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溶解现象与溶解原理
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溶液的概念、组成及其特点
溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断
影响溶解快慢的因素
溶解时的吸热或放热现象
悬浊液、乳浊液的概念及其与溶液的区别
乳化现象与乳化作用
饱和溶液和不饱和溶液
饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法
浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系
固体溶解度的概念
固体溶解度的影响因素
固体溶解度曲线及其作用
气体溶解度的影响因素
晶体和结晶的概念与现象
物质的溶解性及影响溶解性的因素
溶质的质量分数
用水稀释改变浓度的方法
溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系
有关溶质质量分数的简单计算
氢气的制取和检验
金属与金属矿物
常见金属的特性及其应用
金属的物理性质及用途
合金与合金的性质
常见的金属和非金属的区分
金属的化学性质
金属活动性顺序及其应用
金属元素的存在及常见的金属矿物
探究金属铜的冶炼原理
金属材料及其应用
一氧化碳还原氧化铁
铁的冶炼
碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验
常见金属的冶炼方法
生铁和钢
含杂质物质的化学反应的有关计算
金属锈蚀的条件及其防护
铁锈的主要成分
金属资源的保护
废弃金属对环境的污染
金属的回收利用及其重要性
生石灰的性质与用途
碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化
生活中的常见化合物
酸碱指示剂及其性质
酸的物理性质及用途
酸的化学性质
常见碱的特性和用途
碱的化学性质
溶液的导电性及其原理分析
中和反应及其应用
酸碱溶液的稀释
溶液的酸碱性与pH值的关系
溶液的酸碱性测定
酸碱性对生命活动和农作物生长的影响
酸雨的产生、危害及防治
酸碱盐的应用
氯化钠与粗盐提纯
碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙
常用盐的用途
盐的化学性质
复分解反应及其发生的条件
常见化肥的种类和作用
化肥的简易鉴别
铵态氮肥的检验
施用化肥对环境的影响
醋酸的性质及醋酸的含量测定
海水晒盐的原理和过程
纯碱的制取
酸碱盐的溶解性
离子或物质的共存问题
空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法
根据浓硫酸或烧碱的性质确定所能干燥的气体
酸、碱、盐的鉴别
常见离子的检验方法及现象
物质构成的奥秘
化学物质的多样性
物质的三态及其转化
物质的简单分类
从组成上识别氧化物
纯净物和混合物的概念
纯净物和混合物的判别
单质和化合物的概念
单质和化合物的判别
氧化物、酸、碱和盐的概念
常见的氧化物、酸、碱和盐的判别
有机物的特征、分类及聚合物的特性
甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
有机物与无机物的区别
物质的多样性及其原因
物质的鉴别、推断
物质的相互转化和制备
微粒构成物质
物质的微粒性
分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
微粒观点及模型图的应用
原子的定义与构成
分子和原子的区别和联系
原子和离子的相互转化
核外电子在化学反应中的作用
原子结构示意图与离子结构示意图
利用分子与原子的性质分析和解决问题
分子的定义与分子的特性
原子的有关数量计算
认识化学元素
元素的概念
地壳中元素的分布与含量
元素的符号及其意义
元素的简单分类
元素周期表的特点及其应用
碳单质的物理性质及用途
碳的化学性质
物质的元素组成
物质的构成和含量分析
碳元素组成的单质
氧元素组成的单质
元素在化学变化过程中的特点
同素异形体和同素异形现象
物质组成的表示
化学式的书写及意义
化合价的概念
常见元素与常见原子团的化合价
化合价与离子表示方法上的异同点
化合价规律和原则
有关元素化合价的计算
相对原子质量的概念及其计算方法
相对分子质量的概念及其计算
元素质量比的计算
元素的质量分数计算
化合物中某元素的质量计算
混合物中某元素的质量计算
物质组成的综合计算
标签上标示的物质成分及其含量
化学符号及其周围数字的意义
有关化学式的计算和推断
物质的化学变化
认识几种化学反应
化合反应及其应用
分解反应及其应用
置换反应及其应用
复分解反应及其应用
氧化反应
复分解反应的条件与实质
金属活动性顺序与置换反应
