知识点挑题 - 初中化学 - 优优班--学霸训练营

1．根据下列物质溶解度表回答相关问题．
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/g KNO₃ 13.3 31.6 63.9 110 169 246
NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
（1）根据表中数据可作出KNO₃和NaCl的溶解度曲线，图中两条曲线会出现相交，则其交点的含义是    ．
（2）将20℃时的KNO₃饱和溶液升温至80℃（不考虑水分蒸发），其溶液的质量分数    （选填“变大”、”不变“或”变小“）
（3）将等质量的KNO₃和NaCl的饱和溶液从60℃冷却到20℃，所得溶液的叙述正确的是    ．
A、都是饱和溶液  B、质量分数：KNO₃＜NaCl
C、溶液质量：KNO₃＜NaCl．

难度：较难

解析收藏试题篮
2．（2016春•淮安校级月考）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线．
（1）t₂℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小的顺序是    ．
（2）t₁℃时，将30g的甲放入50g水中，充分溶解，形成溶液的质量为
（3）除去甲中混有少量丙以获得纯净甲的方法是    （填“降温结晶”或“蒸发溶剂结晶”）．
（4）在不改变溶剂的质量的前提下，将丙的不饱和溶液转化成丙的饱和溶液的一种方法是    ．
（5）分别将甲、乙两种物质的饱和溶液由t₂℃降温至t₁℃时，析出晶体的质量    （填序号，下同），所得溶液的溶质质量分数    ．
A．甲＞乙B．甲＜乙C．无法确定     D．甲=乙．

难度：较难

解析收藏试题篮
3．水是宝贵的自然资源，对于人类生活、工农业生产都具有重要意义．
（1）水的组成
图1是18世纪化学家卡文迪许做的关于水的组成的实验．写出该反应的化学反应方程式    ，实验现象是    ．

该实验证明了水是由    （填名称）元素组成的化合物．
（2）水的性质
①少量下列物质加入到水中，充分搅拌后，可以得到溶液的是    ．
A．牛奶           B．蔗糖          C．食盐          D．花生油
②一种抗生素为粉状固体，每瓶含1g．注射时应配成质量分数为20%的溶液，则使用
时每瓶至少需加入蒸馏水    mL．
③甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图2．
Ⅰ．下列说法正确的是    ．
A．t₁℃时，三种物质的溶解度：乙＞甲=丙
B．20℃时，将30g甲放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是80g
C．分别将t₂℃时三种物质的饱和溶液降温到t₁℃，甲溶液中析出的晶体质量最大
D．分别将t₁℃时三种物质饱和溶液升温到t₂℃，溶液中溶质的质量分数：乙＞甲＞丙
Ⅱ．20℃时，将40.0g甲放入100.0g水中，充分搅拌后，发现固体没有全部溶解，请你解释甲固体没有全部溶解的原因可能是    ．要使该固体全部溶解的方法是    ．（任写一种）

难度：较难

解析收藏试题篮

4．

甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）

A．将接近饱和的丙溶液变成饱和溶液，可采用升高温度的方法

B．t₂℃时，甲、乙溶液溶质的质量分数相等

C．t₂℃时，甲、乙的饱和溶液降温至t₁℃，甲析出的固体比乙多

D．将t₁℃时甲、乙、丙的饱和溶液升温至t₂℃，溶液中溶质的质量分数均不变

难度：较难

解析收藏试题篮

5．在一定温度下，向质量均为50g的4份水中分别加入一定量的KNO₃固体，搅拌至充分溶解，（如有不溶的KNO₃固体用过滤的方法除去），得到溶液．加入KNO₃固体的质量与所得溶液的质量如下表：
实验编号 a b c d
加入KNO₃固体的质量 45 50 55 60
所得溶液的质量 95 100 105 105
①写出一种将硝酸钾的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法    ．实验a、b、c、d中，溶液一定饱和的是    （填写实验编号）．
②该温度下，硝酸钾的溶解度为    g/100g H₂O．把实验a、d所得溶液分别恒温蒸发掉20克水，则实验    （选填“a”或“d”）析出晶体的质量多．
③取实验d所得溶液，加入食盐，食盐    （“会”或“不会”）溶解．
④实验a、b、c、d所得溶液中，溶质质量分数大小关系为    ．（用“＜”、“=”或“＞”连接）
⑤把20℃时硝酸钾饱和溶液升温到60℃，下列分析正确的是    ．
Ⅰ．溶液仍然饱和溶液
Ⅱ．溶质质量分数变大
Ⅲ．溶剂质量不变
Ⅳ．硝酸钾的溶解度变小．

