知识点挑题 - 初中化学 - 优优班--学霸训练营

1．吃中秋月饼时，小婧同学在月饼旁边发现一个装有活性铁粉脱氧保鲜剂（也称脱氧剂）的塑料小包，她想弄清楚为什么放脱氧剂，并对这包脱氧剂进行了下列探究．
（1）仔细观察，发现脱氧剂塑料包上有许多小孔，王芳认为这些小孔的作用可能是 ______ ．
（2）挤捏塑料包质感较硬，剪开塑料包将里面的脱氧剂倒在纸上，脱氧剂红褐色并以结块，王芳提出 ______ 的结论，由此推断，食品包装袋中放入脱氧剂的目的是 ______ ．
（3）为弄清楚上述脱氧剂有哪些成分，小婧将其带进实验室，继续进行探究．
实验内容实验现象结论
______ ______ ______
（4）通过以上探究可知，我们可以用稀盐酸进行除铁锈，反应的化学方程式为： ______ ；防止铁制品锈蚀的措施有： ______ （任答两点）．

难度：较易

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2．（1）根据下列实验方案进行实验（图1），能达到相应实验目的是（ ______ ）
A．图A比较Zn和Fe的金属活动性强弱B．图B探究铁钉生锈时O₂是否参与反应
C．图C比较红磷和白磷的着火点 D．图D测定空气中O₂的含量
（2）某同学对硫在氧气中燃烧的实验作了如图所示的改进
①硫在氧气中燃烧时火焰的颜色为 ______ ．
②硫燃烧产生的SO₂可以溶解在NaOH溶液中，该反应与CO₂溶解在NaOH溶液中的反应相似，该反应的化学方程式为 ______ ．
③该改进实验的最大优点是 ______ ．
（3）某同学在实验室中用盐酸与石灰石反应制气体，将制得的气体通入澄清石灰水中，发现石灰水始终不变浑浊，于是该同学对不变浑浊的原因进行了如下实验探究（图2）．
【查阅资料】CO₂既不与AgNO₃溶液反应，也不与饱和NaHCO₃溶液反应．
【提出猜想】①澄清石灰水已经变质．②制得的气体中除CO₂外还含有其他成分．
【实验探究】
活动一：为了验证猜想①，该同学做了一个对照实验：把稀硫酸滴入盛有碳酸钾溶液的试管中，并将产生的气体通入这种澄清石灰水，石灰水变浑浊了，则稀硫酸与碳酸钾溶液反应的化学方程式为 ______ ．由该实验得出的结论是：猜想① ______ （填“成立”或“不成立”）．
活动二：将盐酸与石灰石反应制得的气体通入硝酸银溶液中，观察到有 ______ 产生，说明制得的气体中含有HCl气体．
【实验反思】制得的气体中混有HCl的原因是 ______ ；澄清石灰水始终不变浑浊又是因为 ______ （用化学方程式表示）．
【拓展应用】若要除去CO₂中混有的HCl和水蒸气，下列装置（图3）可以满足要求的是 ______ ．

难度：较易

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3．小敏发现长期露置在空气中的铜表面会被锈蚀，于是她想探究铜锈蚀的原因．经检测，锈蚀物中除含有铜元素外，还含有C、H、O三种元素．请参与小敏在探究，并回答下列问题：
（1）推测Ⅰ：锈蚀物中的H元素来自空气中的 ______ （填化学式，下同），C元素来自空气中的 ______ ，因此这两种物质肯定参加了反应．
推测Ⅱ：锈蚀物中的O元素有多种来源，因此不能确定空气中的氧气是否参加了反应．
（2）小敏为了验证空气中的氧气是否参加了反应，设计了如下系列实验（见图），你认为其中必须要做的实验是 ______ （填实验编号）．实验的结果是氧气参加了反应．

（说明：所用蒸馏水是煮沸迅速冷却的）
（3）下列常见物质，可选为本实验固体干燥剂的有 ______
A．氢氧化钠 B．氯化钙　　C．碱石灰　　D．铁粉
（4）根据研究结果，试写出铜在空气中锈蚀的化学反应方程式 ______ ．

难度：较易

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4．下列是初中化学中的三个实验，请根据你所学的知识回答：

