请结合下图回答问题：

\(\rm{(1)}\)写出图中有标号仪器的名称：\(\rm{①}\)             ，\(\rm{②}\)             。

\(\rm{(2)}\)用加热高锰酸钾的方法制取氧气，应选用的发生装置是\(\rm{(}\)填字母编号\(\rm{)}\)           ，写出该反应化学方程式                                        。

\(\rm{(3)}\)用\(\rm{B}\)、\(\rm{D}\)装置组合也可制取氧气，写出该反应的化学方程式           。

\(\rm{(4)}\)实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，常选用装置\(\rm{B}\)或装置\(\rm{C}\)， \(\rm{C}\)与\(\rm{B}\)相比较，其优点是            ，选用的收集装置为\(\rm{(}\)填字母编号\(\rm{)}\)         。

\(\rm{(5)}\)工业常需分离\(\rm{H_{2}}\)、\(\rm{CO_{2}}\)的混合气体。某同学采用下图所示的装置也能达到分离该混合气体的目的。操作步骤如下：

\(\rm{①}\)关闭活塞\(\rm{B}\)，打开活塞\(\rm{A}\)，通入混合气体，可收集到             气体。

\(\rm{②}\)然后，            \(\rm{(}\)填操作\(\rm{)}\)，又可收集到另一种气体。

铁和四氧化三铁及其他含铁物质的性质、转换、用途是初中化学常见的知识内容。某兴趣小组同学在\(\rm{《}\)培养中学生基本科学素养的化学实验教学研究\(\rm{》}\)课题组老师的带领下开展了系列研究。

【探究一】探究铁丝燃烧是否需要纯氧

【实验内容】取\(\rm{0.33mm}\)的铁丝，分别在体积分数为\(\rm{90\%}\)、\(\rm{70\%}\)、\(\rm{65\%}\)、\(\rm{60\%}\)、\(\rm{55\%}\)的氧气中进行实验，实验现象：

【结论】就\(\rm{0.33mm}\)铁丝而言，依据上表燃烧所需氧气的最低体积分数为______，且氧气浓度越大，燃烧越剧烈。

\(\rm{ii}\)：铁和四氧化三铁在转换时的应用：

在焊接两根铁轨时，为确保施工质量，工程技术人员常用到一种叫做“引火铁”的反应活性材料，“引火铁”\(\rm{(}\)极细的铁粉\(\rm{)}\)是一种准纳米材料，它在空气中可以自燃。某化学兴趣小组根据上述原理设计在实验室制备其过程如下：

\(\rm{⑴}\) 在高温条件下用普通铁粉和水蒸气反应，得到粉末状的四氧化三铁和氢气。

\(\rm{(1)}\)写出实验过程中第\(\rm{⑴}\)、\(\rm{⑵}\)两个步骤中的任一反应方程式：___________；

\(\rm{(2)}\)在实验装置中，烧瓶\(\rm{B}\)的作用是_________________________________；

\(\rm{(3)}\)实验时试管\(\rm{A}\)中加入的固体是_________；

\(\rm{(4)}\)在试管\(\rm{H}\)中反应进行\(\rm{H_{2}}\)还原\(\rm{Fe_{3}O_{4}}\)前，在\(\rm{I}\)出口处必须先_______________。

【设计实验】用一氧化碳还原纯净的氧化铁粉末，实验装置如图。

​【得出结论】通过实验中获得的数据进行计算，得出黑色固体粉末为_________ 。

【反思与评价】 一氧化碳还原氧化铁的实验中，可能会生成四氧化三铁、氧化亚铁等，那么要提高含铁量可采用的方法是_____________________ 。

根据下图装置，回答下列有关问题：

\(\rm{(1)}\)写出仪器名称Ⅰ_______________、Ⅱ_______________。

\(\rm{(2)}\)采用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，可选用的发生装置是_____________，反应的化学方程式是___________________， 选用\(\rm{D}\)装置收集氧气时，下列实验操作中正确的是______________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

    \(\rm{A.}\)将集气瓶注满水，用玻璃片盖住瓶口，倒立在盛水的水槽中

    \(\rm{B.}\) 等到气泡连续且均匀时，再将导管口移入集气瓶口

    \(\rm{C.}\) 收集满气体后，将集气瓶盖上玻璃片再移出水槽

    \(\rm{D.}\) 盖上毛玻璃片的集气瓶瓶口向下置于实验桌上

\(\rm{(3)}\)可以用\(\rm{F}\)收集二氧化碳的原因是___________________________，检验二氧化碳气体是否收集满的方法是_____________________________。

