知识点挑题 - 初中化学 - 优优班--学霸训练营

1．盐城是全国酸雨高发地区之一，某化学兴趣小组得知酸雨是因为空气中的二氧化硫与水反应生成酸而导致，他们想对此进行探究，请你参与他们的探究过程：
（1）做出假设：
（2）设计方案：用紫色的石蕊试液浸泡，制成紫色纸花并晾干．先验证水能否使紫色纸花变色，再验证二氧化硫气体能否使干燥的紫色纸花变色，最后验证二氧化硫气体能否使润湿的紫色试纸紫色纸花变红，实验装置和药品如图：

（3）查阅资料：你认为该实验小组需要掌握的资料内容中应包括    （填序号）
①二氧化硫易溶于水   ②酸能使湿润的蓝色石蕊试纸变红   ③SO₂不与浓硫酸反应
（4）实验：
①实验中纸花（Ⅱ）的颜色始终没有变化，这说明    ．
1．纸花（Ⅲ）在实验过程中始终未见变色，此现象说明    ．
2．实验Ⅰ的作用是    ．
（5）结论：实验过程中只有Ⅳ纸花变红，说明原假设    （填“成立”或“不成立”）

难度：中等

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2．人被蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，使叮咬处又痛又痒．化学小组同学对蚁酸产生了浓厚的兴趣，决定对其进行探究．

[提出问题]蚁酸的成分是什么？它有什么性质？
[查阅资料]
I．蚁酸化学名称叫做甲酸，化学式为HCOOH；
II．蚁酸在隔绝空气并加热的条件下会分解生成两种氧化物．
[实验探究]
（1）为测量蚁酸溶液的酸碱度可用    ；
A．红色石蕊试纸   B．蓝色石蕊试纸    C．pH试纸
（2）小芳同学根据蚁酸中含有    元素，推测出一种生成物是水；
（3）另一种生成的氧化物是气体，小敏提出两种猜想：
①猜想I：该气体是CO₂；猜想II：该气体是    ；
他们将蚁酸隔绝空气加热分解产生的气体通过如图所示的装置．
②实验时装置A中无明显变化，则猜想I    （填“成立”或“不成立”）；刚开始通入一会气体的目的是    ；
若猜想II成立，则：
③实验时装置B的作用是    ；
④实验时装置C中的现象是    ；
⑤实验时装置D中发生反应的化学方程式为    ；
（4）[反思评价]
①从环保角度看，该装置存在明显的缺陷，处理方法是    ；
②小明经过思考后发现从蚁酸的化学式即可确定出蚁酸分解的两种氧化物中一定不含二氧化碳，他的依据为    ．

难度：中等

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3．用科学方法认识和改造物质．请你参与探究并填空：
按照科学认识的过程，科学方法主要蕴含在二个阶段：一是感性认识阶段，主要是为了获得证据，如观察、预测、实验等；二是理性认识（理性思维）阶段，主要是为了形成科学认识，如科学抽象、科学假说，像比较与对比、归纳与演绎等．
在前一阶段的学习中，我们通过实验、观察等手段验证了很多化学反应的发生，运用了“归纳、演绎；比较、对比”等科学的一般方法认识了几种典型的酸、碱、盐．请你运用以上方法认识氯化镁．
（1）用归纳/演绎的方法认识氯化镁的性质
已知下列反应：
HCl+AgNO₃═AgCl↓+HNO₃
NaCl₂+AgNO₃═AgCl↓+NaNO₂
BaCl₂+2AgNO₃═2AgCl↓+Ba（NO₃）₂…
①这组反应能够发生的原因是．
②由①中得到的规律可以推论“氯化镁溶液也能跟硝酸银溶液反应”，运用的是的方法．
（2）用实验的方法认识氯化镁的性质
①要验证（1）②中“氯化镁溶液也能跟硝酸银溶液反应”的推论，需进行实验，实验方法是：

