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            • 1．
              \(\rm{Fe(OH)_{3}}\)可用于制造医药、颜料等，其胶体可用于净水。某化学兴趣小组利用废铁屑来制备\(\rm{Fe(OH)_{3}}\)粉末的流程如下：

              提示：\(\rm{①}\)废铁屑主要为表面附有大量铁锈的铁。
              \(\rm{②Fe(OH)_{3}}\)难溶于水，加热时会分解生成氧化铁和水。
              \(\rm{③}\)反应Ⅱ中加入\(\rm{H_{2}O_{2}}\)溶液的目的是将滤液Ⅰ中的\(\rm{FeSO_{4}}\)氧化成\(\rm{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}\)。
              \(\rm{(1)}\)操作\(\rm{a}\)的名称为 ______ 。
              \(\rm{(2)}\)滤液\(\rm{I}\)中除了\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)外，还存在着的离子是 ______ 。\(\rm{(}\)写离子符号\(\rm{)}\)
              \(\rm{(3)}\)反应\(\rm{I}\)中，需要 ______ \(\rm{g}\) \(\rm{20\%}\)的\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)溶液与\(\rm{5.6g}\)铁完全反应。
              \(\rm{(4)}\)反应Ⅲ中生成\(\rm{Fe(OH)_{3}}\)的化学方程式是 ______ 。
              \(\rm{(5)}\)操作\(\rm{b}\)后得到的\(\rm{Fe(OH)_{3}}\)经洗涤后只能放在阴凉处晾干，而不能用酒精灯烘干，原因是 ______ 。
              难度：较易
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            • 2．
              某化学兴趣小组同学要探究镁、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了如图所示的实验方案：
              \(\rm{(1)}\)试管乙反应的化学方程式为： ______ ；
              \(\rm{(2)}\)同学们经讨论后认为该方案可以优化， ______ 试管的实验是多余的。同学们通过实验探究得出三种金属的活动性由强到弱的顺序为 ______ 。
              \(\rm{(3)}\)去掉多余的实验，同学们将另两只试管中反应后的物质倒入同一大烧杯中，一段时间后过滤，得到不溶物和滤液，并对不溶物的成分进行如下探究：
              【提出问题】烧杯中不溶物的成分是什么？
              【实验探究】向过滤得到的不溶物中加 ______ 。
              \(\rm{①}\)若无气泡产生，则不溶物的成分是 ______ 。
              \(\rm{②}\)若有气泡产生，则不溶物中一定含有 ______ 。
              难度：较易
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            • 3．
              化学兴趣小组往\(\rm{AgNO_{3}}\)溶液中加入一定量锌和铜的混合粉末，充分反应后，过滤，滤液为蓝色。他们对滤液的成分进行探究。
              【提出问题】：滤液中溶质有哪些金属离子？
              【猜想与假设】：甲同学：只含有\(\rm{Zn^{2+}}\)：乙同学： ______ ；丙同学：含\(\rm{Zn^{2+}}\)、\(\rm{Cu^{2+}}\)和\(\rm{Ag^{+}}\)
              【讨论问题】：化学兴趣小组通过讨论，得出 ______ 同学猜想是错误的，其依据是 ______ 。
              【实验探究】：
              实验操作 实验现象 结论
              用试管取少量滤液，加入试剂 ______ 有银白色固体析出 ______ 同学猜想成立
              探究实验中发生反应的化学方程式为： ______ ；
              【反思交流】：由实验结论，可得出滤渣的成分一定含 ______ ，一定不含 ______ 。
              难度：较易
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            • 4．
              小明家的下水管道堵塞了，他从超市购买了一种名为“管道通”的药剂，打开包装后发现里面有灰色粉末和白色粉末各一袋，商品的部分标签如图\(\rm{1}\)所示：

