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          共50条信息

            • 1． 为了探究某化肥厂生产的硫酸铵化肥品质，实验小组的同不展开拓展研究．

              【查阅资料】
              ①下表是硫酸铵化肥品质的主要指标．
              指标项目优等品一等品合格品
              外观白色结晶，无可见机械杂质无可见机械杂质
              氮（N）含量≥21.0%≥20.7%≥20.5%
              ②氨气极易溶于水，其水溶液为氨水，呈碱性．
              ③已知：（NH4）2SO4+2NaOH
                △  
              .
               
              Na2SO4+2NH3↑+2H2O
              【观察外观】该硫酸铵化肥无可见机械杂质．
              【实验探究】按如图所示装置进行实验．
              （1）实验过程中，为使硫酸铵充分反应完全转化为NH3，则需往烧瓶中加入足量浓氢氧化钠溶液并充分加热．
              （2）如图1装置A与实验室制取二氧化碳的装置比较最大的区别是    ，烧杯中盛放的试剂稀硫酸可以吸收氨气，两者通过化合反应生成一种盐，写出化学方程式    ．
              【交流讨论】
              （1）甲同学认为：应在实验装置中A、B装置间加装一个干燥装置，该干燥装置中的干燥剂为    【A、浓硫酸B、碱石灰（氢氧化钠和氧化钙固体混合物）】，否则根据实验测得的数据，计算硫酸铵化肥的含氮量可能    （填“偏高”或“偏低”）．
              （2）乙同学认为：改进后的实验装置为增加氨气的吸收效果可将B装置改进为：    ．
              （经过大家充分讨论后，对实验装置进行了改进，重新进行实验．）
              【探究结论】称取13.5g硫酸铵化肥样品，取20%氢氧化钠溶液用最终改进后的实验装置重新进行实验，（杂质不反应也不溶于水），经数据处理释放出氨气的质量与反应时间如图2所示．通过计算可知该化肥样品中氮元素的质量分数为    ，则该化肥的等级为    ．
              难度：中等
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            • 2． 氮肥NH4HCO3、（NH4）2SO4、NH4NO3等是在农业生产中不可缺少的肥料．
              Ⅰ．小明发现家中施用的碳酸氢铵（NH4HCO3）减少了，并闻到一股刺激性的气味．他很好奇，于是和同学们进行探究，请你一同参与：
              提出问题：碳酸氢铵减少的原因是什么？
              猜想假设：碳酸氢铵受热易分解，产物可能为水、二氧化碳、氨气．
              实验设计：小明设计了如右图所示的装置进行实验（实验装置中的铁架台省略）．
              （1）根据现象    ，证明实验后生成了水和氨气．
              （2）装置B中澄清石灰水    ，证明产物中有二氧化碳生成．
              （3）小红同学认为若将装置B中澄清石灰水改为NaOH溶液，再经过某实验操作，也可以证明碳酸氢铵分解后有二氧化碳生成，请你帮她设计完成实验：
              实验步骤实验现象反应的化学方程式
                          
              实验结论：碳酸氢铵受热易分解，其反应的化学方程式为    ．
              实验反思：根据以上实验，你认为化肥碳酸氢铵在保存时应注意的问题是    ．
              Ⅱ．小亮为了检验家里购买的硫酸铵化肥是否合格，他称取27.5g化肥样品与足量浓烧碱溶液加热，产生的氨气用100.0g废硫酸吸收．测得吸收氨气的溶液总质量m与反应时间t的变化如右下图所示．所涉及的反应为：（NH4）2SO4+2NaOH
                △  
              .
               