（1）实验一中的四个试管中，铁钉最易生锈的是 ______ （填字母序号）．由此说明铁钉生锈是 ______ 共同作用的结果．常在铁制品表面镀一层金属铝以达到防锈的目的，其原因是 ______ （用化学方程式表示）
（2）实验二中红磷燃烧的化学方程式为 ______ ．若将集气瓶和烧杯中的水换成 ______ 溶液，则用木炭也可代替红磷测定出空气中氧气的含量．
（3）某同学欲用实验三这套装置制取并测量产生二氧化碳气体的体积，则他需准备的化学药品是 ______ （填药品名称）．用E来测量生成二氧化碳的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是 ______ ．

难度：较易

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5．某金属冶炼厂在生产过程中产生了一定量的含铜废料．化学兴趣小组利用稀硫酸和铁粉分离回收铜，并获得硫酸亚铁晶体．其设计方案如图所示．

查阅资料得知：在通入空气并加热的条件下，铜可与稀硫酸反应转化为硫酸铜，反应的化学方程式：
2Cu+2H₂SO₄+O₂ $%20%5Cfrac%20%7B%20%5Coverset%7B%C2%A0%C2%A0%E2%96%B3%C2%A0%C2%A0%7D%7B%7D%7D%7B%C2%A0%7D$ 2CuSO₄+2H₂O．
（1）步骤Ⅰ中分离得到固体A和蓝色溶液B的操作名称是 ______ ．
（2）蓝色溶液B中的溶质是 ______ （填化学式）．
（3）写出步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式 ______ ．
（4）铜制品在空气中会发生锈蚀[铜锈的主要成分是Cu₂（OH）₂CO₃]．根据铜锈的主要成分中含有氢元素和碳元素，可以判断出铜生锈除了需要氧气，还需要空气中的 ______ （填化学式）．

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6．材料是人类赖以生存和发展的重要物质，目前使用量最多的金属材料仍然是钢铁
（一）铁材料的有关知识
1、人类使用金属先后经历了“青铜”、“铁器”时代，直到近代才开始大量使用铝材料．
这也反映出Cu、Fe、Al三种金属的活动性由强到弱的顺序是 ______ ．
2、钢铁材料通常分为生铁和钢．如图1是我国1997年发行的纪念钢产量首次突破1亿吨的邮票．邮票通常密封保存在聚乙烯塑料袋中
①以上叙述中不涉及到的材料是 ______ （选填序号）．
A．合金 B．无机非金属材料 C．有机合成材料
②以赤铁矿为原料冶炼铁反应的化学方程式 ______
③钢铁露置在空气中易生锈，请提出防止其生锈的一种措施 ______ ．
（二）铁及其化合物的实验
1、将Fe粉溶于稀H₂SO₄，此反应属于 ______ （填基本反应类型）．用点燃法检验生成的H₂前必须 ______ ．
2、向上述反应后的溶液中滴加NaOH溶液，生成白色Fe（OH）₂沉淀，随后沉淀变为灰绿色．
①生成Fe（OH）₂反应的化学方程式 ______ ．
②白色沉淀变为灰绿色的原因之一是部分Fe（OH）₂接触空气生成Fe（OH）₃，反应的化学方程式 ______ ．（2分）生成的Fe（OH）₃分解为Fe₂O₃．
③过滤、洗涤、低温干燥得到灰绿色固体，其组成为2FeSO₄•2Fe（OH）₂•Fe₂O₃〔相对分子质量为644]．能证明固体已洗净的方法为 ______ ．
（三）灰绿色固体的热分解实验
兴趣小组称取此固体6.44g，在科研人员的指导下用如图2装置进行热分解实验．
[查阅资料]
①Fe（OH）₂在150℃～200℃时完全分解为FeO；
②FeSO₄在450℃～500℃时完全分解为Fe₂O₃，2FeSO₄ $%20%5Cfrac%20%7B%20%5Coverset%7B%C2%A0450%5E%7B%5Ccirc%7D%24C%20-500%5E%7B%5Ccirc%7D%24C%20%C2%A0%7D%7B%20.%7D%7D%7B%C2%A0%7D$ Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑．
1、加热前后及过程中均通入N₂，加热前通N₂的目的是 ______ ．
2、控制温度在不同的范围对A中样品加热，测得剩余固体质量随温度的变化如图3所示．B装置中浓硫酸只能吸收SO₃和H₂O，当加热到t₁℃时，装置C中的现象为 ______ ．
①图3中E点对应的m₁= ______ ．
②图3中F点对应物质中Fe₂O₃的质量为 ______ g．
③科研人员将F点所得剩余固体隔绝空气，在密闭容器中加热到1400℃，得到纯净的磁性Fe₃O₄．已知加热过程中发生两个反应，且反应前后固体总质量不变．请写出其中一个反应的化学方程式 ______ ．

