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            • 1． 根据如图所示回答问题．

              （1）图A、B是测量 空气中氧气体积的实验：
              ①实验小组按A装置进行实验后，发现进入集气瓶中水的体积小于总容积的
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              ，你认为导致这一结果的原因可能是    （填序号）．
              A．实验前未将橡胶管夹紧；B．实验前导管中未加满水；C．红磷过量；D．氧气未消耗完．
              ②实验后，实验小组又进行反思，设计了B装置，利用气压变化使白磷燃烧，与A装置比较，其优点是    （填序号）．
              A．防止空气污染； B．减少误差； C．节约燃料； D．便于直接读数．
              （2）两位同学探究物质发生化学变化前后，总质量是否发生改变？小刘设计的实验装置和药品如图C所示；小李设计的实验装置和药品如图D所示；他们在反应前后都进行规范的操作、准确的称量和细致的观察：

              ①小刘的实验后，天平平衡，从而验证了质量守恒定律，也由此说明，化学反应前后，一定不变的是    （填序号）；
              a．原子种类 b．原子数目 c．分子种类 d．分子数目 
              e．元素种类 f．物质种类 g．原子质量 h．元素质量．
              ②若小刘进行实验时，白磷刚引燃，立即将锥形瓶放在天平上称量，天平也不平衡．导致这一结果的原因是    ；
              ③小李的实验后，发现天平不平衡，若依然使用图D中的药品，最好选择如图2中    仪器（填序号）组装成新的装置，才能达到实验目的．
              难度：中等
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            • 2． （2016•合肥校级模拟）我校化学兴趣小组测定空气中氧气的含量，并改进教材方案．
              【实验方案】选用实验容积为40mL的试管作反应容器，通过导管与容积为60mL且润滑性很好的针筒注射器组成如图的实验装置．（白磷所占体积与导管内的气体体积忽略不计）
              【实验过程】（1）实验前，打开弹簧夹，将注射器的活塞前湍从20mL刻度处推至15mL刻度处，然后松手，若活塞仍能返回至20mL刻度处，则说明    ．
              （2）若先夹紧弹簧夹，用酒精灯加热白磷，可观察现象    ．写出化学反应方程式    ，燃烧结束，等到试管冷却后再松形式弹簧夹，预测活塞移动到    mL处．
              （3）若不使用弹簧夹，用酒精灯加热白磷，充分反应直至燃烧结束，试管冷却．可观察到活塞的移动现象为    ．
              【交流与反思】实际实验中，活塞停止的刻度始终大于理论刻度值．在老师的指导下，同学们利用铁锈原理再次测量空气中氧气的体积分数．
              【查阅资料】①脱氧剂的主要成分为铁粉、少许活性炭、少量氯化钠和水．
              ②铁锈的主要成分化学式为：Fe2O3．
              【实验原理】铁生锈消耗    和水，生成固体铁锈；氧化钠可以加快铁锈的速率．
              【实验过程】（1）取一个集气瓶，其实际容积是150mL；取一个量筒，内盛有100mL的水．
              （2）室温时，先夹紧弹簧夹，将一定量的脱氧剂悬吊在橡皮塞反面，再将橡皮塞旋紧到集气瓶口，将导气管插入量筒水中．2个小时后打开弹簧夹，观察到量筒内的现象    ．
              （3）当量筒内水面高度不再变化，且温度恢复至室温时，读出水面在71mL刻度处．
              【数据分析】由上述实验数据可以算出，空气中氧气的体积分数是    %．理论上空气中氧气体积分数为21%，请你分析产生这一差异的可能原因是：    ．
              难度：中等
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            • 3． 目前，教科书中测定空气里氧气含量的方法，无法满足严谨的科学要求，利用NO和氢氧化钠溶液可以更准确地测定空气中O2的含量．
              【查阅资料】①NO是一种无色无味，难溶于水的有毒气体．相同条件下，2体积的NO与1体积的O2完全反应，生成2体积的NO2（化学方程式为：2NO+O2═2NO2）
              ②氢氧化钠溶液吸收NO2生成NaNO2、NaNO3和H2O
              ③2FeSO4+3H2SO4+2NaNO2═Fe2（SO4）3+2NaHSO4+2H2O+2NO↑