实验操作	实验现象	结论
		结论：氯化镁溶液能跟硝酸银溶液反应

②用实验的方法认识氯化镁的其他性质

实验操作	实验现象	结论
取少量氯化镁溶液于试管中，然后再滴加2-3滴紫色石蕊试液，振荡	石蕊试液变红	结论：氯化镁溶液
取少量氯化镁溶液于试管中，然后再滴加氧化钠溶液	产生白色沉淀	结论：

（3）用重要的学科实验方法--“化学转化法”改造物质
人类利用化学变化，创造出我们所需要的物质，极大地促进了人类社会的发展．工业上以海水为原料，通过一系列化学变化可以得到氯化镁晶体；将无水氯化镁（MgCl₂）在熔融状态下，通电后可以得到“国防金属”镁．反应流程如图所示，请从化学视角回答下列问题：

①要使海水中的MgCl₂完全转化为沉淀Mg（OH）₂，加入石灰乳（主要成分是氢氧化钙）要过量．请同学设计实验确定海水中的MgCl₂已全部转化为Mg（OH）₂；取上层清液少量于试管中，向其中加入    ，观察到    ，说明海水的MgCl₂已全部转化为Mg（OH）₂．
②要将沉淀出的氢氧化镁转化为氯化镁，可以选用的试剂是    ．
③海水中本来就有氯化镁，请分析从海水中制取MgCl₂时，要经历“MgCl₂→Mg（OH）₂→MgCl₂”的转化过程的原因：    ．

难度：中等

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4．某实验小组的四位同学在探究碱的性质时发现氢氧化钠、氢氧化钙等可溶性碱都能使酚酞试液变红．他们想进一步探究：不溶性的氢氧化镁是否也能使酚酞试液变红．为此，他们将适量的氢氧化镁加入到盛有热水的烧杯中搅拌，然后向浑浊的液体中滴加酚酞试液，发现酚酞试液变红，可是过一会儿红色又消失了．四位同学依据所学的化学知识，分别对上述酚酞试液变红、红色又消失的原因作了如下猜想：
小明：可能是个偶然现象．
小东：可能是浑浊液体中的固体氢氧化镁使酚酞试液变红，氢氧化镁沉降后溶液就变无色了．
小花：可能是酚酞试液与空气中的氧气反应，使红色消失；也可能是氢氧化镁溶液与空气中的二氧化碳反应的缘故．
小红：可能是在热水中氢氧化镁的溶解度大，溶液中OH^-离子较多，使酚酞试液变红；过一会儿温度降低，氢氧化镁的溶解度减小，溶液中OH^-离子变少，酚酞试液又变无色．
（1）对小明猜想“是个偶然现象”，四位同学都认为可以用科学探究的一般方法排除偶然现象．他们的方法是：．
（2）小花认为小东的猜想不正确，她从碱使酚酞试液变色的原因上给予了否定，小花的理由是．
（3）四位同学讨论后认为要验证小花的猜想，还需做如下实验，你知道其实验的目的吗？

实验步骤	设计目的
将氢氧化镁加入到热水中搅拌，滴入酚酞试液，并在上方滴一些植物油．

（4）对小红的猜想，实验小组的同学设计了多种实验方案进行证明，其中一种如下表．

实验方法	可能观察到的现象	相应结果或结论
取两支试管，分别加入相同质量的氢氧化镁和相同质量的热水振荡，各滴加数滴酚酞试液．一支保持温度不变，另一支自然冷却．	保持温度不变的红色不消失，自然冷却的红色消失．

难度：中等

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5．近几年我国某些城市酸雨污染较为严重，主要是因为大量燃烧含硫量高的煤而形成的，此外，各种机动车排放的尾气也是形成酸雨的重要原因．
【提出问题】通过实验证明煤中含有碳元素和硫元素．
【查阅资料】（1）二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色（由紫红色变为无色）．
（2）已知SO₂和CO₂有许多化学性质的相似的，也能使澄清石灰水变浑浊（生成的CaSO₃是白色难溶于水的固体）．写出二氧化硫与澄清石灰水反应的化学方程式    ．
根据上述资料，甲同学、乙同学同学分别设计实验方案进行探究．
【实验探究】（1）甲同学进行了如图1所示A、B两步实验：