              Na2SO4+2H2O+2NH3↑； 2NH3+H2SO4═（NH4）2SO4．
              请计算：（1）完全反应后产生氨气    g．
              （2）该化肥的含氮量为    （精确到0.1%），则这种化肥属于     （填：“合格”或“不合格”．合格硫酸铵含氮量为20%以上）产品．
              （3）请计算废硫酸中硫酸的质量分数，计算过程：
              （4）若实验过程中氨气被完全吸收，但该实验测得硫酸铵化肥的含氮量高于实际值，其原因是    ．
              难度：较难
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            • 3． 小明的邻居张大爷是种植蔬菜专业户，去年购买的化肥，由于外包装上的字迹看不清，只记得是硫酸钾、碳酸氢铵、氯化铵中的一种，张大爷正为此烦恼．
              （1）小明利用学过的化学知识，设计如下实验方案帮助他鉴别化肥：
              实验步骤：取上述化肥少量于一容器中，加入少量熟石灰粉末，混合研磨．
              实验现象：嗅到氨味．
              实验结论：小明由上述实验推断该化肥不是    ．
              （2）小明暑假期间到农田施肥时，发现撒落在地上的碳酸氢铵在阳光的照射下很快消失了，同时有浓烈的刺激性气味．他很好奇，返校后和同学们进行探究，请你一同参与：
              提出问题：温度较高时，碳酸氢铵能分解吗？产物是什么？
              猜想假设：碳酸氢铵受热易分解，产物可能为水、二氧化碳、氨气．
              收集资料：氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
              实验设计：小明设计了如如图所示的装置进行实验（夹持仪器省略）．
              ①根据现象：    实验后生成了水和氨气．
              ②装置B中澄清石灰水    ，证明产物中有二氧化碳
              生成，发生反应的化学方程式为    ．
              ③小红同学认为若将装置B中澄清石灰水改为NaOH溶液，再通过
              实验验证B中产物，也可以证明碳酸氢铵分解后有二氧化碳生成．
              请你帮她设计并完成验证B中产物的实验：
              实验步骤实验现象反应的化学方程式
                          
              实验结论：碳酸氢铵受热易分解，其反应的化学方程式为    ．
              实验评价：在上述同学们的探究活动中，你最欣赏的设计是    ．
              实验反思：根据以上实验，你认为碳酸氢铵化肥在存放时应注意的问题是    （写一条）．
              难度：难
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            • 4． 在活动与探究实验中，老师提供了一包钾肥（包装上注明主要原因成份是硫酸钾，化学式为K2SO4，纯度为95.0%）样品给同学们，让同学们通过实验确定该样品的纯度（硫酸钾的质量分数）是否符合标准．丽丽同学称取8.0克样品，加入适量的水溶解后，与足量的BaCl2溶液充分反应，生成BaSO4沉淀，过滤、洗涤、烘干沉淀，测得其质量为9.8克，试通过计算确定该化肥的纯度是否符合包装袋上的说明（假设杂质不与BaCl2溶液反应，计算结果精确到0.1%）．
              难度：难
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            • 5． （2011•常熟市二模）某同学为了检验家里购买的硫酸铵化肥是否合格，称取了27.5g化肥样品与足量浓烧碱溶液一起加热，产生的氨气用足量的100.0g废硫酸吸收．测得吸收氨气的溶液总质量m与反应时间t的变化如右图所示．已知合格硫酸铵化肥中含氮量不低．20%．所涉及的反应为（NH4）2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O+2NH3↑；2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4．试计算：
              （1）化肥样品完全反应后产生氨气    g．
              （2）该化肥的含氮量为     （精确到0.1%），属于     （选填“合格”或“不合格”）产品．
              （3）废硫酸充分吸收氨气后溶液中的硫酸铵质量分数是多少（写出计算过程，精确到0.1%）．
              难度：中等
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            • 6． （2011•顺德区校级模拟）某化工集团生产的化肥硫酸铵[（NH4）2SO4]，含有硫酸钾．其产品包装上标明：硫酸铵[（NH4）2SO4]≥70%．为测定该化肥产品中硫酸铵的质量分数，进行如下实验：取一定量的该化肥配成200g溶液，平均分成两份，（假设所有的反应都是完全反应）
              【实验1】：第1份溶液中加足量KOH溶液，加热，收集到的气体质量m1和（NH4）2SO4的质量关系如右坐标图所示：
              【实验 2】：第2份溶液中慢慢滴加硝酸钡溶液后，生成的沉淀和加入的硝酸钡溶液的关系如下表
              加入硝酸钡溶液质量/g 10 20 45 55
              产生白色沉淀质量/g 2、33 4、66 6、99 6、99
              回答下列问题：
              【实验1】中发生反应的化学方程式为    ．
              [实验1]中第1份化肥溶液中硫酸铵的质量为    g．
              （1）依据[实验1]和[实验2]有关数据，计算第2份化肥溶液中硫酸钾的质量    ？
              （2）该化肥中硫酸铵的质量分数为    ，属    （填“合格或不合格”）产品．
              难度：难
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            • 7． 对化肥的销售，国家规定了明确的质量要求．某农业科技人员对农民买来的钾肥进行了检测，称取4.0g样品放入小烧杯中，加入适量的水溶解后，与足量氢氧化钡溶液充分反应．产生沉淀的质量与所加入的氢氧化钡溶液质量的关系如图所示．（假定杂质不参加反应，反应方程式为K2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2KOH）通过计算钾肥中硫酸钾的质量分数判断该产品是否符合包装说明？
              XX牌钾肥
              主要成分：K2SO4（（K2SO4含量≥86%）
              净重：50Kg
              XX化工有限公司
              难度：较难
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            • 8． （2010•潮南区模拟）某化工厂为综合利用生产过程中的副产品CaSO4，与相邻的化肥厂联合设计了制备（NH4）2SO4的工艺流程．

