知识点挑题 - 初中化学 - 优优班--学霸训练营

1．（1）图甲是镁原子和氧原子形成氧化镁的示意图

①从得失氧的角度看，镁与氧气的反应属于     反应；从得失电子的角度看，反应中镁原子    （填“得到”或“失去”）2个电子，形成相对稳定结构．
②由图甲可知，元素的原子得到电子后，其化合价将    （填“升高”或“降低”）．
（2）图乙是NaCl与AgNO₃两溶液反应的示意图．
①图中NO₃^-的名称是    ．
②该反应的本质是    结合生成沉淀．
③请再用AgNO₃作反应物之一，写出另一个与上述反应本质相同的化学方程式：    ．

难度：中等

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2．反思、归纳与提升是化学学习的重要方法．对于复分解反应及其规律，通过反思与探索，同学们有了新的认识．请填写下文中横线上的空白．
[知识回顾（如图甲）
1．氯化氢气体、氢氧化钠固体不导电．
2．盐酸、氢氧化钠溶液能导电
【分析归纳】
氯化氢溶于水：HCl→Na⁺+Cl^-
氢氧化钠溶于水：NaOH→Na⁺+OH^-
结论：溶液导电是由于溶液中存在自由移动的离子．
【迁移运用】硫酸钠溶液能导电，原因是硫酸钠溶于水：Na₂SO₄→    ．
【探索发现】
（1）氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观示意图（如图乙）
【分析归纳】
反应的化学方程式：    ．
反应的实质：H⁺+OH^-→H₂O，反应能进行的原因是溶液中H⁺和OH^-的数目减少，即自由移动的粒子数目减少．

（2）硫酸钠溶液跟氯化钡溶液反应的微观示意图（如图丙）
【分析归纳】
反应的化学方程式：    ．
反应的实质：（略）．
反应能进行的原因是溶液中
的数目减少，即自由移动的离子数目减少．
（提示：生成硫酸钡白色沉淀）
（3）有气体生成的复分解反应，以Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑为例，反应实质：2H⁺+CO₃^2-→
【总结规律】
上述复分解反应能发生的本质原因    ．

难度：中等

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3．实验中学同学开展复分解反应研究性学习，设计了如下研究性学习思路：
【练习质疑】下列各组物质间均能反应，写出③、④反应的化学方程式．
①氢氧化钠溶液与盐酸    ②碳酸钠溶液与硫酸
③硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液    ．
④碳酸钠溶液和氯化钡溶液    ．
【研究讨论】上述反应为什么能够发生？是因为这些反应物中含有特殊的阴、阳离子，如①中有H⁺和OH^-，②中有H⁺和CO₃^2-，③中有    ，④中有    ．
【构建网络】按照一定的顺序排列这些离子，就可以形成一种网络形式．在网络中，用短线相连的这些阴、阳离子能两两结合生成沉淀或气体或水．现有Ca²⁺、SO₄^2-、NH₄⁺，请将它们填入下面合适的“（　　）”中，使其形成一个更为完整的复分解反应网络．

【拓展运用】通过形成的网络，可以判断化合物间能否共存，进行物质的鉴别，用于物质的除杂等．如硫酸钠溶液混有硫酸铵，可以加入    （填写化学式）除去硫酸铵．

难度：中等

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4．实验中学同学开展复分解反应研究性学习，设计了如下研究性学习思路：
【练习质疑】下列各组物质间均能反应，写出③、④反应的化学方程式．
①氢氧化钠溶液与盐酸
②碳酸钠溶液与硫酸
③硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液    ．
④碳酸钠溶液和氯化钡溶液    ．
【研究讨论】上述反应为什么能够发生？是因为这些反应物中含有特殊的阴、阳离子，如①中有H⁺和OH^-，②中有H⁺和CO₃^2-，③中有    ，④中有    ．
【构建网络】按照一定的顺序排列这些离子，就可以形成一种网络形式．在网络中，用短线相连的这些阴、阳离子能两两结合生成沉淀或气体或水．现有Ca²⁺、SO₄^2-、NH₄⁺，请将它们填入下面合适的“    ”中，使其形成一个更为完整的复分解反应网络．

【拓展运用】通过形成的网络，可以判断化合物间能否共存，进行物质的鉴别，用于物质的除杂等．如硫酸钠溶液混有硫酸铵，可以加入    （填写化学式）除去硫酸铵．

难度：中等

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5．学习了化学，我们能从微观角度研究物质及其变化

（1）铝是生活中常见的一种金属，能与许多物质发生反应．铝具有很好的抗腐蚀性，是因为铝在空气中发生了    反应（用化学方程式表示）．由图1还能得到的一条信息是
（2）图2所示为Na₂CO₃溶液与稀盐酸恰好完全反应，实验现象是    ，由该反应的微观示意图可得到的信息是：①Na₂CO₃溶液中存在的溶质离子是Na⁺和 CO

