镁、钠的金属活泼性是锂\(\rm{ > }\)钠\(\rm{ > }\)镁

           猜想二：锂、镁、钠的金属活泼性是钠\(\rm{ > }\)锂\(\rm{ > }\)镁

           猜想三：锂、镁、钠的金属活泼性是         

【实验探究】

写出锂与盐酸反应的化学方程式：                                  。\(\rm{(}\)提示：锂元素在化合物中显\(\rm{+1}\)价\(\rm{)}\)

【理论探究】小华查阅资料后得知，锂元素和钠元素\(\rm{(}\)原子序数为\(\rm{11)}\)属于同一族，且同一族中原子序数越大，化学性质越活泼，越容易失去电子。

【讨论交流】综合实验和理论探究，可以得出猜想        成立。

【拓展反思】\(\rm{①}\)手机在使用和充电过程中是电能和        能相互转化的过程；\(\rm{②}\)废弃的手机电池不可随意丢弃，防止发生的环境问题是       。

某化学兴趣小组的学生，发现金属\(\rm{R}\)不在初中学到的金属活动性顺序表中，该小组为了了解\(\rm{R}\)与常见金属铝、铜的金属活动性顺序，进行如下探究活动：

【做出猜想】他们对三种金属的活动性顺序做出如下猜想：

猜想一：\(\rm{Al > Cu > R}\)，猜想二：________________，猜想三：\(\rm{R > Al > Cu}\)。

【查阅资料】\(\rm{R}\)是一种银白色的金属，\(\rm{RSO_{4}}\)溶液呈蓝色；常温下铝的表面会形成一层致密的氧化膜；硫酸铝、氯化铝、硝酸铝的溶液均为无色。

【实验探究】为了探究哪一种猜想成立，甲、乙、丙三位同学分别针对猜想一、猜想二、猜想三设计实验方案并展开实验探究。

【交流反思】究竟哪种猜想成立？三位同学经讨论交流，发现丙同学在实验前没有打磨铝丝，这可能会导致实验结论错误。于是他们先打磨铝丝，再将其插入到\(\rm{RSO_{4}}\)溶液中，一段时间后，溶液的颜色变化是_______________；进而确认猜想三不成立，猜想二成立。写出\(\rm{Al}\)与稀硫酸反应的化学方程式：____________________________。

【归纳总结】探究结束后，他们总结得出：通过金属与酸反应或金属与盐溶液反应可以比较金属活动性强弱。

探究“锡纸”中金属的成分：“锡纸”中的金属是锡吗？

【查阅资料】\(\rm{①}\)“锡纸”是锡箔或铝箔和纸粘合而成；

\(\rm{②}\)锌粉是一种深灰色固体

\(\rm{③}\)锡\(\rm{(Sn)}\)与酸或盐溶液反应生成\(\rm{+2}\)价的锡盐

【提出猜想】猜想Ⅰ：“锡纸”中的金属是锡；猜想Ⅱ：“锡纸”中的金属是铝；

【进行实验】设计方案并进行实验

【交流讨论】\(\rm{①}\)实验中打磨“锡纸”的目的是                         ．

 \(\rm{②}\)下列物质的溶液可以替代氯化锌溶液完成上述实验的是        \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

      \(\rm{A.}\)氯化铜     \(\rm{B.}\)硝酸银     \(\rm{C.}\)硫酸钠       \(\rm{D.}\)硫酸亚铁

【反思提高】\(\rm{(1)}\)小赵同学将未经砂纸打磨的铝条放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图所示。

分析\(\rm{BC}\)段压强显著增大的主要原因是              ；

\(\rm{CD}\)段压强变化的主要原因是                     。

\(\rm{(2)}\)小孙同学用相同的铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应，发现：铝片与稀盐酸反应现象非常明显，而和稀硫酸几乎不反应。你认为可能的原因是

\(\rm{①}\)                                          、

\(\rm{②}\)                                            。

化学兴趣小组同学进行如下实验与探究。

I. 实验室制备气体，结合以下装置回答问题：

\(\rm{(1)}\)写出带标号仪器的名称：\(\rm{①}\)__________________________；

\(\rm{(2)}\)用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为________________________________；

\(\rm{(3)}\)实验室中，既可以用来制取氧气，又可制取二氧化碳的发生装置是________\(\rm{;}\)既可以用来收集氧气，又可收集二氧化碳的收集装置是_______________。

\(\rm{II.}\)化学兴趣小组为了验证镁、铜、银的金属活动性顺序，设计如下图所示的实验方案：

              实验\(\rm{①}\)                                          实验\(\rm{②}\)

\(\rm{(1)}\)根据实验\(\rm{①}\)的目的是___________________________，观察到的现象是_________________________________________________，得出的结论是镁的活动性比铜强。

\(\rm{(2)}\)根据实验\(\rm{②}\)的现象应得出的结论是 _________________________________ ， 有关反应的化学方程式是 ______________________________，基本反应类型是_______。

\(\rm{M}\)是生活中常见的金属，\(\rm{MSO_{4}}\)溶液是无色液体，某化学兴趣小组的同学欲探究\(\rm{M}\)与铜、铝的活动性顺序，请你和他们一起进行以下探究活动．

