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          共50条信息

            • 1． 有①Cu-Zn  ②Cu-Ag 两种貌似黄金的合金，它们都有其特殊的用途，但一些骗子常用它们做成饰品冒充真黄金欺骗消费者．对此，化学科学有责任加以揭露．
              （1）现有上述两种合金制成的假黄金饰品各一件，小明同学只用稀盐酸和必要的实验仪器就鉴别出其中一种饰品是假黄金，它是合金    （填写代号）；若要证明另一种饰品也是假黄金，可选用一种盐溶液来验证，这种盐可以是    （写一种盐的名称或化学式）；
              （2）取与上述用稀盐酸鉴别出的同种合金10g，放入烧杯中，再向其中加入93.7g某稀盐酸恰好完全反后，测得烧杯内剩余物质的质量共为103.5g．
              ①上述过程中变化的质量10g，+93.7g-103.5g=0.2g是    （填物质的名称或化学式）的质量；
              ②10g，该合金中铜的质量是多少？已知反应后的溶液中溶质全部溶解，求该溶液中溶质的质量分数是多少？
              难度：中等
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            • 2． （2016•江宁区一模）某化学兴趣小组在实验室配制一定溶质质量分数的稀盐酸，并用其测定某氢氧化钠溶液的溶质的质量分数．
              实验一：37%的浓盐酸（密度为1.19g/mL）、氢氧化钠溶液、蒸馏水、量筒、细口瓶等．
              实验步骤：
              （1）计算：配制74g质量分数为10%的稀盐酸，需要37%的浓盐酸的体积为    mL
              （精确到0.1mL，下同）；需要蒸馏水的体积为    mL（水的密度为1.0g/mL）．
              （2）量取：用量筒分别量取相应的浓盐酸和蒸馏水．
              （3）    ．
              （4）装瓶并贴上标签．
              实验二：用上述配制的稀盐酸加入到20g某氢氧化钠溶液中，溶液pH的变化情况如图所示．试计算该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数．    （在答题卡上写出计算过程）
              难度：中等
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            • 3． 工业上用氢氧化钠溶液吸收工厂排出的二氧化硫气体．请计算：
              （1）要配制100Kg20%的氢氧化钠溶液，需要    Kg氢氧化钠固体；
              （2）若用60Kg30%的氢氧化钠溶液加    Kg水稀释，也可配制20%的氢氧化钠溶液；
              （3）用含氢氧化钠8Kg的氢氧化钠溶液吸收二氧化硫气体，理论上可处理二氧化硫气体的质量是多少？（有关反应的化学方程式为：2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O）
              难度：中等
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            • 4． 为测定氯化钠和氯化镁混合物的组成情况，某小组进行了如下实验．请回答下列问题：

              （1）实验中发生反应的化学方程式为    ；
              （2）求解混合物中发生反应物质的质量（x）的比例式为    ；
              （3）混合物中氯化钠和氯化镁质量的最简整数比为    ；
              （4）所用氢氧化钠溶液中溶质质量分数为    ；
              （5）若要配制500g溶质质量分数为0.9%的生理盐水，所需要上述实验最终所得溶液的质量为    ，所用的4种玻璃仪器有    ．
              难度：中等
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            • 5． （2016•重庆校级一模）请根据如图所示的实验过程和提供的数据，计算下列问题：
              （1）反应生成沉淀的质量为    克；
              （2）求样品中NaOH的质量？
              （3）求反应后形成溶液中溶质的质量分数？
              难度：中等
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            • 6． 硫酸厂废水中含有少量硫酸，为达标排放，技术员对废水中硫酸的含量进行检测，步骤如下：
              （1）配制溶液：欲配制溶质质量分数为4%的NaOH溶液100g，需要NaOH固体    g，水    mL（水的密度为1g/cm3）．
              （2）检测分析：取废水样品100g，向其中逐滴加入NaOH溶液至恰好完全反应时，消耗4%的NaOH溶液20g．（假设废水中其它成分均不和NaOH反应）．试计算废水中硫酸的质量分数（发生反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O，写出计算过程，保留0.01%）
              难度：中等
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            • 7． 某化工厂排放的废水中含有碳酸钾和氢氧化钾，化学兴趣小组为探究废水中碳酸钾的含量，提取50g废水样品于烧杯中，滴入的稀硫酸恰好完全反应，记录有关数据如表．
              反应前反应后
              烧杯和废水的质量溶质质量分数为9.8%的硫酸烧杯和溶液总质量
              60g75g132.8g
              （1）生成二氧化碳的质量为    g；
              （2）该废水中碳酸钾的质量分数（写出计算过程）：
              （3）反应后生成硫酸钾的质量为    g．
              难度：中等
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            • 8． （2015秋•周村区校级期中）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．据图回答：
              （1）P点的含义    ；
              （2）要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，可采用的方法有    （写出一种），当甲中含有少量乙时，可采用    的方法提纯甲．
              （3）20℃时，将30g甲物质放入盛有50g水的烧杯中，所得溶液溶质的质量分数为    （计算结果保留到0.1%）．
              （4）从图中还可获得的信息是    （答出一条）．
              难度：中等
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            • 9． 某地石灰石资源丰富，某兴趣小组同学取40g样品进行实验：先将样品粉碎，然后取140g稀盐酸分成7等份，逐次加到样品粉末中（假设石灰石中其他成分不与盐酸反应，也不溶于水），得到部分数据与图象如下，请根据有关信息回答问题．
              　第2次　第5次第6次　
              加入盐酸质量（g）　2020　20　
              　剩余固体质量（g）　　30　a10
              （1）表中a=    
              （2）计算该石灰石样品中CaCO3的质量分数（写出计算过程）
              （3）求该盐酸中溶质的质量分数为    （结果保留一位小数）
              难度：中等
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            • 10． “H68黄铜”（即铜含昼为68%的铜锌合金），可焊性、耐蚀性能等均佳，是应用最广的一种黄铜．小东为测定市场上某黄铜制品中铜的实际含量，将10g黄铜样品加入烧杯中，分六次加人某稀硫酸，每次充分反应后，测得剩余固体的质量，数据记录如下：
              实验记录序号 （1） （2） （3） （4） （5） （6）
               加入稀硫酸质量/g 5 5 5 5 5 5
               剩余固体质量/g 9.35 8.70 8.05 7.40 6.756.75
              （1）小东要配制50g溶质的质量分数为19.6%的稀硫酸用于测得黄铜样品，计算他所需98%的浓硫酸的质量和加入水的质量．（写出计算过程）
              （2）分析上表数据，小东测得的黄铜样品的实际含铜质量分数为    ．
              （3）实验结束后，小东测得剩余溶液显酸性．计算剩余溶液中硫酸的质量分数．（精确到0.1%）
              难度：中等
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