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            • 1． 化学小组同学在课外读物中看到：“通常CO2可作灭火剂，但有些物质（如Na）着火，不能用CO2熄灭．”他们决定探究CO2与Na反应的产物．
              【提出猜想】CO2与Na反应可能生成4种物质：C、CO、Na2O、Na2CO3．
              【查阅资料】
              ①Na是非常活泼的金属，常温下与O2、H2O等物质反应．
              ②碱性的Na2CO3溶液与中性的CaCl2溶液发生复分解反应．
              ③Na2O是白色固体，与H2O反应生成NaOH．
              ④向氯化钯（PdCl2）溶液中通入CO，产生黑色沉淀．
              【实验过程】同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置（部分夹持仪器已略去）

              （1）实验记录
              序号实验操作主要实验现象实验结论和解释
              ①打开a，关闭b，由长颈漏斗注入稀盐酸A中产生大量气泡
              E中出现浑浊              		E中反应的化学方程式为    
              ②当E中出现浑浊时，打开b，关闭a，点燃酒精灯D中Na剧烈燃烧，产生白烟内壁附着黑色、白色固体
              G中产生黑色沉淀              		反应产物一定有    和    
              ③取D中白色固体于试管中，加水溶解，再加入石灰水产生白色沉淀反应产物还有    
              （2）实验反思
              ①实验记录②中，E中出现浑浊，再点燃酒精灯的目的是    ．
              ②若无装置C，对实验有影响的物质是    ．
              ③检验第4种物质是否存在的实验方案：取D中白色固体于试管中，    ．
              难度：较难
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            • 2． 在空气中点燃镁条，镁不但能与氧气反应生成氧化镁，也会与氮气反应生成氮化镁（Mg3N2），某学习小组拟对镁在空气中燃烧后的固体混合物氮化镁的质量分数进行测定，设计如下实验装置，并进行实验探究：

              【查阅资料】
              Ⅰ．氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨气
              Ⅱ．碱石灰是固体氧化钙和氢氧化钠的混合物，常用作干燥剂，不与NH3反应
              Ⅲ.2NH3+H2SO4═（NH4）2SO4
              Ⅳ．NH3是一种极易溶于水的气体．
              【实验步骤】①检查装置的气密性；②精确称量镁在空气中燃烧后的固体5.00g放入锥形瓶中，称量装置C，连接好装置；③关闭活塞K，打开A中分液漏斗活塞，逐滴加入水，至样品恰好完全反应；④打开活塞K，鼓入空气；⑤再次称量装置C
              请你与他们一起完成下列问题的探究：
              （1）检查该装置气密性的方法及现象是    ；
              （2）装置B和装置D的共同作用是    ；
              （3）实验步骤④鼓入空气的作用是    ．
              （4）若装置C增重0.34g，固体混合物中MgN2的质量分数为    ；
              （5）实验证明此方法测定的结果偏低，可能原因是    （写一条）
              难度：较难
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            • 3． 某学校化学兴趣小组的同学们在实验室发现一瓶放置较长时间的氢氧化钠溶液的试剂瓶瓶口和瓶塞周围有一些白色粉末．为了弄清楚白色粉末的成分及形成原因，他们进行了如下探究：
              【提出问题】白色粉末成分的猜想和成因分析．
              【做出猜想】
              ①可能是碳酸钠：原因是氢氧化钠与空气中的CO2反应．
              ②可能是氢氧化钠：原因是溶剂蒸发，溶液中的溶质结晶析出．
              ③还可能是    ．
              【实验探究】小林和小亮同学取白色粉末于试管中，加少量的水、振荡，配成溶液，将溶液等分成3份，分别注入3支干净的试管中，做如下实验，请你和他共同完成实验报告：
              （1）小林同学往第1支试管中滴加1～2滴无色酚酞试液，发现溶液呈红色，他得出猜想②成立的结论．小亮认为小林的结论是错误的，请你帮助他分析原因    
              （2）于是小亮同学往第2支试管中滴加澄清的石灰水，直到不再产生白色沉淀为止，静置，取上层清液，再滴加1～2滴无色酚酞试液，发现溶液呈红色，他得出猜想③成立．他们把结论向老师汇报，老师认为小亮的结论也不正确，原因是    
              （3）你的实验如表
              实验步骤实验现象实验结论
              ①往第3支试管中滴加足量的    溶液  产生白色沉淀其中含有碳酸钠