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7．如图是初中化学几个重要的探究实验，请回答相关问题．

（1）A实验中正、负极上得到气体的质量比是 ______ ．
（2）B实验中导致测定结果偏小的一个原因可能是 ______ ．
（3）C实验可以验证二氧化碳的主要物理性质是 ______ ．
（4）D实验验证铁生锈的条件之一是 ______ ．

难度：较易

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8．结合如图回答问题．

（1）图①中把红热的木炭插入集气瓶中，为了使木炭与瓶内的氧气充分接触发生反应，坩埚钳夹持着红热的木炭插入集气瓶内的具体操作是 ______ ．
（2）图②中检验某气体是氢气，应继续补做的操作步骤是 ______ ，氢气燃烧的化学方程式为 ______ ．
（3）图③探究铁生锈条件实验中所用蒸馏水要预先煮沸，其目的是 ______ ．设计实验探究空气中的二氧化碳没有参与铁的生锈过程，图③所示四个实验中有必要的是 ______ ．

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9．化学是一门研究物质的科学，我们一般从物质的存在、性质、制备、用途等方面研究一种物质或一类物质，以金属为例，请你参与其中回答相关问题．
（1）如图4金属制品中，利用金属的物理性质是 ______ （至少两条）．
（2）亮亮做家务时接触到一袋脱氧剂（主要成分是还原铁粉），拆开后看到还原铁粉已生锈，铁生锈的原因是 ______ ，废旧钢铁表面的铁锈可用盐酸除去，其原理是 ______ （写化学方程式）．
（3）利用废旧电池铜帽（含Cu、Zn）制取海绵铜（Cu），并得到硫酸锌溶液，主要流程如图1（反应条件略去）．已知：2Cu+2H₂SO₄+O₂ $%20%5Cfrac%20%7B%20%5Cunderline%7B%C2%A0%C2%A0%E2%96%B3%C2%A0%C2%A0%7D%7D%7B%C2%A0%7D$ 2CuSO₄+2H₂O
①A-E中含铜、锌两种元素的物质有 ______ （填字母序号）．
②我国早在西汉时期，就有“曾青得铁则化为铜”的记述，该反应的化学方程式可表示为 ______ ．
（4）炼铁产生的废渣中含有大量CuS，及少量铁和铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl₂的流程图如图2所示：
①在Ⅱ中CuS、NaCl和O₂在高温条件下反应生成了CuCl₂和Na₂SO₄，其反应的化学方程式是 ______ ．
②Ⅲ的操作名称是 ______ ，分离混合物的一般思路，首先分析混合物的组成成分，寻找各成分的差异，然后利用其差异选择合适方法进行分离，该方法就是利用混合物中不同成分 ______ 差异进行分离的方法．
（5）等质量的A、B两种金属分别与等质量溶质质量分数的稀盐酸充分反应，反应产生气体的质量与反应时间的关系如图3所示，若A、B为Mg、Zn中的一种，则A是 ______ ，反应结束后只有一种金属剩余，则剩余金属为 ______ ．

难度：易

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10．金属材料与人类的生产和生活密切相关．
（1）铜块可以制成铜丝是利用了铜的 ______ 性．
（2）为防止钢铁锈蚀，常在其表面涂油漆或镀上其他金属，这些方法能防止钢铁锈蚀的原因是 ______ ．
（3）某化学兴趣小组的同学想从含有Al₂（SO₄）₃、CuSO₄的废液中回收金属铜，设计了如图实验．

①I中有关反应的化学方程式 ______ ．
②溶液B中所含的溶质是 ______ ．
③II中加入过量的稀硫酸的目的是 ______ ．

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实验内容	实验现象	结论
______	______	______