知识点挑题 - 初中化学 - 优优班--学霸训练营

2．氯化钠是一种重要的资源，在海水中储量很丰富．

（1）晒盐是海水在常温下蒸发得到氯化钠的过程，实验室用氯化钠溶液模拟该过程：
已知B溶液恰好是氯化钠的饱和溶液，与B溶液中溶质质量相等的溶液是    （填编号）；与B溶液中溶质质量分数相等的溶液是    （填编号）．
（2）氯化钠、硝酸钾、硒酸镉的溶解度曲线如图2所示．据图回答：
溶解度变化受温度影响最大的是    ．t℃时，将25g硒酸镉加入    g水中，完全溶解后，恰好得到饱和溶液．要进一步提高该溶液的溶质质量分数，可进行的操作是    ．
（3）硝酸钾溶液中含有少量氯化钠杂质，提纯的方法是    ．

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3．（2015秋•济南校级期末）请根据图中a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）P点的含义是    ．
（2）t₂℃时，30ga物质加入到50g水中不断搅拌，能形成    g溶液．
（3）t₂℃时a、b、c三种物质的溶解度按由大到小的顺序排列是    ．
（4）将t₂℃时的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t₁℃时，溶液中溶质质量分数最小的是    ．
（5）现有a、b、c三种物质的浓溶液，适用于海水晒盐原理进行结晶的是    ．
（6）将t₁℃时，a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t₂℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系为    ．
A．c＞a=b      B．a=b＞c          C．a＞b＞c         D．b＞a＞c
（7）打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，产生这种现象的原因是    ．

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4．提纯含有少量泥沙的粗盐，下列操作正确的顺序是，海水晒盐用的方法是
①过滤 ②溶解 ③蒸发．

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5．工业上利用太阳能进行海水晒盐．已知海水蒸发浓缩过程中析出盐的种类和质量如下表：（表中数据为每升海水在浓缩过程中析出各种盐的质量，单位为g）
海水密度/（g•mL^-1） CaSO₄ NaCl MgCl₂ MgSO₄ NaBr
1.13 0.56
1.20 0.91
1.21 0.05 3.26 0.004 0.008
1.22 0.015 9.65 0.01 0.04
1.26 0.01 2.64 0.02 0.02 0.04
1.31 1.40 0.54 0.03 0.06
（1）海水从密度为1.21g•mL^-1浓缩到1.22g•mL^-1时发生的变化是    ．
A．各种盐的溶解度增大    B．海水中水的质量分数不变
C．析出粗盐中NaCl的质量分数增大    D．海水中Br^-的质量分数不变
（2）海水在浓缩过程中，最先析出的盐是    ．实际晒盐生产中，海水的密度一般控制在1.21g•mL^-1～1.26g•mL^-1范围内．由上表可知，所得粗盐中含有的杂质离子有    ．
（3）如图能较正确地反映浓缩过程中海水中NaCl的质量分数（A%）与海水密度（d）的关系的是    ．

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6．（2015•和平区二模）（1）现有A、B、C是那种物质的浓溶液，适用于海水晒盐原理进行结晶的是
（2）若将t₂℃三种物质的饱和溶液分别降温到t₁℃时，则三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是    ．
（3）t₂℃时，把300gA物质的饱和溶液降温到20℃．析出晶体的质量为    g，此时所得溶液为    （填“饱和”和“不饱和”溶液）；
（4）要配制100g溶质质量分数为28.6%的A溶液，配制时溶液的温度需要控制的范围是    ．

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7．我国的领海主权不容侵犯，南海是我国的固有领海，蕴藏着丰富的海洋资源．
（1）南海不仅蕴含着大量的煤、石油、天然气等常规能源，还蕴藏着大量的可燃冰．可燃冰（主要成分是CH₄）被科学家誉为“未来能源”，CH₄燃烧的化学方程式    ，可燃冰作为能源与煤、石油相比的优点是    ．
（2）南海某岛采用风力发电提供的电能对海水进行了如图1所示的综合利用．
①反渗析法淡化海水是利用海水中各成分的    不同分离出淡水．
②将高盐度浓缩海水进行    可以分离得到粗盐．
③用苦卤制取金属镁的流程图如图2：
上述转化过程中，所发生的反应属于复分解反应类型的步骤是    （填序号），步骤Ⅱ的化学方程式为    ．利用苦卤制取氢氧化镁比“直接向海水中加入石灰乳制取氢氧化镁”的优势是    ．

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8．如图是利用海水提取粗盐的过程：

（1）如图中①是    池（填“蒸发”或“冷却”）．
（2）根据海水提取盐的原理，下列说法中正确的是    ．
A．海水进入贮水池，海水的成分基本不变      B．在①中，海水中氯化钠的质量逐渐增加
C．在①中，海水中水的质量逐渐减少      D．析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液．

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9．化学与我们的生活息息相关
（1）人体所需的钠元素主要来源饮食中的氯化钠．氯化钠由    构成；从海水中获取粗盐采取的方法是
    （填“冷却”或“蒸发溶剂”）．
（2）水可以配制各种溶液．将100g溶质质量分数为98%的浓硫酸配制成10%的稀硫酸，需水的质量为     g．

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10．我国既是陆地大国，又是海洋大国，拥有丰富的海洋资源，开发前景广阔．我们食用的食盐，大部分是从海水中得到的，我国海水“晒盐”历史悠久．
（1）盐场海水晒盐的原理是    （填序号）．
A．氯化钠的溶解度受温度影响变化较大，故采取降温结晶的方法
B．因氯化钠溶解度受温度影响变化不大，故采取蒸发水分的方法
（2）晒盐得到粗盐，主要含泥沙、氯化镁等杂质，需要提纯，主要操作流程如图1：

①操作1的名称是    ．
②操作1过程中玻璃棒的作用是
③试剂X是    （选择合适的序号填空）
A．NaOH溶液       B．KOH溶液      C．稀硫酸        D．稀盐酸
（3）我国化学家侯德榜创立的侯氏制碱法，就是以海水“晒盐”得到的氯化钠为原料，制得纯碱（Na₂CO₃）．Na₂CO₃和NaCl的溶解度曲线如图2所示，下列叙述中正确的是
A．NaCl的溶解度大于Na₂CO₃的溶解度
B．t℃时，Na₂CO₃和NaCl的饱和溶液中溶质的质量相同
C.20℃时，100g Na₂CO₃饱和溶液中含有20g Na₂CO₃
D．当Na₂CO₃中含有少量的NaCl时，可用降温结晶的方法提纯Na₂CO₃．

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海水密度/（g•mL^-1）	CaSO₄	NaCl	MgCl₂	MgSO₄	NaBr
1.13	0.56
1.20	0.91
1.21	0.05	3.26	0.004	0.008
1.22	0.015	9.65	0.01	0.04
1.26	0.01	2.64	0.02	0.02	0.04
1.31		1.40	0.54	0.03	0.06