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            • 1． 某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动．以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）．
              【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中．
              【学生板演】该反应的化学方程式    ．
              【提出问题】实验中未观察到明显现象，同学们产生了疑问：反应后的溶液中溶质是什么？
              【假设猜想】针对疑问，大家纷纷提出猜想．甲组同学的猜想如下：
              猜想一：只有Na2SO4             猜想二：有Na2SO4和H2SO4
              猜想三：有Na2SO4和NaOH         猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH
              乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的．不合理的猜想是    ．
              【实验探究】
              （1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，则甲组猜想中的    不正确．
              （2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaC12溶液、Na2CO3溶液，进行如下三个方案的探究．
              实验方案测溶液pH滴加Na2CO3溶液滴加BaC12溶液
              实验操作
              实验现象试纸变色，对比标准比色卡，pH＜7产生无色气泡产生白色沉淀
              实验结论溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4
              【得出结论】通过探究，全班同学一致确定    是正确的．
              【评价反思】老师指出实验探究（2）中存在两处明显错误；只有一个方案和操作都正确，
              请写出该方案中反应的化学方程式：    ．
              难度：中等
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            • 2． 在一堂化学实验课上，老师为每组同学分别提供了一瓶氢氧化钠溶液，让他们用7.3%的稀盐酸来测定其溶质的质量分数．以下是几组同学的设想及做法：
              （1）甲组同学的实验如图1所示：在烧杯中加入20g氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入7.3%的稀盐酸，并不断搅拌，至溶液颜色恰好变为无色为止．
              请回答：
              ①酚酞溶液的作用是    ；
              ②边滴加稀盐酸，边要用玻璃棒不断搅拌的目的是    ．
              ③当溶液恰好变为无色时，共用去稀盐酸10g，则甲组这瓶氢氧化钠溶液溶质质量分数为    ．
              （2）乙组同学的设想是：在烧杯中加入一定量的氢氧化钠溶液，用滴管慢慢滴入7.3%的稀盐酸，并不断搅拌，通过用pH试纸多次测定溶液pH的办法，达到实验目的．
              ①下列使用pH试纸的方法正确的是    （填字母）．
              A．将pH试纸剪成几段节约使用
              B．将pH试纸直接插入待测液中
              C．将pH试纸润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上
              D．将pH试纸放在白色点滴板上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上
              ②由于用pH试纸需多次测定较繁琐，且所测数值不够精确．在老师指导下，乙组同学取了20g氢氧化钠溶液进行了数字化实验，由计算机描绘出了整个实验过程中溶液pH的变化图象（图2）．
              请回答：图2中a点表示的含义是    ；b点溶液中含有的阳离子有    （填离子符号）；③乙组同学要计算出本组这瓶氢氧化钠溶液中溶质的质量分数除了用到已有数据外，你认为还需要补充的数据是    ．
              （3）丙组同学在滴加稀盐酸一段时间后，发现溶液中有少量气泡产生．
              ①这一“异常现象”激起了他们的探究欲望，通过实验证明：该组用的这瓶氢氧化钠溶液已经部分变质．请用化学方程式表示其变质的原因    ；若要除去溶液中变质生成的杂质，可加入适量    溶液（填化学式）后，再过滤．
              ②丙组同学继续实验探究变质溶液中碳酸钠的质量分数，取该溶液样品100g滴入稍过量的氯化钡溶液50g充分反应，得到的数据如图3，求变质溶液中碳酸钠的质量分数
              （计算结果小数点后保留一位）．（写出计算过程）
              难度：中等
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            • 3． 丹江水库是“南水北调”工程的重要水源地之一．目前广大北方地区的饮用水主要还是地下水．请回答下列问题：
              （1）检验某地下水是硬水还是软水，可用的物质是    （名称）
              （2）测定地下水的酸碱度最好用    （填字母序号）
              A．无色酚酞溶液    B．pH试纸     C．紫色石蕊溶液
              （3）自来水生产过程中有时会使用活性炭，主要是利用了活性炭的    性．
              （4）次氯酸是传统的自来水消毒剂，HClO在水溶液中不稳定，见光分解产生一种无色无味的气体，经检测HClO完全分解后的水溶液为盐酸，请写出次氯酸分解的化学方程式    ，HClO中Cl的化合价是    ．
              难度：中等
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            • 4． 小亮在实验室发现一瓶无色溶液，其标签破损，从残余部分只能看出溶质质量分数为10%，具体是什么物质无法辨认．老师告诉他，这瓶溶液的溶质可能是氢氧化钠、氯 化钠、氢氧化钙或碳酸钠中的一种．
              （1）小亮用洁净干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴到温润的pH试纸上，测得pH=10，他判断该溶液的溶质不可能是氯化钠．对他的操作方法、测量数据及结论的评价，正确的是    ；
              A．方法正确，数据正确，且结论正确    B．方法不正确，数据偏小，但结论正确
              C．方法不正确，数据偏大，结论不正确   D．方法正确，数据正确，但结论不正确
              （2）小亮查阅资料发现：氢氧化钙常温下的溶解度为0.18g后，他认为该溶液不可能是氢氧化钙，理由是    ．
              （3）为了确定该溶液的成分，小亮同学继续进行下列实验．
              [设计实验方案]方案甲：选择氯化钙溶液来确定该溶液的成份；
              方案乙：选择稀盐酸来确定该溶液的成份．
              [进行实验]在两个方案中选一个方案，填写步骤、现象、结论．
              实验步骤实验现象实验结论
              取少量溶液于试管中，滴加    ．    该溶液是碳酸钠溶液．
              有关反应的化学方程式为：
                  ．
              [实验反思]①有同学认为还可以用一种常见的碱溶液来确定是碳酸钠，那么它是    溶液．有关反应的化学方程式为：    ．
              ②小亮经过反思，向同学们提出如下建议，你认为不合理的是    （填序号）．
              A．倾倒液体时应注意保护标签不被腐蚀
              B．要有严谨的科学实验的态度
              C．无法辨认的药品，直接倒掉，无需保留．
              难度：中等
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            • 5． 实验室使用块状石灰石（CaCO3）和稀盐酸制CO2，当观察不到有气泡产生，固体仍有剩余时，通常认为反应结束，剩余液呈中性．某兴趣小组对此进行了以下探究：
              【实验操作】
              （1）向试管中加入5粒石灰石，倾倒约试管体积1/3的稀盐酸（1：1）；观察不到气泡后，仍有固体剩余；将试管静置．
              （2）取上层清液，用pH试纸测得溶液pH=2，说明溶液显    性；pH测定中，“上层清液滴到试纸上”的后一步操作是    ．
              【实验思考Ⅰ】反应剩余液中有哪些物质？其中能使溶液pH=2的有哪些？
              【实验探究Ⅰ】
              （3）甲同学通过实验排除了CaCl2的可能性．简述其实验方案：    ．
              （4）乙同学将CO2通入蒸馏水中至饱和，测得pH＞5．
              （5）综合甲、乙两同学实验，得出的结论是：剩余液中还含有    ．
              【实验思考Ⅱ】试管中剩余固体是否仍含有CaCO3？
              【实验探究Ⅱ】
              小组同学向试管中继续加入稀盐酸（1：1），又有大量气泡产生．
              （6）由此得出的结论是    ；写出反应的化学方程式：    ．
              （7）比较稀盐酸加入前后的实验现象，解释“又有大量气泡产生”的原因：    ．
              【拓展延伸】
              （8）反应剩余液放置一段时间后，溶液pH增大，其主要原因是    
              （9）假如用100g 14.6%的稀盐酸和足量的石灰石反应，看不到气泡产生时，停止收集气体．收集到的CO2质量    （选填“＞”、“＜”或“=”）8.8g．
              难度：中等
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            • 6． 某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动，以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）
              【演示实验】将一定量的稀HCl加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中．
              【学生板演】（1）该反应的化学方程式    ．
              【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢？
              【假设猜想】（2）针对疑问，大家纷纷提出猜想．
              甲组同学的猜想如下：猜想一：只有NaCl　　　猜想二：有NaCl和HCl   猜想三：有NaCl和NaOH　　　　猜想四：有NaCl、HCl和NaOH
              乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的．不合理的猜想是    ．
              【实验探究】
              （3）①丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有    ．
              ②为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、AgNO3溶液、Na2CO3溶液，进行如下三个方案的探究．
              实验方案测溶液pH滴加Na2CO3溶液滴加AgNO3溶液
              实验操作
              实验现象试纸变色，对比标准比色卡，pH＜7产生白色沉淀
              实验结论溶液中有HCl溶液中有HCl溶液中有HCl
              【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的．
              【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定．同时指出【实验探究】（4）②中存在两处明显错误，请大家反思．同学们经过反思发现了这两处错误：①实验操作中的错误是    ．②实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是    ．
              难度：中等
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            • 7． 某小组同学用盐酸和氢氧化钙，对酸和碱的中和反应进行探究．
              甲同学向装有氢氧化钙溶液的烧杯中加入盐酸，无明显现象．结论：两种物质未发生反应．乙同学向滴有酚酞的氢氧化钙溶液的试管中慢慢滴加盐酸，溶液由    色变为无色．结论：两种物质发生了反应，反应的化学方程式为    ．
              大家认为乙的实验证明盐酸与氢氧化钙发生了中和反应．并对甲同学的实验继续探究：
              【提出问题】甲实同学实验后的溶液中的溶质是什么？
              【提出猜想】猜想一：只有CaCl2；猜想二：有CaCl2和HCl；猜想三：有    ．
              【实验探究】为验证猜想，丙同学设计了方案1和方案2，并按方案进行实验．
              方案编号方案1方案2
              实验操作（分别取少量甲同学实验后的溶液置于试管中）
              实验现象对比标准比色卡：pH＜7产生白色沉淀
              实验结论溶液中有HCl溶液中有CaCl2
              【实验评价】丙同学的2个方案都有不足之处，其中
              方案1的不足之处是：    ；
              方案2的不足之处是：．
              注意：若答对下列一小题奖励4分，但化学试卷总分不超过60分
              【实验拓展】若证明猜想二正确，请你在设计一个简单的实验方案（包括步骤、现象、结论）．
              难度：中等
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            • 8． 工业上用纯碱和石灰石为原料制备烧碱的简要工艺流程如下图所示，请回答．

