知识点挑题 - 初中化学 - 优优班--学霸训练营

2．下面是某校化学兴趣小组对该地一化工厂的排污情况进行调查的实验报告，请你按要求填空
取样地点：某化工厂废水排放口
取样时间：2004年4月9日上午9时
实验过程：
①取少量废水，观察，样品略显蓝色，透明，无悬浮颗粒；
②取少量废水，加入过量的盐酸，有白色沉淀生成，过滤，得沉淀物和滤液，向沉淀物中加入稀硝酸，沉淀不溶解；
由②可知，废水中肯定含有的大量的阳离子是    ，肯定含有的阴离子是    ．
③将所得滤液分成两份，一份加入适量稀硫酸，产生白色沉淀，滴加稀硝酸，沉淀不溶解，由此可知，废水中肯定含有阳离子是    ；向另一份滤液中加入过量的氢氧化钠溶液，只产生蓝色沉淀，由此可知，废水中肯定含有的阳离子是    ．
废水处理：上述废水若直接排放，其中所含的金属阳离子都会对环境产生严重污染，对此，某同学设计了如下污水处理方案[提示：白色Fe（OH）₂沉淀在空气中会很快转化为Fe（OH）₃]

（1）X固体为    ，A固体中肯定含有的物质为    ．
（2）写出反应②反应的化学方程式    ．

难度：较难

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3．造纸是我国古代四大发明之一，它有效地推动了人类文明的发展．
（1）回收农田产生的秸秆作为造纸原料，可以减少焚烧秸秆带来的污染．
（2）造纸会产生大量含NaOH的碱性废水，需经处理呈中性后排放．
①检测废水呈碱性的简单方法是．
②若某造纸厂废水中NaOH的质量分数为l．6%，现有废硫酸9.8t（H₂SO₄的质量分数为20%），可以处理的废水质量是多少？（写出计算过程）

难度：较难

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4．在实验室中，下列做法正确的是．
A．配制硫酸溶液时，可先在量筒内加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸．
B．可将废酸液和废碱液相互混合，混合后测其pH约为7，再用水稀释后即可排放
C．连接仪器时，橡胶塞用水润湿后慢慢旋进试管口
D．切忌向燃着的酒精灯内添加酒精，可用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯
E．实验室制取气体时，应先检查装置的气密性后再装药品
F．各放一张质量相同的纸于天平的左右托盘上，将氢氧化钠固体放在左盘的纸上称量
G．胶头滴管用完后不洗涤就直接插入原滴瓶
H．用托盘天平称量时，砝码应先加质量大的，再加质量小的．

难度：中等

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5．每年的3月22日是“世界水日”，水与人类生活和生产的关系十分密切，请回答下列问题．
（1）水能溶解很多种物质，是配制溶液时最常用的    ．
（2）爱护水资源，人人有责．实验室的废液需要处理后排放，为减弱含硫酸废液的酸性，不能选用的物质是    （填字母序号）．
A．废铁钉     B．二氧化碳     C．熟石灰     D．碳酸钠
（3）降雨是自然界中水循环的一个环节．酸雨是由    气体或这些气体在空气中反应后的生成物溶于雨水所形成．A、B、C三个地区雨水的pH如图1示，其中    地区的雨水是酸雨．

（4）水在催化剂和光照条件下分解可制得氢气，写出该反应的化学方程式：    ．
（5）厦门环岛路是周末休闲的好去处，市政府在环岛路的各景点设置了多处饮水点，可取水直接饮用．所供的饮用水处理步骤如图2示：
步骤①对应的作用是    ，步骤③对应的作用是    ．

难度：中等

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6．每年的3月22日是“世界水日”，水与人类的生活和生产密切相关．请回答以下问题：
（1）在水蒸发的过程中，下列说法正确的是    （填序号）
A．水分子不断运动　　　　　　
B．水分子之间间隔不变
C．水分子分解成氢原子和氧原子
D．水分子可以保持水的物理性质
（2）自来水厂净水过程示意图为：
天然水
加净水剂
沉降→过滤→吸附
加消毒剂
自来水．
通常用净水剂处理微小的悬浮物，加入的净水剂是    ；X是一种新型的自来水消毒剂，制取X的化学方程式为：C1₂+2NaClO₂═2NaCl+2X，则X的化学式为    ．在NaClO₂中Cl的化合价为    ．
（3）某化工厂排放的污水使河水显酸性，含有较多的硫酸根离子和硝酸根离子、亚铁离子．
①取该废水，滴加紫色石蕊显    色，其pH    7；
②用化学符号表示：硫酸根离子    ；2个硝酸根离子    ；亚铁离子
③处理该厂的废水用    （写出其俗称）．
写出发生反应的化学方程式    ．