2-
3
，稀盐酸中存在的溶质离子是H⁺和CI^-．
       ②    ；③    ．

难度：中等

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6．下列叙述中，不正确的是（　　）

A．复分解反应的实质是参加反应的物质间的离子交换

B．用稀盐酸清除铁制品表面的铁锈

C．露置于空气中的固体NaOH，其成分不会发生变化

D．绿色植物通过光合作用把无机物转化成有机物

难度：中等

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7．许多物质在溶液中都以离子形式存在．我们熟悉的复分解反应就是溶液中离子间结合得到水、气体或沉淀的一类化学反应．如：氢氧化钠与盐酸的反应就是溶液中的H⁺和OH^-结合成水分子的过程．结合以上信息，你认为下列各组离子间不能反应的是（　　）

A．H⁺ Na⁺ OH^- NO₃^-

B．Na⁺ K⁺ Cl^-OH^-

C．H⁺ K⁺ CO₃^2- HCO₃^-

D．K⁺ Ba²⁺ Cl^- SO₄^2-

难度：中等

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8．复分解反应是我们学过的化学基本反应类型之一．
（1）你想过复分解反应为什么能够发生吗？这是因为在这些反应中含有一些“特殊”的阴、阳离子，它们能相互结合形成气体、沉淀或水．如BaCl₂+Na₂SO₄=2NaCl+BaSO₄↓反应中，实际参加反应的离子是Ba²⁺和SO₄^2-，而Cl^-、Na⁺则是“旁观者”，并没有参加反应．请你分析硝酸银和氯化钾溶液是否发生反应，若能反应，实际参加反应的离子是什么？若不能请说明原因．
（2）请根据你所学的知识，写出一个有水生成的复分解反应．

难度：较难

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9．在某次复习课中，同学们利用“硫酸、硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾”四种物质的溶液对“复分解反应发生的条件”进行再探究．

（1）图a是HCl和NaOH在水中解离出离子的示意图，可以发现HCl在水中会解离出H⁺和Cl^-，NaOH在水中会解离出Na⁺和OH^-，以此类推硝酸钡在水中会解离出的离子是（填离子符号）．
（2）图b是稀盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应的微观过程示意图，该化学反应的实质可以表示为H⁺+OH^-=H₂O，用同样的方式也能表示上述四种溶液两两之间发生反应时有气体生成的反应的实质．
通过进一步探究上述四种溶液两两之间是否发生反应的实质，可得出复分解反应发生条件的实质是离子交换的反应，只要反应物中某些离子浓度减小了（或不能大量共存），复分解反应就可以发生．

难度：较难

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10．水是生命之源，与生活生产关系密切．珍爱水资源、保护水环境是每个公民应尽的义务和责任．
（1）下列做法有利于保护水资源的是    （填编号，下同）
①工业废水经过净化处理后再排放     ②生活污水的任意排放
③科学使用化肥、农药               ④抑制水中所有动、植物的生长．
（2）在化学实验和科学研究中，水也是一种常用试剂．水分子在特定条件下容易得到一个H⁺，形成水合氢离子（H₃O⁺）．下列对上述过程描述不合理的是
①微粒的化学性质发生改变      ②氧元素的化合价发生改变
③微粒结构发生改变            ④微粒的相对质量发生改变
（3）从分子的角度看，糖水和水的本质区别是    ．
（4）从离子的角度看，下列复分解反应的本质是    ．
①Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑       ②K₂CO₃+2HNO₃═2NaNO₃+H₂O+CO₂↑
③（NH₄）₂CO₃+H₂SO₄═（NH₄）₂SO₄+H₂O+CO₂↑  ④Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑
（5）家用“84”消毒液的有效成份是次氯酸钠（NaClO），次氯酸钠与水反应生成的次氯酸（HClO）有杀菌、消毒作用．该反应的化学方程式是    ．
（6）重氢（D）与氢（H）具有相同的核电荷数，下列有关重水（D₂O）和水（H₂O）的说法中正确的是    ．
①重水和水都由氢、氧两种元素组成     ②D₂O是某些核电站原料的来源
③D₂O和H₂O的化学性质不同           ④可以用肥皂水区分D₂O和H₂O．

难度：中等

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