“实验现象”：A中稀高锰酸钾溶液褪色，B中澄清石灰水变浑浊．
由此甲同学认为：煤燃烧生成了二氧化硫和二氧化碳，证明煤中含有碳元素和硫元素．
（2）乙同学认为甲同学的实验方案不合理，其理由是：    ．
于是乙同学进行了如图2所示实验（部分装置在图中略去）：

【结论与反思】
（1）如图C装置的作用是    ．
（2）要证明煤中含有碳元素和硫元素，乙同学的实验中的现现象分别是
B：     C：      D：    ．

难度：中等

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6．某实验小组对“载人宇宙飞船或潜水艇中一般都要安装盛放过氧化钠（Na₂O₂）颗粒的装置，其中过氧化钠可作供氧剂”感到非常好奇，设计实验进行探究．

【提出问题】过氧化钠能与人呼出的哪种气体发生反应？
【查阅资料】①人呼出的气体中主要成分是N₂、O₂、CO₂和水蒸气等．
          ②CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O．用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳效果较好．
【提出猜想】过氧化钠与人呼出的N₂或CO₂或水蒸气反应并生成氧气．
【进行实验
实验Ⅰ：验证过氧化钠与氮气反应并生成氧气．
（1）实验操作如图甲所示．
（2）实验现象及结论：观察到    现象，判断过氧化钠与氮气没有发生反应．
实验Ⅱ：验证过氧化钠与水蒸气反应并生成氧气．
（1）同学们在老师的指导下设计了如图乙所示装置进行实验，并用带火星的木条检验．其中A装置的作用是    ．
（2）实验现象及结论：带火星的木条复燃；过氧化钠与水蒸气发生反应并生成氧气．实验中这种验证氧气的方法是利用了氧气的    性质．
实验Ⅲ：验证过氧化钠与二氧化碳反应并生成氧气．
（1）同学们在老师的指导下设计了如图丙所示装置．
（2）实验记录

实验操作		主要实验现象	实验结论及解释
①	检查装置的气密性．向装置中加入药品．		装置的气密性良好．
②	打开分液漏斗活塞，向A装置中缓慢加入稀盐酸．	A装置中观察到的现象有．	A装置中发生反应的化学方程式为．
③	一段时间后用带火星的木条在D内进行检验．	带火星的木条复燃．	过氧化钠与二氧化碳反应并生成氧气．

【实验反思】
某同学对实验Ⅲ的设计提出疑问：该实验不能证明二氧化碳与过氧化钠确实发生了反应，你认为他的理由是．

难度：中等

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7．我们知道二氧化碳与水反应生成碳酸，那么二氧化硫与水时候也能反应生成一种酸鞥？”盛美虎“实验小组对此进行探究，设计的他那就过程如下，制取二氧化硫反应原理是H₂SO₄+Na₂SO₃═Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑．请你回答其中的有关问题．
（1）做出假设：
（2）设计方案：先验证水能否使蓝色石蕊试纸变色，再验证二氧化硫气体能否使干燥的蓝色石蕊试纸变色，租后验证二氧化硫气体能否使湿润的蓝色石蕊试纸变红．
实验装置和药品如图：

（3）查阅资料：你认为该实验小组需要掌握的资料内容中应包括    （填序号）
①二氧化硫易溶于水；②酸能使湿润的蓝色石蕊试纸变红；③二氧化硫不与浓硫酸反应；④二氧化硫有毒，能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水而除去毒性．
（4）实验内容：
①实验过程中装置C内蓝色石蕊试纸的颜色始终没有变化，这说明    ．
②装置D中胶头滴管中的蒸馏水在二氧化硫气体生成之前滴到拉瑟石蕊试纸上，未见试纸颜色发生变化，当有二氧化硫气体通过时，发现湿润的蓝色石蕊试纸变红，此现象说明    ，此过程中反应的化学方程式为
③装置B的作用是    ，
装置E的作用是    ．