              （1）写出仪器d的名称：    ；
              （2）若要调节A中试管与酒精灯相对高度，应调节螺旋    （填“a”、“b”或“c”）．
              （3）写出氢氧化钠溶液吸收NO2反应的化学方程式：    ．
              （4）实验室用稀硫酸、NaNO2饱和溶液和FeSO4•7H2O固体反应制备NO，应选用的发生装置是    （填序号）．用E装置收集纯净的NO气体，而不用C或D装置的理由是：    ．
              （5）如图F所示，向收集有60mLNO气体的量筒中，缓慢推入20mL的空气，用橡胶塞塞住量筒口，小心混合，使气体充分反应．1～2min后，在液面下移开橡胶塞．2min后，观察和记录最终量筒中气体的体积为67.4mL．则20mL空气中含氧气    mL，操作时存在的主要安全隐患    ．
              （6）收集60mLNO气体（密度约为1.27g/L），至少需要固体NaN02的质量是多少？（请写出计算过程，计算结果精确到0.01g）
              难度：中等
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            • 4． 目前，教科书中测定空气里氧气含量的方法，无法满足严谨的科学要求．利用NO和氢氧化钠溶液可以更准确地测定空气中O2的含量．
              [查阅资料]
              ①NO是一种无色无味，难溶于水的有毒气体．相同条件下，2体积的NO与1体积的O2完全反应，生成2体积的NO2（化学方程式为：2NO+O2═2NO2）
              ②氢氧化钠溶液吸收NO2生成NaNO2、NaNO3和H2O
              ③2FeSO4+3H2SO4+2NaNO2═Fe（SO4）3+2NaHSO4+2H2O+2NO↑

              （1）写出仪器d的名称：    
              （2）若要调节A中试管与酒精灯相对高度，应调节螺旋    （填“a”、“b”或“c”）
              （3）写出氢氧化钠溶液吸收NO2反应的化学方程式：    
              （4）实验室用稀硫酸、NaNO2饱和溶液和FeSO4•7H2O固体反应制备NO，应选用的发生装
              置是    （填序号）．用E装置收集纯净的NO气体，而不用C或D装置的理由是：    
              （5）如图F所示，向收集有60mLNO气体的量筒中，缓慢推入20mL的空气．
              用橡胶塞塞住量筒口，小心混合，使气体充分反应．1～2min后，
              在液面下移开橡胶塞．2min后，观察和记录最终量筒中气体的体
              积为67.4mL．则20mL空气中含有氧气    mL．
              操作时存在的主要安全隐患    
              （6）收集60mLNO气体（密度约为1.27g/L），至少需要固体NaNO2的质量是多少？
              （请写出计算过程，计算结果精确到0.01g）
              难度：中等
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            • 5． （2016•微山县校级模拟）空气中氧气含量测定的再认识．
              【实验回顾】图1是实验室用红磷燃烧来粗略测定空气中氧气含量的装置．
              （1）写出红磷燃烧的符号表达式    ．
              （2）实验原理：由于红磷燃烧消耗空气中的氧气，使瓶内气体的    减小，烧杯中水倒吸到集气瓶．若装置的气密性良好，操作规范，用量筒测量出进入瓶中水的体积，就能粗略得到空气中氧气的含量．
              【问题提出】
              有实验资料表明：燃烧过程中当氧气体积分数低于7%时，红磷就无法继续燃烧，因此通过上述实验，测定结果与理论值往往相差较大．
              【实验改进】
              Ⅰ．根据铁在空气中生锈的原理设计图2实验装置，再次测定空气中氧气含量．装置中装铁粉的纸袋浸有浓食盐水，会加速铁生锈．
              Ⅱ．测得实验数据如表
              测量项目实验前实验后
              集气瓶（扣除内容物）和导管的容积烧杯中剩余水的体积 
              烧杯中水的体积
              体积/mL126.054.580.0
              【交流表达】
              （1）铁生锈过程发生复杂的化学反应，首先是铁与氧气、水反应生成氢氧化亚铁[Fe（OH）2]，写出该反应的化学方程式    ．
              （2）根据表中数据计算，改进后测得空气中氧气的体积分数是    　（计算结果精确到0.1%）．
              （3）从实验原理角度分析，改进后的实验结果比前者准确度更髙的主要原因是：
              ①    ；
              ②    ．
              难度：中等
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            • 6． 某化学兴趣小组的同学对空气中氧气含量的测定实验进行探究．

