知识点挑题 - 初中化学 - 优优班--学霸训练营

1．实验室提供了下列仪器，请选用合适的仪器完成指定的实验．

（1）写出图中仪器a的名称：    ．
（2）实验室制取氧气已经选用f仪器，则组装气体的发生装置还需要选用的三种仪器是    （填序号），该反应的化学方程式为    ，实验室制取二氧化碳已经选用a仪器，为了便于添加液体药品，组装气体的发生装置还需要    （填需要），该反应的化学方程式为    ，收集以上两种气体都可以采用    法．
（3）提纯粗盐，溶解时需要选用上述一种仪器是    （填序号），除此之外还需添加的仪器是    （填名称），该仪器溶解过程中的作用是    ，若再添加天平、量筒可进行一定溶质质量分数溶液的配制，配制过程中取水时若仰视量筒刻度，其他步骤都正确，则配制的溶液的溶质质量分数会    （填“偏大”、“偏小”或“不变”）．

难度：中等

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2．食盐是生活必需品，也是重要的化工原料．
（1）某学习小组进行粗盐提纯实验．在蒸发操作中用到玻璃棒，其作用是什么？实验结束后，该小组发现所得食盐产率明显低于其他小组，其原因可能是什么？（写出一条即可）
（2）电解饱和食盐水可以得到多种化工产品，主要“过程如图所示．其中A、C为气体，A为最清洁燃料；B是碱，D是．则反应②的基本类型属于，并写出反应①的化学方程式．

难度：中等

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3．化学语言包括文字语言、符号语言、图表语言等．
（1）用化学符号填空．
①2个氧原子    ；            ②3个锌离子    ；
③碳酸钠    ；           ④氢氧化铁中铁元素显+3价    ；
（2）写出下列反应的化学方程式：
①用澄清石灰水检验二氧化碳气体    ；  ②稀盐酸与铁反应    ；
③用氯酸钾制氧气    ；      ④氯化铵与氢氧化钠共热    ；
（3）请从A氯化钠B盐酸C氮气D氧气中，选择符合题意的物质，用字母填空．
①能供给呼吸的是    ．②能用做调味品的是    ．
③能用于金属除锈的是    ．④能做保护气的是    ．

难度：中等

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4．粗盐中主要含有MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄等可溶性杂质．小蕾同学按如图所示进行了粗盐提纯的实验探究，请你帮她分析，并回答下列问题：

（1）欲除去粗盐中的可溶性杂质，步骤①中加入的试剂F是    （写化学式）．
（2）溶液B中，含有溶质    （写化学式）．
（3）沉淀X中，含有    种沉淀．
（4）溶液D中，存在的阴离子有    （填离子符号）．
（5）步骤⑤中，发生中和反应的化学方程式为    ．
（6）步骤④和步骤⑤能否对调？    ，原因是    ．

难度：中等

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5．食盐是一种重要的化工原料，回答下列问题

（1）粗盐中含有的难溶性杂质，甲同学在实验室里通过如图1所示的实验步骤将其去除．
①过滤所用的玻璃仪器有：烧杯、漏斗和    ．
②在加热蒸发过程中，当蒸发皿中出现    固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热将滤液蒸干．
③在本实验中，先称取5g粗盐，再量取10ml水，加粗盐至不再溶解为止时称得剩余粗盐质量为1g，通过如图1实验步骤最终得到3.5g精盐，则精盐的产率是    ．
（2）利用上述实验得到的精盐中还含有少量氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质，乙同学用天平称量一定量的含氯化镁、氯化钙、硫酸钠的精盐，并设计了如图2所示过程进行除杂提纯，实验后得到较纯净的氯化钠固体（此题中微溶物视为可溶物）．
①沉淀A中共含有    种物质（填字母）．
A.2   B.3   C.4   D.5
②滤液B中加适量稀盐酸的作用是除去    ．
（3）氯化钠固体与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸钠和氯化氢气体．写出此反应的化学方程式    ．

难度：中等

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6．某粗盐样品中含有钙、镁的氯化物和硫酸钠等杂质，以下是提纯该样品的流程图．