              为了弄清这种“管道通”的化学成分和工作原理，小明进行了如下实验探究：
              实验一：鉴别\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)粉末的成分，请你将下表补充完整。
              实验操作 实验现象 实验结论
              取少量灰色粉末于试管中，加入适量水，
              振荡，用手触摸试管外壁              		 灰色粉末不溶解，
              无明显现象              		 灰色粉末是铝粉
              取少量白色粉末于试管中，加入适量水，
              振荡，用手触摸试管外壁              		 白色粉末溶解，
              ______               		白色粉末是氢氧化钠
              实验二：探究管道疏通的原理
              【查阅资料】
              \(\rm{(1)}\)下水管道里的淤积物主要为油污、食物残渣、毛发等；
              \(\rm{(2)}\)氢氧化钠是强碱，能去除油污、腐蚀毛发一类
              的东西，常用于疏通管道；
              \(\rm{(3)}\)铝能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠\(\rm{(NaAlO_{2})}\)和氢气，同时放出大量的热。偏铝酸钠\(\rm{(NaAlO_{2})}\)是一种盐，易溶于水，溶液显碱性。写出铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式： ______ 。
              【进行实验】小明用如图\(\rm{2}\)示的玻璃弯管模拟家庭下水道，并用动物脂肪和毛发堵在弯管处，他按照使用说明依次加入铝粉、氢氧化钠和水，并用胶塞堵住弯管上口，观察到的现象
              是 ______ ，堵塞物体变软，落入废液杯中。
              【交流拓展】为了确认实验二中的废液里否有氢氧化钠剩余，小明取少量废液于试管中，滴加几滴酚酞溶液，溶液变红，于是他得出结论：废液中有氢氧化钠剩余。你认为该结论 ______ \(\rm{(}\)填“正确”或“不正确”\(\rm{)}\)，理由是 ______ 。
              难度：较易
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            • 5． 某学习小组用如图所示装置测定锌铜合金中锌、铜的质量分数．
              （1）实验前，先将锌铜合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是： ______ ；
              （2）实验操作步骤有：检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接 好装置后，再进行的操作还有：
              ①记录C的液面位置；
              ②将B中剩余固 体过滤，洗涤，干燥，称重；
              ③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；
              ④由A向B滴加足量试剂；
              ⑤检查气密性．
              上述进行的操作的顺序是 ______ （填序号）；记录C的液面位置 时，除视线平视外，还应 ______ ；
              （3）B中发生反应的化学方程式为 ______ ；
              （4）若实验用锌铜合金的质量为a g，与酸充分反应后，B中剩余固体的质量为b  g，则锌的质量分数为 ______ ；
              （5）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得锌的质量分数将 ______ （填“偏大”“偏小”或“不受影响”）．
              难度：较易
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            • 6． 钠是一种非常活泼的金属，它可以和冷水直接反应生成氢气和一种碱，但它不与煤油反应，把一小块银白色的金属钠投入盛有蒸馏水的烧杯中（如图a），可以看到钠浮在水面上，与水发生剧烈反应，反应放出的热量使钠熔成小球，甚至会使钠和生产的氢气都发生燃烧，如果在上述盛蒸馏水的烧杯中先注入一些煤油，再投入金属钠，可以看到金属钠悬浮在煤油和水的界面上（如图b），同样与水发生剧烈的反应，但是不发生燃烧，则：
              （1）写出钠和水反应的化学方程式 ______ ，反应类型： ______
              （2）在第二个实验中，钠也与水发生反应，但不发生燃烧，这是因为 ______
              （3）第一个实验中，钠浮在水面上，在第二个实验中，钠悬浮在煤油和水的界面上，这两个现象说明了金属钠具有的物理性质是 ______ ．
              （4）将一小块金属钠，放置于空气中，最终会变成什么物质，写出其化学式 ______ ．
              （5）将一小块金属钠放入硫酸铜溶液，请思考，能否置换出金属铜，若能，请写出化学方程式；若不能，写出理由． ______ ．
              难度：较易
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            • 7． 小科从某品牌“暖手包”说明书上获悉，该“暖手包“能自动发热，是因为里面有铁粉、活性炭等物质．这些物质对“暖手包”发热有什么作用？小科查阅到下列实验数据：
              组别 时间/min 铁/g 活性炭/g 空气湿度/% 水/mL 上升温度/
              1 30 1 0.6 70 0 10.7
              2 30 1 0 70 0 0
              3 30 0 0.6 70 0 0
              4 30 1 0.6 40 0 4.2
              5 30 1 0.6 40 2 11.5
              （1）第l、3组的探究实验说明，没有 ______ 物质，“暖手包”不会发热；
              （2）分析第1、2、4、5组探究实验可知，“暖手包”的发热还应用了活性炭具有吸附空气中的 ______ 的性质．
              难度：较难
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            • 8． （1）金属钴（Co）与铁具有相似的化学性质．已知CoCl2固体是蓝色的，CoCl2•6H2O固体和CoCl2溶液都是粉红色的．将滤纸放入CoCl2溶液中浸泡，取出晾干．将干燥的粉红色滤纸用酒精灯小心烘烤，滤纸由粉红色逐渐变成蓝色，烘烤时反应的化学方程式是 ______ ．将金属钴投入稀硫酸中，发生化学反应Co+H2SO4=CoSO4+H2↑．预测可观察到的现象是 ______ ．
              （2）长期露置于空气中的金属M表面会被锈蚀．经检测，锈蚀物中除含有M外，还含有C、H、O三种元素．根据质量守恒定律，推测与金属M发生反应生成锈蚀物的物质．
              推测Ⅰ：锈蚀物中的H来自于空气中的 ______ （填化学式，下同），C来自于空气中的 ______ ，因此这两种物质肯定参加了反应．
              推测Ⅱ：锈蚀物中的O有多种来源，因此不能确定空气中的氧气是否参加了反应．某同学为了验证空气中的氧气是否参加了反应，设计了如下系列实验，你认为其中不必做的实验是 ______ （填实验编号）．

