食盐是一种重要的化工原料，请回答下列问题。

\(\rm{( １)}\) 下面是实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤。

操作Ⅰ的名称是_____________。

\(\rm{( ２)}\) 由于粗盐中还含有少量的\(\rm{MgCl_{2}}\)、\(\rm{CaCl_{2}}\)、\(\rm{Na_{2}SO_{4}}\)等可溶性杂质，不能满足化工生产的要求。因此必须将粗盐进行精制。其流程如下图所示：

\(\rm{①}\)加入稍过量的\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液的目的是除去溶液中的_________\(\rm{(}\) 填离子符号\(\rm{)}\) 。

\(\rm{②}\)通过操作Ⅲ所得滤液中的溶质有三种，除了氢氧化钠外，还有两种，请分别写出它们的化学式。

    \(\rm{(1)}\)溴的相对原子质量是__________。

    \(\rm{(2)}\)溴元素的化学性质与图二哪种元素的化学性质相似__________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

    \(\rm{(3)}\)溴元素与图二中\(\rm{A}\)元素形成化合物的化学式为__________。

    \(\rm{(4)}\)若图二中\(\rm{C}\)表示离子，则离子符号是__________。

电缆生产过程中产生了一定量的含铜废料。化学兴趣小组利用稀硫酸和铁粉分离回收铜，并获得硫酸亚铁晶体。先将含铜废料粉碎，再按如下设计方案处理：

查阅资料得知：\(\rm{(1)}\)在通入空气并加热的条件下，铜可与稀硫酸反应转化为硫酸铜。

反应的化学方程式：\(\rm{2Cu +2H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\) \(\rm{+O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}\xrightarrow{\Delta }}\)\(\rm{2CuSO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\) \(\rm{+2H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)。

\(\rm{(2)}\)硫酸亚铁晶体的溶解度随着温度升高而增大\(\rm{(}\)在一定温度范围内\(\rm{)}\)。

\(\rm{(1)}\)写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式___________________________；

\(\rm{(2)}\)蓝色溶液\(\rm{A}\)中溶质的成分是                         ，\(\rm{(}\)填化学式，下同\(\rm{)}\)气体的成分是_____；

\(\rm{(3)}\)该方案中应该加入略过量的铁粉，过量的目的是____________ ；从固体\(\rm{C}\)中获得纯净的铜，操作\(\rm{(}\)Ⅱ\(\rm{)}\)的具体处理方法是_________________；

\(\rm{(4)}\)浅绿色溶液\(\rm{B}\)经一系列操作\(\rm{[}\)操作\(\rm{(}\)Ⅰ\(\rm{)]}\)可得硫酸亚铁晶体\(\rm{(FeSO_{4}·7H_{2}O)}\)，该系列操作的顺序为________________\(\rm{(}\)用编号\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)、\(\rm{c}\)表示\(\rm{)→}\)洗涤干燥。

\(\rm{a.}\)冷却结晶           \(\rm{b.}\)过滤            \(\rm{c.}\)加热浓缩 

高纯氧化锌广泛应用于电子工业，某研究小组设计如图流程制备高纯氧化锌．

\(\rm{(1)}\)反应\(\rm{①}\)的化学方程式为________．

\(\rm{(2)}\)副产品\(\rm{X}\)的化学式是________，反应\(\rm{②}\)后的操作是________。

\(\rm{(3)}\)反应\(\rm{①}\)中溶液的质量________\(\rm{(}\)填“增大”或者“减小”\(\rm{)}\)．

\(\rm{(4)}\)反应\(\rm{③}\)属于分解反应，除得到氧化锌外还生成\(\rm{2}\)种常见气体，写出该反应的化学方程式________。

人类社会的进步与金属材料的发展有密切相关。

\(\rm{(1)}\)黄金能压制成金箔，主要利用了黄金具有良好的  ___________。

\(\rm{(2)}\)铜长期露置在空气中中容易被锈蚀，铜锈的化学式为\(\rm{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}}\)，铜生锈除了需要\(\rm{O_{2}}\)、\(\rm{H_{2}O}\)外，还应该有___________\(\rm{(}\)填物质的化学式\(\rm{)}\)参加反应。

\(\rm{①}\) 反应Ⅱ是属于__________________________\(\rm{(}\)填基本反应类型\(\rm{)}\)。

\(\rm{②}\) 该工艺流程中，可以循环使用的物质有____________________ 。

\(\rm{(4)}\)向一定量的\(\rm{AgNO_{3}}\)溶液中加入铜和锌的混合粉末，充分反应后过滤，得到溶液甲和固体乙。

\(\rm{①}\)若乙中含有锌、铜、银三种固体，则溶液甲中所含的金属离子符号为________。

\(\rm{②}\)若溶液甲显蓝色，是因为_______________\(\rm{(}\)用化学反应方程式表示\(\rm{)}\)。

水是人类宝贵的自然资源。

 \(\rm{(1)}\)天然水中含有许多杂质，实验室常用过滤方法除去水中不溶性杂质，过滤需要用到的仪器有带铁圈的铁架台、烧杯、漏斗和          \(\rm{(}\)填仪器名称\(\rm{)}\)。

