运用溶解度表与溶解度曲线回答下列问题。

\(\rm{(1)}\)硝酸钾与氯化钠的溶解度表如下：

\(\rm{20℃}\)时\(\rm{NaCl}\)的溶解度是________；\(\rm{60℃}\)时，\(\rm{200g KNO_{3}}\)溶液中含溶质\(\rm{100g}\)，将该溶液降温至\(\rm{20℃}\)，可析出\(\rm{KNO_{3}}\)_______\(\rm{g}\)。硝酸钾与氯化钠溶解度相同的温度为\(\rm{t}\)，则最接近\(\rm{t}\)的温度范围是________。\(\rm{KNO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)溶液中含有少量\(\rm{NaCl}\)，提纯\(\rm{KNO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)，采用的方法是________。

\(\rm{(2)}\)如图所示，图中\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)是两种物质的溶解度曲线。图中\(\rm{P}\)点的含义是_____________________。在\(\rm{t_{2}℃}\)时，\(\rm{75g}\)水最多能溶解\(\rm{A}\)物质__________\(\rm{g}\)。A、\(\rm{B}\)两种物质分别形成的饱和溶液，温度都由\(\rm{t}\)\(\rm{{\,\!}_{1}}\)\(\rm{℃}\)升温到\(\rm{t}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{℃}\)时，仍然是饱和溶液的是_________。

如图是\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)三种固体物质的溶解度曲线，据图回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)由图可知\(\rm{C}\)物质的溶解度随温度的升高而___\(\rm{(}\)填“增大”、“减小”、“不变”\(\rm{)}\)；

\(\rm{(2)t_{2}℃}\)时，\(\rm{140g A}\)物质的饱和溶液中，含有溶质的质量为_____\(\rm{g}\)；

\(\rm{①A > C}\)   \(\rm{②A < C}\)    \(\rm{③A=C}\)。

请根据硝酸钾的溶解度和相关实验，回答下列问题：

    \(\rm{(1)}\)常温下向溶液中加入少量的\(\rm{NH_{4}HCO_{3}}\)固体，固体不能溶解，则该溶液为\(\rm{NH_{4}HCO_{3}}\)的_______\(\rm{(}\)填“饱和”或“不饱和”\(\rm{)}\)溶液。

    \(\rm{(2)}\)操作\(\rm{1}\)的名称是________；“一系列操作”中包括蒸发，实验室中蒸发溶液时用玻璃棒搅拌的作用是_________________________。

    \(\rm{(3)}\)副产品氯化铵与氢氧化钠反应，生成了一种可直接进入上述流程循环利用的物质是________。

如图是\(\rm{A}\)物质和\(\rm{B}\)物质的溶解度曲线，回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)从溶解度曲线图可获得的主要信息是\(\rm{(}\)写\(\rm{2}\)条\(\rm{)}\)：

\(\rm{①}\)________________________________________，

\(\rm{②}\)________________________________________。

\(\rm{(2)}\)在我们熟悉的物质中，符合图中\(\rm{a}\)的溶解度曲线的物质是____________。

\(\rm{(3)40℃}\)时，将\(\rm{30g B}\)物质放人\(\rm{50g}\)水中，充分搅拌，此时溶质质量分数是_______\(\rm{(}\)精确到\(\rm{0.1\%)}\)；现将该溶液降温至\(\rm{20℃}\)，析出固体________\(\rm{g}\)。

如图是常见固体物质的溶解度曲线，根据图示回答：

\(\rm{(1)}\)曲线上\(\rm{M}\)点表示\(\rm{t_{2}℃}\)时，________的溶解度相等。

\(\rm{(2)t_{1}℃}\)时，将\(\rm{10gA}\)物质放人\(\rm{100g}\)水中，充分溶解后所得的溶液是____\(\rm{(}\)填“饱和”或“不饱和”\(\rm{)}\)溶液，溶液中溶质的质量分数为________。

\(\rm{(3)}\)使\(\rm{t_{2}℃}\)时\(\rm{C}\)物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的方法是________\(\rm{(}\)任填一种方法\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)现有\(\rm{30℃}\)时\(\rm{A}\)的不饱和溶液，与该溶液有关的量有：\(\rm{①}\)水的质量；\(\rm{②30℃}\)时\(\rm{A}\)的溶解度；\(\rm{③}\)溶液的质量；\(\rm{④}\)溶液中\(\rm{A}\)的质量。在该不饱和溶液中加\(\rm{A}\)至饱和，不变的量有________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(5)t_{3}℃}\)时\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)三物质的饱和溶液降温至\(\rm{t_{2}℃}\)，三者的溶质的质量分数大小关系为________。

\(\rm{(6)t_{3}℃}\)时\(\rm{A}\)的饱和溶液中含有少量的\(\rm{B}\)，若要提纯\(\rm{A}\)，可采用________\(\rm{(}\)填“蒸发”或“降温”\(\rm{)}\)结晶的方法。

\(\rm{(7)}\)气体的溶解度常用体积来表示。如\(\rm{0℃}\)时，氮气的溶解度为\(\rm{0.024}\)，其含义是________。

\(\rm{(}\)Ⅰ\(\rm{)}\)下图是\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)三种固体物质的溶解度曲线。据图回答下列问题：

