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          共50条信息

            • 1．
              化肥在农业生产中有广泛的用途。
              \(\rm{(1)}\)在长沙水稻育种基地里，一块稻田中的水稻叶片发黄，茎秆纤细，需要施用的肥料是 ______ \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。
              \(\rm{(2)}\)为鉴别硝酸铵、尿素两种氮肥，请提出一个合理的实验方案： ______ 。
              难度：较易
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            • 2．
              化学与生活生产有这密切的联系，请用所学的化学知识回答下列问题。
              \(\rm{(1)}\)医疗上常用碘酒来消毒，其溶剂是 ______ ；防毒面具的滤毒罐里盛放了一定量的活性炭，目的是用来除去有毒气体，这是利用活性炭的 ______ 性。
              \(\rm{(2)}\)熟石灰、纯碱、天然气、硝酸钾、盐酸、硫酸 六种物质中，可用作改良土壤酸性的物质是 ______ ；可作农作物肥料的是 ______ ，检验该化肥可用 ______ 反应，观察到的现象是 ______ 。
              \(\rm{(3)}\)温室效应与大气中的二氧化碳含量增多有关。空气重二氧化碳增多的主要原因是 ______ ；科学研究表明，在一定条件下可通过下述反应，将工业尾气中的\(\rm{CO_{2}}\)转化为一种重要的化工原料\(\rm{X}\)：\(\rm{CO_{2}+4H_{2} \overset{{一定条件}}{ \rightarrow}X+2H_{2}O}\)，则\(\rm{X}\)的化学式为 ______ 。
              难度：较易
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            • 3．
              小红家是农场种粮大户，小红经常利用所学知识帮父母解决实际问题．
              \(\rm{(1)}\)今春垦区普遍低温，小红建议适当增加下列化肥中 ______ \(\rm{(}\)填字母序号\(\rm{)}\)的施用量，以增强作物的抗寒能力\(\rm{.}\)    
              A.\(\rm{NH_{4}Cl}\)    \(\rm{B.K_{2}SO_{4}}\)    \(\rm{C.Ca(H_{2}PO_{4})_{2}}\)
              \(\rm{(2)}\)她用\(\rm{pH}\)试纸测得自家土壤浸出液的\(\rm{pH}\)为\(\rm{5}\)，应施用 ______ 来改良土壤\(\rm{.}\)她告诉父母该物质不能与硝酸铵等铵态氮肥共同施用，否则会 ______ ．
              \(\rm{(3)}\)她还要帮助父母配制\(\rm{100kg}\) \(\rm{16\%}\)的氯化钠溶液用于选种，需称量 ______ \(\rm{kg}\)氯化钠．
              难度：较易
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            • 4． 某同学在学习溶液的酸碱性时发现盐溶液NaCl呈中性Na2CO3溶液呈碱性，该同学认为有可能有的盐溶液会呈酸性，上网查资料发现（NH4）2SO4，FeCl3溶液呈酸性．该同学来兴趣了写出如下的学习小结，请你做一做：
              （1）盐溶液pH的可能为（将你的假设填入空格中）① ______ ② ______ ③pH=7
              （2）要测定该溶液的酸碱性用 ______ ，如要知道该溶液的酸碱度可用 ______ ．操作方法 ______ ．
              （3）“庄稼一枝花，全靠肥当家．”（NH4）2SO4是一种氮肥能促进农作物的茎、叶生长茂盛，能使紫色石蕊试液变 ______ 色．
              （4）铵态氮肥的检测方法是： ______ ．
              （5）该同学加热FeCl3溶液发现有红褐色沉淀生成，请写出化学方程式： ______ ．（提示：Cu（OH）2等难溶性碱在pH＞5盐酸中不溶解）
              （6）为什么Na2CO3溶液呈碱性，（NH4）2SO4，FeCl3溶液呈酸性，上网查不是很明白，是高中要学的，等上高中后我一定要搞清楚．
              难度：较难
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            • 5． 如图是某化肥包装袋上的部分说明：
              （1）碳酸氢铵保存时注意事项是 ______ ；
              （2）将碳酸氢铵和氢氧化钙混合研磨就会发生反应，并可闻到刺激性气味．请写出该反应的化学方程式 ______ ，闻到的刺激性气味的气体是氨气，它能使润湿的红色石蕊试纸变 ______ 色．
              难度：较易
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            • 6． 硝酸钾是重要的盐，它不仅是我国古代劳动人民发明的黑火药的重要组成成分，还是一种重要的肥料。硝酸钾属于肥，若用酸和碱来制取硝酸钾，则所用的酸和碱分别是和（用化学式表示）。
              难度：中等
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            • 7． （2011•常熟市二模）某同学为了检验家里购买的硫酸铵化肥是否合格，称取了27.5g化肥样品与足量浓烧碱溶液一起加热，产生的氨气用足量的100.0g废硫酸吸收．测得吸收氨气的溶液总质量m与反应时间t的变化如右图所示．已知合格硫酸铵化肥中含氮量不低．20%．所涉及的反应为（NH4）2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O+2NH3↑；2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4．试计算：
              （1）化肥样品完全反应后产生氨气    g．
              （2）该化肥的含氮量为     （精确到0.1%），属于     （选填“合格”或“不合格”）产品．
              （3）废硫酸充分吸收氨气后溶液中的硫酸铵质量分数是多少（写出计算过程，精确到0.1%）．
              难度：中等
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            • 8． （2010•潮南区模拟）某化工厂为综合利用生产过程中的副产品CaSO4，与相邻的化肥厂联合设计了制备（NH4）2SO4的工艺流程．

