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            • 1． 金属是一类重要的材料，其应用十分广泛，请回答下列有关金属的问题．
              （1）铝的利用比铜和铁晚．金属大规模开发和利用的先后顺序与下列    有关．
              A．金属的活动性     B．金属的导电性   C．金属在地壳中的含量
              （2）铝是活泼金属，为什么通常铝锅却很耐腐蚀？
              （3）如图1是某探究实验装置图．一段时间后，能观察到什么现象？（装置气密性良好，且开始时U型管两端的红墨水液面相平）    ．

              （4）X、Y、Z是三种金属固体，将X和Y浸入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，X无变化；将X和Z浸入硝酸银溶液中，X表面有银析出而Z无变化．
              ①判断X、Y、Z和银四种金属的活动性由强到弱的顺序：    ．
              ②具体确定一种X后，写出X与硝酸银溶液反应的化学方程式：    ．
              （5）利用图2装置可模拟一氧化碳还原赤铁矿的实验，并检验该反应生成的气体产物．已知由A装置制取的CO气体中混有少量的CO2．
              ①一氧化碳还原赤铁矿的化学反应方程式为    ．
              ②气体通过装置的顺序是A→    （装置不能重复使用）．
              （6）某工厂利用废铁屑与废硫酸起反应来制取硫酸亚铁．现有废硫酸49t（H2SO4的质量分数为10%），与足量废铁屑起反应，可生产硫酸亚铁的质量是多少？
              难度：较难
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            • 2． 铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们生活息息相关．
              （1）按人类开始使用这三种金属的先后排序为    （用元素符号表示）．
              （2）在空气中铝制品更耐腐蚀的原因是    ．
              （3）只用一种试剂即可验证这三种金属的活动性顺序，下列试剂中能达到目的是    （填序号）．
              A．硫酸铝溶液                B．硫酸亚铁溶液           C．硫酸铜溶液
              （4）人们大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如钢比纯铁硬度    （填“大”或“小”）．
              难度：较难
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            • 3． 2015年8月12日，天津港某危险品仓库发生火灾，消防战士在用水灭火时引发了二次剧烈燃烧，导致爆炸．据悉该仓库内有钾等危险品，已知钾与水剧烈反应生成氢气和氢氧化钾．
              （1）消防战士在用水灭火时引发了二次剧烈燃烧，你认为可能的原因是什么？
              （2）请写出两个不同类型且有氢气生成的化学方程式．（钾与水反应除外）
              （3）请列举两种可燃性气体，并加以鉴别．
              （4）明明同学将钾放入硫酸铜溶液中验证钾与铜的金属活动性顺序，请回答：
              ①你认为明明的方案可行吗？请说明原因．
              ②请你另外设计一种实验方案来验证钾与铜的金属活动性顺序．
              （5）将1.56g钾放入98.48g水（过量）中，充分反应后放出0.04g氢气，求所得溶液的质量分数．
              难度：较难
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            • 4． 郑开轻轨的建成使郑州到开封的旅行更加方便．
              （1）轻轨的外壳采用铝合金材料而不用纯铝的原因是    ．铺设轻轨需要大量的钢铁，请写出工业上用赤铁矿炼铁的化学方程式为    ．
              （2）每年因锈蚀而报废的铁制品约占年产量的20%～40%，铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的    共同作用的结果．
              （3）工业上常用稀盐酸除铁锈，写出该反应的化学方程式    ．
              （4）康康同学用稀盐酸和另一种溶液，验证了Mg、Fe、Cu、Ag四种金属的活动性顺序是依次减弱的．请回答下列问题：
              ①康康所用的另一种溶液是    ．
              ②说明Cu比Ag活泼的实验现象    ．
              （5）在实验室里称取3.25g锌放入烧杯中，向其中加入50g一定质量分数的稀硫酸，恰好完全反应．则稀硫酸中溶质的质量分数是多少？
              难度：较难
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            • 5． 金属材料在国防建设中起着重要的作用，图1为歼-15飞机在辽宁舰上起飞．

              （1）铝合金勇于制造飞机的外壳，铝合金材质的主要优点是    、    ．