              ②静置，取上层清液，        其中不含氢氧化钠
              由上述实验可知，白色粉末成分的猜想①是正确的．
              【拓展反思】通过上述实验的探究给我们的启示：取完试剂后，应立即    ，将试剂瓶放回原处，标签向外．
              难度：较难
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            • 4． （2016•邻水县一模）氢氧化钠和氢氧化钙是两种常见的碱．李红同学将两种碱的溶液分别装入试管A、B中，并进行了如图所示的实验．实验中，李红同学向两支试管吹气，A中有白色沉淀生成，发生反应的化学方程式为    ．B中无现象，此时B中反应的化学方程式为    ，为了探究吹气后B中溶质的成分，李红进行了如下探究．
              【提出猜想】
              猜想1：溶质只有氢氧化钠
              猜想2：溶质只有碳酸钠
              猜想3：溶质有氢氧化钠和碳酸钠
              …
              【实验和结论】
              实验实验现象结论
              取B中少量溶液于试管中，向其中加入氢氧化钙溶液至不再产生沉淀为止，过滤后取上层清液，向其中加几滴酚酞试液产生白色沉淀溶液呈现红色猜想3成立
              【反思与评价】
              老师评价李红得出的结论不正确，是因为猜想    （填数字）成立也会产生相同的现象．如果要验证“猜想3成立”，必需更换试剂，将    溶液换成    溶液．
              难度：较难
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            • 5． 某化学兴趣小组的同学将足量镁带投入NH4Cl溶液中，发现镁带逐渐溶解的同时有较多的气泡放出，镁能与NH4Cl溶液反应吗？如果能反应，生成物可能是什么？同学们进行下列实验探究：
              探究1：反应后所得溶液中溶质是什么？
              【进行猜想】可能是MgCl2
              【实验验证】
               实验步骤 实验现象 实验结论
               取反应后溶液少量于试管中，滴入NaOH溶液 产生白色沉淀 反应后所得溶液中溶质是MgCl2
               另取反应后溶液少量于试管中，滴入    ．
              探究2：反应后生成的气体是什么？
              【进行猜想】猜想一：可能是NH3；
              猜想二：    ；
              猜想三：可能是NH3和H2的混合气体；
              【查阅资料】在百度网页中输入氨气的化学性质，可以获知氨气的部分化学性质如下：
              ①跟谁反应：NH3+H2O═NH3•H2O
              ②跟酸反应：NH3+HCl═NH4Cl   2NH3+H2SO4═（NH4）2SO4
              ③跟某些金属氧化物反应：3CuO+2NH3
               △ 
              .
               
              3Cu+3H2O+N2
              【实验探究】为了探究气体的成分，同学们设计了如下实验装置：

              ①A中观察到    ，证明有NH3；
              ②B中玻璃管内观察到    ，证明有H2；
              ③浓硫酸的作用是    ．
              【实验结论】综合以上实验现象和分析，镁与NH4Cl反应的化学方程式为    ．
              难度：较难
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            • 6． （2016•湘潭一模）小鹏与小明做完酸、碱、盐相关性质实验后，很感兴趣地把稀硫酸、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液混合一起，看到有大量气泡生成．他们对反应后溶液中溶质的成分很好奇，请你与他们一起进行研究．
              【提出问题】反应后溶液中溶质的成分是什么？
              【猜想假设】猜想①Na2SO4、Na2CO3；猜想②Na2SO4、H2SO4；猜想③Na2SO4；猜想④Na2SO4、H2SO4、Na2CO3；猜想⑤Na2SO4、Na2CO3、NaOH．
              上述猜想中，你认为不合理的是猜想    （填序号）．
              【资料查询】Na2SO4溶液呈中性．
              【实验探究】（1）小鹏取少量该溶液于试管中，向其中滴加无色酚酞，发现溶液颜色无变化，据此，他认为猜想③是正确的．你认为他的结论是    （填“正确”或“不正确”）的，理由是    ．
              （2）小明向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入适量该溶液，振荡，溶液变蓝．该反应的化学方程式是    ．
              【实验结论】根据上述实验探究，你认为猜想    （填序号）是正确的．
