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            • 1． 海洋中蕴含丰富的资源．如图为从海水中制备纯碱和金属镁的工艺流程：

              根据上述资料，请回答下列问题：
              （1）在氨碱法基础上，著名科学家    （填序号）创立了更为先进的联合制碱法．

              （2）反应③的化学方程式是    ．
              （3）上述工艺流程中，没有涉及到的化学反应类型是    反应．（填“分解”、“化合”、“置换”、“复分解”中之一）
              （4）纯碱和小苏打在生活、生产中用途非常广泛，请你至少写出一条应用：    ．
              难度：中等
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            • 2． 我国海岸线曲折．海洋资源十分丰富．
              （1）如图1A所示，从海水中获得淡水的方法是    ，你认为该技术的优点是    ．如图1B所示，是恒温下模拟海水晒盐过程的示意图，与丙烧杯烧杯溶液的溶质质量分数一定相同的是    （填序号，下同）．
              （2）从海水中提取金属镁，可按图2流程进行：

              ①写出步骤Ⅱ发生反应的化学方程式    ．
              ②根据图2流程图，下列说法正确的是    ．
              A．步骤Ⅰ通过一步反应即可实现
              B．步骤Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的目的是从海水中提纯氧化镁
              C．步骤Ⅲ发生了中和反应
              D．步骤Ⅴ中化学能转化为电能
              ③该流程中采取的一种降低成本且减少污染的措施是    ．
              （3）我国著名化学家侯德榜发明的“联合制碱法”主要工艺流程示意图如图3：

              ①为了除去粗盐水中可溶性杂质，可加入下列物质，利用过滤等操作进行除杂，则加入下列三种物质的先后顺序为    ．
              a．稍过量的Na2CO3溶液　 b．适量的盐酸　 c．稍过量的Ba（OH）2溶液
              ②流程一，氨化溶液后，溶液的pH    7（填“＞”、“＜”或“═”），从而有利于吸收气体A
              ③流程一反应的化学方程式为    ．
              难度：中等
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            • 3． 人类的生存、发展离不开化学．
              （1）下表列出的是每100g某品种西瓜可食用部分的主要营养成分数据．
              营养成分水分蛋白质脂肪糖类  X钙、磷、铁、锌
              质量92.5g0.7g0.2g6.1g6.8mg17.1mg
              ①该西瓜中含六大营养素，则表中“X”是    ；
              ②锌、铁是人体必须的    （常量、微量）元素；
              ③西瓜种植过程中可以施用下列化肥，其中属于复合肥的是    （填字母）；
              A．NH4HCO3             B．KCl            C．NH4H2PO4
              （2）碳纤维，是一种由片状石墨微晶沿纤维轴向方向堆砌而成的微晶石墨材料，含碳量在95%以上．碳纤维“外柔内刚”，质量比金属铝轻，但强度却高于钢铁，在国际上被誉为“黑色黄金”，在国防军工和民用方面都是重要材料．
              ①碳纤维材料具有极强的抗腐蚀能力，这是由于碳单质    ；
              ②碳纤维不宜用于制作    （填字母）．
              A．导电器材       B．防火器材     C．体育器材
              （3）镁将成为21世纪重要的轻型环保材料，我国含有丰富的镁资源，从海水中提取镁的流程如下：

              ①在实验室进行蒸发操作时需要用到玻璃棒，其作用是    ；
              ②Mg（OH）2与盐酸的反应属于    反应（填化学反应的基本类型）；
              ③用一个化学反应可以证明镁比铜活动性强，该反应的化学方程式是    ．
              难度：中等
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            • 4． 海水是巨大的资源宝库．如图所示利用海水为原料可获得许多化工产品：

              （1）要鉴别海水是硬水还是软水，可选用的试剂是    ．
              （2）步骤①中选用蒸发结晶法而不用降温结晶法的理由是    ．
              （3）制纯碱过程中，其中过滤操作所需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和    ．
              （4）步骤②发生反应的化学方程式是    ，其基本反应类型为    ．用镁制造的一种镁铝合金常用作生产飞机外壳的材料，该材料具有的优良性能有    （任答一点）
              （5）步骤④发生的反应为置换反应〔类似于金属与盐溶液之间的反应），试写出该反应的化学方程式    ．
              难度：中等
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            • 5． 天津是美丽的海滨城市，依山傍水，海洋资源和石灰石资源丰富．以下是我市对海水资源的部分利用．
              （1）海水中含量最高的盐是    （填写化学式），海水经过    结晶可获得粗盐．
              （2）粗盐中含有硫酸镁、氯化钙等可溶性杂质．再将粗盐溶于水，再进行如下操作：
              ①加过量的Na2CO3溶液；②加过量的Ba（OH）2溶液；③加适量的盐酸；④过滤；即可得到较纯净的氯化钠溶液，正确的操作顺序是    ．
              （3）从晒盐后的卤水中提取重要金属镁．提取镁的步骤如图所示：

              提取Mg的过程中，试剂A最好选用    （从我市有丰富的石灰石资源考虑填写物质名称），试剂B选用    （填写名称）．
              （4）“氨碱法”制纯碱是向饱和的氯化钠溶液中依次通入氨气、二氧化碳，析出碳酸氢钠晶体，同时生成另一种副产物可以做氮肥．再加热碳酸氢钠晶体可制得纯碱．写出上述反应的化学方程式：①    ； ②    ．
              难度：中等
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            • 6． 某兴趣小组同学从海水晒盐后的盐卤中模拟工业生产来提取镁，主要流程如图1：

