知识点挑题 - 初中化学 - 优优班--学霸训练营

1．（2016•潮南区模拟）溶解度是解决溶液相关问题的重要依据．
I．根据图1解决下列问题：（M，N均不含结晶水）
（1）溶解度随温度的升高而减小的是    ，温度为    ℃时，M，N两种物质的溶解度相等；
（2）t₁℃时，将20gM加入50g水中，充分溶解，形成溶液的质量为    g．保持温度不变，向该溶液中再加入10g水充分搅拌，溶液的溶质质量分数将    （填“变大”、“变小”或“不变”）；
Ⅱ．根据表格解决实际问题：
　温度/℃ 　20 30　 50　 60　 80　
　溶解度/g 　KNO₃ 31.6　 45.8　 85.5　 100　 169　
K₂CO₃ 110　 114　 121　 126　 139　
某KNO₃样品中含有少量K₂CO₃，其提纯过程如图2：

（1）操作2的名称是    ．若图2中溶液B是饱和溶液，则C是    （填“饱和”或“不饱和”）溶液；
（2）写出向溶液A中加入Cu（NO₃）₂发生反应的化学方程式    ．

难度：中等

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2．（2016•历下区一模）（1）我国化学家侯德榜创立的侯氏制碱法，就是以海水“晒盐”得到的氯化钠为原料，制得纯碱（Na₂CO₃），Na₂CO₃和NaCl的溶解度曲线如图所示：
回答下列问题：
①t₁℃时，Na₂CO₃的溶解度    NaCl的溶解度（填“大于”“等于”“小于”之一）．
②若Na₂CO₃中混有少量的NaCl固体，可用    方法提纯Na₂CO₃．
③t₁℃时，将15gNa₂CO₃固体加入到50g水中，所得溶液的溶质质量分数为    （精确至0.1%）
（2）工业上通过如下转化可制得KClO₃晶体；

①完成Ⅰ反应的化学方程式：
②Ⅱ中析出晶体后的母液是KClO₃的    （填“饱和”“不饱和”之一）溶液．

难度：中等

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3．潍坊市濒临渤海湾，海洋资源丰富，开发前景十分远大．
（1）利用海洋中的贝壳及食盐可以制得纯碱，我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”．其模拟流程如下：

反应①的化学方程式为    ，反应②的化学方程式为    ．
工业上用分离液态空气的方法制取氮气，属于    （填“物理”或“化学”）．
（2）金属镁广泛应用于生活、生产和国防工业．从海水中提取镁的过程如图所示．

在上述转化过程中，①处所发生的反应属于四种基本反应类型中的    反应，镁元素的化合价发生变化的是    反应（填写反应序号）．
（3）海水中除了蕴含大量的钠元素和镁元素外，还含有大量的钾元素．运用溶解度表和溶解度曲线回答下列问题：
温度/℃ 10 30 50 60
溶解度/g NaCl 35.8 36.3 37.0 37.3
KNO₃ 20.9 45.8 85.5 110
①氯化钠的溶解度曲线是    （填“甲”或“乙”）
②60℃时，100g水中加入90g硝酸钾，充分溶解，所得溶液是    （填“饱和”或“不饱和”）溶液．当60℃的该溶液降温到10℃时，析出晶体的质量为    g．

难度：中等

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4．硫酸钠是制造纸浆、燃料稀释剂、医药品等的重要原料．某硫酸钠粗品中含有少量CaCl₂和MgCl₂杂质，实验室进行提纯的流程如图1：

回答下列问题：
（1）用NaOH除杂时，反应的化学方程式为    ，除杂、过滤后得到的滤渣成分的化学式是    ．
（2）NaOH和Na₂CO₃如果添加过量了，最好加入适量    溶液除去．
（3）“后续处理”的主要操作是蒸发，为了获得较纯净的硫酸钠，应蒸发至    （填序号）．
A、完全蒸干时停止加热
B、快干时停止加热，利用余热蒸干
C、有大量固体析出时停止加热，过滤弃去剩余的少量溶液
（4）已知硫酸钠的溶解度随温度变化的曲线如图2所示．40℃时，100g蒸馏水中约溶解    g硫酸钠达到饱和．将该饱和溶液升高温度至90℃，观察到的现象是    ．

