知识点挑题 - 初中化学 - 优优班--学霸训练营

1．滨州东临渤海海洋中蕴含丰富的资源．
（1）“海水晒盐”的原理是    ，粗盐其主要成分的化学名称是    ，此成分属于    （填“单质”或“化合物”）．
（2）从海水中制备纯碱和金属镁的流程如图所示：

回答下列问题：
①步骤Ⅴ中涉及的化学方程式是    ．
②在海水制镁过程中，没有涉及的化学反应基本类型是    ．
③粗盐水中主要含有CaCl₂、MgSO₄等可溶性杂质，可加入下列物质，利用过滤等操作进行除杂，则加入下列三种物质的先后顺序为    （填字母序号）．
a．适量的盐酸       b．稍过量的Na₂CO₃溶液      c．稍过量的Ba（OH）₂溶液．

难度：中等

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2．如图是模拟海水制盐的流程：

（1）操作X的名称是    ；
（2）实验①加入过量Ca（OH）₂溶液的目的是    ；
（3）写出实验②发生的其中一个反应    ；
（4）写出实验④发生的中和反应    ；
（5）粗盐水中氯化钠的质量    粗盐水中氯化钠的质量．（填＞、=、＜）

难度：中等

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3．镁被誉为“国防金属”，目前世界上60%的镁是从海水（主要含NaCl和MgCl₂等）中提取的，如图是从海水中提炼金属镁的流程图．

（1）海水晒盐包括蒸发结晶、    等过程，是    （填“物理”或“化学”）变化，写出食盐的一种用途    ．
（2）上述步骤中石灰乳应过量，理由是    ．
（3）无水MgCl₂在熔融状态下通电得到金属镁和另一种单质，请写出反应③的化学方程式    ．

难度：中等

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4．海洋是个巨大的资源宝库，充分利用海洋资源体现了人类改造物质的智慧，如海水晒盐、海水制碱、海水淡化、海水制镁等．
（1）从海水中提取食盐的方法主要为盐田法，这是一种古老而至今仍广泛沿用的方法．海水晒盐的流程如图1：

海水晒盐后得到的母液是当时温度下氯化钠的    溶液（填“饱和”或“不饱和”）．
（2）图2是A、B物质的溶解度曲线，回答下列问题：
①写出P点的意义    （只写一条即可）．
②t₂℃时，A 的饱和溶液中溶质的质量分数为    ．
③将t₁℃时A的饱和溶液升高温度，溶液中溶质的质量分数    （填“变大”、“变小”或“不变”）．
（3）t₂℃时，一小试管内盛有B的饱和溶液，试管底部还存有少许B固体，将小试管放入盛有水的烧杯中（如图3所示），向烧杯中的水中加入一种固体物质X，发现小试管内的固体物质逐渐溶解，根据所学知识推断所加物质X可能是    （填化学式）．

难度：中等

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5．如图是模拟海水制盐的流程

（1）操作a的名称是    ，所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、    ．
（2）为了证明第①步所加的Ca（OH）₂溶液已过量，某同学取少量①反应后的上层清液，向其中继续加入Ca（OH）₂溶液，若    （填实验现象），则证明Ca（OH）₂溶液已过量．
（3）实验结束后，兴趣小组对滤液进行探究
【提出问题】滤液中除了含有水和氯化钠外，还含有哪些溶质？
【提出猜想】根据实验①②③的操作，作出如下猜想
猜想一：由于在②中加入了过量的碳酸钠溶液，所以滤液中除了含有水和氯化钠外，还仅含过量的    ．
猜想二：由于在①加入了过量的氢氧化钙，发生反应生成了氢氧化镁和氯化钙，所以滤液中除了含有水和氯化钠外，只含有反应生成的氯化钙．
猜想三：由于②所加的过量碳酸钠在①之后，所加的碳酸钠把①中反应生成的氯化钙和过量的氢氧化钙全部除去，所以滤液中除了含有水和氯化钠外，还含有    和    ．
【验证猜想】

步骤	实验操作	实验现象	推断
1	取少量滤液于试管中，加入过量的氯化钙溶液，振荡，静置		滤液中还含有溶质
2	取步骤1反应后的混合液过滤后，取滤液少量于试管中加入（填指示剂）		滤液中还含有氢氧化钠

【实验结论】经过兴趣小组的实验分析，推出猜想三是正确的．
【反思与拓展】为了使制得的精盐水只含有水和氯化钠，步骤④的作用是除去杂质，请写出其中一个反应的化学方程式：．

