知识点挑题 - 初中化学 - 优优班--学霸训练营

1．
金属材料广泛应用于生产生活中。

\(\rm{(1)}\)铝块能制成铝箔是利用了铝的________性\(\rm{(}\)填“导电”或“延展”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)为探究铝、铜的金属活动性顺序，某同学选用了下列药品进行实验，其中可行的是______\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

A.铝丝、铜丝、氯化镁溶液 \(\rm{B.}\)铝丝、铜丝、硫酸铜溶液

\(\rm{(3)A～G}\)是初中化学常见的物质。己知\(\rm{A}\)为黑色固体单质，\(\rm{B}\)为红棕色粉末，\(\rm{C}\)为紫红色固体单质，它们的转化关系如下图所示，回答问题。

\(\rm{①}\) 写出化学式：\(\rm{A}\)______；\(\rm{B}\)______。

\(\rm{②}\) 反应\(\rm{II}\)的化学方程式为_________________。

\(\rm{③}\) 反应\(\rm{III}\)的化学方程式为_________________。

\(\rm{(4)}\)用\(\rm{1600t}\)含氧化铁\(\rm{80％}\)的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁\(\rm{96％}\)的生铁的质量为_____\(\rm{t (}\)结果保留至\(\rm{0.1)}\)。

难度：较易

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2．如图“自生氧防毒面具”适用于火灾、震灾、毒气外泄等造成的缺氧场合，其独特的制氧装置能保证在\(\rm{1}\)分钟之内使袋内充满氧气，以保证佩戴者快速安全地逃离灾害现场。

请根据提供的“材料说明”等分析：
\(\rm{(1)}\)推断生氧剂具备的化学性质 \(\rm{(}\)写出一点\(\rm{)}\)
\(\rm{(2)}\)若成人每分钟正常需氧量为\(\rm{0.32g}\)，则能维持成人正常呼吸\(\rm{30}\)分钟的“自生氧防毒面具”，至少要装入这种生氧剂多少克？
\(\rm{(3)}\)若将刚使用后的“生氧剂”取出放置在锥形瓶中，加入足量的水\(\rm{A}\) 克后，发现总质量减轻了\(\rm{B}\)克\(\rm{(}\)方程式：\(\rm{4KO_{2}+2H_{2}O═4KOH+3O_{2}↑)}\)，若求使用后“生氧剂”中\(\rm{KO_{2}}\) 的质量分数，则还需要确定的一个数据是 \(\rm{(}\)假设使用后的“生氧剂”中杂质不与水反应\(\rm{)}\)。

难度：较易

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3．
金属在日常生活中有着广泛的用途．
\(\rm{(1)}\)铝块能制成铅铂是利用了铝的 ______ 性\(\rm{.}\)
\(\rm{(2)}\)可以判断铜、锌、银三种金属活动性顺序的一组试剂是 ______ \(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)．
\(\rm{A.}\)银、锌、硫酸铜溶液 \(\rm{B.}\)铜、银、硫酸锌溶液 \(\rm{C.}\)硫锌锌、硝酸银溶液、铜
\(\rm{(3)}\)我国是世界上最早采用湿法冶金提取铜的国家，请写出铁与硫酸铜溶液反应制取铜的化学方程式 ______ ；若用这种方法制取铜，\(\rm{11.67t}\)含杂质\(\rm{4\%}\)的生铁完全反应，在理论上可制取铜的质量为 ______ \(\rm{t(}\)计算结果保留一位小数\(\rm{)}\)．
\(\rm{(4)}\)将\(\rm{5.6g}\)含有一种杂质的铁粉与足量的稀盐酸反应，生成\(\rm{0.21g}\)氢气，则该铁粉中混入的杂质是 ______ \(\rm{(}\)填“铜”或“铝”\(\rm{)}\)；把这种铁粉放入硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得滤渣和滤液\(\rm{.}\)向滤渣中滴入稀硫酸，若无气泡产生，则滤液中一定含有的溶质是 ______ \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)．

难度：较易

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4．
金属与人类的生产生活密切相关，牢固掌握金属的知识十分必要．
\(\rm{(1)}\)下列用途是利用了金属的导热性的是 ______ ．
\(\rm{a.}\)铜做导线　　　\(\rm{b.}\)金做戒指
\(\rm{c.}\)铝合金做门窗　　　\(\rm{d.}\)铁锅作炊具
\(\rm{(2)}\)银、铁、铜是日常生活中经常接触到的三种技术，对\(\rm{Ag}\)、\(\rm{Fe}\)、\(\rm{Cu}\)三种金属活动性顺序的探究，下列所选试剂组可行的是 ______ ．
\(\rm{①Fe}\)、\(\rm{Ag}\)、\(\rm{CuSO_{4}}\)溶液 \(\rm{②Cu}\)、\(\rm{Ag}\)、\(\rm{FeSO_{4}}\)溶液 \(\rm{③Cu}\)、\(\rm{FeSO_{4}}\)溶液、\(\rm{AgNO_{3}}\)溶液
\(\rm{(3)}\)如图是工业炼铁的示意图，其中焦炭的作用是提供能量和 ______ ；有铁生成的化学方程式为 ______ ．
\(\rm{(4)}\)将锌粉加入到含有\(\rm{Cu(NO_{3})_{2}}\)和\(\rm{AgNO_{3}}\)的混合溶液中，充分反映后过滤．

