知识点挑题 - 初中化学 - 优优班--学霸训练营

1．海水是巨大的资源宝库．如图所示利用海水为原料可获得许多化工产品：

（1）要鉴别海水是硬水还是软水，可选用的试剂是    ．
（2）步骤①中选用蒸发结晶法而不用降温结晶法的理由是    ．
（3）制纯碱过程中，其中过滤操作所需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和    ．
（4）步骤②发生反应的化学方程式是    ，其基本反应类型为    ．用镁制造的一种镁铝合金常用作生产飞机外壳的材料，该材料具有的优良性能有    （任答一点）
（5）步骤④发生的反应为置换反应〔类似于金属与盐溶液之间的反应），试写出该反应的化学方程式    ．

难度：中等

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2．（2016•历下区一模）（1）我国化学家侯德榜创立的侯氏制碱法，就是以海水“晒盐”得到的氯化钠为原料，制得纯碱（Na₂CO₃），Na₂CO₃和NaCl的溶解度曲线如图所示：
回答下列问题：
①t₁℃时，Na₂CO₃的溶解度    NaCl的溶解度（填“大于”“等于”“小于”之一）．
②若Na₂CO₃中混有少量的NaCl固体，可用    方法提纯Na₂CO₃．
③t₁℃时，将15gNa₂CO₃固体加入到50g水中，所得溶液的溶质质量分数为    （精确至0.1%）
（2）工业上通过如下转化可制得KClO₃晶体；

①完成Ⅰ反应的化学方程式：
②Ⅱ中析出晶体后的母液是KClO₃的    （填“饱和”“不饱和”之一）溶液．

难度：中等

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3．水是生命之源，请回答下列有关水的问题：
（1）保持水化学性质的最小微粒可表示为     （填序号）．

（2）水发生部分结冰变化后形成的冰和水混合体系属于     （填序号）．
A．纯净物          B．混合物         C．单质           D．化合物
（3）若要测定某工业水样的酸碱度，最适宜的是     （填序号）．
A．无色酚酞试液         B．pH试纸       C．紫色石蕊试液
（4）用如图1实验装置可以证明水的组成，检验a处气体的方法是    ．

（5）水是常用的溶剂．如图2为甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线．
①t₁℃，若将4.0g甲物质放入10g水中充分溶解得到    g溶液．
②若固体甲中混有少量固体乙，提纯甲的方法是：溶解、    、过滤．
③将t₂℃时丙的饱和溶液降温到t₁℃时，丙溶液为    （填“饱和”或“不饱和”）溶液，溶质质量分数    （填“变大”、“变小”或“不变”）．
（6）在细菌作用下，可以用氨气处理含有甲醇（CH₃OH）的工业废水，有关反应的化学方程式为5CH₃OH+12O₂+6NH₃
细菌
.

3N₂+5X+19H₂O，则X的化学式为    ．
（7）硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中可用    来区分硬水和软水；在日常生活中，人们常采用    的方法降低水的硬度．水垢的主要成分是CaCO₃和Mg（OH）₂，从水垢中提取氯化钙的主要流程如下：

①滤渣的主要成分是    （填化学式）．
②加盐酸酸化，其目的之一是除去未反应的氢氧化钙，写出反应的化学方程式    ．

难度：中等

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4．（2016•天桥区一模）海水中蕴含含有80多种元素，海洋是一座巨大的宝库．氯碱工业以海水为原材料可以大量制取烧碱和氧气，它们都是重要的化工生产原料，可以进一步加工成多种化工产品，广泛用于工业生产．所以氯碱工业及相关产品几乎涉及国民经济及人民生活的各个领域．
（1）氯碱工业中发生反应的化学方程式为：2NaCl+2H₂O═2NaOH+Cl₂↑+A，则A的化学式为    ．氯气常用于自来水的杀菌消毒，它与水反应生成盐酸和次氯酸（HClO），试写出该反应的化学方程式    ．
（2）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．
①P点的意义是    ．
②甲物质中含有少量乙物质，提纯甲物质可用    方法（选填“降温结晶”、“蒸发结晶”之一）．请简述理由    ．
③t₂℃时，将100g固体甲与100g水混合后所得溶液的质量分数是    ．（精确到0.1%）

难度：中等

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5．海盐文化全国知名，某兴趣小组同学去盐场参观，带回了部分粗盐样品，并对其进行了如下探究（如图1所示）：

（1）操作①中必须用到的一种仪器是    （填序号）．
A．研钵        B．量筒       C．烧杯       D．试管
（2）操作③的名称是    ，该操作中玻璃棒的作用为    ．
（3）操作④中采用    方法得到精盐（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）．
（4）查阅资料得知：粗盐中除含少量泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的可溶性杂质（假定可溶性杂质只有MgCl₂一种），为了得到较纯净的氯化钠，小组同学将所得的“精盐”又作了如图2所示处理：

