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          共50条信息

            • 1．
              某实验小组在探究硫酸铜的化学性质时，做了如图所示的三组实验。

              \(\rm{(1)}\)实验一：探究硫酸铜溶液的酸碱性，用\(\rm{pH}\)试纸测得\(\rm{pH < 7}\)，则说明硫酸铜溶液呈 ______ 性。
              实验二：探究硫酸铜溶液与金属的反应。观察到试管\(\rm{A}\)中有 ______ 现象时，说明铁与硫酸铜溶液发生了反应；而试管\(\rm{B}\)中无明显现象，则铜、铁、银三种金属活动性由强到弱的顺序依次是 ______ 。
              实验三：探究硫酸铜与碱溶液的反应。观察到试管\(\rm{C}\)中产生蓝色沉淀，该反应的化学方程式为 ______ 。
              \(\rm{(2)}\)小组同学将实验三中所得混合物过滤，得蓝色固体和无色滤液。对滤液中溶质的成分展开探究。
              【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
              【猜想假设】滤液中溶质的成分有 ______ 种可能。
              【实验验证】取少量滤液与试管中，向其中滴加几滴无色酚酞溶液，溶液变红，则滤液中的溶质是 ______ 。
              【拓展迁移】小组同学欲将得到的蓝色固体转化成硫酸铜溶液，可向其中加入适量的 ______ 。
              难度：中等
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            • 2．
              同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性，小刚同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸，只用一只试管，取一次盐酸的探究方案\(\rm{.}\)请你和他们一起完善下表的探究方案并回答有关问题．
              \(\rm{(1)}\)填表
              实验步骤 观察到的现象
              \(\rm{①}\)在试管中取少量盐酸，插入铁丝，充分作用． ______
              \(\rm{②}\)在\(\rm{①}\)所得的溶液中，插入 ______ ，充分作用． 无明显现象
              \(\rm{③}\)在\(\rm{②}\)所得的溶液中，插入 ______ ，充分作用． ______
              结论：金属活动性\(\rm{Al > Fe > Cu}\)
              \(\rm{(2)}\)将铝丝插入前应进行的操作是 ______ ；
              \(\rm{(3)}\)小华同学认为在小刚设计的方案中，只要补充一个实验，就可得出\(\rm{Al > Fe > H > Cu}\)的结论\(\rm{.}\)小华要补充的实验是 ______ ；
              \(\rm{(4)}\)小强同学认为要得到\(\rm{Al > Fe > H > Cu}\)的结论，不必做补充实验，只需将小明同学方案中插入金属的顺序调整即可，你认为调整后插入金属的顺序是 ______ ．
              难度：中等
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            • 3．

              下面是同学们测定黄铜\(\rm{(}\)铜锌合金\(\rm{)}\)中铜的质量分数的过程。

              \(\rm{(1)}\)小华同学取\(\rm{10g}\)黄铜，加入足量的稀硫酸，共收集到气体\(\rm{0.2g}\)，则黄铜中铜的质量分数是多少？\(\rm{(}\)写出计算过程\(\rm{)}\)


              \(\rm{(2)}\)小婷同学另取\(\rm{10g}\)黄铜于烧杯中，将\(\rm{120g}\)稀硫酸分六次加入烧杯中，测得加入的稀硫酸质量和烧杯中剩余物的质量如下表：

              次数

              一

              二

              三

              四

              五

              六

              加入稀硫酸的质量\(\rm{/g}\)

              \(\rm{20}\)

              \(\rm{20}\)

              \(\rm{20}\)

              \(\rm{20}\)

              \(\rm{20}\)

              \(\rm{20}\)

              烧杯中剩余物的质量\(\rm{/g}\)

              \(\rm{29.96}\)

              \(\rm{49.92}\)

              \(\rm{m}\)

              \(\rm{89.84}\)

              \(\rm{109.8}\)