【提出问题】\(\rm{M}\)、铜、铝的金属活动性顺序是怎样的？

【猜想与假设】小敏的猜想是\(\rm{Al > Cu > M}\)；小强的猜想是\(\rm{Al > M > Cu}\)；你的猜想是            。

【设计与实验一】小莉取\(\rm{M}\)丝、铜丝、铝丝和编号为\(\rm{①}\)、\(\rm{②}\)、\(\rm{③}\)的\(\rm{3}\)支试管，进行如表的实验\(\rm{(}\)试管中均盛有体积相同、溶质质量分数也相同的稀盐酸\(\rm{)}\)；

【交流与表达】同学们对同一实验得出两种不同结论的现象进行了讨论，明白了实验刚开始时试管\(\rm{③}\)中无气泡产生的原因，该原因是       。

【设计与实验二】为了进一步探究三种金属的活动性顺序，同学们取粗细相同，打磨干净的\(\rm{M}\)丝、铝丝及相关溶液，又进行了如图所示的实验：

\(\rm{(1)}\)试管乙中观察到的现象是                                 。

\(\rm{(2)}\)试管丙中反应的化学方程式为                                  。

【交流与表达】同学们经讨论后认为该实验可以优化，去掉试管            \(\rm{(}\)填试管编号\(\rm{)}\)中的实验，也可以得出正确的结论。

【解释与结论】通过以上实验，同学们得出了三种金属的活动性顺序。

【评价与反思】\(\rm{(}\)注意：若答对\(\rm{(3)(4)}\)两小题奖励\(\rm{4}\)分，化学试卷总分不超过\(\rm{60}\)分\(\rm{)}\)

实验结束后，同学们对实验过程进行了如下反思：

\(\rm{(3)}\)影响金属与酸反应速率快慢的因素，除了相互反应的金属的形状和酸的浓度外，还与                ，                    \(\rm{(}\)任写\(\rm{2}\)种影响因素\(\rm{)}\)有关

\(\rm{(4)}\)探究金属活动性顺序时，除了上述实验中已经用到的两种方法外，还可以用其他方法进行判断                                             。\(\rm{(}\)写出实验方案\(\rm{)}\)

下表是探究铁丝生锈条件的相关实验及实验现象的记录。

【分析与结论】

\(\rm{(1)}\)通过比较\(\rm{③④⑤}\)可得出结论：_______________________________。

\(\rm{(2)}\)通过比较\(\rm{①②③}\)可得出结论：_______________________________。

【拓展延伸】

由于需要将铁丝放置数天才能观察到明显的生锈现象，不便于短时间内比较铁丝生锈速度的快慢。小明同学改进装置后，用下图\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)装置进行实验，通过比较相同时间内细\(\rm{U}\)型管内液面高度差的大小，判断铁生锈的快慢。小明在\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)两支试管内放入足量的细铁丝，其中一支试管内加入食盐水，另一支试管内加入等量的水\(\rm{(}\)均未浸没铁丝\(\rm{)}\)，\(\rm{10}\)分钟后，现象如图。

\(\rm{(1)A}\)中的液体是_________________。

\(\rm{(2)}\)小明同学在用同样的装置\(\rm{C}\)研究稀硫酸对铁生锈的影响时，出现了与\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)实验截然相反的现象\(\rm{(}\)如图\(\rm{C}\)所示\(\rm{)}\)，写出造成“反常”情形的化学方程___________。

据统计，我国每年报废的手机超过\(\rm{1}\)亿部，若不进行有效回收利用，会造成巨大的浪费和污染。同学们对废旧手机中的金属回收产生兴趣。

【提出问题】从废旧手机中可以回收到哪些有价值的金属？如何回收？

【查阅资料】

Ⅰ\(\rm{.}\)手机电路板中的金属及其价格如下表所示：

说明：\(\rm{Fe}\)、\(\rm{Cu}\)、\(\rm{Al}\)、\(\rm{Ni}\)的含量用质量分数\(\rm{(\%)}\)表示，\(\rm{Au}\)、\(\rm{Ag}\)、\(\rm{Pd}\)的含量的单位为“\(\rm{g/t}\)”。

Ⅱ\(\rm{.Ni}\)的金属活动性位于氢前；\(\rm{Pd}\)的金属活动性位于氢后； \(\rm{NiCl_{2}}\)溶液为绿色。

Ⅲ\(\rm{. 2Cu + O_{2} + 2H_{2}SO_{4} \xrightarrow[]{∆} }\) \(\rm{2CuSO_{4} + 2H_{2}O}\)

【实验方案】

第一步：选择值得回收的金属。

第二步：设计实验分离、回收部分金属。

【问题讨论】

\(\rm{⑴}\)由步骤\(\rm{I}\)中的现象，可推知的焊锡的物理性质是       ；

\(\rm{⑵}\)步骤\(\rm{II}\)对应的实验现象是             ；

\(\rm{⑶}\)步骤\(\rm{II}\)所得溶液中，至少含有溶质有     种；

\(\rm{⑷}\)步骤\(\rm{V}\)的操作是：“向步骤Ⅳ获得滤液中加入一定量铁粉”，若该实验过程加入铁粉前后溶液中主要离子变化示意图如图所示。

\(\rm{①}\)图中“”所代表微粒的符号为       ；

\(\rm{②}\)充分反应后过滤，滤纸上固体物质是       \(\rm{(}\)写化学式\(\rm{)}\)。