①白色沉淀的化学式为    ；②在得到的滤液中加入足量的稀盐酸的目的是    ．
③若实验过程中不考虑损耗，最终到的NaCl固体的质量将    （填“大于”、“小于”或“等于”）原精盐中NaCl的质量．

难度：中等

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6． 21世纪是海洋开发与利用的世纪，烟台的“十二五”规划确立了“蓝色经济”发展战略，海洋化学资源的综合利用将是重点发展领域之一．
（1）海水淡化：蒸馏法淡化海水是利用海水中各成份的    不同分离出淡水；高压反渗透膜法淡化海水是利用海水中各成份的    不同分离出淡水．
（2）制盐：①制粗盐．从卤水中提取粗盐用的结晶方法是    ．②粗盐纯化．粗盐中含有泥沙、硫酸镁、氯化钙等杂质．将粗盐溶于水，然后通过如下操作即可得到较纯的氯化钠：a过滤．b加过量的Ba（OH）₂溶液；c加适量的盐酸；d加过量的Na₂CO₃溶液；e蒸发．正确的操作顺序是    　（填字母）．
（3）制碱：氨碱法制纯碱的流程图如图1：完成图中“（　　）”的内容：①    ；②    ；③    ．
④氨碱法制纯碱中生成NaHCO₃和NH₄Cl的化学方程式为    ．
⑤反应中生成NaHCO₃和NH₄Cl的质量比为84：53.5，NaHCO₃和NH₄Cl的溶解度曲线如图2所示，请分析NaHCO₃结晶析出而NH₄Cl没有结晶析出的原因是    ．
（4）制镁：工业上一般用电解熔融状态的氯化镁制金属镁，若以卤水（含有硫酸镁、氯化钠和氯化钙）为起始原料来制取金属镁，请画出制镁的流程图．

难度：中等

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7．（2015•鹤峰县模拟）工业上采用氨碱法生产纯碱（Na₂CO₃），主要流程：
[饱和食盐水]
吸氨
①
[饱和氨盐水]
碳酸化
②
[碳酸氢钠]
加热
③
[纯碱]
（1）在①〜③三个过程中，发生分解反应的是    （填序号），其化学方程式为    （过程③的产物还有水和二氧化碳）．
（2）我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上创立的“侯氏制碱法“，是向滤出NaHCO₃晶体后的NH₄Cl溶液中加入NaCl粉末，析出可用作肥料的NH₄Cl．NH₄Cl和NaCl的溶解度曲线如图所示．
①写出一条P点表示的意义    ．
②将t₂℃时NH₄Cl饱和溶液的温度降到t₁℃，溶液中NH₄Cl的质量分数会    （填“变大”或“变小”或
“不变”）．
③当NH₄Cl固体中含有少量NaCl时，可采用降温结晶的方法提纯NH₄Cl，请说明提纯的原理：    ．

难度：中等

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8．某金属冶炼厂的管道烟泥中含有铜、锌以及能造成污染的硫．现欲回收铜和硫酸锌，并对硫进行环保处理，主要步骤如图所示：

（1）步骤④中所用的操作方法是    ．
（2）步骤①中产生的废气若不经环保处理，会引起的环境问题是    ，工业上可用    溶液来处理废气．
（3）溶液A中一定含有的溶质是    ．
（4）步骤②中含铜元素的物质发生反应的化学方程式    ．
（5）在步骤③中所加试剂应为适量的    （填试剂名称）．

难度：较难

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9．海水中含有丰富的化学资源，从海水中可以得到食盐也可以制得纯碱．工业上采用氨碱法制纯碱的流程图如图1：

（1）在上述转化过程①中，通入的气体是    （填化学式）．在上述转化过程①②③中，发生的属于分解反应的化学方程式是    ．
（2）我国化学家侯德榜创立的“侯氏制碱法”是向滤出NaHCO₃晶体后的NH₄Cl溶液中加入NaCl粉末，析出可用作肥料的NH₄Cl．NH₄Cl和NaCl的溶解度曲线如图2所示．
①交点P表示的一条意义是    ．
②将t₁℃时NH₄Cl饱和溶液（无固体剩余）的温度升到t₂℃，溶液中NH₄Cl的质量分数会     （填“变大”“变小”“不变”之一）．
③当NH₄Cl中含有少量NaCl时，可采用降温结晶的方法提纯NH₄Cl，请说明提纯的原理：    ．

难度：中等

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10．（2013•云南）化学就在我们身边，认识和探究身边的化学物质、了解化学的奥秘，是学习化学的重要内容．
（1）A、B、C是三种常见的含钙化合物．它们之间有如图所示的转化关系（部分产物略去）：
请写出下列物质的化学式：A    ；B    ．举出B物质在生产生活中的一种用途：    反应②的化学方程式为    ．
（2）除去KNO₃固体中混有的少量NaCl，可以用    法提纯．
（3）我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有    的功能．

难度：较难

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