知识点挑题 - 初中化学 - 优优班--学霸训练营

1．海洋是巨大的资源宝库，小华模拟化工厂的生产流程，以海水和贝壳（主要成分是CaCO₃）为主要原料，生产金属镁，其设计工艺流程如图1

（1）要将Mg（OH）₂沉淀分离出来，操作甲的名称是    ．如果在实验室中完成该操作，要用到玻璃棒，其作用是    ．
（2）试剂A是一种溶液，其溶质是    （填化学式）．生产上制备物质都有工艺流程图，例如生产CuSO₄的工艺流程图如下：
Cu
O2
△
CuO
H2SO4
CuSO₄
请画出生产试剂A的工艺流程    ．
（3）金属材料往往以合金的形式出现，有一块含镁的合金，为测定它的成分，将它碾成粉末，慢慢加入到100gHCl溶液中，产生气体与合金质量的关系如图2所示：
下列说法正确的是
A．若是镁铝合金，则m＞0.2g
B．若是镁铁合金，则m＞0.2g
C．若是镁铜合金，则m=0.2g
D．若是镁锌合金，则HCl溶液的质量分数小于7.3%

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2．（2015秋•寿光市期末）寿光北部手工制盐据考古上溯至商代已大规模生产，这不仅是古代劳动人民勤劳、智慧的象征，也造福了千秋万代，其工艺流程包括下面五个步骤：①钻井→②汲卤→③晒卤→④滤卤→⑤煎盐，请结合所学化学知识，回答下列问题：
（1）第②步汲出的卤水浑浊，浓度一般在7～10度（即溶质质量分数为7%～10%，下同），这样的卤水咸度低，耗燃料，成本高，为了把卤水浓度提高18～20度，就产生了“晒卤”这一环节．在“晒卤”的过程中溶液溶质质量分数    （填“不变”、“变大”或“变小”）．
（2）第④步“滤卤”和实验室“过滤”的原理一样，都是为了除去液体中的不溶性杂质．在实验室的过滤操作中，必须用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、    ，其中玻璃棒的作用是    ．
（3）第⑤步“煎盐”和实验室    结晶（填结晶的方法）的原理相同．
（4）如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线图，据图回答下列问题：
Ⅰ．甲、乙两种物质在    ℃时溶解度相同．
Ⅱ．t₂℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小排列为    ．
Ⅲ．t₄℃时，将三种物质各ag分别加入100g水中，充分溶解后，只有一种能形成饱和溶液，则a的取值范围是    ．
Ⅳ．将t₄℃时，480克溶质与溶剂质量之比为1：5的丙溶液等分成四份，分别作如下处理：A、升温至t₁℃；B、加入10克溶质丙；C、蒸发掉10克水；D、加入10克水．比较所得四分溶液的质量分数大小关系为    ．

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3．我省海洋资源极为丰富．某镁冶炼厂利用海水提取镁，其主要流程为：
（1）反应①的化学方程式为    ；
（2）反应②的化学方程式为    ；
（3）反应③的化学方程式为    ；其中既是中和反应又是复分解反应的是    （填序号）

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4．海洋是地球上最大的储水库，浩瀚的海洋蕴藏着丰富的化学资源．目前世界上60%的镁是从海水中提取的．其主要步骤如图：

（1）提取Mg的过程中，试剂A可以选用    ，试剂B选用    ，由无水MgCl₂制取Mg的反应类型为    ．
（2）分离出Mg（OH）₂后的NaCl溶液中还含有CaCl₂、Na₂SO₄等杂质，为了获得NaCl溶液，在分离后的溶液中依次加入过量的BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液，过滤，再向滤液中加入适量    ．
（3）实验中加入过量BaCl₂溶液是为了除去    ；加入过量Na₂CO₃溶液的目的是    ．二者    （填可以或不可以）调换顺序．

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5．（2014秋•历下区期末）海洋为人类提供了宝贵自然资源．
（1）海水淡化可缓解水资源日益短缺的状况，下列有关海水淡化的方法可行的是    ．（填序号）
A．用滤纸过滤的方法使海水淡化
B．利用太阳能将海水蒸发再冷凝收集淡水
（2）如图为KNO₃和NaCl两种物质的溶解度曲线．
①t₁℃时，两种物质溶解度的大小关系：NaCl     KNO₃（填“＞”“=”“＜”之一）．
②t₂℃时，将30g KNO₃固体投入50g水中，充分溶解后可得到KNO₃    溶液（填“不饱和”“饱和”“不能确定”之一）．
③将饱和KNO₃溶液变为不饱和KNO₃溶液，可行的一种方法是    ．
④分别将t₂℃时，等质量的 NaCl和KNO₃的饱和溶液降温至t₁℃，所得溶液的质量关系是NaCl     KNO₃（填“＞”“=”“＜”之一）．

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6．小明同学住在海边，模拟化工厂的生产流程（图1），以海水和贝壳（主要成分是碳酸钙）为原料制取生产镁的原料----MgCl₂晶体．

