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          共50条信息

            • 1． （2011•南海区模拟）（1）某学校课外活动小组，对本地化工厂排放废水中的盐酸含量进行了测定．取废水50g，用质量分数为2%的氢氧化钠溶液进行中和，如右图所示．请你计算废水中盐酸的溶质质量分数．（写出具体的计算过程）
              在测定时，有同学发现在反应过程中，溶液有温度的变化，于是他们进一步进行了探究．在一定体积的10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸，反应中溶液的温度与加入盐酸的体积变化如下：
              加入盐酸体积V/mL 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20
              测得溶液温度t/℃ 15.2 19.6 22.0 26.0 28.2 26.7 25.7 24.7 23.7 22.9
              （2）试绘出溶液的温度与加入盐酸的体积之间的变化关系曲线．

              （3）根据上述曲线变化讨论溶液温度变化的原因．
              ①加入盐酸的量在2～10mL之间时：    ；
              ②加入盐酸的量在10～20mL之间时：    ．
              （4）若某同学提出“将氢氧化钠固体直接与10%盐酸反应，以探究中和反应是否放热”，此提议是否合理？为什么？答：    ．
              难度：较难
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            • 2． 某工厂化验室用10%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗NaOH溶液80g，洗涤后溶液呈中性．（反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O）
              请计算：
              （1）这一定量石油产品中含H2SO4的质量．
              （2）若所用的氢氧化钠溶液是用40%的氢氧化钠溶液稀释而成，则稀释过程中需要加水的质量．
              难度：较难
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            • 3． （2011•哈尔滨模拟）某工厂化验室用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40克，洗涤后的溶液呈中性．
              （1）若配制所用氢氧化钠溶液480克，则需如图标签所示的氢氧化钠质量为    g；
              （2）发生反应的化学方程式    ；
              （3）求这一定量石油产品中残余硫酸质量（X）的比例式为    ；
              （4）若改用同样溶质质量分数的氢氧化钾溶液去恰好中和该一定量石油产品中的残余硫酸，需消耗氢氧化钾溶液质量为    g；
              （5）中和同样质量的硫酸，需氢氧化钠、氢氧化钾的质量比为    ．
              难度：较难
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            • 4． 学习了氨碱法制取纯碱的知识后，化学兴趣小组的同学对纯碱的性质进行了初步探究，分别做了纯碱与盐酸、氯化钡等物质反应的实验．实验结束后，同学们把“废液”集中收集，并对“废液”的酸碱性进行了测试，结果呈酸性．大家围绕着如何处理“废液”展开了讨论：

