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          共50条信息

            • 1． 用5000t含Fe2O380%的赤铁矿石冶炼生铁．
              （1）原料中含Fe2O3的质量为    t；
              （2）理论上，冶炼出含铁96%的生铁的质量是多少？（要求写出计算过程．）
              难度：中等
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            • 2． 凡凡同学在老师指导下，利用如图装置在实验室模拟铁的冶炼，并检验产物，试回答下列问题．
              （1）硬质玻璃管内发生反应的化学方程式：    ；
              （2）检查整套装置气密性时，轻轻挤压气囊，观察到    ，说明装置气密性良好；
              （3）虚线框内装置在整个实验中的作用：①检验并吸收生成的CO2；②    ；
              （4）凡凡同学熄灭酒精喷灯，继续通入CO时，发现生成的固体物质温度仍很高，但是气囊里的CO已经所剩无几，为确保实验成功，最简单的操作是    ；
              （5）实验后，凡凡同学用磁铁靠近硬质玻璃管时，有黑色固体被吸引，他认为此现象不足以证明反应有铁生成，理由是：    ；
              （6）现有含氧化铁80%的赤铁矿400t，最多可炼出含杂质4%的生铁    t（计算结果保留一位小数）
              难度：中等
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            • 3． 工业常用氧化铁矿石炼铁．现有含氧化铁80%的铁矿1000t，其中氧化铁的质量为    t；可炼得含杂质2%的生铁    t．
              难度：中等
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            • 4． 人类的生产生活离不开金属：
              （1）焊锡是锡的合金，说明一般合金的熔点要比纯金属要    （填“高”或“低”）；
              （2）工业上用赤铁矿炼铁的化学原理是    （用化学方程式表示），其中    发生了氧化反应，若要炼得5.6t铁，理论上至少需要含杂质80%的赤铁矿石的质量为     t；
              （3）要验证铝、铜、银的金属活动性顺序，设计了四种实验方案，其中可行的是：    ．
              A．将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中       B．将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中
              C．将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中       D．将铜分别进入到硫酸铝、硝酸银溶液中．
              难度：中等
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            • 5． 已知用赤铁矿石冶炼铁的化学方程式为Fe2O3+3CO
               高温 
              .
               
              2Fe+3CO2．请计算：用此2000吨含氧化铁80%的赤铁矿石，可以炼出含铁97%的生铁多少吨？
              难度：中等
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            • 6． 工业常用一氧化碳与含氧化铁（Fe2O3）的赤铁矿石炼铁，发生反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO
               高温 
              .
               
              2Fe+3CO2．现用800吨含氧化铁（Fe2O3）60%的赤铁矿石与足量的一氧化碳充分反应．请计算：
              （1）800吨赤铁矿石含氧化铁的质量是多少吨？
              （2）理论上可得到的生铁中铁的质量是多少吨？
              难度：较难
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            • 7． 小强为了探究某冶炼厂赤铁矿石中氧化铁的质量分数，设计了如图所示的装置进行实验，测得赤铁矿石中氧化铁的质量分数为80%．现炼铁厂利用该赤铁矿石5000t，理论上可炼出含铁98%的生铁的质量是多少（保留整数）．
              难度：较难
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            • 8． 利用2000t磁铁矿（含四氧化三铁90%）可炼得含铁96%的生铁多少吨？（可能用到的相对原子质量为：Fe-56O-16 C-12）
              难度：较难
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            • 9． 据统计，全世界每年人类活动排放到大气中的二氧化硫超过一亿五千万吨．其中三分之二来自煤炭的燃烧．某煤厂向原煤中加入适量生石灰制成“环保煤”，以减少二氧化硫的排放．削弱二氧化硫对大气的污染．燃烧时吸收二氧化硫的化学方程式是2CaO+2SO2+O2 
               高温 
              .
               
              2CaSO4．该厂现有含硫3.2%的原煤1000t，问：
              （1）这些原煤中含有硫元素多少吨？
              （2）如果这些原煤不经“加工处理”直接燃烧，可生成多少二氧化硫？
              （3）如果将这些原煤全部制成“环保煤”，理论上需要含杂质10%的生石灰多少吨？
              难度：难
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            • 10． 味精是烹制菜肴时常用的调味品，其主要成分是谷氨酸钠．谷氨酸钠有鲜味，易溶于水．小明发现某品牌味精包装上标注：“谷氨酸钠含量≥80%，NaCl含量≤20%”，他想测定此味精中NaCl的含量．
              查资料：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，谷氨酸钠的存在不影响NaCl性质．
              实验过程：
              ①称取该味精样品5.0g，并溶于蒸馏水；②加入过量的硝酸银溶液；③过滤；④用蒸馏水反复洗涤沉淀物多次；⑤将沉淀物烘干、称量，测得固体质量为2.87g．
              根据上述实验步骤回答下列有关问题：
              （1）过滤操作所需要的仪器除烧杯、铁架台（带铁圈）、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是    ；
              （2）此样品中NaCl的质量分数为    ，是否符合其包装上标注的标准？    ．
              应用：最近专家否认了“味精致癌”的说法．实验表明，味精在100℃加热半小时，只有0.3%的味精（谷氨酸钠）生成焦谷氨酸钠（有毒），其对人体的影响甚微．对此下列认识正确的是    ．
              A．谷氨酸钠受热不发生化学变化
              B．谷氨酸钠在加热下生成焦谷氨酸钠是物理变化
              C．大量食用味精不利于身体健康
              D．研究问题的一种有效方法是通过实验．
              难度：较难
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