运用溶解度表与溶解度曲线回答下列问题。

\(\rm{(1)}\)硝酸钾与氯化钠的溶解度表如下：

\(\rm{20℃}\)时\(\rm{NaCl}\)的溶解度是________；\(\rm{60℃}\)时，\(\rm{200g KNO_{3}}\)溶液中含溶质\(\rm{100g}\)，将该溶液降温至\(\rm{20℃}\)，可析出\(\rm{KNO_{3}}\)_______\(\rm{g}\)。硝酸钾与氯化钠溶解度相同的温度为\(\rm{t}\)，则最接近\(\rm{t}\)的温度范围是________。\(\rm{KNO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)溶液中含有少量\(\rm{NaCl}\)，提纯\(\rm{KNO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)，采用的方法是________。

\(\rm{(2)}\)如图所示，图中\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)是两种物质的溶解度曲线。图中\(\rm{P}\)点的含义是_____________________。在\(\rm{t_{2}℃}\)时，\(\rm{75g}\)水最多能溶解\(\rm{A}\)物质__________\(\rm{g}\)。A、\(\rm{B}\)两种物质分别形成的饱和溶液，温度都由\(\rm{t}\)\(\rm{{\,\!}_{1}}\)\(\rm{℃}\)升温到\(\rm{t}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{℃}\)时，仍然是饱和溶液的是_________。

实验室有氧化铜和铁的混合粉末，为提炼其中的铜，取等质量样品，分别进行了两个实验。【已知：氧化铜和稀硫酸反应的化学方程式是：\(\rm{CuO+H_{2}SO_{4}=CuSO_{4}+H_{2}O}\)】

【实验一】提示：一般的金属单质都不溶于水，硫酸盐不溶于水的仅有硫酸钡\(\rm{BaSO_{4}}\)

\(\rm{(1)}\)分离得到溶液\(\rm{C}\)的操作名称是________。

\(\rm{(2)}\)写出步骤Ⅲ中反应的化学方程式______________________。

\(\rm{(3)}\)上述步骤________\(\rm{(}\)选填步骤编号\(\rm{)}\)所包含的反应体现了铁的活动性比铜强。

【实验二】

\(\rm{(4)}\)写出步骤Ⅳ中反应的化学方程式______________________。

\(\rm{(5)D}\)、\(\rm{E}\)是同一种溶质形成的溶液，请写出该溶质的名称________，判断能否得出\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)溶液中该溶质质量的大小关系？________，说明理由___________。

某工厂综合加工海水的主要步骤如图所示。

\(\rm{(1)}\) 操作\(\rm{I}\)的名称是__________________。

\(\rm{(2)}\) 试剂\(\rm{1}\)是_______________\(\rm{ (}\)写化学式\(\rm{)}\)，白色沉淀\(\rm{D}\)是_________________________\(\rm{ (}\)写化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\) 溶液\(\rm{B}\)中含有的溶质是___________________________。向溶液\(\rm{B}\)加入试剂\(\rm{2}\)后，溶液中可观察到的现象是____________________________。

\(\rm{(4)}\) 电解无水氯化镁，会发生分解反应，生成一种金属单质和一种双原子分子的气体单质，该反应的化学方程式是______________________________。

请结合下列实验装置，回答有关问题。

\(\rm{(1)}\)写出仪器\(\rm{a}\)和\(\rm{b}\)的名称：\(\rm{a}\)________，\(\rm{b}\)________。

\(\rm{(2)}\)实验室用加热高锰酸钾制取并收集氧气，应选择的装置组合为______\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)，发生反应的化学方程式为_________________       ________。

\(\rm{(3)}\)实验室用石灰石与稀盐酸反应制取并收集二氧化碳，应选择的收集装置为_______\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)，反应原理为                           。在一定条件下，二氧化碳气体会变成固体，固体二氧化碳叫做________。

高铁酸钾是具有紫色光泽的微细结晶粉末，是一种集吸附、凝聚、杀菌、灭藻功能于一身的新型、高效的多功能水处理剂。高铁酸钾受热易分解为氧化铁、金属氧化物和氧气。请根据上述信息，回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)高铁酸钾的物理性质是                         化学性质是                               

\(\rm{(2)}\)保存高铁酸钾时应注意                                                        

如图是常见固体物质的溶解度曲线，根据图示回答：

\(\rm{(1)}\)曲线上\(\rm{M}\)点表示\(\rm{t_{2}℃}\)时，________的溶解度相等。

\(\rm{(2)t_{1}℃}\)时，将\(\rm{10gA}\)物质放人\(\rm{100g}\)水中，充分溶解后所得的溶液是____\(\rm{(}\)填“饱和”或“不饱和”\(\rm{)}\)溶液，溶液中溶质的质量分数为________。

\(\rm{(3)}\)使\(\rm{t_{2}℃}\)时\(\rm{C}\)物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的方法是________\(\rm{(}\)任填一种方法\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)现有\(\rm{30℃}\)时\(\rm{A}\)的不饱和溶液，与该溶液有关的量有：\(\rm{①}\)水的质量；\(\rm{②30℃}\)时\(\rm{A}\)的溶解度；\(\rm{③}\)溶液的质量；\(\rm{④}\)溶液中\(\rm{A}\)的质量。在该不饱和溶液中加\(\rm{A}\)至饱和，不变的量有________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(5)t_{3}℃}\)时\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)三物质的饱和溶液降温至\(\rm{t_{2}℃}\)，三者的溶质的质量分数大小关系为________。

\(\rm{(6)t_{3}℃}\)时\(\rm{A}\)的饱和溶液中含有少量的\(\rm{B}\)，若要提纯\(\rm{A}\)，可采用________\(\rm{(}\)填“蒸发”或“降温”\(\rm{)}\)结晶的方法。

\(\rm{(7)}\)气体的溶解度常用体积来表示。如\(\rm{0℃}\)时，氮气的溶解度为\(\rm{0.024}\)，其含义是________。

水是人类宝贵的自然资源。

 \(\rm{(1)}\)天然水中含有许多杂质，实验室常用过滤方法除去水中不溶性杂质，过滤需要用到的仪器有带铁圈的铁架台、烧杯、漏斗和          \(\rm{(}\)填仪器名称\(\rm{)}\)。

 \(\rm{(2)}\)硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中常用       的方法降低水的硬度。

 \(\rm{(3)}\)氯气可用作自来水的消毒剂，实验室制取氯气的化学方程式为：\(\rm{MnO_{2}+4HCl(}\)浓\(\rm{)}\)\(\rm{\triangle }\)  \(\rm{X+Cl_{2}↑ + 2H_{2}O}\)，\(\rm{X}\)的化学式为                         。

 \(\rm{(4)}\)在电解水的实验中，两电极相连的玻璃管上方产生的气体是氧气和氢气，一段时间后，氧气和氢气的体积比约为            。

 \(\rm{(5)}\)甲和乙两种固体物质的溶解度曲线如下图所示

 \(\rm{①t_{1}℃}\)时，甲和乙的溶解度         \(\rm{(}\)填“相等”或“不相等”\(\rm{)}\)。

 \(\rm{②t_{2}℃}\)时，甲和乙的饱和溶液各\(\rm{100g}\)，两种溶液中溶剂的质量大小关系为：甲         乙\(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{=}\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)。 

 \(\rm{③}\)将\(\rm{t_{2}℃}\)时 \(\rm{150g}\)甲的饱和溶液降温至\(\rm{t_{1}℃}\)，所得溶液中溶质的质量分数为         \(\rm{(}\)计算结果精确到\(\rm{0.1\%)}\)。