知识点挑题 - 初中化学 - 优优班--学霸训练营

1．
打开浓盐酸的瓶塞，放置于空气中在瓶口会形成白雾$\rm{.}$请你用学过的知识，从外部环境条件、物质的性质等方面解释白雾产生的原因．

难度：较易

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2．
酸碱中和反应是类典型的化学反应。
$\rm{(1)}$浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液的质量 ______ $\rm{(}$填“增大”“减小”或“不变”$\rm{)}$，氢氧化钠溶液中阴离子的符号是 ______ 。
$\rm{(2)}$如图所示，小文同学进行中和反应实验：在向装有稀盐酸的烧杯中滴加$\rm{NaOH}$溶液，一段时间后发现忘记滴加指示剂。为了确定盐酸与氢氧化钠发生了反应，她从该烧杯中取少量溶液到三个试管中，分别进行以下三个实验：$\rm{①}$滴加几滴无色酚酞试液，振荡，溶液仍无色；$\rm{②}$蒸发溶液，有固体析出；$\rm{③}$向溶液中加入镁条，无气体产生。
上述三个实验能说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应的是 ______ $\rm{(}$用序号表示$\rm{)}$；该溶液中含有的溶质是 ______ 。
$\rm{(3)}$为从定量角度认识中和反应，他们还进行了下面实验：
在小烧杯中倒入$\rm{8\%}$的氢氧化钠溶液$\rm{10g}$，滴入$\rm{2}$滴酚酞试剂后，溶液呈红色；另取$\rm{10\%}$的稀盐酸逐滴滴加到氢氧化钠溶液中，边滴边振荡，随盐酸滴入，溶液颜色逐渐变浅；在溶液红色消失瞬间，停止实验$\rm{(}$此时两溶液恰好反应$\rm{)}$。通过计算分析这时共用去稀盐酸的质量是多少？$\rm{(}$保留一位小数$\rm{)}$

难度：较易

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3．
某硫酸厂产生的烧渣$\rm{(}$主要含$\rm{Fe_{2}O_{3}}$、$\rm{Fe_{3}O_{4}}$、$\rm{FeO}$，还有少量难溶于水和酸的$\rm{SiO_{2})}$可用于制备$\rm{FeCO_{3}}$，其流程如下：

回答下列有关问题：
$\rm{(1)}$“烧渣”中所含的四种物质，其类别都属于 ______ 。写出$\rm{FeO}$溶于硫酸时发生反应的化学方程式 ______ 。
$\rm{(2)}$“操作$\rm{X}$”的名称为 ______ ，在实验室进行该操作用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和 ______ 。
$\rm{(3)}$“还原”的是将溶液中的$\rm{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}$转化为$\rm{FeSO_{4}}$，此过程中发生化合价改变的元素是 ______ 。
$\rm{(4)(NH_{4})_{2}CO_{3}}$中，氮元素与碳元素的质量之比为 ______ 。
$\rm{(5)}$硫酸铵在农业上的用途是 ______ ，在使用过程中的注意事项是 ______ 。从硫酸铵溶液中提纯得到硫酸铵晶体，其操作步骤分别是加热浓缩、 ______ 、过滤、洗涤、干燥。

难度：较易

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4．
实验室很多药品需要密封保存．
$\rm{(1)}$浓硫酸敞口放置一段时间后溶液质量会变大，这是因为浓硫酸具有 ______ 性$\rm{.}$浓盐酸敞口放置一段时间后溶液质量会变小，这是因为浓盐酸具有 ______ 性$\rm{.}$故它们都需要密封保存．
$\rm{(2)}$氢氧化钠固体也需要密封保存$\rm{.}$原因是它既能吸收空气中的 ______ 而发生潮解；又能与空气中的 ______ 反应而变质．

难度：较易

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5．酸碱盐是初中化学中重要的化合物．
（1）下列关于盐酸和硫酸说法不正确 ______ ．
A、稀盐酸和稀硫酸都可用来除铁锈
B、打开浓硫酸或浓盐酸的试剂瓶瓶塞，瓶口都会产生白雾
C、稀盐酸和稀硫酸化学性质相似的原因是溶液中都有H⁺
D、将浓盐酸和浓硫酸敞口放置，溶液的溶质质量分数均减少
（2）向pH=10的氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞溶液，再加入一定量的盐酸后变为无色，测得溶液的pH=4，此时溶液中溶质的化学式为 ______ ．
（3）用溶质质量分数为6%的氢氧化钠溶液来配置150g溶质质量分数为2%的氯化钠溶液，则需要6%的氯化钠溶液的质量为 ______ g，该实验中需要用的玻璃仪器有烧杯、滴管、量筒和 ______ ．
（4）已知过氧化钠（Na₂O₂）能分别与H₂O、CO₂反应，与H₂O反应生成氧气和一种碱，与CO₂反应生成氧气和一种盐．实验室有一瓶敞口放置的过氧化钠已全部变质，用化学方程式表示变质的原因 ______ 、 ______ ，请设计实验方案证明已完全变质的Na₂O₂中的成分 ______ ．
（5）氢化镁（MgH₂）固体可为氢动力汽车提供能源，其与水反应生成氢氧化镁和氢气．若用26kg氢化镁与水反应来制取氢气，理论上会生成氢气的质量是多少？

