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            • 1． （1）实验室中，我们通常使用下面三种方法来制取氧气：
              2H2O2
               MnO2 
              .
               
              2H2O+O2↑
              2KClO3
              MnO2
              .
              △
              2KCl+3O2↑
              2KMnO4
                △  
              .
               
              K2MnO4+MnO2+O2↑
              如图是制备时的常用装置如图1：根据你对上述内容的理解，回答下列问题；

              ①装置C的名称是    ；
              ②一般采用双氧水制取氧气的理由是    ；
              ③采用高锰酸钾制取氧气选用的发生装置是    ；
              ④采用氯酸钾制得的氧气有刺激性气味，是因为氯酸钾分解时会产生少量的氯气．可利用    （填序号）装置，并向其中加入    溶液除去；
              ⑤三种制氧方法中都出现二氧化锰，他们的作用有何不同？    ．
              信息提供：氯气有毒，会对上呼吸道黏膜造成伤害，症状严重时会致人死亡，少量氯气通过碱溶液除去．
              （2）苏打水是碳酸氢钠的水溶液，有弱碱性．医学上外用可消毒杀菌，饮用可改变酸性体质，保持人体内的酸碱平衡．如图是某品牌苏打水的图片如图2和配料表，读图完成下面问题：
              ①根据配料表可以发现：苏打水成分中的无机物有    ，有机物有    （每空至少填两种物质）
              ②请你设计实验证明该品牌苏打水含有碳酸氢钠．
               实验步骤 实验现象 实验结论及化学反应方程式
               
                                		 
                                		 
                  
              难度：难
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            • 2． 某面包膨松剂由碳酸氢钠和碳酸氢铵两种物质组成．化学小组为验证该膨松剂的成分，查阅资料，设计如图所示实验（实验开始前弹簧夹都处于关闭状态）．
              资料：①膨松剂在面包制作过程中发生化学反应；2NaHCO3
                △  
              .
               
              Na2CO3+H2O+CO2↑； NH4HCO3
                △  
              .
               
               NH3↑+H2O+CO2↑；
              ②通常状况下，1体积水溶解700体积氨气，氨气溶于水所得溶液为氨水．

              （1）是否需要将装置B中的水换成澄清石灰水，说明理由．
              （2）如果没有装置C，可能会对实验造成的影响是什么？
              （3）利用上述装置验证膨松剂的成分，简述实验操作及判断依据．
              难度：难
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            • 3． （2013•义乌市）小阳同学在厨房里，发现3包用相同塑料袋装着的白色粉末，询问后得知是淀粉、苏打（碳酸钠、Na2CO3）和小苏打（碳酸氢钠、NaHCO3）．为了区分它们，把3种白色粉末分别标号为A、B、C后，设计了如下探究过程：
              （l）各取白色粉末少量于试管中，分别加适量水充分振荡，静置一段时间后，发现A、C试管内为无色溶液，B试管内出现明显分层现象．可判断白色粉末B为    ．
              （2）查询资料：碳酸氢钠在加热时能分解成碳酸钠、二氧化碳和水，而碳酸钠不会分解．
              （3）取少食A、C两种白色粉末，用如图所示装置进行实验，发现加热A时，澄清石灰水变浑浊，而加热C时无上述现象．可判断白色粉末A为    ．
              （4）小阳用碳酸钠粉末又做了以下实验：

