2.
根据如图1装置图回答问题.
(1)标号仪器①的名称是
.
(2)实验室用一定质量的高锰酸钾制取氧气,通过排水量测定所收集到的氧气体积(装置选用A、F、G).
①写出该反应的化学方程式
.
②若各装置的连接顺序是:a→b→c→d,F装置内导管(“b”或“c”)该延伸至底部?
③若改用氯酸钾和二氧化锰来制取氧气,则二氧化锰在反应前后固体混合物中的质量分数将
(填“变大”、“变小”或“不变”).
(3)实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取极易溶于水的氨气(NH
3),应选择的发生装置是
(填图1字母).收集装置为
.
(4)若供选用图2的装置来制取二氧化碳,回答下列问题:甲与乙装置相比,甲的显著优点是
;若用丙装置干燥生成的二氧化碳,气体应从
(选填“a”或“b”)端导入.
(5)该小组设计了如图3所示的实验装置,既可用于制取气体,又可用于探究物质性质.①当打开K
1,关闭K
2时,利用I、Ⅱ装置,可进行的实验是
(填字母).
a.大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳
b.锌与稀硫酸反应制取氢气
②当打开K
2,关闭K
1时,利用I、III装置,可进行的实验是
.
a.二氧化碳使石蕊溶液变蓝b.二氧化碳通入澄清石灰水变浑浊
(6)利用图4装置中图甲装置探究“MnO
2的用量对 H
2O
2分解反应的影响”,实验中H
2O
2的溶质质量分数为3%,装置中产生氧气的量可以用压强传感器测出(在等温条件下,产生氧气体积与装置内压强成正比.反应放热忽略不计).
①写出装置中发生反应的化学方程式:
,MnO
2在此反应中起
作用.
②图乙是“0.1克MnO
2与不同体积的3%H
2O
2溶液混合”的实验结果,从图中可以看出的规律是
.
③当用“3%H
2O
2溶液8毫升与不同质量的MnO
2混合”时,得到如图丙所示的曲线.曲线的斜率显示,当MnO
2的用量增加到0.08克时,分解速度达到实验要求.在此实验条件下,若MnO
2的质量有4克(一药匙),就能使如图5
(选填字母)烧杯中所装的3%H
2O
2溶液,其分解速度最接近实验要求.