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          共50条信息

            • 1． 随着经济的发展，能源与环境成为人们日益关注的问题：
              （1）煤和    、    常称为化石燃料．
              （2）燃煤发电时，将煤块粉碎成煤粉，其目的是    ．
              （3）化石燃料燃烧都会产生二氧化碳，它是空气中含量最多的温室气体．为减少它的排放，科学家致力于研究将过多的二氧化碳和氢气在催化剂和加热的条件下反应，转化为水和甲烷．该反应的化学方程式为    ．
              （4）“绿色化学”的特点之一是“零排放”．一定条件下，二氧化碳和氢气可以按照不同比例反应，生成下列有机物．其中二氧化碳和氢气反应，只生成一种产物就能实现“零排放”，这种产物是    （填字母序号，下同）．
              A．甲醇（CH4O） B．甲酸（CH2O2） C．乙醇（C2H6O） D．乙酸（C2H4O2）
              （5）下列措施中，有利于降低大气中二氧化碳含量的是    ．
              A．大量使用化石燃料 B．植树造林，增大植被面积 C．将二氧化碳变废为宝，循环利用．
              难度：中等
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            • 2． 硫酸是一种重要的化工产品，用途十分广泛．化学兴趣小组的同学围绕着硫酸进行了研究性学习活动．
              活动一：了解硫酸的工业生产
              【课外阅读】黄铁矿（主要成分为FeS2，杂质不含硫元素）是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料．工业上以黄铁矿为原料生产硫酸的部分工艺流程图如下所示：

              【问题讨论】
              （1）绿色化学又称环境友好化学，其核心是利用化学原理来减少和消除工业生产对环境的影响．上述流程中体现绿色化学理念的是：    ．
              （2）接触室中发生反应的化学方程式为    ．
              （3）化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但在实验中常需要用到较稀的硫酸．要把100g上述浓硫酸稀释成质量分数为10%的硫酸，需要水的质量是    g．硫酸是一种重要的化工产品，用途十分广泛，请写出稀硫酸的一种用途    ．
              活动二：测定某黄铁矿中FeS2的含量（假设每步反应均完全）．
              【查阅资料】①4FeS2+11O2
               高温 
              .
               
              2Fe2O3+8SO2     ②Na2SO3+H2O2═Na2SO4+H2O
              【实验探究】
              Ⅰ．称取1.60g黄铁矿样品放入下图所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全．

              Ⅱ．反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：

              【问题讨论】
              （4）Ⅰ中装置甲瓶内盛放的试剂是氢氧化钠溶液，其作用是    ．
              （5）Ⅱ中向乙瓶溶液中加入H2O2溶液与过量BaCl2溶液后，需要不断振荡锥形瓶，目的是：    ．
              （6）Ⅱ中最终得到的4.66g固体是    （填物质的名称或化学式）．
              （7）该黄铁矿中FeS2的质量分数是    ．
              【交流反思】
              （8）如缺少甲装置，则最终测得FeS2的质量分数将会    （填“偏大”“偏小”或“不变”）．
              （9）Ⅱ中证明所加BaCl2溶液过量的方法是    ．
              【拓展思考】
              （10）若将14.6克已经部分被氧化的锌粉与196克10%的稀硫酸恰好完全反应，求反应后所得溶液的溶质质量分数是    ．（精确至0.1%）（请写出计算过程）
              难度：较难
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            • 3． 碳酸钡广泛应用于显像管（CRT）、陶瓷、光学玻璃等行业．从碳酸盐矿石（主要成分是BaCO3和CaCO3）制备BaCO3的流程如下：（已知：钡元素化合物的化学性质与钙元素化合物的化学性质相近）
              试回答下列问题：

              （1）步骤①中产生的气体是    ；步骤④中发生化学反应的方程式为    ．
              （2）已知不同温度下Ca（OH）2和Ba（OH）2的溶解度如表：
              温度（℃）0 202560
              Ba（OH）2溶解度1.673.895.6020.94
              Ca（OH）2溶解度0.1890.1730.1480.121
              步骤③加热悬浊液，过滤热溶液的原因是    ；
              （3）现在25℃时，将10g氢氧化钡放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数为    ．（结果保留一位小数）
              （4）绿色化学又称环境友好化学，其核心是利用化学原理来减少和消除工业生产对环境的影响．上述流程中体现绿色化学理念的是：    ．
              难度：中等
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            • 4． 过氧化钙（CaO2）是一种对环境友好的多功能无机化合物，通常有两种制备方法．已知：
              温度过高过氧化钙会分解生成氧化物和氧气．
              方法1：由Ca（OH）2为原料最终制得，其制备流程如下：