              根据上述现象，可判断甲溶液是    ．
              难度：较难
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            • 4． （2013•青岛模拟）CaCO3广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料．某种大理石除主要成分为CaCO3外，还含有少量的硫化物．小茜和小明同学用这种大理石和稀盐酸反应，分别开展以下探究，请你参与探究并回答相关问题．
              [查阅资料]
              资料一：已知复分解反应CaCO3+2HCl=CO2↑+CaCl2+H2O 可自发进行．在常温下，测得浓度为a%的下列六种溶液的pH大小情况：
              溶质H2SO4HClH2SH2CO3HClO
              pH           小→大
              表中pH大小情况揭示出复分解反应的一条规律，既较强酸发生类似反应可以生成较弱酸．下列反应均能发生，其中不符合该规律的是    （填字母）
              A．H2SO4+2NaHCO3=Na2SO4+2H2O+2CO2↑    B.2HCl+CaS=CaCl2+H2S↑
              C．CO2+H2O+Ca（ClO）2=CaCO3↓+HClO    D．H2S+CuSO4=H2SO4+CuS↓
              资料二：常见干燥剂有①浓硫酸②无水氯化钙③碱石灰④生石灰⑤五氧化二磷
              [实验探究]小茜同学为了得到纯净的二氧化碳，设计了如图装置，请你分析：
              （1）制备的二氧化碳气体中，可能还有的杂质是    ；
              （2）上述装置中，A是    溶液，NaHCO3溶液可以吸收    ．
              （3）上述装置中，B物质的名称可能是    ；
              （4）用这个实验得到的气体测定二氧化碳的相对分子质量，如果B失效，测定结果    （“偏高”“偏低”或“不受影响”）
              难度：较难
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            • 5． 小东、小林和小雨同学对氢氧化钠溶液使酚酞溶液变红的现象很感兴趣，决定做实验进行探究：氢氧化钠溶液中到底是哪一种粒子使酚酞溶液变红？实验中可供使用的用品有盐酸、氯化钠溶液、氯化钙溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、酚酞溶液及若干支试管．
              【提出假设】
              假设（1）：使酚酞溶液变红的是H2O．
              假设（2）：使酚酞溶液变红的是Na+．
              假设（3）：使酚酞溶液变红的是    ．
              小东认为不做实验即可说明假设（1）不成立．原因是    ．
              【实验验证】（完成下列实验操作、实验现象及实验结论）
              实验步骤 实验操作 实验现象 实验结论
              （1）向装有氢氧化钠溶液的试管中滴加酚酞溶液 溶液变红色 不填
              （2）
              小雨认为向步骤（1）后的试管中加入盐酸也可得出正确结论，你同意她的观点吗？    （填“同意”或“不同意”）．
              【实验拓展】
              小林将酚酞溶液滴入碳酸钠溶液中，发现溶液也变红．他们经过分析、讨论、归纳，得出的结论是    ．
              难度：较难
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            • 6． （2012•徐州模拟）某化学兴趣小组的同学发现：发酵粉能够使面团松软、发泡是因为发酵粉产生了CO2所致．发酵粉的主要成分中有碳酸氢钠（NaHCO3），俗称小苏打，他们对碳酸氢钠的性质进行了探究．
              实验一：探究碳酸氢钠溶液的酸碱性
              用pH试纸测得碳酸氢钠溶液的pH为10，由此可知碳酸氢钠溶液呈    性．
              实验二：探究碳酸氢钠的热稳定性
              【查阅资料】碳酸氢钠受热容易分解，生成水、二氧化碳气体和一种常见的固体物质．
              【进行实验】为验证碳酸氢钠受热时会分解，兴趣小组的同学取一定质量的碳酸氢钠放到铜片上加热，如图所示．
              （1）加热一段时间后，观察到烧杯内壁有    ．
              （2）充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，倒入适量的澄清石灰水，振荡，观察到石灰水变浑浊．写出该反应的化学方程式：    ．
              （3）兴趣小组的同学认为充分加热后的固体产物可能是NaOH或Na2CO3．
              ①他们猜想的依据是    ．
              ②请设计实验检验反应后的固体产物是NaOH还是Na2CO3，并填入下表：
              实  验  操  作预期实验现象结    论
              固体产物是Na2CO3，而不是NaOH．
              【小结】
              NaHCO3受热发生变化的化学方程式为    ．
              难度：难
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            • 7． 在实验操作考试训练时，老师指出，废液一定要进行无害化处理，尽量实现绿色排放．同学们发现废液中有白色固体，白色固体是什么物质又如何处理？对此同学们进行了讨论和实验：
              （1）同学们查阅实验用品和药品发现，用到的白色固体有CaCO3、Ca（OH）2．
              （2）他们对白色固体的组成作出了两种假设．
              假设①：白色固体为CaCO3
              假设②：白色固体为Ca（OH）2
              请你再补充一种合理的假设．
              假设③：白色固体为    ．
              （3）如果假设③成立，请你根据下表要求，设计一个实验方案进行验证．
              实验步骤及操作方法 实验现象 结     论
              假设③成立
              （4）根据以上探究结论，同学们选择了一种实验室中常用的药品    对白色固体进行了处理，请你说出他们这样处理的一条理由    ．
              难度：较难
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            • 8． Na2CO3俗称纯碱，其溶液去油污效果较好．Na2CO3溶液能使酚酞试液变为红色．
              （1）碳酸钠溶液的pH    7（填“大于”“小于”或“等于”）；
              （2）甲同学想探究是Na+还是CO32-的作用使酚酞试液变红，其设计方案如下：先往Na2CO3溶液中滴加酚酞试液后，再加入适量的Ca（OH）2溶液，观察红色是否消失．

