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            • 1． 某工厂化验室用10%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗NaOH溶液80g，洗涤后溶液呈中性．（反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O）
              请计算：
              （1）这一定量石油产品中含H2SO4的质量．
              （2）若所用的氢氧化钠溶液是用40%的氢氧化钠溶液稀释而成，则稀释过程中需要加水的质量．
              难度：较难
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            • 2． 某兴趣小组进行粗盐提纯并配制NaCl溶液，请回答下列问题：

              （1）操作①、②、③依次为图中的    （填序号）．
              （2）在实验室，玻璃棒除了以图示的用途之外，还可用于    、    ．

              （3）为顺利搭建过滤和蒸发装置，应该按照    的顺序来完成． 过滤时，如发现滤液浑浊，应如何处理？    ．
              蒸发时，将氯化钠溶液蒸发至    ，应停止加热，并用玻棒不断搅拌，利用余热将余下溶液蒸发至干．
              （4）若NaCl的产率偏低（产率=
              所得晶体的质量
              所取样品的质量
              ×100%），则可能的原因是     （填序号）．
              A．过滤时滤纸有破损                               B．称量粗盐时，砝码与粗盐放错托盘
              C．溶解含有泥沙的粗盐时，加入的水量不足           D．蒸发时有固体溅出
              （5）若要配制100g 10%的氯化钠溶液，下列仪器中，必须用到的玻璃仪器是    （填序号）．
              a．烧杯  b．10mL量筒  c．100mL量筒  d．滴管  e．玻璃棒 f．药匙 g．蒸发皿
              （6）做化学实验要养成良好的整理习惯．若某同学在实验结束后，将仪器按图放置，其中放置正确的一项是     
              难度：较难
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            • 3． （2009•河北模拟）味精是烹制菜肴时常用的调味品，下面是某品牌味精包装上的部分文字说明．小明觉得上面的信息不能满足对味精的了解，他通过查资料获知关于味精的一些知识．如味精的鲜味与溶液的酸碱度有关，当PH为6-7时鲜味最强；味精的鲜味还与温度有关，其水溶液经120℃以上长时间加热，不仅鲜味消失，而且生成对人体有害的焦谷氨酸钠．据此，他对味精有了正确的认识．
              （1）下列认识不正确的是（填写字母代号）    ．
              A．谷氨酸钠在加热条件下生成焦谷氨酸钠是物理变化
              B．菜烧熟起锅后再放味精比炒菜过程中加入味精更有利于人体健康
              C．加入味精时，应避免在酸性或碱性较强的条件下使用
              D．研究问题的一种有效方法是通过实验
              （2）小明还想对此味精进一步探究，想测定此味精中氯化钠的含量．
              [查阅资料]NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，谷氨酸钠的存在不影响NaCl性质．
              [实验过程]第一步：称取该味精样品10.0g，并溶于蒸馏水
              第二步：加入过量的硝酸银溶液，过滤
              第三步：用蒸馏水反复洗涤沉淀多次
              第四步：将沉淀烘干、称量，测得固体质量为5.74g
              根据上述实验步骤回答下列有关问题：
              ①过滤操作所需要的仪器除烧杯、铁架台（带铁圈）、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是    ．
              ②试通过计算确定此样品中NaCl质量分数？
              难度：较难
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            • 4． 垃圾是一种“放错地方的资源”．废旧干电池能有哪些利用价值？为此，某学习小组进行了实验探究．
              【探究课题】
              探究废旧干电池内黑色固体的部分成分．
              【查阅资料】
              所探究的废旧干电池内的黑色固体中含有二氧化锰、可溶性氯化物和其它物质．
              【提出问题】
              废旧干电池内的黑色固体是否含有二氧化锰和可溶性氯化物？
              【猜想1】
              废旧干电池内的黑色固体中含有二氧化锰．
              【实验验证1】
              按下图A、B、C、D各操作流程完成：

              【现象与结论】
              （1）A中仪器a的名称是    ．
              （2）B中玻璃棒的作用是    ．
              （3）将双氧水和C所得的滤渣加入D的试管中，产生的气体使带火星的木条复燃．由此得出猜想1正确．则试管中发生反应的化学方程式为    ．
              【猜想2】
              实验验证1的操作B中所得的滤液里含有可溶性氯化物．
              【实验验证2】
              操作流程和实验现象如下图：

              【结论与解释】
              （4）根据实验验证2的有关现象，说明该学习小组提出的猜想2是正确的，其理由是    ．
              （5）若实验验证1的操作B所得滤液中的阳离子主要是Zn2+和NH4+，则上图中产生白色沉淀的化学方程式为    ．（只写一个）
              难度：较难
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            • 5． 实验室废水任意排放会造成环境污染．某校实验室中的废水中含有大量的AgNO3、Zn（NO3）2、Fe（NO3）2，该校实验小组拟从该废水中回收银，并得到副产品硫酸亚铁晶体．实验方案如图所示（实验过程中未引入其它的金属元素）