请回答：
（1）“操作②”中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、    ；“试剂A”的化学式为    ．
（2）判断所加“试剂A”是否过量的具体操作是    ．
（3）加入NaOH溶液的目的是    ，反应的化学方程式为    ．
（4）“沉淀a”的组成是    （填化学式）．
（5）“操作⑤”中要使用玻璃棒，其作用是    ．

难度：中等

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7．海水制得的工业食盐常含有少量CaCl₂，现用如图所示的实验分离由NaCl和CaCl₂组成的固体混合物A，根据操作流程完成下列问题：

（1）CaCl₂与Na₂CO₃发生复分解反应的化学方程式为    ；
（2）过滤时用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和    ，玻璃棒的作用是    ；
（3）取少量固体F溶于水，向其中滴加酚酞，溶液呈红色，其原因是    ，向F中滴加盐酸，发生反应的化学方程式是    ；
（4）为了保证得到的氯化钠更为纯净，需要对上述操作流程进行优化，其中最便捷合理的改进是    ．

难度：中等

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8．（2016•相城区模拟）食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙、硫酸铜等盐在生活中有广泛用途．
（1）用下图方法可进行粗盐提纯，其中操作②的名称为    ．

（2）海水晒盐过程中，还能得到氯化镁（MgCl₂）．工业上利用氯化镁在通电条件下分解，获得镁和氯气（C1₂）．写出这一反应的化学方程式：    ．
（3）腌制咸鸭蛋需要合适溶质质量分数的食盐水．现有10千克溶质质量分数为25%的食盐水，若将其稀释到20%，需加水    千克．
（4）用pH试纸测定一杯纯碱溶液的酸碱性的具体操作是    ．
实验测得该溶液为     性．用稀盐酸可以检验食盐中混有少量的纯碱，请用化学方程式表示其原理    ．
（5）纯碱与小苏打性质上有一区别是小苏打受热会分解，分解的产物为纯碱、二氧化碳、水．请用化学方程式表示    ．
（6）硫酸铜与石灰乳配制波尔多液，但波尔多液不能用铁桶盛放，其原理请用化学方程式表示    ．
（7）已知t℃时碳酸钠的饱和溶液的溶质质量分数是为20%，则该温度下碳酸钠的溶解度为    g．

难度：中等

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9．（氯碱工业是重要的化学工业，采用电解精制的饱和食盐水来制取NaOH，
2NaCl+2H₂O
电解
.

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．但粗盐中含有杂质Na₂SO₄、MgCl₂、CaCl₂、泥沙等，必须经过提纯才能使用．提纯中常用下列操作步骤：①用稍过量的NaOH除去MgCl₂；②过滤；③用稍过量的BaCl₂除去Na₂SO₄；④用稍过量的Na₂CO₃除去CaCl₂等；⑤用稍过量的HCl除去NaOH、Na₂CO₃；则：
（1）正确的操作顺序为或（填步骤编号）；
（2）加入Na₂CO₃溶液，其目的之一是除去CaCl₂，还的一个目的，其反应的化学方程式为．

难度：中等

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10．海洋中蕴含丰富的资源．
（1）海水淡化是解决淡水资源不足的重要方法．下列方法中，可以使海水变为淡水的是    （填字母序号）．
A．滤纸过滤　　B．吸附　　C．沉降　　D．蒸馏
（2）从海水中提炼出来的重水（D₂O）可作原子能反应堆的中子减速剂和传热介质．重水中重氢原子（D）的相对原子质量是2，则重水中氧元素的质量分数为    ．
（3）从海水中制备纯碱和金属镁的流程如图所示：

回答下列问题：
①步骤Ⅴ中所加试剂是    ．
②粗盐水中主要含有CaCl₂、MgSO₄等可溶性杂质，可加入下列物质，利用过滤等操作进行除杂，则加入下列三种物质的先后顺序为    （填字母序号）．
a．适量的盐酸
b．稍过量的Na₂CO₃溶液
c．稍过量的Ba（OH）₂溶液
③第Ⅲ步反应的化学方程式是    ．
④在海边用贝壳作原料制生石灰，比用石灰石作原料好，其优点是    （写一条）．

难度：中等

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