              （1）某同学用湿润的PH试纸测定纯碱溶液酸碱度，其测定结果偏    （填“高”或“低”）．  
              （2）煅烧石灰石向空气中排放大量的二氧化碳气体，造成的环境问题是    ．
              （3）步骤④分离除去碳酸钙沉淀的操作是    ，实验室进行此操作所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、    ．
              （4）步骤④发生反应的化学方程式：    ．该工艺流程图中没有涉及到的基本反应类型是    ．
              （5）某研究性学习小组的同学想检验烧碱溶液里是否含有纯碱．甲同学选择稀盐酸，乙同学选择一种碱溶液，丙同学也选择了一种溶液，该溶液中溶质与甲、乙同学所用溶液中溶质的类别不同，他们都能达到检验目的．丙同学选用的试剂可能是    （填化学式）．
              难度：中等
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            • 9． 小丁在学习了金属活动性后，查阅资料知道钾、钙、钠等金属特别活泼，能与水反应生成碱和氢气，小丁联想到镁的活动性顺序紧随在钠的后面，镁是否也能与水反应呢？
              【提出问题】镁是否能与水反应？
              【作出假设】（1）镁不能与水反应生成碱和氢气；（2）    ．
              【实验探究】在两个烧杯中，分别加入等量的冷水和镁条，用酚酞作指示剂，实验过程和现象如图：

