知识点挑题 - 初中化学 - 优优班--学霸训练营

1．某兴趣小组同学为了探究干电池中物质的成分，将电池剥开时闻到异味且发现有黑色物质．
【提出问题】为什么有异味？黑色物质的成分是什么？
【网络搜索】干电池的成分有二氧化锰、铁粉及铵盐等物质．
【实验探究】同学们分别设计实验进行探究．
实验Ⅰ．小婧取适量黑色物质与（写化学式）混合置于研钵内研磨，嗅到刺激性气味，再用湿润的红色石蕊试纸检测，试纸变蓝，证明黑色物质中含有铵盐．
实验Ⅱ．小清用一种物理方法发现黑色物质中不含铁粉，他采用的方法是；
实验Ⅲ．小明将黑色物质加入适量的水中搅拌，静置后过滤，取滤渣进行实验．

实验步骤	实验现象	实验结论
取适量黑色滤渣装入试管中，再加入过氧化氢溶液	有气泡冒出	有气体生成
向上述试管中伸入带火星的小木条	木条复燃	该气体是

据此小明认为黑色物质中一定含有二氧化锰．
【交流讨论】大家对小明的结论提出了质疑．
（1）小莹认为若要证明黑色物质中一定含有二氧化锰，必须验证二氧化锰的和在反应前后都没有发生变化；
（2）小仪认为除了小莹考虑的因素外，另一个原因是氧化铜等黑色物质对过氧化氢分解也有催化作用．
【获得结论】
干电池中一定含有，可能含有，一定不含有铁粉．（用物质名称填空）

难度：中等

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2．某同学在探究铁生锈的条件时，将铁钉浸没在试管里的食盐水中，一段时间后，发现试管底部出现了黑色粉末．李同学对此黑色粉末的组成做了如下几种猜测：①Fe；②Fe₂O₃；③Fe₃O₄；④FeCl₃；⑤数种物质的混合物．
请回答下列问题：
（1）你认为该同学的上述猜测中，不做实验就可以排除的是    和    （填序号），理由是    ，你认为黑色粉末还可能是    ，理由是    ；
（2）设计一个实验方案，用化学方法验证黑色粉末是否为Fe粉：    ；
（3）该同学将黑色粉末干燥后，用磁铁靠近，发现粉末能被磁铁吸引，于是得出结论：黑色粉末一定是Fe粉，你认为该同学的结论对吗？    ，理由是    ．

难度：较难

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3．（2015•吉林校级二模）实验室废弃液中含有一定量的AgNO₃，如图是某兴趣小组同学回收金属银的部分流程，回答下列问题．
（1）对于a的选择，你认为更合理（选填“铁”或“铜”），理由是．从金属混合物B初步提纯银的物理方法是．
（2）加入过量a的目的是，请你写出利用化学反应证明a过量的实验操作．

难度：较难

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4．某化学小组同学研究铁丝在氧气中燃烧的反应，进行了如下实验．
（1）取一段打磨好的螺旋状铁丝，在下端系一根火柴，点燃火柴，待火柴快燃尽时，插入充满氧气且放有少量水的集气瓶中．观察到如下现象：铁丝剧烈燃烧，放热，    ，集气瓶底部出现黑色固体．
（2）为了确定该黑色固体的成分，同学们查阅到以下资料：
①铁粉是黑色或灰黑色粉末，四氧化三铁为黑色固体，具有磁性．
②铁和盐酸反应：铁+盐酸→氯化亚铁+氢气
四氧化三铁和盐酸反应：四氧化三铁十盐酸→氯化铁+氯化亚铁+水
③，氯化亚铁溶液为浅绿色，氯化铁溶液为黄色．
该小组同学根据以上资料，猜想黑色固体的成分有三种可能：
a．只含有铁；　b．只含有四氧化三铁；　c．
经过讨论发现，猜想    不合理，可以排除．
（3）有同学提出：用磁铁来确定黑色固体的成分．其他同学表示反对，其理由为
（4）经过讨论，同学们设计了以下实验方案，通过实验确定了黑色固体的成分．