              ①老师肯定了乙同学的看法，你认为甲同学方案的不合理之处是    ；
              ②我想设计一个实验方案证明是否是CO32-的作用使酚酞试液变红．在下列物质中选用一种可行的试剂是    （填序号）；
              A．HCl      B．NaOH    C．CaCl2
                  实验操作     实验现象     实验结论
                            
              （3）丙同学发现碳酸钠碱性强弱与溶液的浓度和温度有关，采用以下三个实验步骤来研究，请简要写出第二步的实验步骤（不必写出实验所涉及的仪器）．
              第一步：分别配制溶质的质量分数为5%、l 0%、l 5%、20%的碳酸钠溶液，用pH试纸分别测定它们的pH，并记录；
              第二步：    ；
              第三步：根据实验现象，综合分析，得出结论．
              难度：较难
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            • 9． 小林和小明在实验室用右图装置做CaCO3受热分解的实验．加热一段时间后，两人对试管内剩余固体的成分进行探究．请你参与探究．
              【提出问题】加热CaCO3后残留的固体成分是什么？
              【作出猜想】
              猜想1：CaCO3完全分解，固体成分为    ；
              猜想2：CaCO3未完全分解，固体成分为CaO、CaCO3；
              猜想3：CaCO3未分解，固体成分为CaCO3．
              【实验与事实】
              （1）小林取少量残留固体于试管中，加适量水振荡后静置，再滴几滴无色酚酞试液，溶液变红．
              （2）小明取少量残留固体于试管中，先加适量水振荡后静置，再滴几滴无色酚酞试液，溶液变红．接着加过量稀盐酸，有气泡生成，该反应的化学方程式是    ．
              反应过程中固体逐渐消失，你认为还应该看到的现象是    ．
              【结论与交流】小林认为猜想1成立，他的结论是    （填“合理”或“不合理”）的．你认为猜想    成立．
              【拓展与迁移】若给上图实验装置增加下列仪器中的    （填序号），就可以直接根据实验判断CaCO3是否分解．
              难度：较难
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            • 10． （2005•北京）夏天到了，衣服上常会留下难以清洗的汗渍、果汁渍等．现在市场上出售一种“污渍爆炸盐”，宣称“含天然活性氧，能在瞬间去除洗衣粉难以除去的多种顽固污渍”．
              小强同学对这种“污渍爆炸盐”的化学成分非常感兴趣，对其化学成分进行探究．主要探究过程如下：
              （1）提出问题
              “污渍爆炸盐”的主要化学成分是什么？
              （2）查阅相关资料
              资料主要信息如下：
              过碳酸钠俗称固体双氧水，白色结晶颗粒．过碳酸钠溶于水时，分解生成碳酸钠和过氧化氢，过氧化氢在二氧化锰作用下生成水和氧气．目前已成为世界上广泛应用的主要洗涤助剂之一．
              （3）猜想
              “污渍爆炸盐”的主要化学成分可能是过碳酸钠．
              （4）设计与实验
              小强同学设计的主要实验装置如下图所示．

              请你运用初中所学知识，帮助小强同学完成下列实验报告．
              序号主要操作步骤主要实验现象操作目的
              ①在集气瓶中加入少量MnO2（黑色固体）；在分液漏斗a中加入新配制的“污渍爆炸盐”的饱和水溶液；在分液漏斗b中加入    ．
              ②打开分液漏斗a的活塞，放出适量溶液后，关闭活塞．生成大量无色气体．
              然后    ．    ．验证生成气体的成分．
              第②步操作得到的结论：    ．
              ③待②步反应停止后，打开分液漏斗b的活塞，放出适量溶液后，关闭活塞．生成大量无色气体．
              将生成的气体通入    ．    ．验证生成气体的成分．
              第③步操作得到的结论：    ．
              （5）实验的初步结论
              小强认为：“污渍爆炸盐”溶于水生成碳酸钠和过氧化氢，“污渍爆炸盐”的主要化学成分是过碳酸钠．
              难度：较难
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