              【问题讨论】
              （1）流程中的操作①需要用到的玻璃仪器是：玻璃棒、烧杯和    ．
              （2）一系列操作②中包含蒸发浓缩、    、过滤等．
              （3）电解氯化镁可以得到镁和氯气，该反应的化学方程式为：    ，该变化过程是    能转化为化学能．
              （4）镁的化学性质比较活泼，能在氮气中燃烧生成氮化镁，在氮化镁中氮元素的化合价为-3，则氮化镁的化学式为：    ．
              【发现问题】镁是一种银白色有金属光泽的金属．但拿出的镁条总是有一层灰黑色的“外衣“，这层灰黑色的外衣是什么物质呢？
              【查阅资料】（1）Mg（OH）2：白色固体，难溶于水，受热会分解成氧化镁和水；
              （2）MgCO3：白色固体，微溶于水，受热会分解成氧化镁和二氧化碳；
              （3）MgCO3的热稳定性比Mg（OH）2的热稳定性更强．
              【提出猜想】
              小组同学认为该固体不可能是MgO、Mg（OH）2或MgCO3，他们的理由是    ；
              小组同学由铜生锈会产生Cu2（OH）2CO3联想到灰黑色的物质可能是Mg2（OH）2CO3．
              【实验分析】
              按图2所示装置进行实验，发现试管口有液滴出现，说明反应产生了    ；澄清石灰水变浑浊（变浑浊
              的化学方程式为    ）；同时灰黑色固体完全变为白色．若灰黑色固体是Mg2（OH）2CO3，请写出Mg2（OH）2CO3受热分解的化学方程式    ．
              【组成测定】
              工业生产中得到的碱式碳酸镁晶体是xMgCO3•yMg（OH）2•zH2O，为精确测量晶体的组成，小组同学取4.66g该晶体，用热分析仪对固体进行热分解（加热使之逐步分解，首先失去结晶水，最后完全反应），测定剩余固体质量与分解温度之间关系．
              【数据处理】剩余固体质量与加热时间关系如图3所示：
              请回答下列问题：
              （1）0～t1固体质量没有发生变化的原因可能是    ．

              （2）晶体中结晶水的质量为    g．
              （3）t4～t5段固体为    和MgO（写化学式）．
              （4）根据图中数据推算xMgCO3•yMg（OH）2•zH2O中x：y：z的最简比=    ．
              难度：中等
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            • 7． 海水中含有MgCl2和NaCl等多种物质，利用海水提取金属镁的工业流程如图所示：


              （1）在①～⑤的每个反应装置内都发生了化学反应，发生分解反应的装置有    （填序号）．
              （2）写出装置④内发生反应的化学方程式    ．
              （3）MgCl2溶液在进入结晶池之前需先加热浓缩，加热过程中，MgCl2溶液中溶质质量分数会逐渐    ．
              （4）利用海水除了可以提取镁，还可以有很多开发利用的价值，请你说出其中一点    ．
              难度：中等
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            • 8． 镁是一种用途很广的金属，目前世界上60%的镁是从海水中提取的．主要步骤如下：

              （1）上述步骤中试剂①应过量，理由是    ．
              （2）请写出加入试剂②后，发生反应的化学方程式    ．
              （3）无水MgCl2在熔融状态下通电得到金属镁和一种气态单质，其化学式为    ．
              难度：中等
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            • 9． 海洋中蕴含丰富的资源．
              （1）海水淡化是解决淡水资源不足的重要方法．下列方法中，可以使海水变为淡水的是    （填字母序号）．
              A．滤纸过滤　　B．吸附　　C．沉降　　D．蒸馏
              （2）从海水中提炼出来的重水（D2O）可作原子能反应堆的中子减速剂和传热介质．重水中重氢原子（D）的相对原子质量是2，则重水中氧元素的质量分数为    ．
              （3）从海水中制备纯碱和金属镁的流程如图所示：

              回答下列问题：
              ①步骤Ⅴ中所加试剂是    ．
              ②粗盐水中主要含有CaCl2、MgSO4等可溶性杂质，可加入下列物质，利用过滤等操作进行除杂，则加入下列三种物质的先后顺序为    （填字母序号）．
              a．适量的盐酸
              b．稍过量的Na2CO3溶液
              c．稍过量的Ba（OH）2溶液
              ③第Ⅲ步反应的化学方程式是    ．
              ④在海边用贝壳作原料制生石灰，比用石灰石作原料好，其优点是    （写一条）．
              难度：中等
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            • 10． 地球是一颗美丽的蓝色星球，海水占了全球水资源的97%．海水资源的开发和利用具有非常广阔的前景．
              （1）海水中含有大量的NaCl，可用于制备钠及其化合物，其流程如图：

              ①上述过程中使用了过滤和蒸发操作，实验室中这两个操作均会使用到的玻璃仪器是    ．
              ②加入过量Na2CO3溶液目的是除去CaCl2和    ，流程中不能用过量稀硫酸代替过量稀盐酸的原因是    ．
              （2）根据以上信息，写出制取金属钠的化学方程式    ．
              （3）工业上利用电解饱和食盐水制备NaOH的方程式为：
              2NaCl+2H2O
               通电 
              .
               
              2NaOH+H2↑+Cl2↑
              该电解原理与实验室电解水类似，由此推测，电解食盐水时电源正极一端产生的气体是    ．
              难度：中等
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