酸、碱性废水的处理
光合作用与呼吸作用
反应类型的判定
还原反应
化学变化的基本特征
化学变化的基本特征I
化学变化的基本特征II
物理变化的特点
化学变化和物理变化的判别
化学性质与物理性质的差别及应用
物质发生化学变化时的能量变化
化学的研究对象及其发展
反应现象和本质的联系
化学反应的实质
化学变化的基本特征
质量守恒定律
质量守恒定律及其应用
化学方程式的概念、读法和含义
化学方程式的配平
常见化学反应中的质量关系
书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
根据化学反应方程式的计算
化学与社会发展
化学与能源、资源利用
燃烧与燃烧的条件
完全燃烧与不完全燃烧
常用燃料的使用与其对环境的影响
灭火的原理和方法
防范爆炸的措施
燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃
化石燃料及其综合利用
石油的组成
石油加工的产物
原油泄漏对生态环境的危害及其处理
保护水资源和节约用水
海洋中的资源
对海洋资源的合理开发与利用
资源综合利用和新能源开发
燃烧和爆炸实验
易燃物和易爆物安全知识
几种常见的与化学有关的图标
几种常用的灭火器
氢气的物理性质
氢气的化学性质与燃烧实验
氢气的爆鸣实验
氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯
氢气的用途和氢能的优缺点
常见能源的种类、能源的分类
常见的化学合成材料
塑料及其应用
塑料制品的回收、再生与降解
合成橡胶及其应用
合成纤维及其应用
塑料制品使用的安全
白色污染与防治
合成材料的使用及其对人和环境的影响
新材料的开发与社会发展的密切关系
有机高分子材料的分类及鉴别
复合材料、纳米材料
棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别
化学物质与健康
人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用
生命活动与六大营养素
亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康
食品、药品与健康食品中的有机营养素
均衡营养与健康
矿物质与微量元素
加碘盐的检验
常见中毒途径及预防方法
烟的危害性及防治
毒品的危害性及预防
药品的分类
家庭常备药品
鉴别淀粉、葡萄糖的方法与蛋白质的性质
微量元素、维生素与健康的关系及摄取方法
保护好我们的环境
三废处理的必要性和一般原则
常见污染物的来源、危害及治理
生活污水和工业废液的危害
富营养化污染与含磷洗衣粉的禁用
臭氧空洞和臭氧层保护
合理使用化肥、农药对保护环境的重要意义
化学在环境监测与环境保护中的重要作用
无土栽培I
科学探究
对科学探究的理解
科学探究的意义
猜想与事实验证
科学探究的基本方法I
科学探究的基本环节I
科学探究能力
测定空气里氧气含量的探究
制取气体的反应原理的探究
质量守恒定律的实验探究
金属活动性的探究
探究酸碱的主要性质
药品是否变质的探究
缺失标签的药品成分的探究
实验探究物质的性质或变化规律
探究金属锈蚀的条件
燃烧的条件与灭火原理探究
影响化学反应速率的因素探究
实验探究物质变化的条件和影响物质变化的因素
食品干燥剂、保鲜剂和真空包装的成分探究
化肥有效成分含量的探究
味精中食盐含量的探究
实验探究物质的组成成分以及含量
物质除杂或净化的探究
气体制取装置的探究
实验分析与处理能力
实验数据处理或者误差分析的探究
实验操作注意事项的探究
实验步骤的探究
化学实验方案设计与评价
化学竞赛
基本的实验技能
用于加热的仪器
测量容器-量筒
称量器-托盘天平
加热器皿-酒精灯
挟持器-铁夹、试管夹、坩埚钳
分离物质的仪器
量气装置
固体药品的取用
液体药品的取用
给试管里的固体加热
给试管里的液体加热
物质的溶解
浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释
一定溶质质量分数的溶液的配制
混合物的分离方法
过滤的原理、方法及其应用
结晶的原理、方法及其应用
蒸发与蒸馏操作
仪器的装配或连接
检查装置的气密性
玻璃仪器的洗涤
常见的意外事故的处理方法
实验室制取气体的思路
常用气体的发生装置和收集装置与选取方法
常用气体的收集方法
常见气体的检验与除杂方法
气体的净化(除杂)
气体的干燥(除水)
酸碱指示剂的使用
溶液的酸碱度测定
证明盐酸和可溶性盐酸盐
证明硫酸和可溶性硫酸盐
证明碳酸盐
证明铵盐
常用仪器的名称和选用
化学的基本常识
化学的历史发展过程
化学的研究领域
化学的用途
绿色化学II
蜡烛燃烧实验
吸入空气与呼出气体的比较
学习化学的重要途径及学习方法
有关化学之最
化学常识
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条信息
1.