              【总结与反思】工厂与实验室的酸性废水必须处理至中性再排放，这样做的意义是    ．（答一点即可）
              【定量研究】取27g纯碱样品（由Na2CO3和NaCl组成），平均分成五份．将它们依次加入到盛有100g稀盐酸的锥形瓶中（锥形瓶的质量为60g）（如图），每次充分反应后都进行称量，得到的实验数据如下表：
              第一次第二次第三次第四次第五次
              加入纯碱样品的质量/g5.45.45.45.45.4
              电子天平的示数/g163.2166.4169.6175180.4
              计算：
              （1）第一次加入纯碱样品充分反应后，生成二氧化碳的质量．
              （2）纯碱样品中碳酸钠的质量分数．（计算结果精确到0.1%）
              （3）所用稀盐酸的质量分数．
              难度：较难
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            • 7． 在不用酸碱指示剂的情况下，某兴趣小组的同学做完氢氧化钠与稀硫酸的中和反应实验后，对所得溶液中的溶质成分产生了兴趣，请你与他们一起进行以下探究．
              【提出问题】溶液中的溶质有哪些物质？
              【作出猜想】甲、乙、丙、丁四位同学分别作出了如下猜想：
              甲同学：溶液中的溶质只有Na2SO4一种物质．
              乙同学：溶液中的溶质有Na2SO4和    两种物质．
              丙同学：溶液中的溶质有Na2SO4和NaOH两种物质．
              丁同学：溶液中的溶质有Na2SO4、NaOH和H2SO4三种物质．
              【查阅资料】①Na2SO4溶液显中性．
              ②Al与强碱NaOH溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和另外一种物质．
              【实验验证】
              实验操作实验现象实验结论
              乙同学
              实验              		取中和反应后的溶液少许于试管中，将表面反复打磨后的铝片放入试管内的溶液中铝片逐渐溶解，并有大量气泡冒出，收集气体点燃，火焰呈淡蓝色乙同学
              猜想成立
              丙同学
              实验              		取中和反应后的溶液少许于试管中，向试管内滴加几滴无色酚酞试液无色溶液变成    色丙同学
              猜想成立
              【交流讨论】（1）戊同学根据所学化学知识和乙、丙两同学的实验现象，首先肯定甲、丁两同学的猜想都不成立，戊同学认为丁同学的猜想不成立的理由是    ．经过进一步分析，戊同学认为乙同学的猜想也不成立，他的理由又是    ．该兴趣小组的同学经过充分讨论，一致认为丙同学的猜想成立．
              （2）乙同学实验中铝片一定要反复打磨，除去表面的    ，否则干扰实验现象和结论．
              【总结反思】（1）在分析反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外，还要考虑    ．
              （2）做氢氧化钠与稀硫酸反应实验时，可先向氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀硫酸，边滴加
              边振荡，然后用PH试纸（多次）测定反应后溶液的pH，当pH为    时停止滴加稀硫酸，就可控制反应后溶液中的溶质只有Na2SO4．用PH试纸测定溶液pH的方法是    ．
              【拓展提高】（1）生活中能否用铝制品来盛放强碱性溶液？    （选填“能”或“不能”）
              （2）乙同学的实验中铝片与    溶液发生了反应，请写出铝与该溶液中的溶质和溶剂共同发生反应的化学方程式    ．
              难度：较难
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            • 8． 在学习酸碱盐的性质时，实验室里同学们分四个小组在进行CO32-、Cl-、SO42-、NH4+四种离子的鉴定实验，实验中使用的药品记录如下：
              被鉴定的物质 选择的物质 
                ①碳酸钠溶液 
                  和澄清的石灰水 
               ②氯化钠溶液 
                  溶液和稀硝酸
               ③硫酸钠溶液 
                  溶液和稀硝酸
               ④硝酸铵溶液
                  溶液和石蕊试液 
              实验结束后同学们把实验得到的废液都到入到同一个废液缸里，最终得到了浑浊的液体，且石蕊试纸呈红色，过滤后为了不造成污染同学们决定对所得溶液进行处理后再排放．
              【提出问题】：废液缸中含有哪些物质呢？
              【猜想与假设】：甲同学：AgNO3、Ba（NO3）2、NaNO3、HNO3