实验操作	实验现象	实验结论
取少量黑色固体于试管中，加入适量盐酸，放置一段时间	现象1：液体由无色变为黄色	黑色固体中含有四氧化三铁
取少量黑色固体于试管中，加入适量盐酸，放置一段时间	现象2：有气泡冒出	黑色固体中含有铁

难度：较难

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5．一次性取暖用品“保暖贴”能有效抵挡冬日的寒流．小邓同学想探究保暖贴的主要成分是什么，他剪开保暖贴的包装袋发现其中有一些黑色的粉末．
【提出猜想】该黑色粉末可能含有炭粉、铁粉、二氧化锰、氧化铜、四氧化三铁中的一种或几种．
【查阅资料】四氧化三铁具有磁性，能被磁铁吸引．
【初步验证】将磁铁靠近黑色粉末，部分被吸引．该黑色粉末可能含有．
【进行实验】

实验编号	实验操作	实验现象
①	取黑色粉末加足量稀硫酸	固体部分溶解，有气泡产生，溶液无蓝色
②	取实验①的残渣灼烧，将内壁涂有澄清石灰水的小烧杯罩在上方	澄清石灰水变浑浊

由实验①可知，该黑色粉末一定含有    ，一定不含有    ．写出实验①的化学反应方程式    ．
由实验②可知，该黑色粉末肯定含有    ．
【得出结论】暖包贴的主要成分可能是（写出两种可能的情况）    ．    ．

难度：较难

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6．生活中处处有化学，请你根据一年来的学习，回答下列问题．
（1）铁是应用最广泛的金属，工业上常用赤铁矿（主要成分是氧化铁）和一氧化碳在高温条件下炼铁，该反应的化学方程式为    ，被还原的物质为    ．钢铁与    接触易生锈，日常生活中常用的防锈措施是    ．
（2）目前部分农村的饮用水还是地下水．饮用遭到污染或硬度大的地下水不利于人体健康．政府积极建设自来水厂，让农民喝上清洁的水．
①检验某地下水是硬水还是软水，可用的物质是    ．
②测定地下水的酸碱度，可选用    ．
A．紫色石蕊溶液  B．无色酚酞溶液  C．pH试纸
③自来水生产过程中，可用    除去水中异味，同时还必须进行消毒．X是一种新型的自来水消毒剂，工业上制取X的化学方程式为：
Cl₂+2NaClO₂═2NaCl+2X，则X的化学式为    ．
（3）为了节约金属资源，从含有金属锌、铁、铜的粉末中，分离和提取出化工原料硫酸锌和有关金属，实验过程如下：

请回答：
（Ⅰ）操作①中被磁铁吸引的金属A是    ．
（Ⅱ）在蒸发过程中，当蒸发皿中    时，停止加热．
（Ⅲ）写出步骤②所涉及的化学方程式：    ．
（Ⅳ）实验步骤②中除了加入稀硫酸外，还可选用下列试剂    ．
A．硫酸铜溶液   B．氯化钠溶液   C．硝酸银溶液．

难度：中等

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7．目前市面上有一种新型饭盒“即热饭盒”，其原理是在饭盒底部有两层，一层存放水，另一层存放镁和铁的混合物．使用时打开隔离层，即发生以下反应：Mg+2H₂O=X+H₂↑．请根据以上信息回答下列各题：
（1）该饭盒底部“即热”的原理是将    转化为热能．
（2）将镁和铁的混合物分离的物理方法是    ．
（3）已知X是一种碱，则X的化学式是    ．
（4）取“即热饭盒”中镁和铁的混合物，加入到一定量的硫酸铜溶液中，反应结束后有固体剩余，过滤，则剩余固体中一定有    ，滤液一定含有的离子是    （写符号）．