              \(\rm{129.8}\) ​

              \(\rm{①}\)表中\(\rm{m=}\)_________。

              \(\rm{②}\)请在如图画出\(\rm{10g}\)黄铜加入稀硫酸与生成氢气的质量的图像。

              难度：较易
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            • 4．
              通过一年的化学学习，我们已经了解了常见金属在溶液中的活动性顺序\(\rm{.}\)铬\(\rm{(Cr)}\)是重要的金属材料，越来越受到人们的关注\(\rm{.}\)某化学兴趣小组对\(\rm{Cr}\)，\(\rm{Al}\)，\(\rm{Cu}\)的金属活动性顺序进行了探究，过程如下：
              【提出假设】\(\rm{(1)}\)对三种金属的活动性顺序提出的三种可能的假设：
              \(\rm{a.Al > Cr > Cu}\)    \(\rm{b.Cr > Al > Cu}\)   \(\rm{c}\)．______
              【设计实验】同温下，取大小相同的打磨过的金属薄片，分别投入到体积等浓度的足量稀盐酸中，观察现象，记录如下：
              金属 \(\rm{Cr}\) \(\rm{Al}\) \(\rm{Cu}\)
              与盐酸反应发生现象 气泡产生缓慢，金属逐渐溶解 气泡产生激烈，金属迅速溶解 无气泡产生，金属无变化
              【控制实验条件】\(\rm{(2)}\)打磨三种金属发生的是 ______ 变化；上述实验使用等浓度的盐酸溶液的理由是 ______ ．
              【得出结论】\(\rm{(3)}\)原假设中正确的是 ______ \(\rm{(}\)填假设中\(\rm{a}\)，\(\rm{b}\)或\(\rm{c).}\)写出铬\(\rm{(}\)铬与盐酸反应后显\(\rm{+2}\)价\(\rm{)}\)与盐酸反应的化学方程式 ______ ．
              【结论应用】\(\rm{(4)}\)根据探究结果，在\(\rm{CuCl_{2}}\)和\(\rm{AlCl_{3}}\)的混合液中加入一定量的金属铬，充分反应后过滤，向滤出的固体中加入盐酸，无明显现象，则滤液中一定含有的溶质是 ______ ．
              难度：较易
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            • 5．
              小聪同学家新换了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬\(\rm{.}\)好奇的小聪想探究铬\(\rm{(Cr)}\)与常见金属铁、铜的活动性强弱，邀请你一同参加．
              【知识回放】金属活动性顺序：\(\rm{K}\) \(\rm{Ca}\) \(\rm{Na}\) \(\rm{Mg}\) \(\rm{Al}\) ______  \(\rm{Fe}\) \(\rm{Sn}\) \(\rm{Pb}\) \(\rm{(H)}\) \(\rm{Cu}\) \(\rm{Hg}\) ______  \(\rm{Pt}\) \(\rm{Au}\)，请你在横线上填写对应金属的元素符号．
              【作出猜想】猜想\(\rm{1}\)：\(\rm{Cr > Fe > Cu}\)；猜想\(\rm{2}\)：\(\rm{Fe > Cu > Cr}\)；猜想\(\rm{3}\)：你的猜想是 ______ ．
              【查阅资料】
              \(\rm{(1)}\)铬是银白色有光泽的金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密的氧化膜．
              \(\rm{(2)}\)铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬\(\rm{(CrSO_{4})}\)溶液．
              【设计与实验】
              小聪同学取大小相等的三种金属片，用砂纸打磨光亮；再取三支试管，分别放入等量的同种稀硫酸．
              实验 试管\(\rm{1}\) 试管\(\rm{2}\) 试管\(\rm{3}\)
              实验操作
              实验现象 铁片表面产生气泡较慢，溶液变为浅绿色 铬片表面产生气泡较快，溶液变成为蓝色 ______
              【结论与解释】
              \(\rm{(1)}\)小聪得到的结论是猜想 ______ 正确．
              \(\rm{(2)}\)实验前用砂纸打磨金属片的目的是 ______ ．
              【知识运用】
              将铬片投入\(\rm{FeSO_{4}}\)溶液中，反应 ______ \(\rm{(}\)填“能”或“不能”\(\rm{)}\)进行\(\rm{.}\)若能进行，请你写出反应的化学方程式 ______ ．
              难度：中等
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            • 6．
              为了验证金属活动性强弱，同学们设计了如图所示的实验．