\(\rm{(4)}\)若用\(\rm{G}\)装置装满水收集氢气，氢气应从_________进。\(\rm{(}\)选“\(\rm{k_{1}}\)”或“\(\rm{k_{2}}\)”\(\rm{)}\)。

某兴趣小组同学在实验室发现一瓶铝合金粉末，标签上标注的成分是：主要含铝和铜，还有少量的镁和硅。对此大家很感兴趣，设计了系列实验对其成分进行探究。

实验活动一：探究铝合金成分中镁、硅的存在

【查阅资料】

\(\rm{(1)}\)硅不能与稀盐酸、稀硫酸反应。      \(\rm{(2)}\)铜、镁不能与氢氧化钠溶液反应

\(\rm{(3)}\)铝、硅能与氢氧化钠溶液反应且得到相同的气体。硅与氢氧化钠的溶液反应的方程式为：

\(\rm{Si + 2NaOH + H_{2}O = Na_{2}SiO_{3}+ 2H_{2}↑}\)，铝与足量氢氧化钠溶液反应后溶液中的溶质为偏铝酸钠\(\rm{(}\)化学为\(\rm{NaAlO_{2})}\)，该反应的化学方程式为___________________________________________________。

【设计实验和探究】

同学们经过实验证明了合金成分中镁、硅的存在，其中探究硅的存在的过程如图。

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)试剂\(\rm{1}\)是_________________，反应时观察到的现象\(\rm{1}\)是： 产生无色气体、粉末部分溶解。

\(\rm{(2)}\)操作\(\rm{1}\)的名称是_________，试剂\(\rm{2}\)是_______________，现象\(\rm{2}\)是__________________。

实验活动二：测定合金中镁的质量分数

【设计实验和探究】

同学们称取\(\rm{10 g}\)合金粉末，经过系列处理后得到\(\rm{3g}\)铜和镁的混合粉末。设计了如下图所示方案进行实验，通过测定生成氢气的体积来确定镁的质量。\(\rm{(}\)已知该装置气密性良好，水准管高度可以上下调节，量气管是带有刻度的仪器\(\rm{)}\)。

【反思评价】

\(\rm{(1)}\)小明认为实验中可不用植物油，其理由是__________________________________。

\(\rm{(2)}\)实验中要求稀硫酸必须足量，才能保证金属镁反应完全，下列方法正确的是______。

A.将分液漏斗中的稀硫酸一次性全部加入试管中

B.将分液漏斗中的稀硫酸分多次加入试管中，并观察现象

\(\rm{(3)}\)操作中，下列情况不影响测定结果的是________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

    \(\rm{A.}\)实验前试管中有空气                        \(\rm{B.}\)实验中水准管口有水溢出

C.读数时量气管和水准管液面不相平            \(\rm{D.}\)实验后生成的气体在试管中仍有滞留

请根据本次活动的研究目的，分析处理以上两个表中数据，得出结论：

\(\rm{①}\)稀硫酸与大理石反应，在\(\rm{28℃}\)时，选用硫酸的浓度最合适为__　___\(\rm{\_}\)__，因为浓度小于或大于此浓度对反应的影响是____　___\(\rm{\_}\)。

\(\rm{②}\)在合适的硫酸浓度下，应选择最合适的反应温度为__　___\(\rm{\_}\)\(\rm{\_℃}\)。

\(\rm{③}\)除选用适当的温度和合适浓度的硫酸之外，在反应过程中，为防止硫酸钙覆盖在大理石上，应增加___　___\(\rm{\_}\)\(\rm{\_}\)操作，更有利于气体的制备。\(\rm{④}\)该研究小组为了研究\(\rm{\_}\)　___\(\rm{\_}\)对该反应速率的影响，在\(\rm{28℃}\)进行了如下实验。

\(\rm{(5)}\)如图\(\rm{2}\)所示，向烧杯中倾倒二氧化碳，下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，说明二氧化碳具有的性质是____________\(\rm{.}\)因此，二氧化碳可用于____________\(\rm{(}\)写出一种用途\(\rm{)}\)．