              （1）操作a的名称是    ，若在实验室进行此操作，用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还需要    ．
              （2）经操作a后得到的白色固体M在高温中分解生成X和Y两种物质，X常常被用做食品干燥剂．该工艺中，Y被作为原料之一循环利用．Y的化学式为    ．
              （3）沉淀池中发生的主要化学反应为：    ．
              （4）沉淀池中也可能生成少量NH4HCO3．为了判断（NH4）2SO4化肥中有无NH4HCO3：取少量试样溶于水，滴加足量的    ，无气泡产生，则可判断该化肥中不存在NH4HCO3．
              （5）为测定硫酸铵化肥的纯度（已确定该化肥中不存在NH4HCO3杂质），工厂的技术人员设计了右图所示装置进行实验．已知氨气极易溶于水，其水溶液为氨水．氨水呈碱性，不稳定，易挥发．实验过程中，技术人员往烧瓶中加入足量浓氢氧化钠溶液，并加热使硫酸铵充分反应完全转化为NH3．通过测出氨气的质量，然后算出化肥中硫酸铵的纯度．烧杯中的试剂是为了吸收产生的氨气，下列最适宜的试剂是    （填序号）：①水  ②浓HCl  ③稀H2SO4 ④NaOH溶液
              烧杯中干燥管的作用是    ．
              难度：中等
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            • 9． 下图1～3是三种常用化肥包装袋上的部分说明．

              （1）图l中化肥名称方框中合适的名称应为    ．图2提示保存碳酸氢铵应注意    ．图3所示这一袋化肥含氮元素的质量为     kg，根据包装袋上含氮量计算这包尿素的纯度可达    ．
              （2）根据农技员计算，小军家小麦地需要28kg氮元素，而小红则建议他买含氮量高的化肥，到供销社后，小军面对下述化肥（纯度100%）价格表犹豫不决．请你帮他计算一下，买下列哪种氮肥最实惠，应买多少公斤？
              价格表
              品种NH4HCO3NH4NO3CO（NH2）2
              价格 （元/kg）0.541.051.25
              你认为应买    ，应买    kg．
              难度：较难
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            • 10． 1吨下述氮肥的市场价格如下：CO（NH2）2为1080元、（NH4）SO4为450元、NH4NO3为  810元、NH4HCO3为330元．分别用m 元钱采购上述氮肥，购得的氮肥含氮元素最多的是     ．
              难度：中等
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