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            • 1． （2015秋•泰兴市校级月考）某化学小组利用下图所示装置测定铜锌合金样品中锌的质量分数（图中固定装置已略去）探究过程如下：
              Ⅰ．连接实验装置并检查装置气密性．
              Ⅱ．向B中加入质量为m的铜锌合金粉末，由注射器A向B缓缓加入稀硫酸，待B中不再有气体产生气体时，夹紧弹簧夹，立即移出D中导管，准确读取并记录量筒内水的体积．
              Ⅲ．经过滤等操作，准确称量并记录B中剩余固体物质的质量
              IV．该小组甲同学根据反应前后B中固体物质的质量计算样品中锌的质量分数；乙同学认定量筒内测得水的体积即为反应生成气体的体积，并利用该气体在常温下的密度，根据化学方程式进行相关计算，得到样品中锌的质量分数．请回答下列问题：
              （1）正确读取量筒内液体的体积视线与液体的    保持相平．
              （2）Ⅲ中，正确的操作顺序是：过滤、    、    、称量．
              （3）通过误差分析，化学小组发现乙同学所用数据不可靠．造成该数据不可靠的原因及其对计算结果的影响
              是：（不考虑量筒读取的误差）
              ①Ⅱ中，移出D中的导管内留存有水，导致计算结果偏小；
              ②    ，导致计算结果偏    ．
              （4）取铜锌样品80克，与稀硫酸反应，在操作正确的情况下，测得量筒内的体积为22.4ml（气体的密度为0.089g/ml）．计算样品中锌的质量分数．
              难度：较难
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            • 2． 氨气易溶于水，易与浓硫酸反应，不与碱石灰（干燥剂）反应．氨气还具有还原性，在加热的条件下能将氧化铜还原为铜，同时生成氮气和水．反应的化学方程式为：2NH3+3CuO
                △  
              .
               
              N2+3Cu+3H2O
              某化学小组为验证氨气的组成，设计了如图所示实验．
              已知：该实验装置气密性良好，实验前装置C、D的质量分别为65.60g、132.47g，实验中所用试剂均足量．
              实验步骤：
              I．打开K1，关闭K2，通入氨气一段时间后，关闭K1，打开K2．（注：K1接个气球）
              Ⅱ．点燃酒精灯加热，待黑色固体部分变为红色后，停止加热．

              I．打开K1，关闭K2，通人氨气一段时间后，关闭K1，打开K2．（注：K1接个气球）
              Ⅱ．点燃酒精灯加热，待黑色固体部分变为红色后，停止加热．
              Ⅲ．继续通氨气至玻璃管冷却．
              Ⅳ．记录量气管读数为V mL．
              V．称量装置C、D的质量分别为65.36g、132.74g．
              请回答下列问题：
              （1）若用加热氯化铵和熟石灰固体制取氨气，则发生装置与实验室用高锰酸钾制氧气装置    （填“相同”或“不相同”）．
              （2）步骤Ⅳ读数时，应注意视线    ．
              （3）反应生成水的质量为    ．
              （4）实验过程中通入氨气的作用各不相同．步骤Ⅰ是    ；步骤Ⅱ是还原氧化铜；步骤Ⅲ是    ．
              难度：较难
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            • 3． 氮化铝（AlN）是一种新型无机材料，广泛应用与集成电路生产领域．某氮化铝中含有碳或氧化铝杂质，现用图Ⅰ中的一些装置来进行检验，使氮化铝样品和NaOH溶液反应AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑，根据反应中所生成氨气的体积来测定样品中的氮化铝的质量分数，并根据实验现象来确定杂质的成分（实验中导管体积忽略不计）

              （1）实验有关操作为：a、往锥形瓶中放入适量的AlN样品：b、从分液漏斗往锥形瓶中加入过量的浓NaOH；c、检验装置的气密性；d、测定收集到水的体积．正确的操作顺序为    ．
              （2）本试验中检查装置气密性的方法是    ．
              （3）广口瓶中的试剂X可选用    （填选项的标号）．
              A  汽油    B  酒精    C  植物油    D  CCl4
              （4）广口瓶的液体没有装满（上方留有少量空间），实验测得NH3的体积将    （填偏大、偏小或不变）．
              （5）有人改用图Ⅱ装置进行同样实验，通过测定烧杯中硫酸的增重来确定样品中AlN的质量分数．你认为是否可行？    （填入“可行”、“不可行”）．原因是    ，改进的方法为    ．
              难度：较难
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            • 4． 某实验小组欲用10克胆矾制取氧化铜并证明氧化铜能加快H2O2的分解．
              Ⅰ．请你完成他们制取氧化铜的实验步骤．
              （1）称取10克胆矾，将其放入小烧杯中，再    ．
              （2）向步骤（1）中的烧杯内滴加    溶液，直至产生大量的沉淀．
              （3）检验硫酸铜是否被作用完全，操作方法是    
                  ．
              （4）将步骤（2）所得的混合物加热至沉淀全部变为黑色氧化铜．
              （5）再将步骤（4）所得混合物过滤、洗涤、烘干后研细；验证是否洗净沉淀中硫酸根离子的方法是    
                  ．
              Ⅱ．小明设计了如图实验装置来证明氧化铜能加快双氧水（浓度约7%）的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较（即比较反应速率）．用图示装置测量产生气体的体积，其它可能影响实验因素均已忽略，相关数据如下：
              实验序号双氧水体积催化剂待测数据
              ①15mL无 
              ②15mLCuO（0.5g） 
              ③15mLMnO2（0.5g） 

