知识点挑题 - 初中化学 - 优优班--学霸训练营

1．如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．
（1）溶解度随温度升高而增大的物质是 ______ （填“甲”或“乙”）；
（2）某同学在t₁℃时进行如图2实验，充分搅拌得到相应的液体①一③．①一③形成的溶液中属于饱和溶液的是 ______ （填序号）；
（3）在溶液③中再加入25g甲，充分搅拌，所得溶液中溶质的质量分数为 ______ （精确到0.1%）．
（4）若固体甲中含少量固体乙，在提纯固体甲时一定要用到的玻璃仪器有 ______ ；
（5）若甲为KNO₃，如图3所示，20℃时，将盛有饱和KNO₃溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向烧杯中加入某物质后，试管中有晶体析出．加入的物质可能是下列中的 ______ （填字母序号）．
A．氢氧化钠固体 B．生石灰固体 C．冰块 D．硝酸铵固体 E．浓硫酸．

难度：较易

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2．水是人类宝贵的自然资源
（1）电解水的实验证明水是由 ______ 组成的．
（2）过滤方法可除去天然水中的不溶性杂质，操作时玻璃棒的作用是 ______ ．
（3）某天然水中滴加肥皂水，产生白色垢状浮渣，说明该天然水是 ______ （填“硬水”或“软水”）．
（4）甲、乙两种物质在不同温度的溶解度如图．
①0-19℃范围内，两种物质的溶解度关系是：甲 ______ 乙（填“＞”、“=”或“＜”=．
②40℃时，将80g甲物质溶解在100g的水中，形成 ______ 溶液（填“饱和”或“不饱和”），温度降至20℃时有析出晶体，此时溶液溶质的质量分数为 ______ ．

难度：易

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3．如表是Ca（OH）₂和NaOH的溶解度数据．请回答下列问题：

温度/℃		0	20	40	60	80	100
溶解度/g	Ca（OH）₂	0.19	0.17	0.14	0.12	0.09	0.08
溶解度/g	NaOH	31	91	111	129	313	336

（1）依据如表数据，绘制Ca（OH）₂和NaOH的溶解度曲线，如图中能表示NaOH溶解度曲线的是 ______ （填A或B）
（2）要想把一瓶接近饱和的Ca（OH）₂溶液变成饱和溶液，具体措施有：
①加入氢氧化钙；②升高温度；③降低温度；④加入水；⑤蒸发水后再恢复到原温度；⑥加入生石灰．
其中措施正确的是： ______ ．
A．②④⑥B．③④C．①③⑤⑥D．①②⑤⑥
（3）20℃时，191g饱和NaOH溶液，蒸发10g水后，再降温到20℃，可析出NaOH晶体的质量为 ______ ．
（4）现有20℃时Ca（OH）₂的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后得到的溶液（乙溶液），此时溶液中溶质的质量分数乙 ______ 甲（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）现有60℃时含Ca（OH）_2^和NaOH两种溶质的饱和溶液，若要得到较纯净的NaOH晶体，应采取的物理方法是 ______ ．
（6）20℃时，欲测定NaOH溶液的pH，若先将pH试纸用蒸馏水润湿，再进行测定，则所测溶液的pH ______ （填“偏大“、“偏小”或“不受影响”）．

难度：较易

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4．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示．请回答以下问题：

（1）t₁℃时，150g甲的饱和溶液中所含溶质的质量为 ______ ；
（2）降温能使 ______ （填“甲”或“乙”）的不饱和溶液变成饱和溶液．若乙中混有少量的甲，提纯乙可采取 ______ 的方法；
（3）以下说法中正确的是 ______ ．
A．t₁℃时，等质量的甲、乙不饱和溶液升温至t₂℃，两种溶液一定都不会析出晶体
B．t₁℃时，等质量的甲、乙饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量相等
C．t₂℃时，等质量甲、乙分别配成饱和溶液，完全溶解所需水的质量甲＞乙
D．将t₂℃时甲、乙的饱和溶液降温至t₁℃，所得甲、乙溶液的溶质质量分数相等．