              小丁除了用酚酞溶液测定溶液显碱性，还用pH试纸测定溶液显碱性的强弱，他用水浸湿pH试纸后再进行测定，这样测得的结果比实际值偏    （填“大”或“小”）．
              【反思与总结】
              （1）通过实验能得出的结论是    ；
              （2）小丁发现B试管放置在空气中一会儿，溶液的红色会褪色，这说明溶液的碱性减弱了，于是他大胆作出了一个猜想，并设计了验证方案：
              猜想验证方案
              可能是氢氧化镁的溶解度受温度的影响，温度降低，溶解度变小，从而导致溶液碱性减弱将褪色后的溶液    ，如果溶液变红，说明小丁的猜想正确
              小丁通过实验证明了猜想正确．
              （3）综上实验，写出镁条与水之间反应的化学方程式    ．此反应的基本类型是    ．
              难度：中等
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            • 10． 实验室利用如图实验装置进行有关化学实验，请回答下列问题：

              （1）写出图中仪器甲、乙的名称：甲    ，乙    ．
              （2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，发生装置可选择图中的    （填标号），该反应的化学方程式为：    ．用充满水的装置C收集氧气，则氧气需从     （填“a”或“b”）端通入．
              （3）实验室制取二氧化碳的化学方程式是    ，用装置C收集二氧化碳，验满时，燃着的木条应放在     （填“a”或“b”）端，检验二氧化碳的试剂是    ．
              （4）对上述制取二氧化碳实验后的固液残留物进行过滤，应选择图中    （填标号）装置，过滤时玻璃棒的作用是    ．
              （实验探究）固液残留物过滤后的废液成份是什么？
              （5）小明同学用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，发现试纸变红，则溶液显    （填“酸性”、“碱性”）．为使废液呈中性，并制得纯净的CaCl2溶液，则应使用下列    种物质（填序号）：
              A．生石灰粉末B．消石灰乳C．粉碎的石灰石D．纯碱粉末
              （6）小华同学则用如图的方案，制取纯净的碳酸钙并测定反应最后的溶液中Na2CO3质量分数．

              ①对固、液混合物进行过滤、蒸发，蒸发过程中玻璃棒不断搅拌的目的是    ，待蒸发皿中出现    时，停止加热．
              ②取蒸发后的样品7.5g，进行如图操作：

              则：样品中碳酸钠的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）（写出计算过程）
              难度：中等
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