普通锌锰电池由锌、碳棒和黑然糊状五物组成,其中黑色糊状物的主要成分是淀粉、氯化铵、氯化锌和二氧化锰等.某研究性学习小组设计如下流程,变废为宝.
(1)“溶解”操作中,为提高溶解速率,可采取的措施是
等;“操作I”的名称是
.请写出实验室进行该操作用到的一种仪器名称
.
(2)废旧电池处理后得到的碳棒,具有导电性,还有
等(填一种即可)化学性质,请写出具有这种性质的一个反应方程式:
.
(3)黑色滤渣中的二氧化锰与浓盐酸共热可制氯气(Cl
2
).同时生成氯化锰(MnCl
2
)和一种化合物,反应的化学方程式表示如下:MnO
2
+4HCl(浓)
加热
.
MnCl
2
+Cl
2
+2
.
难度:中等
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试题篮
2.
化学学习中常常需要控制变量、设计对比实验对物质进行探究.
(1)图1所示实验中,两杯水都变红,但热水变红的时间比冷水要短.由此说明
.
(2)如图所示实验中,观察到
现象,可知可燃物燃烧的条件是:需要温度达到可燃物的着火点和
.
(3)图3所示实验观察到的现象是
,为探究CO
2
能跟水反应,还应补充的实验是
.CO
2
与水反应的化学方程式为
.
难度:中等
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试题篮
3.
普通锌锰干电池由锌、碳棒和黑色糊状物组成,其中黑色糊状物主要成分是淀粉、氯化铵、氯化锌和二氧化锰等.某研究性学习小组设计如下流程,变废为宝:
(1)“溶解”操作中,为提高溶解速率,可采取的措施是
等.“操作Ⅰ”的名称是
.
(2)“滤液”中分离出的氯化铵,在农业上可用作
(选填“钾肥”、“氮肥”、“磷肥”、“复合肥”).检验其中含氯化铵(即NH
4
+
)可采用的方法是
.
(3)锌与稀硫酸反应的化学方程式为
,其基本反应类型是
.
(4)黑色滤渣中的二氧化锰与浓盐酸共热反应可制取氯气(Cl
2
),同时生成氯化锰(MnCl
2
)和一种氧化物,该反应的化学方程式为
.
难度:较难
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试题篮
4.
(1)请用化学用语填空.
①常温下呈液态,常用在温度计中反映温度变化的金属单质是
.
②可用于人工降雨和舞台制造“云雾”效果的物质是
.
③常用于补铁的物质“硫酸亚铁”中的金属阳离子
.
(2)用所学化学知识解决我们生活中的下列问题:
①养鱼专业户在炎热的夏天和下暴雨之前(空气中水蒸气含量增大,气压减小)的闷热天气里都要给鱼塘增氧,否则鱼塘会因缺氧而出现翻塘死鱼现象.试分析鱼塘缺氧的原因.
.
②用大颗粒食盐配制食盐水,为使食盐尽快溶解,可以采用以下方法:
.
③铝元素对人体有害,所以生活中不能用铝制的器具盛放酸性食物(如盐酸),其原因是(用化学方程式表示)
.
难度:中等
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试题篮
5.
普通锌锰干电池由锌、碳棒和黑色糊状物组成,其中黑色糊状物主要成分是淀粉、氯化铵、氯化锌和二氧化锰等.某研究性学习小组设计如下流程,变废为宝:
(1)“溶解”操作中,为提高溶解速率,可采取的措施是
等,“操作Ⅰ”的名称是
;
(2)废干电池经处理后可以得到碳棒,具有导电性,还有
等化学性质,请写出具有这种化学性质的一个反应化学方程式
;
(3)黑色滤渣中的二氧化锰与浓盐酸共热反应可制氯气(Cl
2
),同时生成氯化锰(MnCl
2
)和一种氧化物,该反应的化学方程式为
.
