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          共50条信息

            • 1．
              \(\rm{(6}\)分\(\rm{)}\)取氯化钙和盐酸的混合溶液\(\rm{51.88g}\)，逐滴滴加\(\rm{10.6\%}\)的碳酸钠溶液。所加入碳酸钠溶液的质量和混合溶液\(\rm{pH}\)变化关系如图所示，回答下列问题：
              \(\rm{(}\)可能用到的相对分子质量：\(\rm{CaCl_{2}-111 HCl-36.5Na_{2}CO_{3}-106}\)
              \(\rm{NaCl-58.5CaCO_{3}-100}\) \(\rm{CO_{2}-44H_{2}O-18)}\)
              \(\rm{(1)BC}\)段反应的化学方程式为 ______ 。
              \(\rm{(2)CD}\)段溶液\(\rm{pH > 7}\)的原因是 ______ 。
              \(\rm{(3)}\)计算充分反应至\(\rm{C}\)点时所得溶液中溶质的质量分数\(\rm{(}\)写出计算过程，计算结果精确至\(\rm{0.1\%)}\)。
              难度：较易
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            • 2．
              \(\rm{(5}\)分\(\rm{)}\)向\(\rm{147}\)克稀硫酸中加入锌粉\(\rm{(}\)仅含不容于酸的杂质\(\rm{)}\)，所加锌粉的质量与产生气体的质量关系如图所示。求：
              \(\rm{(1)}\)此过程中产生气体的最大质量是 ______ \(\rm{g}\)。
              \(\rm{(2)}\)原稀硫酸中溶质的质量分数。\(\rm{(}\)写出计算过程\(\rm{)}\)
              难度：较易
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            • 3．
              海洋是一个巨大的宝库，从海水中得到的食盐不仅可作调料，还可作化工原料。氯碱工业就是以电解食盐水为基础的，化学方程式为：\(\rm{2NaCl+2H_{2}O \dfrac { \overset{\;{通电}\;}{ -}}{\;}Cl_{2}↑+H_{2}↑+2NaOH.}\)某科学兴趣小组模拟氯碱工业，将一定浓度的氯化钠溶液通电一段时间\(\rm{(}\)只发生上述反应\(\rm{)}\)，收集到\(\rm{0.02}\)克\(\rm{H_{2}.}\)停止通电，向所得溶液中加入\(\rm{10}\)克盐酸后，溶液恰好为中性。求：
              \(\rm{(1)}\)电解过程中消耗氯化钠的质量。
              \(\rm{(2)}\)所加盐酸中溶质的质量分数\(\rm{(}\)用化学方程式计算\(\rm{)}\)。
              难度：较易
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            • 4．
              \(\rm{(6}\)分\(\rm{)}\)用溶质质量分数为\(\rm{5\%}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液中和\(\rm{73g}\)的稀盐酸，反应过程中溶液的酸破度变化如图所示。请计算
              \(\rm{(1)}\)用质量分数为\(\rm{10\%}\)的氢氧化钠溶液配制\(\rm{5\%}\)的氢氧化钠溶液\(\rm{100g}\)，需要水 ______ 克。
              \(\rm{(2)}\)当\(\rm{a}\)为\(\rm{80g}\)时，所得溶液中溶质的质量分数是多少\(\rm{(}\)结果精确到\(\rm{0.1\%)}\)？
              难度：较易
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            • 5．
              小兰进行水的电解实验时，在水中加入少许硫酸钠以增强导电性。她将\(\rm{2.7g}\)硫酸钠固体加入\(\rm{52.7g}\)水中充分溶解，倒入电解器中通电，当正极产生\(\rm{4.8g}\)氧气时结束实验。忽略气体在水中的溶解，请计算\(\rm{(}\)写出计算过程\(\rm{)}\)：
              \(\rm{(1)}\)负极产生氢气的质量；
              \(\rm{(2)}\)实验结束时所得溶液的溶质质量分数。
              难度：较易
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            • 6．
              实验室中发现一瓶因长期放置而被氧化的铝粉。取\(\rm{6.0}\)克铝粉样品，将\(\rm{100}\)克稀硫酸逐滴加入其中，固体质量随加入硫酸溶液质量的变化情况如图所示，实验过程中测得产生氢气\(\rm{0.1}\)克。请计算：
              \(\rm{(1)}\)样品中铝单质的质量。\(\rm{(}\)写出计算过程\(\rm{)}\)。
              \(\rm{(2)}\)硫酸溶液的溶质质量分数为 ______ 。
              难度：较易
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            • 7．
              在农业生产上，常用质量分数为\(\rm{16\%}\)的氯化钠溶液选种。现要配制该氯化钠溶液\(\rm{100kg}\)，需要氯化钠固体和水的质量各是多少？
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            • 8．
              铜锌合金又称假黄金。向盛有\(\rm{30g}\)铜锌合金粉末样品的烧杯中逐渐加入稀硫酸，生成氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示，计算：
              \(\rm{(1)}\)充分反应后生成氢气的质量为 ______ \(\rm{g}\)。
              \(\rm{(2)}\)合金样品中锌的质量。
              \(\rm{(3)}\)恰好完全反应时，所得溶液溶质的质量分数。\(\rm{(}\)结果保留一位小数\(\rm{)}\)
              难度：较易
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            • 9．
              \(\rm{(8}\)分\(\rm{)}\)侯氏制碱法生产的碳酸钠中常含有少量的氯化钠。现有碳酸钠和氯化钠的混合物样品\(\rm{12.5g}\)，将其放入干净的烧杯中，加入\(\rm{100g}\)水，使其完全溶解。向所得溶液中加入溶质质量分数为\(\rm{7.3\%}\)的稀盐酸，烧杯中溶液的质量与加入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。请回答下列问题。
              \(\rm{(1)B}\)点时，烧杯中溶液里存在的阳离子为 ______ \(\rm{(}\)填写离子符号\(\rm{)}\)。
              \(\rm{(2)}\)在碳酸钠和氯化钠的混合物样品中，含碳酸钠的质量为 ______ \(\rm{(}\)结果精确至\(\rm{0.1g)}\)。
              \(\rm{(3)A}\)点时，求此温度下所得不饱和溶液中溶质质量分数\(\rm{(}\)写出具体计算过程，计算结果精确至\(\rm{0.1\%)}\)。
              难度：较易
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            • 10．
              \(\rm{(7}\)分\(\rm{)}\)某学习小组测定某工业废水\(\rm{(}\)含有\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)、\(\rm{HNO_{3}}\)，不含固体杂质\(\rm{)}\)中\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)的含量。取\(\rm{100g}\)废水于烧杯中，加入\(\rm{100gBaCl_{2}}\)溶液，恰好完全反应，经过滤得到\(\rm{176.7g}\)溶液。\(\rm{(}\)可溶性杂质不参加反应，过滤后滤液的损失忽略不计\(\rm{)}\)
              \(\rm{(1)}\)充分反应后生成沉淀的质量为 ______ \(\rm{g}\)；
              \(\rm{(2)}\)该工业废水中硫酸的质量分数为多少？\(\rm{(}\)写出计算过程，计算结果精确到\(\rm{0.1\%)}\)
              难度：较易
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