              （1）改装前的辽宁舰舰身锈迹斑斑，钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的    和    共同作用的结果．工业生产中常用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈，该反应的化学方程式为    ．
              （2）为了避免轮船的钢质外壳被腐蚀，通常在轮船外壳上镶嵌比铁活动性强的金属．小明为探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了如图2所示的两个实验：
              ①实验一中，小明以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是    ．
              ②实验二中，若出现    现象，可证明铁的活动性强于铜，该反应的化学方程式为    ．
              （3）辽宁舰的建造耗费了大量的钢材．某兴趣小组在实验室中用如图3所示装置模拟炼铁的化学原理，并测定赤铁矿中氧化铁的质量分数（装置气密性良好，反应完全且赤铁矿中的杂质不参加反应，称量赤铁矿样品的质量为wg）．
              ①装置A中生成铁的化学方程式为    ．
              ②要测定该赤铁矿样品中氧化铁的质量分数，需要测量的数据是    或    ．
              难度：较难
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            • 6． 某同学梳理并归纳了以下知识点：
              ①区别硬水软水加肥皂水；
              ②在化学反应中只有燃烧才能放出热量；
              ③有单质和化合物生成的反应一定是置换反应；
              ④最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体的原子；
              ⑤利用铜、铁、AgN03，液能探究出铜、铁、银的金属活动性顺序；
              ⑥石油、煤、天然气都是不可再生的化石燃料等． 
              其中正确的是（　　）
              A．①④⑥
              B．①③④
              C．⑤⑥
              D．②⑤⑥
              难度：较难
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            • 7． 下列实验设计，不能达到实验目的是（　　）
              选项实验目的实验设计
              A鉴别涤纶与羊毛面料取样，分别灼烧、闻气味
              B验证Fe、Cu、Ag的金属活动性将Cu丝分别插入FeCl2溶液、AgNO3溶液
              C分离NaCl和KNO3固体混合物加水溶解、过滤、蒸发结晶
              D检验NaOH溶液的变质程度加足量BaCl2溶液、过滤、加酚酞
              A．A
              B．B
              C．C
              D．D
              难度：较难
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            • 8． 金属是一种重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属．图1表示了金属活动性（由强到弱）顺序表中铜、锡、铁和铝元素被人类大规模开发、利用的大致年限．

              （1）根据图1中数据和有关的化学知识，你认为金属大规模开发利用的先后顺序跟下列哪些因素有关    ．
              ①地壳中金属元素的含量  ②金属的导电性  ③金属的活动性  ④金属的延展性  ⑤金属冶炼的难易程度
              （2）图2A是金属的一个应用实例，利用了金属的    性．图2B是两块金属片相互刻划后，在纯铜片上有明显的划痕，说明铜的    ．
              （3）已知在相同的条件下，金属的活动性越强，金属和酸反应产生气泡（氢气）的速度就越快．
              Al、Cu、Fe三种金属在稀盐酸里的反应现象如图3所示：①如图3中Y所代表的金属是    （填“Cu”或“Fe”），②Al、Cu、Fe三种金属的活动性由强到弱的顺序为    ．
              （4）每年世界上钢铁的产量很高，但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失．铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟    等物质相互作用的结果．
              （5）铁生锈有弊也有利．一化学兴趣小组对某月饼包装盒中的“脱氧剂”很好奇，他们观察到“脱氧剂”外包装标注的成分为铁粉、活性炭和氯化钠，打开发现灰黑色的固体中还夹杂着少量红棕色粉末．
              【资料获悉】①铁系“脱氧剂”的作用原理是利用铁能被氧气氧化，从而达到除氧保鲜的目的．铁被氧气氧化最终产物为红棕色的Fe2O3（其他产物忽略不计）．
              ②Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；        Fe+Fe2（SO4）3═3FeSO4．