若滤液中只含一种溶质，请分析则滤渣中一定有 ______ 、 ______ ，

难度：中等

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5．某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁。某课外小组要从废液中回收铜并得到铁红\(\rm{(}\)主要成分\(\rm{Fe_{2}O_{3})}\)，要求全过程不引入其他金属元素。设计实验方案如下图所示。

回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)加入过量\(\rm{A}\)溶解后，再进行操作\(\rm{a}\)时玻璃棒的作用是___________。
\(\rm{(2)}\)固体乙的主要成分是________。
\(\rm{(3)}\)反应\(\rm{④}\)的化学方程式为_________________。
\(\rm{(4)}\)铁红是炼铁的主要原料，用\(\rm{CO}\)和铁红炼铁的化学方程式为____。

\(\rm{(5)}\)某研究性学习小组的同学为了测定某钢铁厂生铁样品中铁的质量分数，在实验室中称取生铁样品\(\rm{5.8g}\)放入烧杯中，然后再加入足量的稀硫酸，使之充分反应后，共收集到\(\rm{0.2g}\)氢气\(\rm{(}\)杂质不参加反应\(\rm{)}\)。则该生铁样品中铁的质量分数为___。\(\rm{(}\)列出计算过程，保留一位小数。\(\rm{)}\)

难度：较难

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6．碳是形成化合物种类最多的元素，含碳物质是中学化学研究的重要内容．

（1）碳元素的化学性质与其原子的    关系密切．
（2）如图1为元素周期表中的一格，下列说法正确的是    （填标号）．
A．碳元素属于非金属元素
B．碳原子核内质子数为6
C．碳元素的原子结构示意图为
D．碳的相对原子质量为12.01g
（3）甲、乙、丙都是常见含有碳元素的物质，它们之间有如图2所示的转化关系（部分物质和反应条件已略去），其中甲和丙都可以作燃料，乙和丙中所含的元素种类相同，乙能引起“温室效应”，则乙的化学式为    ，甲转化为丙的途径有多种，写出通过化合反应的方式，甲转化为丙的化学方程式为    ，从微观的角度解释乙、丙性质有差异的原因是    ．
（4）实验室用图3装置来制取二氧化碳，检查该装置的气密性的方法是：将该装置中导气管中的橡胶管用弹簧夹夹住，往长颈漏斗中注入水至液面高出漏斗颈的下端管口，若能观察到    现象，即可证明装置不漏气，实验室确定气体发生装置时应考虑的因素是    ．
（5）称取12.5g石灰石（主要成分CaCO₃，杂质不参加反应）放入烧杯中，向其中加入足量的稀盐酸，完全反应结束后放出4.4g气体，试计算石灰石中杂质的质量分数．

难度：较难

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7．牙膏是人们生活中的必需品，在牙膏的生产中常添加一种摩擦剂．这种摩擦剂是由某种自然界中分布很广的矿石A，经过一系列加工而制得的极细小的轻质碳酸钙粉末，其生产过程如图：

试回答：
（1）写出B、C、D两种物质的化学式 B、      C、     D、
（2）写出③反应的化学方程式
（3）反应③制轻质碳酸钙粉末后，还要通过    （填操作）将其从反应后的混合物中分离出来．实验室进行该操作时主要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、    ．
（4）某学生想测定矿石A样品的纯度，他取用2克该样品，把20克稀盐酸分4次加入，充分反应后剩余固体的质量见下表．（其中杂质不参加反应）
稀盐酸的用量第1次加入5克第2次加入5克第3次加入5克第4次加入5克
剩余固体的质量 1.315克 0.63克 0.3克 0.3克
问：（1）2克石灰石样品中，有杂质    克．
（2）矿石A样品的纯度是    ．（百分数）
（3）100克这种纯度的矿石A与足量的稀盐酸反应，可制得二氧化碳多少克？（4分）

难度：较难

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稀盐酸的用量	第1次加入5克	第2次加入5克	第3次加入5克	第4次加入5克
剩余固体的质量	1.315克	0.63克	0.3克	0.3克