                            乙同学：NaNO3、Ca（NO3）2、HNO3
                            丙同学：Na2CO3、NaNO3
                            丁同学：NaCl、NaNO3、Ca（NO3）2、HNO3
              小组同学经讨论一致认为    的猜想不正确，理由：    ；
              【实验与探究】：同学们经过反复实验证明了废液的成分，且恰好是同学们猜想的一种情况，请你设计实验验证废液的组成．
              实验内容实验现象实验结论
              取样于试管中．向其中加如    
              【表达与交流】：如何对废液处理后才能排放    ．
              难度：较难
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            • 9． 氢化钙（CaH2）固体是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂．
              【阅读资料】
              ①%2碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物，可与盐酸反应并可干燥氧气、氢气等 ②钙遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气．   ③氢化钙要密封保存，遇水反应生成氢氧化钙和氢气．
              【氢化钙的制备】氢化钙通常用氢气与钙加热制得．某化学兴趣小组设计的制取装置如图1所示（固定装置省略）．

              回答下列问题：
              （1）装置A中制取氢气的化学方程式为    ．
              （2）装置B的作用是    ．
              （3）装置C中制取氢化钙的化学方程式为    ．
              （4）若不改变温度，整套装置气密性的检查方法是    ．
              【产品的定量测定】
              通过上述方法制得的氢化钙样品中常混有未完全反应的钙（其余可能的杂质忽略不计）．样品纯度的测定步骤如下：
              ①检查装置气密性，装入药品，按图2（固定装置省略）所示连接仪器．
              ②调整水准管高度，使量气装置两边的液面保持同一水平．读取液面所在的刻度数据为10.0mL．③将Y形管慢慢倾斜，直到A端的水全部与B端的样品混合．④反应结束，冷却至室温，再次读取液面所在刻度数据为110.0mL．回答下列问题：
              （5）如何判断样品与水完全反应：    ．
              （6）反应生成氢气的体积为    mL．
              （7）已知该实验条件下，氢气的密度为0.09mg/mL．样品中氢化钙的纯度为    ．（结果精确到0.1%）
              难度：较难
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            • 10． 彭丽媛首次陪同习近平主席出访时，配戴着浙江“阮仕珍珠”的耳钉，这吸引了公众的关注．珍珠可加工制成珍珠粉，珍珠粉是重要的药品、化妆品原料．但市场上出现的假珍珠粉外观上与真珍珠粉差不多，肉眼往往无法辨别它们．
              【提出问题】珍珠粉的主要成分是什么？真假珍珠粉的差别在哪里？
              【做出猜想】小明猜想：珍珠粉中含有碳酸钙；
              【小华猜想：珍珠粉中含有蛋白质；
              小芳猜想：珍珠粉中含有碳酸钙和蛋白质．
              【实验1】为了确认珍珠粉的组成，他们进行了下列实验：
              操作一：如图1，分别取真假珍珠粉两只试管中，加一定量的稀盐酸后迅速塞紧橡皮塞，将导管的另一端放入石灰水中，观察发现：试管a中均有气泡产生；试管b中变浑浊．由此可得结论：真假珍珠粉中都含有碳酸盐；

              操作二：分别取真假珍珠粉稍许置于上灼烧，发现前者能闻到烧焦羽毛气味；后者未闻到烧焦羽毛气味，由此可得出结论．
              【得出结论】小芳的猜想成立．
              【提出问题2】真假珍珠粉中碳酸钙的含量有差别吗？
              【实验2】各取5g真假珍珠粉各稍许，置于如图2的实验装置中（稀盐酸足量）．测定生成气体体积数据如下：
              样品种类第一次第二次第三次
              假珍珠粉样品（ml）110.50110.28110.05
              真珍珠粉样品（ml）103.82103.16102.82
              请回答相关问题：
              （1）实验前如何检查该装置的气密性    ；
              （2）量气管的上端加一层植物油的目的是    ；
              （3）由实验数据可以比较：真珍珠粉中碳酸钙的含量    假珍珠粉中碳酸钙的含量．（填“＞”或“＜”或“=”）．
              难度：较难
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