              说明：①所用蒸馏水都是经煮沸迅速冷却的；  ②固体干燥剂N只吸收水分，不吸收二氧化碳．
              难度：较易
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            • 9． 在研究“铁生锈的条件”的实验中，某兴趣小组对实验进行了创新设计，请把实验补充完整．
              【实验目的】铁生锈条件的探究．
              【实验内容】取3段光亮无锈的细铁丝，绕成螺旋状，放入3支干燥洁净的试管底部，进行下列实验，实验要保证有足够长的时间来观察现象

              【实验现象】实验①②无明显现象，实验③中铁丝生锈，且试管内空气体积减小．
              【实验结论】铁生锈实际上是铁与空气中的 ______ （填名称）发生反应的结果．
              【实验思考】
              （1）当铁丝足量，时间足够长，实验③进入试管内的水的体积约占试管体积的 ______ ．
              （2）该实验创新之处在于：可根据铁丝表面的铁锈和 ______ 两种现象来判断铁丝反应进行的情况．
              （3）铝比铁活泼，但铝难腐蚀，原因是 ______ ．
              （4）某炼铁厂每天生产含杂质4%的生铁400t，每天需要含氧化铁70%的赤铁矿多少吨？‚如果改用含有杂质为25%的磁铁矿则需要多少吨这样的磁铁矿？
              难度：较易
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            • 10． 铁是现代化学工业的基础，人类进步所必不可少的金属材料．（1）看图1回答，铁元素的原子序数为 ______ ，相对原子质量为 ______ ．亚铁离子（Fe2+）的核外电子数为 ______ ，质子数为 ______ ．
              （2）健康人体内，总量4～5g的铁元素主要以化合物形式存在，缺铁会患上 ______ （填字母）．
              a．骨质疏松    b．甲状腺疾病    c．贫血症    d．侏儒症
              【实验一】兴趣小组通过图2实验研究铁的冶炼

              （3）该装置的设计有一明显不当之处，你的改进方案是 ______ ．
              （4）试写出一氧化碳和氧化铁在高温下生成铁的化学反应方程式 ______ ；
              （5）实验一段时间后，观察到B处澄清石灰水变 ______ ；A处红棕色固体变为黑色，小明将所得的黑色固体物质放入足量的稀硫酸中，发现有少量气泡．写出反应的化学方程式 ______ ，说明黑色固体物质 ______ （填字母）．
              a．不含铁      b．一定全部是铁       c．含有铁

              【资料1】已知铁的氧化物均能逐步失去其中的氧，最终被还原为铁．
              Fe2O3Fe3O4FeOFe
              【资料2】实验研究表明：该实验得到是四氧化三铁与铁粉的混合物
              【实验二】研究后兴趣小组用图3实验研究实验一所得黑色粉末中单质铁的质量分数

              【资料3】氢氧化钠溶液和石灰水类似都可以与二氧化碳反应，但吸收能力比石灰水强
              （6）从安全与规范的角度考虑，装置C后面应连接 ______ （选填装置序号）
              （7）铁与四氧化三铁的混合物10g充分反应后，玻璃管中剩余固体（单质铁）的质量为7.6g．请计算10g黑色粉末中单质铁的质量分数．
              难度：较易
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