知识点挑题 - 初中化学 - 优优班--学霸训练营

1．（2015•绥化）如图，初中化学中，我们学习了酸和碱发生中和反应的实质是H⁺+OH^-=H₂O．像这种实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式．离子方程式的书写一般按以下步骤：（以Na₂SO₄与BaCl₂反应为例）
①写出反应的化学方程式：Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl
②把易溶于水、易电解的物质写出离子形式，把难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示．上述方程式可改写成：2Na⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2Cl^-=BaSO₄↓+2Na⁺+2Cl^-
③删去方程式两边不参加反应的离子：Ba²⁺+SO

2-
4
=BaSO₄↓
④检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等．
请回答：
（1）下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是    ．
A．K⁺   H⁺   SO₄^2- OH^-      B．Na⁺    Ca²⁺   CO₃^2- NO₃^-
C．Na⁺ H⁺   Cl^-   CO₃^2-     D．Na⁺    Cu²⁺ Cl^-   SO₄^2-
（2）写出稀盐酸滴在石灰石上所发生反应的离子方程式    ．
（3）写出一个与离子方程式Mg+2H⁺=Mg²⁺+H₂↑相对应的化学方程式    ．
（4）酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应实质上就是两种化合物在溶液中相互交换离子的反应，只要具备生成物中有气体或沉淀或    生成，反应就能发生．

难度：较难

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2．某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动．以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）．
【演示实验】将一定量的稀H₂SO₄加入到盛有NaOH溶液的烧杯中．
【学生板演】该反应的化学方程式    ．
Ⅰ．定性探究
【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢？
【猜想】针对疑问大家纷纷提出猜想．甲组同学的猜想如下：
猜想一：只有Na₂SO₄              猜想二：有Na₂SO₄和H₂SO₄
猜想三：有Na₂SO₄和NaOH         猜想四：有Na₂SO₄、H₂SO₄和NaOH
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的．你认为不合理的猜想是哪一种并说出理由    ．
【继续实验】
（1）丙组同学取烧杯中的少量溶液于试管中，滴加几滴CuSO₄溶液，无明显变化，溶液中一定没有    ．
（2）为了验证其余猜想，各组同学取烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液，分别进行如下三组探究实验．

实验方案	测溶液pH	滴加Na₂CO₃溶液	滴加BaCl₂溶液
实验操作
实验现象	试纸变色，比照比色卡，pH＜7		产生白色沉淀
实验结论	溶液中有H₂SO₄	溶液中有H₂SO₄	溶液中只有H₂SO₄

【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的．
【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定．同时指出上述三个实验探究中存在两处明显错误，请大家反思．同学们经过反思发现了这两处错误：
（1）实验操作中明显的一处错误是    ；
（2）实验方案探究中也有一个是不合理的，不合理的原因是    ．
【实验推广1】你想过复分解反应为什么能够发生吗？这是因为在这些反应物中含有一些“特殊”的阴、阳离子，它们能相互结合．如硫酸和氢氧化钠反应中，实际参加反应的离子是H⁺和OH^一，而SO₄^2-、Na⁺则是“旁观者”，并没有参加反应．请你分析澄清石灰水和碳酸钠溶液反应中，参加反应的离子是    ．
【实验推广2】中和反应是没有现象的，如果要鉴别三瓶液体：稀硫酸，澄清石灰水，食盐水．提供试剂有：（A）酚酞，（B）纯碱溶液，只用一种试剂就可以将这三瓶液体区分出来，则选用试剂可以是    （从提供的试剂中选用）
Ⅱ．定量探究
取上述【演示实验】反应后烧杯中的溶液100g，设计如下实验：

计算反应后溶液中Na₂SO₄的质量是多少？（请列出计算过程）

难度：较难

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3．归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用图l总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学反应）．结合你所学过的知识，简要回答问题：

（1）为了验证反应①，小明将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液变成色．
（2）“用微观的眼光看世界”，是我们学习化学的重要思想方法．小明用微观示意图2来说明反应③的发生，该反应属于基本反应类型中的．从该图可以看出，反应前后没有发生变化的微观粒子有；该反应中复分解反应能发生的本质原因．