难度：较难

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7．某同学在实验结束进行废液处理时，将碳酸钠溶液、稀盐酸倒入到指定的洁净容器中，看到有气泡产生，待不再产生气泡时，又倒入了氢氧化钙溶液，发现该容器中有白色沉淀产生，这一现象引起了他的注意．为了解以上三种物质之间的反应情况，他决定从反应后溶液中的溶质组成入手进行探究．
（1）他对反应后溶液中的溶质组成作出了两种猜想（猜想①和猜想②）．请你再补充一种猜想（猜想③）．
猜想①：溶质为氯化钠、氢氧化钠；
猜想②：溶质为氯化钠、氢氧化钠、氢氧化钙；
猜想③：溶质为    ．
（2）比较三种猜想的异同，如果猜想②成立，设计实验加以证明：
实验操作：
实验现象：    ．

难度：较难

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8．某班同学在实验室进行了“酸的性质”实验，用盐酸分别与Fe、NaOH溶液反应探究“酸的性质”．
（1）实验结束，他们将废液全部倒入废液缸．为了使废液能无害排放，需要用测定废液的酸碱度，测得废液的pH=1，废液呈性，在废液中滴入紫色石蕊试液呈色．
（2）以上提供的3种物质在废液中不可能有的是（填化学式）理由是．

难度：较难

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9．在做复分解反应发生条件的探究实验中，同学们用到了稀盐酸、硝   酸钡溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钾溶液．实验结束后，观察到废液缸中的废液呈白色浑浊状态，如何处理呢？同学们经过讨论决定：
首先将废液进行过滤，得到的滤渣为（1）     （写化学式）；其次，对滤液的酸碱性进行探究，最后再决定如何处理滤液．
【提出问题】滤液的酸碱性有几种情况？
【猜想与假设】小康猜想滤液的酸碱性有3种情况：
猜想①：滤液呈酸性   猜想②；滤液呈中性   猜想③：滤液呈碱性
小强经过思考后认为，猜想（2）    可以直接排除，理由是（3）    ．
【查阅资料】Ba²⁺对水源能造成重金属污染．
【实验探究】小健用pH试纸测定滤液的pH=9，说明滤液呈碱性．
【交流与评价】小健、小康分别设计了两个方案，他们都认为自己的方案可以使滤液达到无污染．
小健的方案：向滤液中滴加稀盐酸，边加边测试，直到溶液pH=7
小康的方案：向滤液中滴加稀硫酸，边加边测试，直到溶液pH=7
请你评价小健、小康的方案是否正确，并说明理由．

正确或错误理          由

小健的方案

小康的方案

难度：较难

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10．化学活动小组的同学在探究金属的化学性质时，发现铜与稀硫酸在常温或短时间加热的条件下均不反应，那么铜与浓硫酸能否反应呢？
[猜想与假设]
猜想①在常温下能反应．
猜想②    ．
猜想③    ．
[设计方案]
①将一小块铜片放入试管中，加入浓硫酸无明显现象
②加热该试管，铜片上有气泡产生，并闻到刺激性气味
③检验产生的有刺激性气味的气体（检验方法及现象略）
④立即停止加热
⑤将试管的残液慢慢倒入少量水中，溶液呈蓝色
[结论]
（1）由以上探究可知：猜想    是正确的．
（2）经检验产生的气体是SO₂，立即停止加热，可将多余的SO₂用    溶液来吸收，反应方程式是    ．
（3）铜与浓硫酸在加热条件下反应的产物是SO₂和CuSO₄．
[反思与评价]
（1）操作⑤中，从安全角度考虑（填“能”或“不能”）    将水倒入剩余的液体里，理由是    ．
（2）探究结论中对产物是SO₂和CuSO₄的判断是否正确？    ，理由是    ．请写出正确的铜与浓硫酸在加热条件下反应的化学方程式    ．
[拓展与应用]
根据以上探究和已掌握知识，同学们设计了两个利用废铜屑、硫酸为原料制取硫酸铜的实验方案．
甲方案：利用废铜屑与浓硫酸在加热条件下反应制取硫酸铜．
乙方案：在加热条件下将废铜屑在空气中氧化成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸的反应制取硫酸铜．
请你从安全、节约、环保等方面进行评价较好方案是    ．
理由是（答一个即可）    ．

难度：中等

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