难度：中等

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5．水是生命之源，请回答下列有关水的问题：
（1）保持水化学性质的最小微粒可表示为     （填序号）．

（2）水发生部分结冰变化后形成的冰和水混合体系属于     （填序号）．
A．纯净物          B．混合物         C．单质           D．化合物
（3）若要测定某工业水样的酸碱度，最适宜的是     （填序号）．
A．无色酚酞试液         B．pH试纸       C．紫色石蕊试液
（4）用如图1实验装置可以证明水的组成，检验a处气体的方法是    ．

（5）水是常用的溶剂．如图2为甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线．
①t₁℃，若将4.0g甲物质放入10g水中充分溶解得到    g溶液．
②若固体甲中混有少量固体乙，提纯甲的方法是：溶解、    、过滤．
③将t₂℃时丙的饱和溶液降温到t₁℃时，丙溶液为    （填“饱和”或“不饱和”）溶液，溶质质量分数    （填“变大”、“变小”或“不变”）．
（6）在细菌作用下，可以用氨气处理含有甲醇（CH₃OH）的工业废水，有关反应的化学方程式为5CH₃OH+12O₂+6NH₃
细菌
.

3N₂+5X+19H₂O，则X的化学式为    ．
（7）硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中可用    来区分硬水和软水；在日常生活中，人们常采用    的方法降低水的硬度．水垢的主要成分是CaCO₃和Mg（OH）₂，从水垢中提取氯化钙的主要流程如下：

①滤渣的主要成分是    （填化学式）．
②加盐酸酸化，其目的之一是除去未反应的氢氧化钙，写出反应的化学方程式    ．

难度：中等

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6．在工业上用纯碱和石灰石为原料制备烧碱，主要流程如图一所示：

（1）在①～④四个过程中，发生了化合反应的为    （填序号）．
（2）③中实验操作过程的名称为    ，经搅拌后，得到石灰水．
（3）NaCl、KNO₃、Ca（OH）₂三种物质的溶解度曲线图分别如图二、图三所示，请回答：
①由图二可知，20℃时，KNO₃溶液的溶质质量分数    NaCl溶液的溶质质量分数（填“大于”“小于”“等于”“无法确定”之一）．
②由图二可知，将20℃时KNO₃饱和溶液，升温到50℃时，溶液的溶质质量分数    （填“变大”“变小”“不变”之一）
③如图四所示，20℃时，将盛有饱和石灰水的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入氢氧化钠固体，结合图三分析石灰水可出现    的现象．

难度：中等

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7．（2016•天桥区一模）海水中蕴含含有80多种元素，海洋是一座巨大的宝库．氯碱工业以海水为原材料可以大量制取烧碱和氧气，它们都是重要的化工生产原料，可以进一步加工成多种化工产品，广泛用于工业生产．所以氯碱工业及相关产品几乎涉及国民经济及人民生活的各个领域．
（1）氯碱工业中发生反应的化学方程式为：2NaCl+2H₂O═2NaOH+Cl₂↑+A，则A的化学式为    ．氯气常用于自来水的杀菌消毒，它与水反应生成盐酸和次氯酸（HClO），试写出该反应的化学方程式    ．
（2）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．
①P点的意义是    ．
②甲物质中含有少量乙物质，提纯甲物质可用    方法（选填“降温结晶”、“蒸发结晶”之一）．请简述理由    ．
③t₂℃时，将100g固体甲与100g水混合后所得溶液的质量分数是    ．（精确到0.1%）

难度：中等

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8．碳酸钠是重要的化工原料．以粗盐为原料生产碳酸钠的过程如下，回答下列问题：
【步骤一】粗盐提纯
粗盐（含少量氯化钙、氯化镁等杂质）经净化得到食盐水的主要流程如图1所示．