              方法2：由鸡蛋壳（含CaCO3高达90%）为原料最终反应制得，其制备流程如下：

              （1）方法1中搅拌过程发生反应的化学方程式补充完整：
              CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6    =CaO2•8H2O↓+2NH4Cl．
              （2）方法2煅烧后的反应发生化合反应，生成CaO2•8H2O，反应的化学方程式为    ．该反应获得CaO2产品中主要含有的固体杂质是    （填化学式）；
              （3）这两种制法均要求在低温下进行（除煅烧外），温度过高除了防止氨水挥发外，还能    ；
              （4）“绿色化学”一般是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物，则上述两种方法中生成CaO2•8H2O的反应符合“绿色化学”的是    （填“方法1”或“方法2”）．
              难度：较难
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            • 5． 硫酸是一种重要的化工产品，用途十分广泛．化学兴趣小组的同学围绕着硫酸进行了研究性学习活动．
              活动一：了解硫酸的工业生产
              【课外阅读】黄铁矿（主要成分为FeS2，杂质不含硫元素）是我国大多数硫酸厂制取硫酸
              的主要原料．工业上以黄铁矿为原料生产硫酸的部分工艺流程图如下所示：

              【问题讨论】
              （1）绿色化学又称环境友好化学，其核心是利用化学原理来减少和消除工业生产对环境的影响．上述流程中体现绿色化学理念的是：    ．
              （2）接触室中发生反应的化学方程式为    ．
              （3）化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但在实验中常需要用到较稀的硫酸．要把100g上述浓硫酸稀释成质量分数为10%的硫酸，需要水的质量是    g．硫酸是一种重要的化工产品，用途十分广泛，请写出稀硫酸的一种用途    ．
              活动二：测定某黄铁矿中FeS2的含量（假设每步反应均完全）．
              【查阅资料】①4FeS2+11O2
               高温 
              .
               
              2Fe2O3+8SO2     ②Na2SO3+H2O2=Na2SO4+H2O
              【实验探究】
              Ⅰ．称取1.60g黄铁矿样品放入下图所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全．

              Ⅱ．反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：

              【问题讨论】
              （4）Ⅰ中装置甲瓶内盛放的试剂是氢氧化钠溶液，其作用是    ．
              （5）Ⅱ中向乙瓶溶液中加入H2O2溶液与过量BaCl2溶液后，需要不断振荡锥形瓶，目的是：    ．
              （6）Ⅱ中最终得到的4.66g固体是    （填物质的名称或化学式）．
              （7）该黄铁矿中FeS2的质量分数是    ．
              【交流反思】
              （8）如缺少甲装置，则最终测得FeS2的质量分数将会    （填“偏大”“偏小”或“不变”）．
              （9）Ⅱ中证明所加BaCl2溶液过量的方法是    ．
              【拓展思考】
              （10）若将14.6克已经部分被氧化的锌粉与196克10%的稀硫酸恰好完全反应，求反应后所得溶液的溶质质量分数是    ．（精确至0.1%）（请写出计算过程）
              难度：较难
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            • 6． （2014•石首市校级模拟）如图所示提供四种途径都可以得到氧气：
              （1）写出实验室中通过甲、乙两种途径制取氧气的化学方程式：甲    ；乙    ．
              （2）上述甲、乙和丙途径中发生化学变化，则它们的基本反应类型是    ；
              （3）为了使甲、乙两种途径更快地制取氧气，还需要加入    ；
              （4）“绿色化学”是21世纪化学科学发展的重要方向之一．你认为在中学化学实验室中，甲、乙、丙三种制取氧气的途径中，    （填“甲”或“丙”）途径更体现化学实验的绿色化追求．
              难度：中等
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            • 7． “碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存和利用的工艺技术．
              （1）实际生产中，经常利用Y溶液来“捕捉”CO2，流程如图（部分条件及物质未标称）

              得到纯碱和水，请写出反应的化学方程式    
              （2）在反应分离中，生成的碳酸钙被分离进入高温反应炉，写出该分离操作的名称    
              （3）在高温反应炉内碳酸钙发生的反应类型是    
              （4）该反应流程的优点是    
              （5）最近有科学家提出“绿色自由”构想：将最终排出的CO2在300℃、200KPa和催化剂条件下使之与氢气反应变为甲醇（CH3OH）和水，写出该反应化学方程式为    ．
              难度：中等
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            • 8． 煤是社会生产、生活中最重要的能源，工业中常把煤进行气化和液化处理，使煤变成清洁能源，煤气化和液化流程示意图如下：

              （1）第①步操作发生的是    （填“物理”或“化学”）变化．
              （2）第②步是精炼煤与水蒸气的反应，基本类型属于    ．
              （3）第③步反应的化学方程式    ．
              （4）含硫化合物洗液经过提炼后，可用来制硫酸，过程是：含硫化合物氧化得到SO2，SO2进一步氧化得到X，X与水反应得到H2SO4，则X的化学式为    ．
              （5）从“绿色化学”的角度分析，“煤的汽化和煤的液化”生产流程的优点    ；结合能源利用问题，请你谈谈对改善成都雾霭天气的看法    ．（谈一点即可）
              难度：中等
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