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6．硫酸和盐酸是实验室常用的试剂，它们既有相同点，又有不同之处．
（1）它们水溶液的pH都 ______ 7（填“＞”、“=”或“＜”）；
（2）它们都能除铁锈，写出硫酸与铁锈的主要成分反应的化学方程式： ______ ；
（3）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是盛有 ______ 的试剂瓶．

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7．（1）写出化学符号：
①1个氢原子 ______ ；②保持氮气化学性质的最小粒子 ______ ；③氢氧根离子 ______ ．
（2）①天然雨水的pH ______ （选填“＞、=、＜”）7，这是因为空气中的 ______ 溶于水；为防止酸雨，某厂用熟石灰吸收二氧化硫，反应的化学方程式是 ______ ．
②打开盛放浓盐酸的试剂瓶，观察到瓶口产生 ______ ，说明浓盐酸具有 ______ 性．
③在焊接和电镀金属时，常用到稀盐酸，其作用是 ______ ．
（3）金属加工后的废液中含有2%～5%的NaNO₂（一种盐），它是一种环境污染物．人们用氯化铵溶液来处理此废液，使NaNO₂转化为无毒物质．该反应分两步进行：
第一步：NaNO₂+NH₄Cl═NaCl+NH₄NO₂ 第二步：NH₄NO₂ $%20%5Cfrac%20%7B%20%5Coverset%7B%C2%A0%C2%A0%E2%96%B3%C2%A0%C2%A0%7D%7B%7D%7D%7B%C2%A0%7D$ N₂+2X
①第一步化学反应的基本类型是 ______ ．
②第二步反应中X的化学式是 ______ ，转化过程中化合价发生改变的元素是 ______ ．

难度：较易

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8．硫酸和盐酸是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料，它们既有相似之处，又有不同之点．
（1）它们水溶液的pH都 ______ 7（填“大”或“小”或“等于”）．
（2）它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式 ______
（3）它们都能与碱反应生成盐和水，该类反应叫 ______ 反应．
（4）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是盛有 ______ 的试剂瓶．
（5）写出把硫酸转变为盐酸的化学方程式 ______ ．

难度：较易

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9．现有失去标签的相同体积的两瓶液体，一瓶是98%的浓硫酸，另一瓶是10%的稀硫酸，请你根据所学的知识，例举几种方法来鉴别它们： ______ ．

难度：较易

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10．氮肥NH₄HCO₃、（NH₄）₂SO₄、NH₄NO₃等是在农业生产中不可缺少的肥料．
Ⅰ．小明发现家中施用的碳酸氢铵（NH₄HCO₃）减少了，并闻到一股刺激性的气味．他很好奇，于是和同学们进行探究，请你一同参与：
提出问题：碳酸氢铵减少的原因是什么？
猜想假设：碳酸氢铵受热易分解，产物可能为水、二氧化碳、氨气．
实验设计：小明设计了如右图所示的装置进行实验（实验装置中的铁架台省略）．
（1）根据现象    ，证明实验后生成了水和氨气．
（2）装置B中澄清石灰水    ，证明产物中有二氧化碳生成．
（3）小红同学认为若将装置B中澄清石灰水改为NaOH溶液，再经过某实验操作，也可以证明碳酸氢铵分解后有二氧化碳生成，请你帮她设计完成实验：
实验步骤实验现象反应的化学方程式

实验结论：碳酸氢铵受热易分解，其反应的化学方程式为    ．
实验反思：根据以上实验，你认为化肥碳酸氢铵在保存时应注意的问题是    ．
Ⅱ．小亮为了检验家里购买的硫酸铵化肥是否合格，他称取27.5g化肥样品与足量浓烧碱溶液加热，产生的氨气用100.0g废硫酸吸收．测得吸收氨气的溶液总质量m与反应时间t的变化如右下图所示．所涉及的反应为：（NH₄）₂SO₄+2NaOH
  △
.

Na₂SO₄+2H₂O+2NH₃↑； 2NH₃+H₂SO₄═（NH₄）₂SO₄．
请计算：（1）完全反应后产生氨气    g．
（2）该化肥的含氮量为    （精确到0.1%），则这种化肥属于     （填：“合格”或“不合格”．合格硫酸铵含氮量为20%以上）产品．
（3）请计算废硫酸中硫酸的质量分数，计算过程：
（4）若实验过程中氨气被完全吸收，但该实验测得硫酸铵化肥的含氮量高于实际值，其原因是    ．

难度：较难

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