难度：中等

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6．（1）现有九个常见化学名词：①乳化 ②溶解 ③煮沸 ④过滤 ⑤蒸馏 ⑥降温结晶 ⑦蒸发结晶 ⑧氧化性⑨还原性，请选择适合序号填在与之相对应的后面的横线上（每个序号只填写一次）：
Ⅰ．用洗洁精洗去衣服上的油污    ；Ⅱ．将硬水直接转变成纯水    ；
Ⅲ．海水晒盐的原理是    ；Ⅳ．利用CO的    ，能把赤铁矿石中的铁冶炼出来．
（2）打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，这说明气体在水中的溶解度与    有关．
（3）某医院需要配制生理盐水（溶质质量分数为0.9%）1000g，配制过程中下列做法正确的是    ．
A．只需要托盘天平和量筒两种仪器          B．用托盘天平称取9.0g氯化钠
C．配制生理盐水可以用粗盐                D．用量筒量取1000mL水．

难度：中等

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7．（2015秋•沂源县期末）我国海岸线长达3.2万千米，海洋专属经济区幅员辽阔，海洋资源丰富，开发的前景十分远大．Ⅰ．我国海盐年产量3千多万吨，居世界第一位，目前从海水中提取食盐的方法主要为“盐田法”，生产流程如下：

（1）在蒸发池中促进水分蒸发，主要是利用了下列各项中的    （填选项序号）．
①潮汐能　　②生物能　　③电能　　④太阳能　　　⑤化学能
（2）上述流程中得到的卤水是氯化钠的    溶液（填“饱和”或“不饱和”）．
Ⅱ．金属镁广泛应用于生活、生产和国防工业．从卤水中提取镁的过程所示：

在上述转化过程中，①处操作的名称是    ，在进行该项操作时用到的玻璃仪器是    ；②处发生的化学方程式是    ；上述流程中没有涉及到的基本反应类型是    ．
Ⅲ．氨碱法制纯碱的工业流程如下：

（1）最终所得纯碱主要成分的化学式是    ，该产品易溶于水，溶液显    性；
（2）由步骤③所得的碳酸氢钠在生产和生活中有许多重要用途，在食品工业上，它是    的主要成分；
（3）试写出步骤③中发生反应的化学方程式    ．
Ⅳ．海水中除了蕴含大量的钠元素和镁元素外，还含有大量的钾元素．KCl和KNO₃的溶解度曲线如图所，试回答下列问题：
（1）t₁℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数    KNO₃饱和溶液的溶质质量分数（填“大于”“小于”“等于”之一）．
（2）已知20℃时，KNO₃的溶解度为31.6g；80℃时，KNO₃的溶解度为169g．在20℃时，向盛有200g水的烧杯中加入80g硝酸钾，充分溶解，得到该温度时KNO₃的    （填“饱和”“不饱和”之一）溶液，若使烧杯内物质缓慢升温至80℃，在该温度下，最后所得溶液中溶质与溶剂的质量之比为    （填最简整数比）

难度：中等

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8．如图所示是利用海水提取粗盐的过程：

根据海水晒盐的原理，下列说法中：①海水进入贮水池，海水的成分基本不变②在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加③在蒸发池中，海水中水的质量逐渐增加④析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液，正确的是（　　）

A．①③

B．②④

C．①④

D．②③

难度：较难

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9． 1L海水在逐渐浓缩过程中析出盐的种类和质量（单位：g）的关系如表所示：
海水密度（g．mL^-1） CaSO₄ NaCl MgCl₂ MgSO₄ NaBr
1.13 0.56
1.20 0.91
1.21 0.05 3.26 0.004 0.008
1.22 0.015 9.65 0.01 0.04
1.26 0.01 2.64 0.02 0.02 0.04
1.31 1.40 0.54 0.03 0.06
（1）根据表中数据可知普通海水的密度小于 g/mL．
（2）在海水晒盐的过程中，卤水的密度应控制在什么范围内？．原因是：．

难度：中等

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10．化学与我们的生活息息相关
（1）人体所需的钠元素主要来源饮食中的氯化钠．氯化钠由    构成；从海水中获取粗盐采取的方法是
    （填“冷却”或“蒸发溶剂”）．
（2）水可以配制各种溶液．将100g溶质质量分数为98%的浓硫酸配制成10%的稀硫酸，需水的质量为     g．

难度：较难

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海水密度（g．mL^-1）	CaSO₄	NaCl	MgCl₂	MgSO₄	NaBr
1.13	0.56
1.20	0.91
1.21	0.05	3.26	0.004	0.008
1.22	0.015	9.65	0.01	0.04
1.26	0.01	2.64	0.02	0.02	0.04
1.31		1.40	0.54	0.03	0.06