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            • 1． 化学教师为了调动同学们探究的积极性，布置了一个探究任务：粉笔的成份是初中化学中常见的盐类，请同学们探究粉笔的化学成份，某兴趣小组进行以下探究实验．
              【提出猜想】
              （1）粉笔的成份为氯化物；
              （2）粉笔的成份为碳酸盐；
              （3）粉笔的成份为硫酸盐；
              【实验探究】
              （1）取一个白色的粉笔（约1g），在研钵中研成粉末，倒入大烧杯中，加入100ml蒸馏水充分搅拌，静置．
              （2）从烧杯中取少许上层清液注入试管，滴加几滴酚酞，无明显现象，粉笔溶液（酸碱性）不可能呈    性；
              （3）从烧杯中取少许上层清液注入试管，滴加盐酸溶液，无明显现象产生．
              （4）从烧杯中取少许上层清液注入试管，滴加Na2CO3溶液，产生白色沉淀；
              （5）从烧杯中取少许上层清液注入试管，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀．
              【实验判断】根据探究实验中出现的现象，请做出粉笔化学成份可能合理判断．
              （6）写出粉笔的主要成份化学式    ；
              （7）写出【实验探究】（4）中化学反应的化学方程式    ；
              （8）写出【实验探究】（5）中化学反应的化学方程式    ．
              难度：中等
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            • 2． 下列实验方案能达到预期目的是（　　）
              编号ABCD
              实验
              方案
              实验
              目的              		检验NaOH溶液是否变质证明分子在不断运动测定空气中氧气的含量检验鸡蛋壳中是否含有CO32-
              A．A
              B．B
              C．C
              D．D
              难度：中等
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            • 3． 过氧化钙（CaO2）广泛应用于水产养殖、污水处理等领域，是优良的供氧剂．
              资料：过氧化钙（CaO2）常温下能与水反应生成氢氧化钙和氧气．
              探究一：证明某种供氧剂的主要成分为过氧化钙
              （1）取一定量该供氧剂放置于试管中，向其中加水，再将带火星的木条伸入试管口中，观察到    ，证明该供氧剂的主要成分为过氧化钙．
              （2）此供氧剂的保存方法是    ．
              （3）此供氧剂长期暴露在空气中，会变质生成CaCO3．为检验此供氧剂是否变质，可向其加入稀盐酸，若观察到有气泡生成，则判断此供氧剂已变质．你是否认同上述方案，理由是    ．
              探究二：此类供氧剂中过氧化钙（CaO2）的含量测定
              方案一：通过测定产生氧气的体积，最终计算出供氧剂中过氧化钙的含量．

              （1）取一定质量的供氧剂溶于水，按照图一装置进行装配．充分反应后，待量筒中液面不再变化，还要    ，再读出体积．
              （2）为保证测量结果的准确性，收集气体的时机是    ．
              a．导管口还没有气泡产生时  b．导管口连续均匀冒出气泡时  c．导管口冒出气泡很多时
              （3）用此装置测得的含量会偏大，如果将发生装置换成图二中的装置    （填序号）可以避免此误差．
              方案二：把样品中的过氧化钙转化为碳酸钙，通过测定碳酸钙沉淀的质量，进而求得过氧化钙的质量．具体流程如图三．
              （1）写出供氧剂与水反应的化学方程式    ；
              （2）滴加的Na2CO3溶液要过量的原因是    ；
              （3）洗涤沉淀的目的是    ；
              （4）检验沉淀已经洗涤干净的方法是：取最后一次洗涤液，滴加    溶液，若无明显现象，则表示已经洗净．
              （5）若供氧剂的质量m=5g，碳酸钙质量n=5g，请通过计算得出供氧剂中的过氧化钙的含量．    
              （6）若CaCO3沉淀过滤后不洗涤，则过氧化钙的含量将     （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
              （7）此方案排除所加试剂和操作的原因，测定的过氧化钙含量也可能偏大，原因是    ．
              难度：中等
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            • 4． 下图是某课外活动小组的同学设计的实验室制取二氧化碳并检验其性质的装置示意图，请回答下列问题：

              （1）代号a所指仪器的名称是    
              （2）将A中产生的气体通入到B中一会儿，未见其中变浑浊．李祥同学认为这是浓盐酸挥发出的HCl气体干扰所致．他用化学方程式表示为：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 你的解释还可更简捷，请用一个化学方程式表示：    ；
              （3）张华同学用烧瓶收集A中产生的气体后，向其中加入过量无色透明的M溶液组成C装置，振荡，发现烧瓶中的气球逐渐变大，且溶液始终无色透明，则M可能是     （填写一种物质的化学式）；
              （4）请设计一个方案，验证C装置中反应的生成物中含有CO32-．简述实验过程：    ．
              难度：中等
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            • 5． 下列物质的检验或鉴别，所用试剂错误的是（　　）
              A．检验碳酸盐--稀盐酸和Ca（OH）2溶液
              B．检验淀粉--加碘食盐
              C．鉴别NaCl和NaOH溶液--紫色石蕊试液
              D．鉴别软水和硬水--肥皂水
              难度：中等
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            • 6． （2016•沈河区一模）牙膏是人们日常生活中的必需品，在牙膏的生产中需要添加摩擦剂，常见牙膏中的摩擦剂一般有CaCO3、Al（OH）3、SiO2等．某化学兴趣小组的同学针对牙膏中的摩擦剂进行了一系列的探究活动，请你参与并回答相关问题：
              探究一、如何验证牙膏中含有碳酸盐，请简述实验操作，现象及结论    ．
              探究二、查阅资料得知：牙膏中的摩擦剂之一碳酸钙可以用石灰石来制备，制备流程如图所示：

