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          共50条信息

            • 1． 实验室提供了下列仪器，请选用合适的仪器完成指定的实验．

              （1）写出图中仪器a的名称：    ．
              （2）实验室制取氧气已经选用f仪器，则组装气体的发生装置还需要选用的三种仪器是    （填序号），该反应的化学方程式为    ，实验室制取二氧化碳已经选用a仪器，为了便于添加液体药品，组装气体的发生装置还需要    （填需要），该反应的化学方程式为    ，收集以上两种气体都可以采用    法．
              （3）提纯粗盐，溶解时需要选用上述一种仪器是    （填序号），除此之外还需添加的仪器是    （填名称），该仪器溶解过程中的作用是    ，若再添加天平、量筒可进行一定溶质质量分数溶液的配制，配制过程中取水时若仰视量筒刻度，其他步骤都正确，则配制的溶液的溶质质量分数会    （填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
              难度：中等
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            • 2． 钠及其化合物是中学化学学习和研究的重要内容．

              （1）如图是钠元素在周期表中的信息和钠原子结构示意图，下列是某同学从如图获得的信息，其中错误的是    （填标号）．
              a．钠属于金属元素   b．钠的相对原子质量为22.99g
              c．钠原子在化学反应中易得到电子  d．表示原子核带11个单位正电荷
              （2）钠可以与水发生反应：2Na+2H2O=2NaOH+X↑，则X的化学式为    ．
              （3）配制一瓶如图2所示的溶液，请问：①需要称取氯化钠的质量为    g，需加入水的体积为    ml②若用6%氯化钠溶液加水稀释而成，则需6%氯化钠溶液的质量    g．
              （4）碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠，水和二氧化碳，写出该反应的化学方程式    ；用化学方法鉴别碳酸氢钠和氯化钠两种白色固体的方法是    （包括实验步骤，现象和结论）．
              难度：中等
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            • 3． 某同学将10%的过氧化钠溶液稀释到5%，并用所得溶液制取氧气．
              （1）稀释过氧化氢溶液时，需要四种仪器：烧杯、量筒、胶头滴管、    ；
              （2）将40g10%的过氧化氢溶液稀释到5%，量取水时应选择    ；
                  A.20ml量筒  B.50ml量筒  C.100ml量筒  D.200ml量筒
              （3）若配得的过氧化氢溶液溶质质量分数小于5%，不可能的原因是    ；
              A．量取水时，仰视读数    B.10%的过氧化氢溶液部分分解
              C．量取水时，俯视读数    D.10%的过氧化氢溶液向烧杯中倾倒时，倒洒
              （4）用过氧化氢溶液制取氧气的化学方程式为    ；
              （5）氧气能用D装置收集，是因为    ；
              （6）与A装置相比B装置的优点是    ．
              难度：中等
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            • 4． 战神班到实验室完成实验活动2：配制一定溶质质量分数的溶液．

              【实验步骤】勇往直前小组的同学们自选固体．进行了如图1所示的操作步骤正确顺序是（1）    ；
              整理实验时大家才发现本组的失误，没有在试剂瓶上贴标签，没法将配制的药品入柜．
              【提出问题】各瓶溶液的溶质是什么？
              【小组交流】本组四位同学交流后知道配制的溶液中溶质分别是：氯化钠、碳酸钠、氯化铜、硝酸铜．通过观察溶液的颜色，将四瓶溶液分成（2）    色的第一组和无色的第二组．
              【探究活动】小冰、小城各取两组的一个溶液样品，进行如图实验小冰得出结论：第一组的该溶液是氯化铜溶液，他的结论依据是（用化学方程式表示）（3）    ；
              小城得出结论：第二组的该溶液是氯化钠溶液，请你评价小城的结论（4）    ，
              小美在小城实验的基础上，向产生的沉淀中滴加了足量的稀盐酸，通过观察到（5）    的现象，确认了小城取的无色溶液是碳酸钠溶液．
              【拓展应用】确认了四种药品成分后，老师提醒大家，写标签时应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数，请你具体举出一例来说明准确配制一定质量分数的溶液在实际应用中的重要意义（6）    ；
              【活动反思】实验室的药品如果没有标签，在取用和处理时会带来很多麻烦．所以要及时粘贴标签，取用时也要注意保护标签．
              难度：中等
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            • 5． 水是生命之源．
              （1）活性炭常用于净水，其作用是    、过滤水中的杂质．
              （2）电解水可证明水由氢、氧两种元素组成，该反应的化学方程式为    ．
              （3）配制200g溶质的质量分数为15%的葡萄糖溶液，需葡萄糖的质量为    g，主要步骤有计算、称量、量取、    ．
              难度：中等
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            • 6． 根据如图所示的实验A、B、C，回答下题