难度：中等

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8．（2011秋•丰泽区期末）“碳酸氢钙是食品工业中的一种发泡剂，白色结晶性粉末，化学式Ca（HCO₃）₂．加热至109℃会分解．”这条资料引起小红同学探究兴趣，请你与她一起探究：
【探究活动一】碳酸氢钙的热稳定性
如图实验，观察到：
①小试管中不断有气泡冒出，澄清石灰水逐渐变浑浊；
②充分加热至新的澄清石灰水不再变浑浊，大试管口有较多水珠出现，
大试管底部残留白色固体A．
结论一：碳酸氢钙受热易分解，得到一种白色固体A和    、    ．
【探究活动二】白色固体A的成分
（1）根据质量守恒定律，可以推测A的成分中一定含有    元素，从已学过的含该元素的化学物质中提出猜想：
猜想Ⅰ．A是CaO；  猜想Ⅱ．A是    ；猜想Ⅲ．A是CaCO₃；
猜想Ⅳ．A是以上三种物质中任意组合的混合物．
（2）小红向老师口头汇报了实验方案，并规范实验，得出结论：只有猜想Ⅲ是正确的，得到老师的肯定．请你补充她验证猜想Ⅲ的实验方案：
取少量A加入试管中，滴加    ，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明猜想Ⅲ是正确的．该反应的化学方程式为    ．
结论二：A的成分是CaCO₃
综合探究活动一和二可以得出碳酸氢钙受热发生反应的化学方程式为    ．

难度：中等

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9．

（2010秋•江干区期末）安多夫是一种嫩肉粉，其主要成分碳酸氢钠（NaHCO₃）可破坏肉质纤维结构、促进肉类吸收水分，从而使肉质松软，达到鲜嫩爽滑的目的．小于发现将拌了安多夫粉的肉类放到锅中并加入食醋等调料烧煮时产生了大量气体，他对此颇感兴趣，决定对其进行探究．
（1）小于对气体的成分进行了猜测：气体中除了醋酸气体之外，还可能含有水蒸气和CO₂，他设法收集气体样品并除去醋酸气体后，用如图实验装置进行验证，装置a中盛放的试剂是．
（2）小于对二氧化碳的来源作了两种猜测：
猜测①：；
猜测②：二氧化碳可能是由碳酸氢钠受热分解产生的．
针对以上猜测，小于设计了以下实验：

	实验步骤	实验现象
实验1
实验2	取碳酸氢钠样品少许加入试管中，加热使之充分反应，并把产生的气体通入澄清石灰水中	试管口出现小水珠，澄清石灰水变浑浊

实验结论：猜想①、②都正确．
（3）实验2中，小于发现充分反应后，试管中仍留有一些白色粉末，他猜测可能是氢氧化钠或碳酸钠，请用物理、化学方法各1种进行鉴别．
①物理方法：．
②化学方法：．

难度：中等

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10．已知：金属活动性顺序表中排在前面的钾、钠、钙三种金属都能与冷水发生剧烈反应生产相应的碱与氢气．李明为了探究金属钠的性质做了下列实验：
（1）他把一块绿豆大小的金属钠放入装有足量硫酸铜溶液的大烧杯中，看到的现象是：①钠浮在水面上迅速游动，并熔化成一个银白色的小球；②小球逐渐变小并消失；③    ．
（2）通过观察这个实验他学到了好多钠的物理性质，你认为通过此实验能获知的钠的物理性质是（写三条）    、    、    ．
（3）上述过程中发生反应的化学方程式是    、    ．
（4）反应后李明发现烧杯里有少量黑色不溶性固体，他认为此固体应该是氧化铜，请你用化学方程式来说明氧化铜产生的原因    ．
（5）通过本实验它产生了一个问题：如何通过实验来验证钠的活动性比镁强？他先设计了下列方法：①将少量金属钠投入足量的熔化的氯化镁中；②冷却后将混合物取出观察，结果他发现这么做即使能发生置换反应也看不出变化，请你帮他完成实验方案并说明每一步操作的目的：③    ．
（6）他思考后发现要验证钠的活动性比镁强其实不需要这么麻烦．你认为比较简单的方法是    ．

难度：中等

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