              （1）如图所示装置和药品进行实验，可观察到的现象是：    ，打开止水夹后看到    ．
              （2）某同学认为可用木炭代替红磷测定空气中氧气的含量，你认为是否可行？
                  （是或否），其原因是    ．由此可知，在做该实验时，对所选药品的要求是    ．
              难度：中等
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            • 7． （2016•大连模拟）为了更精准地测定空气中氧气含量，某同学根据铁在空气中生镑的原理设计如图实验装置．装置中饱和食盐水、活性炭会加速铁生锈．
              测得实验数据如下表
              测量项目实验前实验后
              烧杯中水的体积烧杯中剩余水的体积集气瓶（扣除内容物）和导管的容积
              体积/mL80.054.5126.0
              （1）铁生锈过程发生复杂的化学反应，首先是铁与氧气、水反应生成氢氧化亚铁[Fe（OH）2]，写出该反应的化学方程式    ．
              （2）根据表4数据计算，改进实验后测得的空气中氧气的体积分数是    （计算结果精确到0.1%）．
              （3）从实验原理角度分析，改进后的实验结果比前者准确度更髙的原因是：
              ①    ；
              ②    ．
              难度：较难
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            • 8． 小科从资料上获悉：镁带在空气中燃烧时不但能与氧气反应生成氧化镁，还能跟氮气反应生成氮化镁，反应的化学方程式为Mg+N2
               加热 
              .
               
              Mg3N2．欲验证“镁能在氮气中燃烧”，小科利用“测定空气中氧气体积分数的实验装置”（如图一）进行实验，步骤如下：
              ①检查装置的气密性；
              ②闭合铁夹，将点燃的红磷伸入集气瓶内至完全反应；
              ③待装置冷却后，打开铁夹，观察到倒流入集气瓶的水约占集气瓶容积的20%；
              ④拔出瓶塞，将点燃的镁条伸入集气瓶内，观察到镁条在瓶内剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色粉末（图二）．

              回答下列问题：
              （1）步骤②的实验目的是    ．
              （2）若不进行步骤③的操作，对实验有什么影响？    ．
              （3）小敏认为可利用镁带直接在集气瓶内燃烧（如图三）来验证实验结果，根据小敏的实验设计，当观察到    现象时，可确定镁能在氮气中燃烧．
              难度：中等
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            • 9． 化学是以实验为基础的自然科学，通过实验现象的观察和分析得到结论．结合下列实验回答问题．

              （1）实验（1）测得反应前后物质的质量    （填“相等”“变大”或“变小”）．
              （2）实验（2）用于测定空气中氧气的含量，连接好仪器后要进行的操作是    ，通过该实验得出的结论是    ．
              （3）实验（3）观察到的现象是    ，该反应的化学方程式为    ．
              （4）实验（4）中B烧杯用于做对比，对比得出的结论是    ．
              难度：中等
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            • 10． 对比试验是运用比较的方法揭示事物性质或变化规律的一种研究方法．课本中所设计的下列试验中，不属于对比试验的是（　　）
              A．铁钉锈蚀试验
              B．用红磷燃烧验证空气中氧气占空气总体积
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              5
              的实验
              C．探究影响物质溶解性因素的实验
              D．小花用紫色的石蕊探究CO2和水反应的实验
              难度：中等
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