              取该“废液”样品20mL，用10%的氢氧化钠溶液进行测定，当加入氢氧化钠溶液的质量为8g时，“废液”中的盐酸恰好完全中和，测得溶液的pH刚好等于7．计算20mL“废液”样品中所含HCl的质量是多少？
              难度：较难
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            • 5． 某同学在参加学校开展的综合实践活动中，考察了一家化工厂的污水处理情况．该同学考察过程中收集到以下资料：
              （1）该化工厂排放的污水中主要成分是盐酸，提取未经处理的污水水样l000g，加入含4gNaOH的溶液恰好完全反应（废水中其它成分不与氢氧化钠、氢氧化钙反应），该废水中氯化氢的质量分数为    （本空结果精确到0.001%）．
              （2）该化工厂污水处理的步骤之一是：将100t污水排入中和池中进行中和处理，所用原料是较经济的氢氧化钙，请计算处理100t这种污水需要氢氧化钙的质量是多少吨？
              难度：较难
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            • 6． 内河上游有一座矿山正在开采，废水排入河中．韩聪同学闻讯：内河中游区域家乡的农民用河水灌溉庄稼，不仅不长反而枯萎，成片的青苗死亡．其原因是什么？韩聪急忙取回河水样到化学实验室和同学们一起探究．
              （1）猜想：庄稼枯萎、死亡与排入河中的矿山废水的酸碱度超标有关．
              （2）设计测定河水酸碱度的实验方案：
              ①观察水质的能见度，然后过滤，过滤时用到以下仪器中的    （填序号）．
              A．漏斗B．烧杯C．玻璃棒D．铁架台E．酒精灯
              ②取过滤后的无色、澄清水样，测定其酸碱度，选用的试剂是    ，实验报告如下：
              实验步骤 实验现象 实验结论
              （3）测验水样结果说明排入河中的矿山废水的    度超标严重．为防止矿山废水污染河水，韩聪和同学们建议：矿山排放废水前，应加入适量的    （填序号）进行中和处理．
              a、熟石灰（或生石灰 ）   b、化工厂含硫酸的废水．
              难度：较难
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            • 7． 某工厂每天排出废水1000米3，其中每立方米废水中含氯气（Cl2）35.5克，含盐酸（HCl）36.5克．直接排放将引起水污染，需先用亚硫酸钠（Na2SO3）除去Cl2，反应方程式为：
              Na2SO3+Cl2+H2O═Na2SO4+2HCl，再用NaOH中和盐酸．
              试问（1）该1000米3废水中含HCl的质量为    克；废水的PH    7（选填：“＞”、“=”、“＜”）
              （2）该厂每天需质量分数为9%的Na2SO3溶液多少克？
              （3）为使废水呈中性，需NaOH固体多少克？
              难度：较难
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            • 8． 某工厂用Ca（OH）2处理含HCl的废水，若该厂每天排放20t HCl的质量分数为0.3%的废水，请通过计算说明每天所需Ca（OH）2的质量是多少吨（精确到0.01t）．
              难度：较难
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            • 9． 单晶硅是重要的半导体材料，是我市的拳头产品，我市某厂生产的单晶硅曾用于制造我国的第一颗人造卫星．在硅及相关产品的生产中排放的废水含有HCl．该厂化验员对本厂排放废水中HCl的质量分数进行测定：将20毫升废水（假定其密度为1克/厘米3）样品置于锥形瓶中，用质量分数为1%的氢氧化钠溶液进行中和，共用去氢氧化钠溶液8克（假设废水中不含其他能与氢氧化钠溶液反应的物质）．
              （1）计算该废水中含HCl的质量分数．
              （2）该厂每天产生废水100吨，若直接排放将对环境造成污染，必须进行无害化处理后才能进行排放，现准备用氢氧化钙粉末或质量分数为10%的氢氧化钠溶液进行中和．有关数据如下表所示：
              物质 物质（或溶质）的相对分子质量 市场参考价（元/吨）
              氢氧化钙粉末 74 200
              10%的氢氧化钠溶液 40 100
              你将选择    （写化学式）来中和废水中的HCl，请说明理由    ．
              难度：难
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            • 10． 某同学在参加学校开展的综合实践活动中，考察了学校附近一家化工厂在“零点行动”前后的污水处理情况（“零点行动”是国家保护太湖流域水资源所采取的专项行动）．该同学在考察过程中收集到了如下资料：①该化工厂排放的污水中主要成分是盐酸、提取未处理的污水水样，用pH试纸测得pH=3；
              ②处理污水步骤之一是：污水进入中和池进行中和处理，所用的材料是较经济的石灰水．
              ③提取经过处理后可以排放的水样，测得pH在7左右．
              根据上述提供的资料，回答下列问题：
              （1）该同学的这种考察属于    调查（填直接或间接）
              （2）要测出污水的酸碱度，若不用pH试纸，可选用下列    方法
              A．酚酞指示剂检验 B．中和滴定 C．紫色石蕊试液检验
              （3）经计算得知pH=3的污水中，盐酸的质量分数为0.00365%，现假设中和池中有1.0×106kg污水（污水中其他物质均不与氢氧化钙反应），至少需要多少千克氢氧化钙才能完全中和？
              难度：较难
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