              （1）实验A中，铜片上的红磷没有燃烧，说明燃烧需要    
              （2）实验B中，能充分证明质量守恒定律的现象是    
              （3）实验C中的一处明显错误是    如果量取水时，仰视读数，配得的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数将    （填“偏大”、“偏小”或“不变”），配置好的氢氧化钠溶液必须密封保存，原因是氢氧化钠会和空气中的CO2反应而变质．写出反应的化学方程式    
              （4）某兴趣小组同学为了验证实验室中久置的氢氧化钠是否变质，进行了如下表的实验．请你与他们一起完成以下验证实验：
              设计实验实验现象结论
              为检验是否变质，取少量固体加水溶解后，滴入足量稀盐酸；    已变质
              为进一步探究是否全部变质，另取少量固体加水溶解后，加入过量
              的 CaCl2溶液，完全反应后过滤，往滤液中滴加酚酞．
                                		部分变质
              难度：中等
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            • 7． 下列是实验室制取气体的一些装置图，请根据要求回答：

              （1）实验室用高锰酸钾做原料制氧气的化学方程式为    ；可选用的发生装置是    （填字母序号）．
              （2）实验室制取并收集一瓶干燥的二氧化碳气体，化学反应方程式为    ．按照气流自左至右方向流动，所用仪器按连接顺序依次为    （填字母顺序）．
              （3）实验室若用5%的过氧化氢溶液与二氧化锰混合来制取氧气．要配制5%的过氧化氢溶液600g，需要质量分数为30%的过氧化氢溶液（密度为1.1g/cm3）    mL（计算结果保留一位小数）．稀释过氧化氢溶液的主要步骤有：计算、    、稀释、装瓶并贴标签．
              难度：较难
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            • 8． 化学是一门以实验为基础的学科．根据如图，回答问题．

              （1）仪器a的名称是    ，仪器b的名称是    ．
              （2）实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，选用的发生装置是    （填字母序号），其中二氧化锰的作用为    ．装置E中，铁丝与氧气反应的化学方程式为    ．
              （3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为    ，选用的收集装置是    （填字母序号）．制取二氧化碳时，用装置F替代装置B的优点是    ．
              （4）某化学兴趣小组的同学在实验室配制质量分数为8%的氢氧化钠溶液200g．
              ①计算：需要氢氧化钠固体的质量为    g，水的体积为    mL（水的密度近似为1g/cm3）．
              ②称量：调节托盘天平平衡，将一个烧杯放在托盘天平的左盘，称量其质量．然后    （按操作的先后顺序选填字母），直至天平平衡．
              A．将氢氧化钠固体加入烧杯中     B．按需要添加砝码、移动游码
              ③溶解：用量筒量取所需的水，倒入盛有氢氧化钠固体的烧杯里，搅拌，使其溶解，并冷却至室温．    
              ④把配好的溶液装入试剂瓶，塞好橡皮塞并贴上标签．
              难度：中等
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            • 9． 氯化钠在工农业上具有广泛的用途．
              （1）测定某氯化钠溶液的溶质质量分数．
              取100g氯化钠溶液样品，加入足量硝酸银溶液，完全反应后得到28.7g白色沉淀．反应的化学方程式为    ；该氯化钠溶液的溶质质量分数是    ．
              （2）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液Na2CO3溶液也呈碱性．
              ①配制500mL质量分数6%的氯化钠溶液（密度1.04g/cm3），需要氯化钠的质量为    g．
              ②用托盘天平称量所需氯化钠，托盘天平调节平衡后，接下来的操作顺序是    ．
              A．先在左盘纸片上加氯化钠，后在右盘纸片上加砝码和移动游码
              B．先在右盘纸片上加砝码和移动游码，后在左盘纸片上加氯化钠
              ③若用质量分数为6%的氯化钠溶液配制100g质量分数为4%的氯化钠溶液．
              Ⅰ．需要6%的氯化钠溶液的质量为    g（精确到0.1g）．
              Ⅱ．该溶液配制过程中除用到量筒、玻璃棒和胶头滴管外，还需要的仪器是    ．
              难度：中等
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            • 10． 某兴趣小组同学去盐场参观，带回了部分粗盐样品，并对其进行如下探究．

              （1）操作①中必须用到的一种仪器是    （填序号）．
              A．研钵        B．量筒         C．烧杯         D．试管
              （2）操作③的名称是    ，操作④中用到仪器玻璃棒，其作用为    ．
              （3）用提纯到的“精盐”配制100g7.5%的氯化钠溶液，经检测溶质质量分数偏小，其原因可能有    （填序号）．
              ①精盐固体不纯            ②称量时精盐与砝码放反了
              ③量取水时，俯视读数      ④装瓶时，有少量溶液洒出
              （4）经测定“精盐”中还含有氯化钙、氯化镁等可溶性杂质，某同学设计下列除杂流程．

              a．已知试剂X是碱溶液，则沉淀Ⅰ为    （写化学式），下列碱溶液一定不能使用的是    （填序号）
              A．氢氧化钠溶液    B．氢氧化钡溶液    C．氢氧化钾溶液    D．氢氧化钙溶液
              b．步骤②除去氯化钙的反应化学方程式为    ；
              c．溶液Ⅱ中含有的阴离子有    （填离子符号），
              步骤③中发生反应的化学方程式    ．（任写其中一条）
              难度：中等
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