难度：中等

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8．

（2014•株洲县校级模拟）红枣包装中常使用一种袋装防腐剂，品名为“504双吸剂”，其标签如图所示．同学们对一包久置的“504双吸剂”固体样品很好奇，设计实验进行探究．
【提出问题】久置固体的成分是什么？
【查阅资料】铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁．
【作出猜想】久置固体中可能含有Fe，Fe₂O₃，CaO，Ca（OH）₂和CaCO₃．
【实验探究】
甲同学的方案：

实验操作	实验现象	实验结论
取少量固体放于试管中，滴加足量的	固体逐渐消失，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液．	固体中一定含有，一定不含Fe₂0₃．

乙同学认为甲同学的实验并不能得出一定不含Fe₂0₃的结论，理由是．并设计如下实验方案继续验证．

（1）②中固体溶解时放出大量热，由此可以判断固体中一定含有．
（2）乙同学对滤渣B又进行探究．

实验操作	实验现象	实验结论
		固体中一定含有CaC0₃和Fe₂0₃．

【反思与评价】
丙同学认为乙同学的方案中仍有一种物质不能确定．丙同学经过实验测得上述残留固体中含钙物质的总质量为1.6g，滤渣B中CaC0₃的质量为1．Og，滤渣C的质量为1.0g．
【实验结论】综合上述实验及所给数据，久置固体的成分是．

难度：较难

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9．（1）将混有少量氧化铜的铁粉放入烧杯中，加入过量的盐酸使其充分反应．反应停止后，烧杯中还有少量的固体物质存在，请推断，该固体物质中一定有    ；
（2）如果要将混有少量铁粉的氧化铜互相分离，请说出一种简单的方法    ．
（3）已知硫酸溶液中存在H⁺、SO₄^2-和H₂O，为了证明能使石蕊试液变红的是硫酸溶液中的H⁺，某同学设计如图所示实验，其中能证明使石蕊试液变红的是硫酸溶液中的H⁺的实验组合是    ．

难度：中等

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10．已知某混合金属粉末中除铝外还含有铁、铜中的一种或两种，所含金属的量都在5%以上．请设计实验探究该粉末中铁、铜的存在．
资料在线：铝与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠和氢气（2Al+2H₂O+2NaOH=2NaAlO₂+3H₂↑），铁和铜不与氢氧化钠溶液反应．
可供选择的实验用品：烧杯、大试管、量筒、滴管、燃烧匙、药匙、磁铁；稀硫酸、稀盐酸、Na0H溶液、氨水．
请你参与并完成以下实验探究过程：
Ⅰ、提出假设　　  假设1：该混合金属粉末中除铝外还含有Fe．
假设2：该混合金属粉末中除铝外还含有    ．
假设3：该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu．
Ⅱ、设计并实施实验方案
（1）基于假设1，不用化学试剂，证明金属铁的存在可用    ．
（2）基于假设2，将混合金属粉末加入足量稀盐酸，你观察到的现象是    ，反应的化学方程式为    ．
（3）基于假设3，请你完成实验操作，描述实验现象．

实验步骤	实验操作（说明仪器和试剂）	实验现象	结论
①	取少许粉末放入大试管中，再用滴管滴加，充分反应后，静置，弃去清液得到固体．	固体粉末，并有．	仅除去铝
②	再往大试管中加，充分反应．	固体，溶液．	证明含有铁
③	将大试管静置，弃去上层清液，加水，多次洗涤剩余固体	剩余固体呈紫红色	证明含有铜

Ⅲ、已知该金属粉末的组成为铝和铁、铝和铜两种情况．
（4）为测定混合金属粉末中铝的质量分数，将5.6g的金属粉末中加入100g某溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，并产生a g氢气，则下列说法正确的是
A．当粉末为Al、Fe时，a可能为0.2g
B．当粉末为Al、Cu时，反应完全后，生成物的溶液里一定含有Al₂（SO₄）₃和CuSO₄
C．当粉末为Al、Cu时，若a为0.3g，则该种粉末中含铝的质量分数小于50%
D．当粉末为Al、Fe时，所需稀硫酸溶质质量分数一定大于9.8%

难度：中等

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