              （1）从设计装置来看，有一个明显的缺陷，你认为如何纠正    ．
              （2）从设计原理看，实验中的“待测数据”可以是指    ．
              （3）实验时气体收集在图Ⅱ的球型漏斗中．若要保证读取的气体体积没有误差，在读数前应进行的操作是    ．若要检验产生的气体是氧气，应打开单孔橡皮塞，    ．
              （4）为探究CuO在实验②中是否起催化作用，除与①比较外，还需补做下列实验（不必写具体操作）：a．证明CuO的化学性质没有改变；b．    ．
              Ⅲ．为证明氧化铜的化学性质在加入双氧水前后没有发生改变，你设计验证的实验是    ．
              难度：较难
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            • 5． 某同学按下列步骤配制3 00g 2 0% NaCl溶液，请回答下列有关问题．
                  实验步骤     简    答
              ①计算所需NaCl晶体的质量 需NaCl晶体的质量为     g
              ②称量NaCl晶体 称量时需用到的主要仪器是    
              ③将称得的NaCl晶体放入5 0 0mL烧杯中，并加入所需量蒸馏水 为了加快NaCl晶体溶解，可以采取的一种方法是    
              ④将配制好的溶液转移到试剂瓶中 为了防止溶液溅出，可采取的方法是：    
              难度：较难
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            • 6． 化学实验中必须遵循一定的实验顺序，才能保证实验成功．例如：使用托盘天平称量物质质量时，必须先调节天平平衡再称量．请你仿照示例填写下表（1）、（2）中的空格，再举出一个必须严格遵循操作顺序的实验，填写在下表（3）中的空格内．
              必须严格遵循顺序的实验 先做什么 再做什么
              示例：使用托盘天平称物质质量 先调节天平平衡 再称量
              （1）铁在氧气中燃烧 先    ． 再将螺旋状细铁丝末端系上火柴杆，用坩埚钳夹住铁丝点燃火柴，快烧尽时，伸入充满氧气的集气瓶
              （2）实验室制取气体 先检查装置气密性 再    ．
              （3）          再    ．
              难度：较难
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            • 7． 初中化学实验中，有许多涉及操作上“先”与“后”的问题，如果把“先”与“后”顺 序颠倒，就会影响实验效果或导致事故的发生．试写出下列几种情况的“先”与“后”．
              （1）用托盘天平称量固体药品，    ；
              （2）实验室制取气体，    ；
              （3）点燃可燃性气体，    ；
              （4）稀释浓硫酸，    ．
              难度：较难
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            • 8． 有一均匀的颗粒状锌、铜合金Wg．某学生利用如图所示的装置，通过测定合金与酸反应产生氢气的体积来测定合金锌、铜的质量分数．试回答下列问题（在空格处填写相应的字母标号）：

              （1）实验时应在烧杯中加入    ，在试管中加入    ，在广口瓶中加入    ．
              提供试剂：A．蒸馏水    B．稀硝酸     C．稀硫酸    D．锌、铜合金
              （2）实验过程中的部分操作如下：
              a．读出量筒内液体的体积   b．依次向烧杯与广口瓶加入试剂
              c．取出试管   d．向试管中加入药品，置于烧杯中
              正确的操作顺序是：    ．
              （3）若合金与酸充分反应后，量筒中接收的液体的体积为VL，为求出合金中锌、铜的质量分数，还缺少的一个数据是    ．
              A．反应前烧杯试剂的体积             B．反应前烧杯中试剂的质量分数
              C．实验广口瓶中试剂的体积           D．实验条件下氢气的密度．
              难度：较难
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            • 9． 在实验室配制溶液时，常涉及以下过程：①称量、量取  ②过滤  ③蒸发结晶、干燥  ④计算  ⑤溶解．请按要求回答下列问题：
              （1）甲同学用氯化钠和蒸馏水配制50g 5%的氯化钠溶液，正确的操作顺序是    ．（用以上序号填空）实验室中有1O mL，5 0mL，100mL等不同规格的量筒．，配制上述溶液时最好选用    mL的量筒．
              （2）乙同学用1O g含杂质1O%的食盐（杂质不溶于水）和蒸馏水配制50g 5%的氯化钠溶液，正确的操作顺序是    ．（用以上序号填空）
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