难度:中等
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试题篮
6.
Ⅰ.(1)硫酸铜晶体的溶解度虽大,但溶解过程较慢,实验室常用热水配制以加快溶解速率,但常常会产生浑浊,请用文字简要说明原因
,如何才能用热水配制出澄清的较浓的CuSO
4
溶液
;
(2)稀Na
2
S溶液有一种腐卵气味,加入AlCl
3
溶液后,腐卵气味加剧,用离子方程式表示气味加剧过程所发生的化学反应
.
(3)下列物质水溶液经加热浓缩、蒸干灼烧后能得到原溶质物质的是
①NH
4
HCO
3
;②CaCl
2
;③AlCl
3
;④Cu(NO
3
)
2
;⑤FeCl
2
;⑥K
2
SO
3
;⑦KMnO
4
;⑧KAl(SO
4
)
2
Ⅱ.依据氧化还原反应:MnO
4
-
+5Fe
2+
+8H
+
=Mn
2+
+5Fe
3+
+4H
2
O,欲采用滴定的方法测定FeSO
4
的质量分数,实验步骤如下:
①称量绿矾样品,配成100mL待测溶液,②取一定体积待测液置于锥形瓶中,并加入一定量的硫酸,③将标准浓度的KMnO
4
溶液装入滴定管中,调节液面至a mL处,④滴定待测液至滴定终点时,滴定管的液面读数b mL,⑤重复滴定2~3次.
(1)如何知道滴定到达终点?
_
.
下列操作会导致测定结果偏低的是
.
A.盛标准溶液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗就装液滴定
B.锥形瓶用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗
C.读取标准液读数时,滴定前平视,滴定到终点后俯视
D.滴定前滴定管尖嘴处有气泡未排除,滴定后气泡消失
(2)下列每种量器的数量不限,在上述实验中,必须使用的有
;
A.托盘天平 B.量筒 C.碱式滴定管 D.酸式滴定管.
难度:中等
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试题篮
7.
碳酸钙可用作补钙剂,以工业大理石(主要杂质是氧化铁)为原料提纯碳酸钙的流程如下:
回答下列问题:
(1)为加快反应I中的固体溶解,可采取的措施有
(只写一点).
(2)写出反应Ⅱ中有沉淀生成的反应化学方程式
.
(3)若将滤液b中的溶质回收再用,除了得到NaNO
3
外,还可能得到
(填化学式);其中NaNO
3
可用于补充植物养分,它属于化肥中的
肥.
(4)反应Ⅰ中不选用稀硫酸的原因是
.
难度:难
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试题篮
8.
小红的家庭化学实验室有如下物品:①试管②导管与橡皮塞③煤气和煤气炉④托盘天平⑤筷子⑥铁钉⑦铜丝⑧食盐⑨食醋⑩石灰水11、硫酸铜12、水请你与小红一起完成如下实验:
(1)若要探究氧气的助燃性,需要用到的物品是(填序号)
;
(2)若要探究铁钉锈蚀的条件,除上述物品外,还需要的物品是
;
(3)若要利用上述物品证明铁的活动性比铜强,写出实验中发生反应的化学方程式:
,该反应所属基本类型是
.
(4)请利用上述物品设计实验,探究加速食盐溶于水的某一方法的有效性.
我的实验方案是:
.
难度:较难
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试题篮
9.
(2007•平阴县模拟)(1)用数字和符号表示:2个氮原子
;2个氢氧根离子
;地壳中含量最多的金属元素
;1个钠离子
,标出五氧化二磷中磷元素的化合价
.
(2)根据下图中镁元素、氯元素在周期表中的位置,回答下列问题:
①镁元素的原子序数为
,氯元素的相对原子质量为
.
②A、B两种元素组成的化合物的化学式为
.
(3)选择H、O、C、Ca四种元素中的适当元素,组成符合下列要求的物质,将化学式填在空格中:
①最常用的溶剂
②能够供给呼吸的气体单质
③常用于人工降雨的一种氧化物
④常用来改良土壤酸性的一种碱
(4)写出下列反应的化学方程式:
①铁在氧气中燃烧
②用稀盐酸和石灰石制取二氧化碳
③服用含有氢氧化铝的药物治疗胃酸过多
.
难度:较易
解析
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