              （1）实验室常用    的方法分离固体甲和溶液乙，该操作需要使用的仪器有    ．
              （2）固体甲中含有的物质是（填化学式）    ．
              （3）步骤①向废水中加入过量的A．检验A是否过量的方法是    ．
              难度：较难
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            • 6． 粗盐中含有钙离子、硫酸根离子和泥沙等杂质，实验室中粗盐提纯的操作步骤如下：
              （1）将粗盐研细，加水使其充分溶解，然后过滤得到滤液．粗盐研细的目的是    ，过滤是为了除去    ．
              （2）向上述滤液中加入过量的BaCl2溶液，直至沉淀不再产生，则加入过量的BaCl2溶液的目的是    ．
              （3）继续加入过量的    溶液，直至沉淀不再产生，然后过滤，得到滤液和沉淀，沉淀的成分是    ．（填化学式）
              （4）向（3）的滤液中加入过量    溶液，目的是    ．
              （5）将上述溶液蒸发结晶，得到精盐．蒸发时玻璃棒要不断搅拌，直到    时停止加热．
              学有所得：    ．
              难度：较难
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            • 7． （1）在初中化学中学过的可用于分离或提纯物质的方法有：过滤、加热、分馏、蒸发等．为了达到下列实验目的，请将适当的方法填写在相应的横线上：
              ①工业上从海水中提取食盐    ；
              ②硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液后分离出氢氧化铜    ．
              （2）实验室要配制一定量8%的Na2SO4溶液，一学生已开出的实验用品为：硫酸钠、烧杯、等质量的纸、托盘天平（含砝码、镊子）、量筒、胶头滴管、药匙和试剂瓶（带标签）．还缺少的必要试剂是    ，仪器是    ．
              难度：较难
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            • 8． 在实验室配制溶液时，常涉及以下过程：①称量、量取  ②过滤  ③蒸发结晶、干燥  ④计算  ⑤溶解．请按要求回答下列问题：
              （1）甲同学用氯化钠和蒸馏水配制50g 5%的氯化钠溶液，正确的操作顺序是    ．（用以上序号填空）实验室中有1O mL，5 0mL，100mL等不同规格的量筒．，配制上述溶液时最好选用    mL的量筒．
              （2）乙同学用1O g含杂质1O%的食盐（杂质不溶于水）和蒸馏水配制50g 5%的氯化钠溶液，正确的操作顺序是    ．（用以上序号填空）
              难度：较难
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            • 9． 请你参与下列探究：
              【问题情景】某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出．这一现象激发起同学们的探究欲望，生成的是什么气体？
              【提出猜想】从物质组成元素的角度，放出的气体可能是SO2、O2、H2．
              【查阅资料】SO2易溶于水，它能与NaOH反应，生成Na2SO3．
              【方案设计】依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案：
              （1）甲同学认为是O2，则检验方法是    ．
              （2）乙同学认为是SO2，则只需将放出的气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中，称量通气前后洗气瓶的质量．写出SO2与NaOH反应的化学方程式    ．
              （3）实验小组同学合作设计了如下组合实验方案，排除和验证猜想的气体．

              如果放出的是O2和H2，你认为方案中的安全隐患是    ．
              丙同学认为：为确保安全，实验前应先收集一试管气体，用拇指    ，若不发出    ，方可采用上面的装置进行实验．
              【实验探究】经丙同学确认安全后，小组同学首先对装置A进行称量，再将收集到的气体从a通入，过一会儿点燃B处酒精灯；一段时间后，发现表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色；停止通气，再次称量装置A，发现质量无增减．
              结论：铁粉与硫酸铜溶液反应时，产生的气体是    ．
              【思维拓展】
              （1）由上述实验可以推出，硫酸铜溶液中可能含有    物质．
              （2）不通过称量，如何判断SO2与NaOH溶液发生了反应呢？有一同学设计了右图所示的装置进行实验，发现试管内液面上升，就得出SO2与NaOH溶液发生反应的结论．其他同学认为这一方案不严谨，理由是    ．要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，补做的实验是    ．
              CuSO4溶液对过氧化氢的分解具有催化作用．有同学想猜想其他盐溶液也能在这个反应中起到同样的作用，于是他们做了以下的探究：
              （1）清你帮助他们完成实验报告：
              实验过程 实验现象 实验结论
              在一支试管中加入5ml5%的H2O2溶液，然后滴入适量的FeCl3溶液，把带火星的木条伸入试管．      FeCl3溶液可以催化分解H2O2
              （2）已知FeCl3在水中可分离出Fe3+和Cl-，同学们提出以下猜想：
              ①甲同学的猜想：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的H2O；
              ②乙同学的猜想：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3+；
              ③丙同学的猜想：真正催华分解 H2O2的是FeCl3溶液中的Cl-；
              你认为最不可能的是    同学的猜想，理由是    ．
              （3）同学们对余下的两个猜想，用实验进行了探究．请你仔细分析后填表：
              实验过程 实验现象 实验结论
              向盛有5ml5%的H2O2溶液的试管中加入少量的HCl，并把带火星的木条伸入试管 无明显现象     
              向盛有5ml5%的H2O2溶液的试管中加入少量的    ，并把带火星的木条伸入试管          
              用18mol/L的硫酸配置100ml 1.0mol/L的稀硫酸，若实验仪器有：
              A.100ml量筒     B．托盘天平     C．玻璃棒       D.50ml容量瓶
              E.10ml量筒      F．胶头滴管      G.50ml烧杯    H.100ml容量瓶
              （1）实验时应选用仪器的先后顺序是（填入编号）    ．
              （2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（填写编号）    ．
              A．使用容量瓶前检查它是否漏水
              B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
              C．配置溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1cm-2cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线．
              D．配置溶液时，如果试样是液体，用量筒量取后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1cm-2cm处，用滴管加入蒸馏水到标线．
              E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次．
              难度：较易
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