难度：较难

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4．某化学兴趣小组对复分解反应进行如下探究，请参与并回答有关问题．
【反应练习】写出下列复分解反应的化学方程式．
（1）氢氧化钠溶液与稀盐酸混合：    ．
（2）碳酸钠溶液与足量盐酸混合：    ．
【查阅资料】上述复分解反应的微观图解如图所示．

【发现问题】反应①的实质是H⁺和OH^-结合生成水，Cl^-和Na⁺没有发生变化；反应②的实质是    和    结合生成水和二氧化碳，Cl^-和Na⁺没有发生变化．
【思考归纳】复分解反应的实质是某些阴、阳离子结合生成水或气体或    的过程．
【拓展应用】根据上述反应的实质：
（1）如果反应①用H⁺+OH^-=H₂O表示，则反应③可表示为    ．
（2）可构建下列离子对，请在括号内填写相应的离子符号，要求新构成的两对离子对结合里，一个有气体产生，一个有沉淀生成．

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5．因碳酸钠既能与酸反应又能与碱反应，小明和小华利用碳酸钠、稀盐酸和澄清石灰水三种试剂分别设计实验方案，探究复分解反应发生的实质．
（1）小明探究碳酸钠溶液与稀盐酸的反应实质
①为什么碳酸钠溶液与稀盐酸的复分解反应能够发生呢？小明认为是因为反应物中含有一些“特殊”的阴、阳离子，它们能相互结合．如上述反应中，实际参加反应的离子是CO₃^2-和H⁺，而Na⁺、Cl^-则是“旁观者”，并没有参加反应．小明得出Na⁺、Cl^-并没有参加反应的理由是：    ．
②小明准备用画图的方法：在下图的圈圈中填入适当的分子或离子符号，来体现碳酸钠溶液和稀盐酸反应的实质，请你在答题卡对应的图中，与小明一起完成学习任务：

（2）小华探究碳酸钠溶液与澄清石灰水的反应实质
①碳酸钠溶液与澄清石灰水的反应实质是：    ．
②为确定碳酸钠溶液与澄清石灰水是否恰好完全反应，小华先将反应后的物质进行过滤，然后对滤液的成分提出了下列四个假设：
甲：滤液中只含氢氧化钠            乙：滤液中含氢氧化钠、氢氧化钙和碳酸钠
丙：滤液中含氢氧化钠和氢氧化钙    丁：滤液中含氢氧化钠和碳酸钠
请指出哪种假设不合理，并说明理由：    ．
③接着，小华继续进行了如下探究：
实验步骤实验现象结论
取少量滤液放在试管中，
再滴入氯化钙溶液若生成白色沉淀碳酸钠过量
若无明显现象恰好反应
老师认为小华的设计方案还不能说明碳酸钠溶液和澄清石灰  水恰好完全反应，老师的评判理由是：    ．

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6．

许多物质在溶液中都以离子形式存在．我们熟悉的复分解反应就是溶液中离子间结合得到水、气体或沉淀的一类化学反应．如氢氧化钠溶液与盐酸的反应就是溶液中的H⁺和OH^-结合成水分子的过程（如图所示）．结合信息，你认为下列各组离子间不能反应的是（　　）

A．H⁺ Na⁺ OH^- NO₃^-

B．Ca²⁺ K⁺ Cl^- NO₃^-

C．H⁺ Na⁺ CO₃^2- HCO₃^-

D．K⁺ Ba²⁺ Cl^- SO₄^2-

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7．实验中学同学开展复分解反应研究性学习，设计了如下研究性学习思路：
【练习质疑】下列各组物质间均能反应，写出③、④反应的化学方程式．
①氢氧化钠溶液与盐酸                     ②碳酸钠溶液与硫酸
③硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液           ④碳酸钠溶液和氯化钡溶液
【研究讨论】上述反应为什么能够发生？是因为这些反应物中含有特殊的阴、阳离子，如①中有H⁺和OH^-，
②中有H⁺和CO₃^2-，③中有    ，④中有    ．
【构建网络】按照一定的顺序排列这些离子，就可以形成一种网络形式．在网络中，用短线相连的这些阴、
阳离子能两两结合生成沉淀或气体或水．现有Ca²⁺、SO₄^2-、NH₄⁺，请将它们填入下面合适的“    ”
中，使其形成一个更为完整的复分解反应网络．