              （1）在“煅烧炉”中发生反应的化学方程式是    ．
              （2）在“沉淀池”中生石灰与水反应属于    （“放热”或“吸热”）反应．
              （3）投入到“反应池”的石灰乳是不均一、不稳定的混合物，属于    （选填“溶液”、“悬浊液”或“乳浊液”）．
              （4）反应池中发生的反应是Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH，若在实验室里分离出“反应池”的沉淀物，该操作名称是    ．
              （5）为了达到节能减排、降低成本的目的，该流程向反应池所加的“碳酸钠溶液”可以用图中的某种物质来代替，该物质是    （填物质名称）．
              探究三：小组同学经过实验检测出某品牌牙膏中摩擦剂成分是碳酸钙后，又设计实验对其含量进行以下探究：
              [查得资料]
              ①碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的固体混合物；
              ②该品牌牙膏中其它成分遇到稀硫酸时无气体产生；
              ③氢氧化钡与氢氧化钙具有相似的化学性质，都能与二氧化碳发生化学反应．
              [设计实验]利用如图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后测定C中生成BaCO3沉淀的质量，以确定碳酸钙的质量分数．（已知：充分搅拌后的牙膏样品中的碳酸钙粉末能与足量的稀硫酸完全反应）
              依据图示回答下列问题：
              （1）该装置中氢氧化钠溶液的作用是    ；
              （2）实验过程中需持续缓缓通入空气，其作用是    ．
              [解释与结论]实验测得如表数据：
              实验次数样品质量（g）所用稀硫酸质量（g）所得沉淀质量（g）
              第一次8.00501.95
              第二次8.00501.98
              第三次8.00501.9
              欲计算样品中碳酸钙的含量，应如何选择数据    （选项“第一次”、“第二次”、“第三次”或者“三次数据的平均值”）．
              [反思与评价]
                反思实验过程，小刚同学提出应采取必要措施提高测定准确度，他提出的下列各项措施中，不能提高测定准确度的是    （填字线序号）．
              a．连接A、B、C、D装置后，再通入空气
              b．在加入稀硫酸前，排净装置内的CO2气体
              c．放慢滴加稀硫酸的速度
              d．在A～B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置．
              难度：中等
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            • 7． 在工业上用纯碱和石灰石为原料制备烧碱，主要流程如图所示：
              （1）检验烧碱溶液中含有少量Na2CO3的具体方法是    ．
              （2）在室温下，将53g质量分数为10%的Na2CO3溶液与3000g澄清石灰水充分混合，恰好完全反应．则这时所得NaOH溶液的质量是多少？
              难度：中等
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            • 8． 化学老师布置了一个探究任务；粉笔的成份是初中化学中常见的盐类，请同学们探究粉笔的化学成份．某化学兴趣小组进行了以下探究实验．
              【提出猜想】
              （1）粉笔的成份氯化物；（2）粉笔的成份是碳酸盐；（3）粉笔的成份是硫酸盐．
              【实验探究】
              （1）取一个段白色的粉笔（约1g），在研钵中研成粉末，倒入大烧杯中，加入100mL蒸馏水充分搅拌，静置，发现烧杯底部有较多的白色固体未溶解．根据下表以及后面实验操作现象，判断粉笔的成份属于哪类物质？    ．
              溶解度（20）＜0.01g0.01-01g1g-10g＞10g
              物质分类难溶微溶可溶易溶
              （2）从烧杯中取少许上层清液注入试管，滴加几滴酚酞，无明显现象．粉笔溶液（酸碱性）不可能呈    性；
              （3）从烧杯中取少许上层清液注入试管，滴加盐酸溶液，无明显现象产生；
              （4）从烧杯中取少许上层清液注入试管，滴加Na2CO3溶液，产生白色沉淀；
              （5）从烧杯中取少许上层清液注入试管，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀．
              【实验判断】
              根据探究实验中出现的现象，请你做出粉笔化学成份可能合理的判断．完成下列填空：
              （6）写出粉笔的主要成份化学式    ；
              （7）写出【实验探究】（4）中化学反应的化学方程式    ．
              难度：中等
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            • 9． 初中化学实验室有一瓶失去标签的盐溶液，实验测得其呈碱性，其pH一定    ，该盐的化学式可能是    ．检验碳酸盐的试剂是    ．
              难度：中等
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            • 10． 实验室用如图1所示裝置的部分或全部组合后完成如下实验，请回答下列问题．

              （1）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，A装置中发生反置的化学方程式为    ，A与C相连后C中的现象为    ．
              （2）若将A装置中的药品换成稀硫酸和锌粒，产生的H2经干燥后用D装置收集，当D装置的瓶口向下时，导管口的连接顺序应是a→b→c→    ．
              （3）若将A装置中的药品换成硫酸铜溶液和铁粉，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出．老师提示，该反应生成的气体只有一种．
              【猜想】放出的气体可能是SO2、O2、H2中的一种，提出猜想的依据是    ．
              【资料】S02易溶于水，化学性质与二氧化碳相似，能使澄清石灰水变浑浊，生成CaS03．
              【方案】依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案．
              ①甲同学认为是O2，则检验方法是    ．
              ②乙同学认为是S02，则只需将装置A、C相连，看澄清石灰水是否变浑浊即可．写出SO2与Ca（OH）2反应的化学方程式：    ．
              ③丙同学在乙同学实验装置的基础上增加了如图2所示的装置，观察到试管中产生的现象是    ．
              【结论】经过实验，得出结论：放出的气体为H2．
              （4）在氢气还原氧化铜的实验中，向50g氧化铜粉末中通氢气，加热一段时间后，测得反应后生成水的质量为9g．求已反应掉的氧化铜的质量．
              难度：中等
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