              \(\rm{(1)}\)实验一：可观察到铜丝表面的现象是 ______ ，得出的结论是 ______ ．
              \(\rm{(2)}\)实验二：为了达到实验目的，溶液\(\rm{A}\)是 ______ \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)．
              \(\rm{a.}\)稀硫酸          \(\rm{b.}\)硝酸银溶液           \(\rm{c.}\)氯化钠溶液．
              难度：中等
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            • 7．
              青少年看书、写字一定要爱护眼睛，台灯是在光线不足时常用的照明用具。
              \(\rm{(1)}\)图中标示的物质属于金属材料的有 ______ \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。
              \(\rm{(2)}\)灯管后面的反光片为铝箔。铝块能制成铝箔是利用了铝的 ______ 性。
              \(\rm{(3)}\)铝比铁活泼，但铝箔比铁螺丝钉耐腐蚀。铝制品耐腐蚀的原因是 ______ 。
              \(\rm{(4)}\)若要验证铜、铁、铝的活动性顺序，某同学已经选择了打磨过的铁丝，你认为他还需要的另外两种溶液是 ______ 。
              难度：较易
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            • 8． 人们常说的“五金”是指“金、银、铜、铁、锌”，根据所学知识判断，不能与盐酸反应的金属是 ______ （填名称）．世界上常用黄金作金融储备、货币等，其原因是 ______ ．黄铜是铜锌合金，其硬度比纯铜 ______ （填“大”、“小”或“相同”）．
              难度：中等
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            • 9． 金属材料在生产、生活中的应用非常广泛．
              （1）吃火锅用的锅体是由铜合金制造的，主要是因为铜合金具有很好的    （填序号）．
              A．导电性        B．导热性       C．延展性
              （2）金属锈蚀造成浪费．铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的    和    发生化学反应的过程．
              （3）目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用，其目的是    ．
              A．节约金属资源         B．合理开采矿物        C．防止钢铁生锈
              （4）金属是一种重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属．下表表示了金属活动性顺序表中铜、锡、铁和铝元素被人类大规模开发、利用的大致年限．
              根据图1中数据和有关的化学知识，你认为金属大规模开发、利用的先后顺序跟下列    有关．
              ①地壳中金属元素的含量；②金属的导电性；③金属的活动性；④金属的延展性；⑤金属冶炼的难易程度．
              （5）实验室有锌片、铁片、铜片、稀硫酸、硫酸锌溶液、硫酸亚铁溶液和硫酸铜溶液7种物质，小红选择合适的物质，设计了以下三种方法对锌、铜、铁的金属活动性顺序进行验证．
              ①方法一所选用的3种物质是    、硫酸锌溶液和硫酸铜溶液．
              ②方法二所选用的3种物质是锌片、铜片和    ．
              ③方法三所选用4种物质是锌片、铁片、铜片和    ．
              （6）炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应，其反应的化学方程式为    ，在实验室里，可用图2所示装置进行实验：实验中玻璃管内的粉末由红色色变黑色，红色粉末氧化铁中的铁元素的化合价为    ．
              （7）某钢铁厂每天需消耗5 000t含Fe2O380%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含Fe 98%的生铁    t．（计算结果保留1位小数）
              （8）某兴趣小组的同学对一批铁的样品（含有杂质，杂质不溶与水，也不与稀硫酸反应）进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，其中一位同学所用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应，实验数据如表：
              甲乙丙
              烧杯+稀硫酸的质量200150150
              加入铁的样品的质量9914
              充分反应后，烧杯+剩余物的质量208.7158.7163.7
              请你认真分析数据，回答下列问题：
              ①    同学所用的稀硫酸与铁的样品恰好完全反应？
              ②计算铁的样品中铁的质量分数．（写出详细的计算过程）
              难度：较难
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            • 10． 我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜．黄铜是铜和锌的合金（Cu-Zn），它可用来制造电器零件及日用品．为了测定某黄铜样品中铜的质量分数（不考虑黄铜中的其他杂质），现将30mL．稀盐酸分三次加入到10g黄铜样品粉末中，每次充分反应后，测定生成氢
              气的质量，实验数据见下表：
              第一次第二次第三次
              加入盐酸的体积/mL101010
              生成氢气的质量/g0.08m0.04
              试求：
              （1）m=    ．
              （2）此黄铜样品中铜的质量分数是多少？
              难度：较难
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