（1）写出碳酸钠与氯化钙反应的化学方程式    ．
（2）滤液中所含的溶质有    ．
（3）调节溶液pH，若使用酚酞溶液为指示剂，当观察到溶液颜色恰好由    （填标号）变化时，说明溶液呈中性．
A．红色至无色      B．无色至红色    C．红色至紫色
（4）流程中不用硫酸调节溶液PH的原因是    ．
【步骤二】制碳酸氢钠
用氯化钠与碳酸氢铵（NH₄HCO₃）反应可制得碳酸氢铵（NaHCO₃）．
反应原理：NaCl+NH₄HCO₃═NaHCO₃↓+NH₄Cl
NaCl、NaHCO₃ 和NH₄Cl 的溶解度曲线如图2所示．
（1）相同条件下，氯化钠的溶解度大于氯化铵，应满足的温度范围是    ．
（2）20℃时，向100g 水中加入11.7g 的NaCl和15.8gNH₄HCO₃恰好完全反应，理论上可生成NaHCO₃的质量是多少？实际上从溶液中析出NaHCO₃固体的质量为多少？（写出计算过程，结果保留至0.1g ）
（3）分离从溶液中析出的NaHCO₃固体应选择图3中的
（填“甲”或“乙”）装置，该分离操作中玻璃棒的作用是    ．
（4）写出图3中玻璃仪器a 的名称：    ．
【步骤三】制碳酸钠
碳酸氢钠加热后可生成碳酸钠、水和二氧化碳，写出反应的化学方程式：    ．

难度：中等

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9．工业上采用氨碱法生产纯碱（NaCO₃），主要流程如图1：
（1）试剂A是    ，写出通入A步骤反应的化学方程式：    ．
（2）为什么要先吸氨，后碳酸化？    ．
（2）我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上创立的“侯氏制碱法”，保留了氨碱法的优点，克服其缺点，即向滤出NaHCO₃晶体后的NH₄Cl溶液中加入NaCl粉末，析出可用作肥料的NH₄Cl，NaCl溶液则可循环使用．NH₄Cl和NaCl的溶解度曲线如图2所示．
①二者中    的溶解度随温度的变化较大．
②将一定量t₂℃时NH₄Cl饱和溶液的温度降到t₁℃，该过程没有发生改变的是    （从下列选项中选择）
A、溶液的质量    B、溶质的质量    C、溶剂的质量 D、溶质质量分数
③要使NH₄Cl结晶析出而NaCl留在溶液中，通常将温度控制在较低范围（＜t₁℃），请说明理由    ．
④NH₄Cl可用作氮肥，在使用时应注意不能与熟石灰混合施用的原因是（用化学方程式表示）    ．

难度：中等

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10． 21世纪是海洋开发与利用的世纪，烟台的“十二五”规划确立了“蓝色经济”发展战略，海洋化学资源的综合利用将是重点发展领域之一．
（1）海水淡化：蒸馏法淡化海水是利用海水中各成份的    不同分离出淡水；高压反渗透膜法淡化海水是利用海水中各成份的    不同分离出淡水．
（2）制盐：①制粗盐．从卤水中提取粗盐用的结晶方法是    ．②粗盐纯化．粗盐中含有泥沙、硫酸镁、氯化钙等杂质．将粗盐溶于水，然后通过如下操作即可得到较纯的氯化钠：a过滤．b加过量的Ba（OH）₂溶液；c加适量的盐酸；d加过量的Na₂CO₃溶液；e蒸发．正确的操作顺序是    　（填字母）．
（3）制碱：氨碱法制纯碱的流程图如图1：完成图中“（　　）”的内容：①    ；②    ；③    ．
④氨碱法制纯碱中生成NaHCO₃和NH₄Cl的化学方程式为    ．
⑤反应中生成NaHCO₃和NH₄Cl的质量比为84：53.5，NaHCO₃和NH₄Cl的溶解度曲线如图2所示，请分析NaHCO₃结晶析出而NH₄Cl没有结晶析出的原因是    ．
（4）制镁：工业上一般用电解熔融状态的氯化镁制金属镁，若以卤水（含有硫酸镁、氯化钠和氯化钙）为起始原料来制取金属镁，请画出制镁的流程图．

难度：中等

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