难度：较难

解析收藏试题篮
6．（2016•宝山区一模）根据如图所示所给溶解度曲线的信息回答问题：
（1）t₁℃时，a、b、c溶解度由小到大的是    ．
（2）p点含义是    ．
（3）从混有少量b的a溶液中提取较纯a的操作是    ．
（4）t₂℃时等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液，分别降温到t₁℃，所得溶液中    ．
Ⅰ．溶剂质量关系：a＞b＞cⅡ．溶质质量关系：b＞a=c
Ⅲ．溶液的溶质质量分数关系：b＞a＞cⅣ．溶液质量关系：c＞b＞a．

难度：较难

解析收藏试题篮

7． 20℃时，恒温蒸发某硝酸钾溶液，第一次蒸发掉10克水，没有晶体析出；第二次又蒸发掉10克水，析出3克晶体；第三次再蒸发掉10克水，析出m克晶体（　　）

A．m＜3

B．M≤3

C．M＞3

D．m≥3

难度：较难

解析收藏试题篮

8．下列有关溶液的说法正确的是（　　）

A．具有均一性、稳定性的液体一定是溶液

B．配制溶液时，搅拌可以增大固体溶质的溶解度

C．饱和溶液降温后一定会析出晶体

D．温度不变时，KCl的饱和溶液的溶质质量分数一定不变

难度：较难

解析收藏试题篮

9．铁及其化合物在工农业生产和生活中有广泛应用．
（1）图1为高炉炼铁示意图．从炉底流出的生铁属    （填“金属单质”或“合金”）．下列作用中①与铁矿石发生反应生成铁；②燃烧供热；③除去铁矿石中少量杂质（如SiO₂）；④生成CO，属于从炉顶加入焦炭的作用有    （填字母）．
A．①②B．①③C．②③D．②④
（2）实验室可用图2装置模拟工业炼铁并测定样品中氧化铁（Fe₂O₃）的质量分数（杂质不含铁元素，且不与CO反应）
【查阅资料】碱石灰能吸收二氧化碳和水蒸气
【问题讨论】装置B的作用是    ，从环保角度看该实验装置有一明显缺陷是：    ．
【数据处理】称取样品8.0g，用上述装置进行实验，充分反应后称量A装置增重4.4g．则样品中氧化铁质量分数为    %．
【实验反思】当观察到反应管中固体全部变黑后，若立即停止通CO，则测得的样品中氧化铁的质量分数    （填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．
（3）废铁屑的主要成份是铁，同时还有少量铁锈（Fe₂O₃），用于制备动物饲料硫酸亚铁的流程如下：

①反应器中发生的反应除了Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O和Fe+Fe₂（SO₄）₃=3FeSO₄外，还有    ；
②滤液M的溶质有    ，操作2为    ；
③FeSO₄的溶解度和析出组成如下表．在操作2中，析出FeSO₄•7H₂O晶体的最高温度不超过    ℃．
温度t/℃ 0 10 30 40 50 60 64 70 80 90
溶解度S/g 15.6 20.5 33.0 40.1 48.8 55.0 55.3 50.6 43.7 37.2
析出晶体 FeSO₄•7H₂O FeSO₄•4H₂O FeSO4•H2O
（4）5.56g硫酸亚铁晶体（FeSO₄•xH₂O）隔绝空气受热分解时，生成金属氧化物和气体．固体产物的质量随温度变化的曲线如图所示．
①0-t₁℃，发生的变化是加热失去结晶水，x=    ；
②t₂℃时B点固体组成只有一种，化学式为    ．

难度：较难

解析收藏试题篮
10．下表是NaCl、KNO₃在不同温度时的溶解度数据．
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
KNO₃ 13.3 31.6 63.9 110 169 246
请回答下列问题：
（1）若要比较KNO₃与NaCl在水中的溶解能力，需要控制的变量是水的质量和    ；
（2）20℃时，各取NaCl、KNO₃固体3.5g，分别加入10g水中，充分溶解后达到饱和状态的是    溶液；
（3）20℃时，将136g饱和NaCl溶液蒸发10g水后，再降温到20℃，可析出NaCl晶体的质量为    ；
（4）现有60℃时含NaCl和KNO₃两种物质的饱和溶液，若要从其中得到较纯净的KNO₃晶体，可采取的物理方法是    ；
（5）若将上表数据在坐标系中绘制成NaCl和KNO₃的溶解度曲线，两条曲线的交点对应的温度范围是    （填序号）
a.0～20℃b.20～40℃c.40～60℃d.60～80℃

难度：较难

解析收藏试题篮

0/40

进入组卷

温度/℃		0	20	40	60	80	100
溶解度/g	KNO₃	13.3	31.6	63.9	110	169	246
溶解度/g	NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8

实验编号	a	b	c	d
加入KNO₃固体的质量	45	50	55	60
所得溶液的质量	95	100	105	105

温度t/℃	0	10	30	40	50	60	64	70	80	90
溶解度S/g	15.6	20.5	33.0	40.1	48.8	55.0	55.3	50.6	43.7	37.2
析出晶体	FeSO₄•7H₂O							FeSO₄•4H₂O	FeSO4•H2O