              ③“碱石灰的干燥管”可以用来干燥氧气、氢气等气体．
              ④铁、活性炭、Fe2O3固体不溶于水，Fe2（SO4）3、NaCl、FeSO4固体能溶于水．
              【探究目的】小组同学欲探究该“脱氧剂”是否已经失效，并测定10.00g样品各成分的质量，设计了以下探究实验．
              【实验探究】（假设所有操作没有损失）
              步骤1：小刚用磁铁接近样品，发现磁铁吸引了部分黑色固体．
              步骤2：称取10.00g样品于一烧杯中，加足量水充分搅拌溶解后，过滤，将滤
              渣洗涤、干燥、称得其质量为8.32g．
              步骤3：按如图4装置，将得到的8.32g固体与足量稀硫酸反应，用电子秤称得反应前后总质量差为0.11g．
              步骤4：将锥形瓶中反应后的液体过滤，并将滤渣洗涤、干燥后，称得其质量为1.20g．
              步骤5：分析测算步骤4中所得滤液知：滤液中溶质是硫酸和硫酸亚铁，且最后分离出16.72g硫酸亚铁．
              【交流讨论】
              ①由步骤1得出的结论是    ．
              ②步骤2目的是除去    ，并知道它的质量为    g．
              ③步骤4中滤渣的主要成分是    ，若没有经过洗涤，则称得的质量     1.20g（填“＞”或“=”或“＜”）
              ④小刚认为0.11g差值即为H2的质量，并由此计算出样品中单质铁的质量为3.08g．小华提出在装置的a导管处应该再连接一个盛有碱石灰的干燥管，他这样做的理由是    ．
              ⑤小华还认真分析题中所给资料，他认为用产生H2的质量计算样品中铁的质量不合理．其理由是：    ．
              【学生实验】小华将步骤3的装置进行了改进，重新称取10.00g样品进行实验，并准确测得固体与足量稀硫酸反应前后总质量差为0.1g．                                                              
              ⑥请根据以上数据，计算10g该样品中各成分的铁和氧化铁的质量．（只写出结果）
              铁：    g，氧化铁：    g．
              难度：较难
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            • 9． （2015秋•山西校级期末）人类的生活和生产都离不开金属材料．
              （1）在汽车电路中，经常用铜作导线，这是利用了铜的    性．
              （2）工业上炼出的是生铁，生铁和钢都是铁的合金；生铁和钢的主要区别是    ．
              （3）某同学为了验证镁、铁、铜的活动性顺序，你认为他需要的药品和试剂为    ．
              请根据选定的试剂写出上述实验中发生反应的一个化学方程式    
              （4）如图表示的是一定质量的Fe、Al分别与等浓度的两份酸充分反应．下列情况一定符
              合该图象的是    （填序号）．
              A．质量不等的稀盐酸与过量的Fe、Al反应
              B．质量相等的稀盐酸、稀硫酸分别与过量的Fe、Al反应
              C．质量相等的Fe、Al与过量的酸反应
              D．质量比为28：9的Fe、Al与过量的酸反应．
              难度：较难
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            • 10． 人类的生活和生产都离不开金属．
              （1）下列矿石的主要成分属于氧化物的是    （填序号）．

              （2）铁是应用最广泛的金属．
              ①生活中用铁锅做炊具，利用了铁的    性．
              ②铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中    和水蒸气等发生了化学反应．防止铁制栏杆生锈，通常采取的措施是    （写一条）．
              （3）已知金属M和N能够发生如下反应：M+H2SO4═MSO4+H2↑   Fe+MCl2═M+FeCl2 N+FeCl2═Fe+NCl2判断Fe、Cu、M、N的活动性由强到弱的顺序是    ；以上化学反应均属于    （填基本反应类型）．
              （4）相同温度下，取大小相同、表面光亮的Cr、Mg、Cu三种金属薄片，分别投入等体积等溶质质量分数的足量稀盐酸中（反应中Cr显+2价），现象如下：
              金属CrMgCu
              与盐酸反应现象放出气泡速率缓慢放出气泡速率较快无明显现象
              ①上述三种金属的活动性由强到弱的顺序是    ．
              ②从上述探究实验可知，Cr    （填“能”或“不能”）跟CuSO4溶液反应．若反应，请写出反应的化学方程式    ．
              难度：较难
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