（1）在制取无水MgCl₂过程中，试剂a可选用    （填溶质化学式），加入该试剂时发生反应的化学方程式    ．
（2）加入试剂后，要将Mg（OH）₂沉淀分离出来，应该采用的方法是    ，如果在学校实验室中完成该实验，需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有    ．
（3）MgCl₂的溶解度情况如图2．流程中的X是“一定条件下，结晶”，在这里一般采用     结晶的方法．

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7．海水中有大量可以利用的化学资源，例如氯化镁、氯化钠、溴化钾等．综合利用海水制备金属镁的流程如下图所示：

〔1〕贝壳主要成分的化学式是    ；
〔2〕操作a的名称是    ；
〔3〕写出第②步反应的化学方程式    ；
〔4〕在第③步化学反应中所加的试剂是    （填化学式）．

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8．海水是一种重要的自然资源．以下是我市对海水资源的部分利用．
（1）从海水中获得氯化钠．将海水进行可得到粗盐；为除去粗盐中含有的SO₄^2-、Ca²⁺、Mg²⁺等杂质，有如下操作：①溶解；②加过量的Na₂CO₃溶液； ③加过量的BaCl₂溶液；④加适量的盐酸；⑤加过量NaOH溶液；⑥蒸发结晶；⑦过滤．正确的操作顺序是．（用序号填一种合理组合）．
（2）从海水中得到金属镁，如图是从海水中提取镁的简单流程

上述过程中，沉淀B与试剂C发生的是中和反应，则沉淀B的化学式为，由无水MgCl₂制取Mg的化学方程式为．海水本身就是含有MgCl₂的溶液，它与通过步骤①、②得到的MgCl₂溶液有何不同：．

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9．人类的生存和发展离不开能源和资源．
（1）家用燃料的更新过程如下：煤→液化石油气或管道煤气→天然气，下列有关家用燃料更新的理由，正确的是    （选填字母）．
A．天然气属于可再生能源                B．气体燃料比固体燃料利用率更高
C．天然气作为燃料可避免温室效应的发生    D．煤仅仅用作燃料烧掉浪费资源
（2）水是生命之源，合理利用和保护水资源是我们义不容辞的责任．
①设法除去硬水中的    ，可以使硬水软化成软水．
②公共场所可利用“活性炭+超滤膜+紫外线”组合工艺获得直饮水，其中活性炭主要起    作用．
（3）海水中有大量可以利用的化学资源，其中所含的氯化镁是金属镁的重要来源之一．从海水中提取金属镁，可按如图流程进行：

①下列有关说法正确的是    （选填字母）．
A．步骤Ⅰ通过一步反应即可实现 B．步骤Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的目的是从海水中提纯氯化镁
C．步骤Ⅴ中化学能转化为电能   D．在此流程中涉及的基本反应类型有4种
②在此流程中可以循环利用的物质是    ．
（4）家中蒸馒头常用的纯碱中含有少量NaCl，某实验小组要测定该纯碱中Na₂CO₃的质量分数，取12g纯碱样品放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡，此时烧杯中没有不溶物，共消耗稀盐酸72.4g，测得反应后溶液的质量为80g．请帮助实验小组完成以下计算（写出计算过程）：
（1）根据质量守恒定律计算生成二氧化碳的质量．
（2）样品中碳酸钠的质量分数是多少？

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10．人类的生存和发展离不开能源和资源．
（1）家用燃料的更新过程如下：煤→液化石油气或管道煤气→天然气，下列有关家用燃料更新的理由，正确的是    （选填字母）．
A．天然气属于可再生能源                B．气体燃料比固体燃料利用率更高
C．天然气作为燃料可避免温室效应的发生    D．煤仅仅用作燃料烧掉浪费资源
（2）水是生命之源，合理利用和保护水资源是我们义不容辞的责任．
①设法除去硬水中的    ，可以使硬水软化成软水．
②公共场所可利用“活性炭+超滤膜+紫外线”组合工艺获得直饮水，其中活性炭主要起    作用．
（3）海水中有大量可以利用的化学资源，其中所含的氯化镁是金属镁的重要来源之一．从海水中提取金属镁，可按如图流程进行：

①下列有关说法正确的是    （选填字母）．
A．步骤Ⅰ通过一步反应即可实现 B．步骤Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的目的是从海水中提纯氯化镁
C．步骤Ⅴ中化学能转化为电能   D．在此流程中涉及的基本反应类型有4种
②在此流程中可以循环利用的物质是    ．
（4）家中蒸馒头常用的纯碱中含有少量NaCl，某实验小组要测定该纯碱中Na₂CO₃的质量分数，取12g纯碱样品放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡，此时烧杯中没有不溶物，共消耗稀盐酸72.4g，测得反应后溶液的质量为80g．请帮助实验小组完成以下计算（写出计算过程）：
（1）根据质量守恒定律计算生成二氧化碳的质量．
（2）样品中碳酸钠的质量分数是多少？

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