              （1）操作a的名称是    ，若在实验室进行此操作，用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还需要    ．
              （2）经操作a后得到的白色固体M在高温中分解生成X和Y两种物质，X常常被用做食品干燥剂．该工艺中，Y被作为原料之一循环利用．Y的化学式为    ．
              （3）沉淀池中发生的主要化学反应为：    ．
              （4）沉淀池中也可能生成少量NH4HCO3．为了判断（NH4）2SO4化肥中有无NH4HCO3：取少量试样溶于水，滴加足量的    ，无气泡产生，则可判断该化肥中不存在NH4HCO3．
              （5）为测定硫酸铵化肥的纯度（已确定该化肥中不存在NH4HCO3杂质），工厂的技术人员设计了右图所示装置进行实验．已知氨气极易溶于水，其水溶液为氨水．氨水呈碱性，不稳定，易挥发．实验过程中，技术人员往烧瓶中加入足量浓氢氧化钠溶液，并加热使硫酸铵充分反应完全转化为NH3．通过测出氨气的质量，然后算出化肥中硫酸铵的纯度．烧杯中的试剂是为了吸收产生的氨气，下列最适宜的试剂是    （填序号）：①水  ②浓HCl  ③稀H2SO4 ④NaOH溶液
              烧杯中干燥管的作用是    ．
              难度：中等
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            • 9． 让化肥进入农家超市，使农民得到实惠，是我市实行“三农”政策的又一举措．小睿同学在“庄稼乐”超市中发现某种钾肥样品，其成分为碳酸钾、硫酸钾及少量不含钾元素的难溶性杂质．为测定该钾肥样品中钾元素的质量分数，小睿与她的同学进行了如下实验：
              ①、称取10g该样品溶于水，过滤除去难溶性杂质，得到滤液；
              ②、将溶液质量分数为20%的硫酸溶液逐滴加入到滤液中，至恰好完全反应，测得消耗硫酸溶液的质量为24.5g；
              ③、将反应后的溶液蒸干，称得所得白色固体质量为11.2g．
              请你依据小睿她们的实验数据计算：
              （1）样品中碳酸钾的质量；
              （2）样品中钾元素的质量分数；
              （3）小萌同学用pH试纸测定甲同学第②步反应后溶液的pH，结果溶液pH大于7．你认为小睿她们测得样品中钾元素的质量分数比实际数值    （填“大”、“小”或“不变”），理由是    ．
              难度：较难
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            • 10． 小明替他的爸爸到街上买化肥，在某产品标签上有如下的广告：
              （1）根据你所学的化学知识，通过计算判断此广告是否真实．
              （2）后来质检局到该销售点取该肥料检测的其含氮量为3.5%，请你帮质检局的检测人员算一下该肥料的纯度．
              难度：中等
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