 \(\rm{(2)}\)硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中常用       的方法降低水的硬度。

 \(\rm{(3)}\)氯气可用作自来水的消毒剂，实验室制取氯气的化学方程式为：\(\rm{MnO_{2}+4HCl(}\)浓\(\rm{)}\)\(\rm{\triangle }\)  \(\rm{X+Cl_{2}↑ + 2H_{2}O}\)，\(\rm{X}\)的化学式为                         。

 \(\rm{(4)}\)在电解水的实验中，两电极相连的玻璃管上方产生的气体是氧气和氢气，一段时间后，氧气和氢气的体积比约为            。

 \(\rm{(5)}\)甲和乙两种固体物质的溶解度曲线如下图所示

 \(\rm{①t_{1}℃}\)时，甲和乙的溶解度         \(\rm{(}\)填“相等”或“不相等”\(\rm{)}\)。

 \(\rm{②t_{2}℃}\)时，甲和乙的饱和溶液各\(\rm{100g}\)，两种溶液中溶剂的质量大小关系为：甲         乙\(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{=}\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)。 

 \(\rm{③}\)将\(\rm{t_{2}℃}\)时 \(\rm{150g}\)甲的饱和溶液降温至\(\rm{t_{1}℃}\)，所得溶液中溶质的质量分数为         \(\rm{(}\)计算结果精确到\(\rm{0.1\%)}\)。

\(\rm{1909}\)年，化学家哈伯用氮气和氢气在高温高压条件下首次合成了氨气，反应原理是：氮气\(\rm{+}\)氢气\(\rm{ \overset{高温高压}{=} }\)氨气。氨气可以作燃料，燃烧时发热量高。近年，科学家发现用催化剂在常温下就能合成氨气，使其有望成为替代氢能的新一代能源。

\(\rm{(1)}\)若用下面三幅模型图表示合成氨气的过程，则从反应开始到完成的排列顺__________\(\rm{(}\)用字母表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)氨气燃烧时可能会生成氮氧化物而污染环境，但在一定条件下，氨气燃烧却没有任何污染，该反应原理是\(\rm{4NH_{3}+3O_{2} \overset{点燃}{=} 2X+6H_{2}O}\)，其中\(\rm{X}\)是空气中含量最多的气体，其化学式为________。由此可知氨气可能具有的一条化学性质是                        。

\(\rm{(3)}\)如果氨气不慎泄露，在关闭阀门和防止明火的前提下，喷洒大量水雾即可。由此可知氨气可能具有的一条性质是________________________________。

\(\rm{(4)}\)在化学变化过程中有许多反应前后不变的量。根据上图该反应的微观示意图，你能得出其中一条不变的量为：                                    

下图是物质之间发生化学反应的颜色变化，稀硫酸与不同的物质反应呈现出不同的颜色。请回答下列问题：

 \(\rm{(1)①}\)处所使用的指示剂是             ；

 \(\rm{(2)}\)反应\(\rm{②}\)涉及的基本反应类型是       ；

 \(\rm{(3)③}\)处的氧化物的化学式是                                       ；

 \(\rm{(4)}\)请你写出符合编号\(\rm{④}\)的一个化学方程式：                                           。

二氧化氯\(\rm{(ClO_{2})}\)可用于自来水消毒。以粗盐为原料生产\(\rm{ClO_{2}}\)的工艺主要包括：\(\rm{①}\)粗盐精制；\(\rm{②}\)电解微酸性\(\rm{NaCl}\)溶液；\(\rm{③ClO_{2}}\)的制取。工艺流程如下图，其中反应Ⅲ制取\(\rm{ClO_{2}}\)的化学方程式为\(\rm{2NaClO_{3}+4HCl=2ClO_{2}↑+Cl_{2}↑+2NaCl+2H_{2}O}\)。

\(\rm{(2)}\)操作\(\rm{A}\)的名称是___ __；该操作中玻璃棒的作用       ；

\(\rm{(3)}\)加入适量\(\rm{HCl}\)除为了满足电解时的微酸性外，还能除去溶液中的杂质离子，请写出其中所发生的中和反应的化学方程式：_____________ ________________；

\(\rm{(4)}\)为提高经济效益，生产过程中除将\(\rm{H_{2}}\)和\(\rm{Cl_{2}}\)制成\(\rm{HCl}\)充分利用外，还可循环使用的物质是    。

某河道两旁有甲、乙两工厂，它们排放的工业废水中，含有\(\rm{CuSO_{4}}\)、\(\rm{NaOH}\)、\(\rm{Ba(NO_{3})_{2}}\)、\(\rm{Na_{2}SO_{4}}\)、\(\rm{Mg(NO_{3})_{2}}\)五种物质，且甲乙两厂排放的废水中所含的物质各不相同。

\(\rm{(1)}\)已知甲厂的废水含三种物质，则乙厂的废水中所含物质应该是                     。

\(\rm{(2)}\)将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些有害离子转化为沉淀，写出有蓝色沉淀、白色沉淀产生的化学反应方程式各一个                        、                        ；

\(\rm{(3)}\)经过滤后的废水中含有的物质是            。