【拓展运用】通过形成的网络，可以判断化合物间能否共存，进行物质的鉴别，用于物质的除杂等．如硫
酸钠溶液混有硫酸铵，可以加入    （填写化学式）除去硫酸铵．

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8．某中学同学开展复分解反应研究性学习，设计了如下学习思路：
【练习质疑】下列各组物质间均能反应．
①氢氧化钠溶液与盐酸 ②碳酸钠溶液与硫酸
③硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液 ④碳酸钠溶液和氯化钡溶液
【研究讨论】上述反应为什么能够发生？是因为这些反应物中含有特殊的阴、阳离子，如①中有H⁺和OH^-，②中有H⁺和CO₃^2-，③中有OH^-和Cu²⁺，④中有Ba²⁺和CO₃^2-．
【构建网络】按照一定的顺序排列这些离子，就可以形成一种网络形式．在网络中，用短线相连的这些阴、阳离子能两两结合生成沉淀或气体或水．现有Ca²⁺、SO₄^2-、NH₄⁺，请将它们填入下面合适的括号中，使其形成一个更为完整的复分解反应网络．

难度：较难

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9．在某次复习课中，同学们利用“硫酸、硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾”四种物质的溶液对“复分解反应发生的条件”进行再探究．

（1）图a是HCl和NaOH在水中解离出离子的示意图，可以发现HCl在水中会解离出H⁺和Cl^-，NaOH在水中会解离出Na⁺和OH^-，以此类推硝酸钡在水中会解离出的离子是（填离子符号）．
（2）图b是稀盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应的微观过程示意图，该化学反应的实质可以表示为H⁺+OH^-=H₂O，用同样的方式也能表示上述四种溶液两两之间发生反应时有气体生成的反应的实质．
通过进一步探究上述四种溶液两两之间是否发生反应的实质，可得出复分解反应发生条件的实质是离子交换的反应，只要反应物中某些离子浓度减小了（或不能大量共存），复分解反应就可以发生．

难度：较难

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10．反思、归纳与提升是化学学习的重要方法．对于复分解反应及其规律，通过反思与探索，同学们有了新的认识．请填写下文中横线上的空白．
【知识回顾】
1．氯化氢气体、氢氧化钠固体不导电．
2．盐酸、氢氧化钠溶液能导电（如图甲）

【分析归纳】
氯化氢溶于水：HCl→Na⁺+Cl^-
氢氧化钠溶于水：NaOH→Na⁺+OH^-
结论：溶液导电是由于溶液中存在自由移动的离子．
【迁移运用】
硫酸钠溶液能导电，原因是硫酸钠溶于水：Na₂SO₄→    ．
[探索发现】
（1）氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观示意图（如图乙）
【分析归纳】
反应的化学方程式：    ．
反应的实质：H⁺+OH^-→H₂O，反应能进行的原因是溶液中H⁺和OH^-的数目减少，即自由移动的粒子数目减少．
（2）硫酸钠溶液跟氯化钡溶液反应的微观示意图（如图丙）（提示：生成硫酸钡白色沉淀）
【分析归纳】
反应的化学方程式：    ．
反应的实质：    （略）
反应能进行的原因是溶液中    的数目减少，即自由移动的离子数目减少．
（3）有气体生成的复分解反应，以Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑为例，反应实质：2H⁺+CO₃^2-→
【总结规律】上述复分解反应能发生的本质原因    ．

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实验步骤	实验现象	结论
取少量滤液放在试管中，再滴入氯化钙溶液	若生成白色沉淀	碳酸钠过量
取少量滤液放在试管中，再滴入氯化钙溶液	若无明显现象	恰好反应