\(\rm{(2)P}\)点的意义是                         。

\(\rm{(3) t_{2}^{o}c}\)时，等质量的\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)两种物质的饱和溶液中溶剂的质量关系为\(\rm{A}\)     \(\rm{B(}\)填”\(\rm{ > }\)””\(\rm{ < }\)”或”\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)t_{3}^{o}c}\)时，\(\rm{20gA}\)加入到\(\rm{40g}\)水中充分溶解后得到的溶液是      溶液\(\rm{(}\)填饱和或不饱和\(\rm{)}\)。

\(\rm{(}\)Ⅱ\(\rm{)}\)能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关。

\(\rm{(1)}\)目前，人类以化石燃料为主要能源。常见的化石燃料包括煤、石油和     。

\(\rm{(2)}\)为减少污染、提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，此过程可认为是碳与水的反应，其微观示意图如下所示：该反应属于        反应。

\(\rm{(3)}\)为减少温室气体排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料。经研究发现\(\rm{NH_{3}}\)燃烧的产物没有污染，且释放大量能量，有一定应用前景。

\(\rm{①NH_{3}}\)中氮元素和氢元素的质量比为        。

\(\rm{②}\)将\(\rm{NH_{3}}\)燃烧反应的化学方程式补充完整：\(\rm{4NH_{3}+ 3O_{2}}\)\(\rm{{\,\!}}\)\(\rm{{\,\!}^{点燃}}\) \(\rm{6H_{2}O +}\)           。

已知\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)三种物质的溶解度曲线如图所示。

\(\rm{(1)}\)在阴影区域部分，处于不饱和状态的是______\(\rm{(}\)选填“\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)”\(\rm{)}\)．

\(\rm{(2)}\)若在饱和\(\rm{A}\)溶液中含有少量的\(\rm{C}\)，提纯\(\rm{A}\)的方法为_______结晶，过滤。

\(\rm{(3)P}\)点表示的含义为____________________。

\(\rm{(4)t_{1}℃}\)时，将\(\rm{15g A}\)物质加入到\(\rm{50g}\)水中，不断搅拌，充分溶解后，所得溶液的质量是_____\(\rm{g}\)．

\(\rm{(5)}\)在\(\rm{t_{2}℃}\)下，\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)的饱和溶液升温至\(\rm{t_{3}℃}\)，所得溶液溶质的质量分数大小关系为_____________．

\(\rm{20℃}\)时，将不同质量的\(\rm{NaCl}\)晶体分别加入\(\rm{100g}\)水中，充分溶解后所得溶液质量与加入\(\rm{NaCl}\)晶体质量的对应关系如下表：

回答下列问题：

\(\rm{(1)A}\)组的溶液为_______________\(\rm{(}\)填“饱和”或“不饱和”\(\rm{)}\)溶液。

\(\rm{(2)C}\)组\(\rm{X}\)的值为_______________。

\(\rm{(3)}\)如图为\(\rm{NaCl}\)的溶解度曲线，图上\(\rm{a}\)点纵坐标的值为___________。

\(\rm{(4)}\)将\(\rm{B}\)组的溶液从\(\rm{20℃}\)降到\(\rm{10℃}\)时，你认为_________\(\rm{(}\)填“有”或“无”\(\rm{)}\)晶体析出，理由是__________。

食盐是实验室中的一种常用试剂，也是一种重要的化工原料\(\rm{.}\)请回答下列问题．

\(\rm{(1)}\)“配制一定溶质质量分数的溶液”是初中化学的基础实验之一．

\(\rm{①}\)现欲配制一瓶\(\rm{1000g}\)溶质质量分数为\(\rm{0.9\%}\)的生理盐水，实验操作如下：

   图中所选砝码的质量为________________\(\rm{g}\)．

\(\rm{②}\)下列实验操作与目的分析均正确的一组是____________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)．

\(\rm{③}\)实验室若用\(\rm{15\%}\)的氯化钠溶液加水稀释配制上述生理盐水，需加水的体积为_________\(\rm{mL}\)．

\(\rm{(2)}\)“粗盐的初步提纯”也是初中化学的基础实验之一\(\rm{.}\)请你完善下列实验步骤．

\(\rm{①}\)操作\(\rm{1}\)的名称：____________．

\(\rm{②}\)蒸发过程中，待_____________________________时，停止加热，利用余热将剩余水分蒸干．

\(\rm{(3)}\)海水晒得的粗盐中除了泥沙等不溶性杂质外，还含有少量\(\rm{MgCl_{2}}\)、\(\rm{CaCl_{2}}\)、\(\rm{Na_{2}SO_{4}}\)等可溶性杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制\(\rm{.}\)流程如下图．

\(\rm{①}\)加入稍过量的\(\rm{NaOH}\)溶液是为了完全除去粗盐中的\(\rm{MgCl_{2}}\)，该反应的化学方程式____________________。

\(\rm{②}\)加入稍过量的\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液除了能除去粗盐中的\(\rm{CaCl_{2}}\)外，它还有一个作用________________________\(\rm{(}\)用化学方程式表示\(\rm{)}\)．

\(\rm{③}\)通过操作Ⅲ所得滤液中的溶质有____________________________________\(\rm{(}\)用化学式表示\(\rm{)}\)．

\(\rm{④}\)若有溶质质量分数为\(\rm{10\%}\)的氯化钠不饱和溶液\(\rm{100 kg}\)，要将其变成\(\rm{20℃}\)时氯化钠的饱和溶液，

以满足化工生产的需要，可采用的最简便方法是____________________________________\(\rm{.(}\)已知：\(\rm{20℃}\)时氯化钠的溶解度为\(\rm{36g)}\)