难度：较易

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5．溶解度曲线为定量描述物质的溶解性提供了便利．如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线．请据图回答：
（1）t₁℃时甲物质的溶解度 ______ 乙物质的溶解度（选填“＞”、“=”、“＜”）；
（2）当甲物质的溶液中含有少量乙物质时，可以采用的提纯方法是 ______ ；
（3）t₂℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液各50克，分别蒸发掉10克水，甲溶液析出晶体的质量 ______ 乙溶液析出晶体的质量（选填“＞”、“=”、“＜”）．

难度：较易

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6．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题．
（1）P点的含义 ______ ．
（2）t₃℃时，将30g甲物质加入到50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为 ______ ．
（3）当甲中含有少量乙时，提纯甲的方法是 ______ ．
（4）t₃℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t₁℃，所得溶液中溶剂的质量由大到小的顺序为 ______ ．

难度：中等

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7．小明同学绘制了如图所示A、B两种固体物质的溶液度曲线：
（1）当温度为 ______ ℃时，A物质与B物质的溶解度相等．
（2）50℃时，乙物质的溶解度为 ______ ．此时溶质的质量分数为 ______ ．
（3）若将B物质从溶液中结晶析出，宜采用的方法是 ______ ．
（4）我国有许多盐碱湖，湖中溶有大量的NaCl和Na₂CO₃，那
里的人们“冬天捞碱，夏天晒盐．”据此你认为图中 ______ （填“A”或“B”）物质的溶解度曲线与纯碱的相似．

难度：较易

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8． 1926年，我国著名化学家侯德邦先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展，该方法是以从海水中提取出来的食盐为主要原料制取纯碱．其生产过程中有下列反应：
①NaCl+NH₃+CO₂+H₂O═NaHCO₃+NH₄Cl； ②2NaHCO₃ $%20%5Cfrac%20%7B%20%5Coverset%7B%C2%A0%C2%A0%E2%96%B3%C2%A0%C2%A0%7D%7B%20.%7D%7D%7B%C2%A0%7D$ Na₂CO₃+X+CO₂↑；
试回答下列问题：
（1）在反应①的六种物质中，能治疗胃酸过多的是 ______ （填化学式）．
（2）在反应②中物质X的化学式是 ______ ．
（3）氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线如图2，t₁℃时，氯化钠饱和溶液溶质的质量分数 ______ 碳酸钠饱和溶液溶质的质量分数（填“大于”“小于”“等于”之一）．
（4）t₁℃时，一小试管内盛有Na₂CO₃的饱和溶液，试管底部还存有少许Na₂CO₃固体，将小试管放入盛有水的烧杯中，现将多量的 ______ （填物质名称）加入烧杯内的水中，小试管内的固体物质会逐渐溶解．
（5）当Na₂CO₃固体中含有少量NaCl时，可采用降温结晶的方法提纯Na₂CO₃，请说明提纯的原理： ______ ．

难度：较易

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9．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线
①20℃时，A、B、C的溶解度大小关系是 ______ ．
②20℃时，50g水最多溶解A物质 ______ g，其饱和溶液的质量分数为 ______ ．
③30℃时，在20g水中加入5g B物质，此时溶液是 ______ （选填“饱和”或“不饱和”）溶液．
④A的饱和溶液中混有少量的C，得到较纯净的A，可采用的方法是 ______ ．
⑤30℃时，将各100克B、C的饱和溶液，分别降温到20℃，对剩余溶液分析正确的是 ______ ．
a．溶液的质量：B＜C b．溶质质量分数：B＜C
c．溶剂的质量：B＜C d．溶质的质量：B＜C．

难度：中等

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10．海水淡化可采用膜分离技术．如图一所示，对淡化膜右侧的海水加压，在其左侧得到淡水，其原因是海水中的水分子可以透过滤液淡化膜，到其他各种离子不能透过．请回答：

（1）采用膜分离技术淡化海水的原理，与化学实验中常见的    操作相似．
（2）对淡化膜右侧的海水加压后，海水中溶质的质量分数会    （填”增大“、”减小“或”不变“）
（3）海水中含有大量的氧化钠，图二示氯化钠的溶解度曲线，据此可知盐场从海水中得到食盐晶体利用的方法是    结晶（填”降温“或”蒸发“）．

难度：中等

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